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2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第十单元 酸和碱 (课件)
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这是一份2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第十单元 酸和碱 (课件)，共60页。PPT课件主要包含了课标要求，内容要求，考情分析，作干燥剂，OH－，NaOH固体，答案D，答案B，酒精灯，蒸发结晶等内容，欢迎下载使用。
命题点2 常见酸和碱的性质(10年10考)
【学业要求】◎能通过实验说明酸和碱的主要性质，并能用化学方程式表示。◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。◎能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。◎能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。
◎能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角， 依据中和反应等，初步预测酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
溶液的酸碱性和pH(10年8考)1. (2022成都8题3分)部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是( )A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
2. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)汽水的pH是2.2～4.9，呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。[2017成都15(1)④题1分](2)如图在自制汽水的配料中，柠檬酸溶液的pH____7(填“<”“＝”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变____色。[2014成都15(2)①题2分]
常见酸和碱的性质(10年10考)3. (2020成都13题3分)饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是( ) A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠4. (2017成都12题3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( )A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl3
5. [2017成都15(2)④题1分]纸袋内的生石灰的作用是__________。6. [2017成都16(1)题2分]盐酸溶液中阳离子符号是_____，氢氧化钠的俗称是_____________________(写一种)。
烧碱(或苛性钠或火碱)
7. (2016成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“ ”)用木条蘸少量浓硫酸，可验证浓硫酸有腐蚀性( )8. (2019成都16题节选4分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。(2)可作某些气体干燥剂的是___________。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
9. (2022锦江区二诊)某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是( )
A. 实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用B. 实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3＋3CaCl2C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应D. 实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
中和反应及其应用(10年6考)10. (2022成都13题3分)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是( )
A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B. 图2不能证明反应是放热反应C. 60 s时溶液中溶质只有氯化钠D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
10. 1 变图像——时间—pH曲线利用图1装置重新进行实验，并将温度传感器换为pH传感器监测溶液pH的变化情况，测得数据如图3。下列分析正确的是( )A. 向b点时的溶液中加入酚酞溶液一定呈红色
B. c点时的溶液能与纯碱发生反应C. a→b过程中溶液的碱性逐渐增强D. a→c过程中生成的氯化钠不断增加
11. (2023成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“ ”)为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，可采用取样，滴加稀硫酸至pH基本不变的方法( )
12. (2015成都17题8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。回答下列问题：
(1)无色溶液A是______________________，仪器C的名称是________。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_____________________________________________________________。(3)实验中反应的化学方程式是__________________________。
通过酚酞溶液的颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
氢氧化钠(或NaOH)溶液
(4)步骤⑤的操作名称是__________，当出现较多固体时应_______________________________。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是____(填“②”或“③”)。
停止加热，用余热蒸干剩余液体
13. (2017成都16题节选7分)(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是____________________。(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
(2)解：设含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g x＝8 g答：含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8 g。
14. (2022锦江区二诊改编)用温度传感器测定相同浓度盐酸、相同浓度氢氧化钠溶液在实验过程中的温度变化情况，得到如图所示的三条曲线。下列说法错误的是( )
实验Ⅰ：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)实验Ⅱ：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b)实验Ⅲ：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)A. 分析实验Ⅱ、Ⅲ曲线，说明酸、碱溶液稀释都是放热反应
B. 增加实验Ⅱ、Ⅲ的目的是与实验Ⅰ进行对比，排除干扰C. 28 s时，向实验Ⅰ的混合溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色D. 实验Ⅰ的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，属于中和反应
一、溶液的酸碱性和pH
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变___色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液为 紫色无色酚酞溶液：遇酸性溶液为_____色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液 为无色
测定溶液的pH(详见第一单元)
pH与溶液酸碱性的关系
___性增强 ___性 ___性增强
了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH<____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况等
定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_____________的化合物，即酸→H＋ ＋酸根离子
浓硫酸的稀释(详见第一单元)其他常见的酸：醋酸(CH3COOH)也叫乙酸；硝酸(HNO3)
化学性质(“酸五条”)
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；不能使无色酚酞溶液变色
通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气举例：Fe＋H2SO4===____________(补全化学方程式，下同)
通式：酸＋金属氧化物→盐＋水
6HCl＋Fe2O3===______________，(用途：_______)H2SO4＋CuO===_____________， 现象：_________________________________
2FeCl3＋3H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
通式：酸＋碱→盐＋水举例：HCl＋NaOH===___________； Cu(OH)2＋H2SO4===______________
通式：酸＋某些盐→新酸＋新盐
2HCl＋CaCO3===__________________， 现象：_________________________H2SO4＋Na2CO3===____________________检验 ：H2SO4＋BaCl2===______________检验Cl－：HCl＋AgNO3===______________
CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体逐渐溶解，有气泡产生
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
现象：__________________
总结：不同酸具有通性的原因________________________________；不同 酸具有个性的原因：___________________________
在水溶液中解离出的阳离子都是H＋
不同酸溶液中的酸根离子不同
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属表面除锈等；浓硫酸具有吸水性，实验室 常用做干燥剂醋酸：可用作调味品；也可除去水壶中的水垢
定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是___________________的化合物，即碱 →金属离子(或铵根离子)＋OH－
OH－(或氢氧根离子)
【特别提醒】氧化钙：俗称_______，白色固体，能与水反应生成氢氧化钙， 该反应的化学方程式为______________________，反应过程中____(填 “吸收”或“放出”)热量，因此氧化钙可作干燥剂其他常见的碱：KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O(氨水)、Cu(OH)2等
CaO＋H2O===Ca(OH)2
化学性质(“碱四条”)
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；无色酚酞溶液变___色
通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水
______________________________(实验室检验CO2)， 现象：_________________2NaOH＋CO2===______________(实验室吸收CO2)
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应(详见微专题10)
通式：碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===______________Cu(OH)2＋2HCl===_____________， 现象：_________________________________
Na2SO4＋2H2O
通式：可溶(或微溶)性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________， 现象：_______________Ca(OH)2＋CuSO4===_________________(配制农药波尔 多液)，现象：_______________
CaCO3↓＋2NaOH
Cu(OH)2↓＋CaSO4
总结：不同碱具有通性的原因__________________________________； 不同碱具有个性的原因是_________________________
在水溶液中解离出的阴离子都是OH－
不同碱溶液中的阳离子不同
定义：_______作用生成_______的反应表达式：酸＋碱→盐＋水酸碱中和反应(详见纵横过实验)
农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤工业：处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水医疗：如用含氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多症日常生活：如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等
下列说法正确的是________。①能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液②将某固体加入稀盐酸中观察到有气泡产生，则该固体一定为活泼金属③碱能与非金属氧化物反应，因此氢氧化钠可以吸收一氧化碳气体④氢氧化钙、氢氧化钠均能用来改良酸性土壤⑤氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳⑥碱中一定含有氢、氧和金属元素
⑦pH＜7的溶液一定是酸性溶液⑧pH＞7的溶液一定是碱的溶液⑨碱性溶液中加水稀释会导致pH增大 ⑩生成盐和水的反应一定是中和反应
一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)1. 请写出下列物质的化学式(填一种即可)甲：___________ 乙：___________ 丙：___________2. 写出化学方程式①________________________________________________________
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
②______________________________________________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③______________________________________________________________________
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
④__________________________________________________________________________________
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑
⑤_________________________________⑥_________________________________
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)1. 请写出下列物质的化学式(填一种即可)甲：_________ 乙：___________
2. 写出化学方程式①______________________________________________________________________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
②________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(或H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O[或H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O]
③________________________________________________________________________________④_______________________________________
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
酸、碱的化学性质[2018.17(1)(2)(3)]1. 常见酸的性质(1)观察到有气泡产生的孔穴是______(填数字)。
(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)孔穴3中溶液变红，则甲溶液是_____________。(4)孔穴4可观察到的现象是________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(5)孔穴5无明显现象，若要证明孔穴5中发生了化学反应，请你设计一个实验验证___________________________________________________________________________________________________________。
先向孔穴5中滴加适量的酚酞溶液，再向其中滴加稀硫酸，若观察到溶液由红色变为无色，说明孔穴5中发生了化学反应
2. 常见碱的化学性质(1)图1观察到溶液变为蓝色，得出的结论是____________________。(2)图2观察到的现象是____________________。
(3)图3观察到的现象是___________________________________，可得出氢氧化钙能与_____________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)反应。(4)图4中发生反应的化学方程式为____________________________________。
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)
通过酸碱化学性质的实验，构建出探究物质性质的方法如下：(5)[迁移应用]醋酸属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，能和_______________________________(填物质类别)发生化学反应，请选择一种具体物质设计实验，验证与其对应的化学性质_________________________________________________________________________(写实验操作及现象)。
金属单质、金属氧化物、盐、碱
将醋酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中，有气泡产生，证明其能与盐发生化学反应
酸碱中和反应(10年5考)
【实验现象和结论】(1)向稀氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，观察到_____________________。(2)向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当观察到___________________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
溶液由无色变为红色
如图1所示是实验课上甲组进行酸碱中和反应的实验操作图。请回答下列问题：
【反应原理】(3)写出上述实验中发生反应的化学方程式____________________________。
HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O
【微观实质】(4)结合图2可知，中和反应的微观实质是酸中的_____(填化学符号，后同)与碱中的______结合生成______。
(5) [意外现象分析]乙组在进行实验时发现了一些异常现象，请你一起参与分析：①小刚在做该实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明二者恰好完全反应，并说明理由___________________________________________________。②小红实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到有气泡冒出，可能的原因是___________________。
不能，酚酞在酸性溶液中也不变色，此时可能盐酸过量
③小王将烧杯改为试管，边滴加稀盐酸边振荡试管，待溶液变色符合恰好反应的状态时，测得溶液pH<7，造成该结果的原因可能是_______________________________________________________________。
将盐酸滴加到试管内壁，使部分酸未及时参与反应，导致最终酸过量
(6)[2022课标·数字化实验](2022扬州改编)丙组同学借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①小明同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4，判断溶液X是________，实验进行到60 s时溶液中的溶质为______________(填化学式)。
②小花同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中______(填“吸收”或“释放”)能量的结论。③小朱同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出小花同学的实验结论，其理由是____________________________________________________________________________。
实验中无气体生成，瓶内温度变化导致了压强变化，由此可确定反应中的能量变化
(7)[跨物理学科]已知：同电压下，等体积溶液中(两体积溶液混合后，体积约为两体积之和)，所含离子数目越多，电流(Ⅰ)就越大；利用溶液导电性探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，涉及试剂及电流强度相关数据如下表：
请选择表中的试剂，设计方案验证稀盐酸和氢氧化钠发生了反应____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
各取10 mL相同浓度的NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸(加入前需确保两溶液的电流强度一致)，等待一段时间，测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2，若I1>I2，可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应
解题有策略第(7)题实验方案的设计[2023.16(3)]成都考法：根据已给结论，设计实验验证金属活动性。解题对策如下：第1步：明确实验目的→ 验证稀盐酸和氢氧化钠发生反应。
解题有策略第2步：选择合理的化学药品→ 两份10 mL NaOH溶液、10 mL NaCl溶液、 10 mL稀盐酸。第3步：设计实验方案→将10 mL NaCl溶液、 10 mL稀盐酸分别加入10 mL NaOH溶液，测其混合后的导电性。第4步：记录现象和数据。第5步：分析得到结论。
命题点2 常见酸和碱的性质(10年10考)
【学业要求】◎能通过实验说明酸和碱的主要性质，并能用化学方程式表示。◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。◎能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。◎能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。
◎能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角， 依据中和反应等，初步预测酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
溶液的酸碱性和pH(10年8考)1. (2022成都8题3分)部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是( )A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
2. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)汽水的pH是2.2～4.9，呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。[2017成都15(1)④题1分](2)如图在自制汽水的配料中，柠檬酸溶液的pH____7(填“<”“＝”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变____色。[2014成都15(2)①题2分]
常见酸和碱的性质(10年10考)3. (2020成都13题3分)饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是( ) A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠4. (2017成都12题3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( )A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl3
5. [2017成都15(2)④题1分]纸袋内的生石灰的作用是__________。6. [2017成都16(1)题2分]盐酸溶液中阳离子符号是_____，氢氧化钠的俗称是_____________________(写一种)。
烧碱(或苛性钠或火碱)
7. (2016成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“ ”)用木条蘸少量浓硫酸，可验证浓硫酸有腐蚀性( )8. (2019成都16题节选4分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。(2)可作某些气体干燥剂的是___________。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
9. (2022锦江区二诊)某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是( )
A. 实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用B. 实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3＋3CaCl2C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应D. 实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
中和反应及其应用(10年6考)10. (2022成都13题3分)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是( )
A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B. 图2不能证明反应是放热反应C. 60 s时溶液中溶质只有氯化钠D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
10. 1 变图像——时间—pH曲线利用图1装置重新进行实验，并将温度传感器换为pH传感器监测溶液pH的变化情况，测得数据如图3。下列分析正确的是( )A. 向b点时的溶液中加入酚酞溶液一定呈红色
B. c点时的溶液能与纯碱发生反应C. a→b过程中溶液的碱性逐渐增强D. a→c过程中生成的氯化钠不断增加
11. (2023成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“ ”)为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，可采用取样，滴加稀硫酸至pH基本不变的方法( )
12. (2015成都17题8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。回答下列问题：
(1)无色溶液A是______________________，仪器C的名称是________。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_____________________________________________________________。(3)实验中反应的化学方程式是__________________________。
通过酚酞溶液的颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
氢氧化钠(或NaOH)溶液
(4)步骤⑤的操作名称是__________，当出现较多固体时应_______________________________。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是____(填“②”或“③”)。
停止加热，用余热蒸干剩余液体
13. (2017成都16题节选7分)(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是____________________。(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
(2)解：设含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g x＝8 g答：含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8 g。
14. (2022锦江区二诊改编)用温度传感器测定相同浓度盐酸、相同浓度氢氧化钠溶液在实验过程中的温度变化情况，得到如图所示的三条曲线。下列说法错误的是( )
实验Ⅰ：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)实验Ⅱ：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b)实验Ⅲ：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)A. 分析实验Ⅱ、Ⅲ曲线，说明酸、碱溶液稀释都是放热反应
B. 增加实验Ⅱ、Ⅲ的目的是与实验Ⅰ进行对比，排除干扰C. 28 s时，向实验Ⅰ的混合溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色D. 实验Ⅰ的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，属于中和反应
一、溶液的酸碱性和pH
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变___色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液为 紫色无色酚酞溶液：遇酸性溶液为_____色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液 为无色
测定溶液的pH(详见第一单元)
pH与溶液酸碱性的关系
___性增强 ___性 ___性增强
了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH<____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况等
定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_____________的化合物，即酸→H＋ ＋酸根离子
浓硫酸的稀释(详见第一单元)其他常见的酸：醋酸(CH3COOH)也叫乙酸；硝酸(HNO3)
化学性质(“酸五条”)
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；不能使无色酚酞溶液变色
通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气举例：Fe＋H2SO4===____________(补全化学方程式，下同)
通式：酸＋金属氧化物→盐＋水
6HCl＋Fe2O3===______________，(用途：_______)H2SO4＋CuO===_____________， 现象：_________________________________
2FeCl3＋3H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
通式：酸＋碱→盐＋水举例：HCl＋NaOH===___________； Cu(OH)2＋H2SO4===______________
通式：酸＋某些盐→新酸＋新盐
2HCl＋CaCO3===__________________， 现象：_________________________H2SO4＋Na2CO3===____________________检验 ：H2SO4＋BaCl2===______________检验Cl－：HCl＋AgNO3===______________
CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体逐渐溶解，有气泡产生
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
现象：__________________
总结：不同酸具有通性的原因________________________________；不同 酸具有个性的原因：___________________________
在水溶液中解离出的阳离子都是H＋
不同酸溶液中的酸根离子不同
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属表面除锈等；浓硫酸具有吸水性，实验室 常用做干燥剂醋酸：可用作调味品；也可除去水壶中的水垢
定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是___________________的化合物，即碱 →金属离子(或铵根离子)＋OH－
OH－(或氢氧根离子)
【特别提醒】氧化钙：俗称_______，白色固体，能与水反应生成氢氧化钙， 该反应的化学方程式为______________________，反应过程中____(填 “吸收”或“放出”)热量，因此氧化钙可作干燥剂其他常见的碱：KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O(氨水)、Cu(OH)2等
CaO＋H2O===Ca(OH)2
化学性质(“碱四条”)
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；无色酚酞溶液变___色
通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水
______________________________(实验室检验CO2)， 现象：_________________2NaOH＋CO2===______________(实验室吸收CO2)
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应(详见微专题10)
通式：碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===______________Cu(OH)2＋2HCl===_____________， 现象：_________________________________
Na2SO4＋2H2O
通式：可溶(或微溶)性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________， 现象：_______________Ca(OH)2＋CuSO4===_________________(配制农药波尔 多液)，现象：_______________
CaCO3↓＋2NaOH
Cu(OH)2↓＋CaSO4
总结：不同碱具有通性的原因__________________________________； 不同碱具有个性的原因是_________________________
在水溶液中解离出的阴离子都是OH－
不同碱溶液中的阳离子不同
定义：_______作用生成_______的反应表达式：酸＋碱→盐＋水酸碱中和反应(详见纵横过实验)
农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤工业：处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水医疗：如用含氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多症日常生活：如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等
下列说法正确的是________。①能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液②将某固体加入稀盐酸中观察到有气泡产生，则该固体一定为活泼金属③碱能与非金属氧化物反应，因此氢氧化钠可以吸收一氧化碳气体④氢氧化钙、氢氧化钠均能用来改良酸性土壤⑤氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳⑥碱中一定含有氢、氧和金属元素
⑦pH＜7的溶液一定是酸性溶液⑧pH＞7的溶液一定是碱的溶液⑨碱性溶液中加水稀释会导致pH增大 ⑩生成盐和水的反应一定是中和反应
一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)1. 请写出下列物质的化学式(填一种即可)甲：___________ 乙：___________ 丙：___________2. 写出化学方程式①________________________________________________________
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
②______________________________________________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③______________________________________________________________________
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
④__________________________________________________________________________________
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑
⑤_________________________________⑥_________________________________
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)1. 请写出下列物质的化学式(填一种即可)甲：_________ 乙：___________
2. 写出化学方程式①______________________________________________________________________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
②________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(或H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O[或H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O]
③________________________________________________________________________________④_______________________________________
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
酸、碱的化学性质[2018.17(1)(2)(3)]1. 常见酸的性质(1)观察到有气泡产生的孔穴是______(填数字)。
(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)孔穴3中溶液变红，则甲溶液是_____________。(4)孔穴4可观察到的现象是________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(5)孔穴5无明显现象，若要证明孔穴5中发生了化学反应，请你设计一个实验验证___________________________________________________________________________________________________________。
先向孔穴5中滴加适量的酚酞溶液，再向其中滴加稀硫酸，若观察到溶液由红色变为无色，说明孔穴5中发生了化学反应
2. 常见碱的化学性质(1)图1观察到溶液变为蓝色，得出的结论是____________________。(2)图2观察到的现象是____________________。
(3)图3观察到的现象是___________________________________，可得出氢氧化钙能与_____________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)反应。(4)图4中发生反应的化学方程式为____________________________________。
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)
通过酸碱化学性质的实验，构建出探究物质性质的方法如下：(5)[迁移应用]醋酸属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，能和_______________________________(填物质类别)发生化学反应，请选择一种具体物质设计实验，验证与其对应的化学性质_________________________________________________________________________(写实验操作及现象)。
金属单质、金属氧化物、盐、碱
将醋酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中，有气泡产生，证明其能与盐发生化学反应
酸碱中和反应(10年5考)
【实验现象和结论】(1)向稀氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，观察到_____________________。(2)向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当观察到___________________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
溶液由无色变为红色
如图1所示是实验课上甲组进行酸碱中和反应的实验操作图。请回答下列问题：
【反应原理】(3)写出上述实验中发生反应的化学方程式____________________________。
HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O
【微观实质】(4)结合图2可知，中和反应的微观实质是酸中的_____(填化学符号，后同)与碱中的______结合生成______。
(5) [意外现象分析]乙组在进行实验时发现了一些异常现象，请你一起参与分析：①小刚在做该实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明二者恰好完全反应，并说明理由___________________________________________________。②小红实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到有气泡冒出，可能的原因是___________________。
不能，酚酞在酸性溶液中也不变色，此时可能盐酸过量
③小王将烧杯改为试管，边滴加稀盐酸边振荡试管，待溶液变色符合恰好反应的状态时，测得溶液pH<7，造成该结果的原因可能是_______________________________________________________________。
将盐酸滴加到试管内壁，使部分酸未及时参与反应，导致最终酸过量
(6)[2022课标·数字化实验](2022扬州改编)丙组同学借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①小明同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4，判断溶液X是________，实验进行到60 s时溶液中的溶质为______________(填化学式)。
②小花同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中______(填“吸收”或“释放”)能量的结论。③小朱同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出小花同学的实验结论，其理由是____________________________________________________________________________。
实验中无气体生成，瓶内温度变化导致了压强变化，由此可确定反应中的能量变化
(7)[跨物理学科]已知：同电压下，等体积溶液中(两体积溶液混合后，体积约为两体积之和)，所含离子数目越多，电流(Ⅰ)就越大；利用溶液导电性探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，涉及试剂及电流强度相关数据如下表：
请选择表中的试剂，设计方案验证稀盐酸和氢氧化钠发生了反应____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
各取10 mL相同浓度的NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸(加入前需确保两溶液的电流强度一致)，等待一段时间，测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2，若I1>I2，可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应
解题有策略第(7)题实验方案的设计[2023.16(3)]成都考法：根据已给结论，设计实验验证金属活动性。解题对策如下：第1步：明确实验目的→ 验证稀盐酸和氢氧化钠发生反应。
解题有策略第2步：选择合理的化学药品→ 两份10 mL NaOH溶液、10 mL NaCl溶液、 10 mL稀盐酸。第3步：设计实验方案→将10 mL NaCl溶液、 10 mL稀盐酸分别加入10 mL NaOH溶液，测其混合后的导电性。第4步：记录现象和数据。第5步：分析得到结论。
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