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2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第四单元 自然界的水 (课件)
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这是一份2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第四单元 自然界的水 (课件)，共50页。PPT课件主要包含了答案D，混合物，检验其纯度，氢元素和氧元素，活性炭，AlOH3，有机物，NaHCO3，自然界的水，思维导图等内容，欢迎下载使用。
水的净化与组成(包含硬水和软水)(10年8考)
1. (2016成都3题3分)下列操作可有效降低水的硬度的是( )A. 静置B. 煮沸C. 过滤D. 吸附
2. (2023成都9题3分)电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是( )
A. 通电前应将玻璃管内空气排尽B. 两电极产生气泡的速率不相同C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气D. 结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
D. 结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
3. (2023成都13题3分)溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是( ) A. a为自来水，b为喷泉水B. 空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C. 自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变D. 管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
4. (2019成都18题节选3分)直饮水机的水处理过程如图所示。 (1)“可直接饮用水”属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。(2)炭罐的作用是___(填选项字母)。a. 过滤 b. 脱色除味 c. 消毒杀菌
5. (2022成都17题节选4分)根据图示实验，回答下列问题。(1)图1实验点燃氢气前，需___________。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______________组成。(2)图2实验测得V(a)∶V(b)＝1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有___(填序号)。a. 水的相对分子质量b. 氢气、氧气的密度c. 氢原子、氧原子的质量
(3)图3是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是___________________________________________________________________________________________。
每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子
6. (2018成都18题节选4分)资料：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
(1)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_____________________________________。电解水的化学方程式为_____________________。(2)已知Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反应原理为：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填“a”或“b”)连接，才能使NaClO的含量更高。
加入NaCl后会有Cl2生成，干扰实验结果
7. (2015成都18题节选8分)自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示： 资料：常用的消毒剂有液氯(Cl2)，絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。回答下列问题：(1)操作X的名称是_____，试剂A的名称是_______。
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为________。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl3)。三氯甲烷属于_______(填“有机物”或“无机物”)。(3)硫酸铝也能作絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式_______________________________(写一个即可)。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(4)自来水厂的净水过程_____(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_____。
8. (2022锦江区二诊改编)某兴趣小组同学采用热分解水的方法探究水的组成，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示： 当温度低于2 000 ℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是_______________________________________________________________。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号___。
没有达到水的分解温度(或低于2 000 ℃时，水分子还没有开始分解)
化合价的计算(10年8考)
9. [2022成都15(3)题2分]添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为____，碳酸氢钠的化学式为_________。10. [2018成都18(4)题1分]Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反应原理为：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，反应前后氯元素的化合价有_______种。
化学式的意义及相关计算(10年4考)
11. (2023成都5题3分)科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是( )A. O4是不带电的分子B. 1个O4分子含有2个O2分子C. O4与O2的性质完全相同D. O4和O2混合形成的是纯净物
下列关于新型氧分子(O4)的其他说法错误的是( )E. O4是一种新型化合物F. O4的相对分子质量为64 G. O4由一种元素组成H. 一个O4分子中含有4个原子
12. (2023锦江区二诊)分析下图的几种分子模型，下列说法正确的是( )A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子B. 氢气由2个氢原子构成C. 1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成D. 氧分子是纯净物的分子，二氧化碳分子是混合物的分子
化学用语(10年9考)
13. (2023成都7题3分)化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是( )A. ＋2价的镁元素：Mg2＋ B. KMnO4：锰酸钾C. 五氧化二氮：N2O5 D. ：氨根离子
14. (2021成都8题改编3分)下列化学用语表达正确的是( )A. P2O5：磷元素在化合物中显＋5价B. 2O3：6个氧原子C. 溴化钠：BrNaD. 铜离子：Cu＋
15. (成都真题组合)判断下列化学用语的正误。(1)氟元素：F(2020.8A)( )(2)2个氮分子：2N(2018.8B)( )(3)铁离子：Fe2＋(2019.8B)( )(4)60个碳原子：C60(2020.8B)( )(5)硫酸铝：Al2(SO4)3(2019.8C)( )(6)钠原子的结构示意图： (2019.8D)( )
16. (2022成都6题3分)自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是( )A. NO2 B. NH3 C. NH4NO3 D. HNO317. (2013成都5题3分)如图中的 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
物质的分类(10年10考)
18. (成都真题组合)(1)高锰酸钾属于___(填“酸”“碱”或“盐”)。[2020成都16(1)第1空1分](2)汽水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。[2017成都15(1)①题1分](3)C60属于_____(填“单质”或“化合物”)。[2016成都15(1)①题1分](4)足球可由橡胶制成。橡胶属于_____(填“无机”或“有机”)物。[2016成都15(1)④题1分]
工业上：使用新技术、改革工艺使水循环使用等农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌等生活上：一水多用，如___________等
工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活上：生活污水应逐步实现集中处理和排放
沉淀：静置(或加明矾)使不溶性固体沉降过滤：除去水中的_______杂质吸附：利用活性炭的_____性除去水中的色素和异味杀菌消毒：加入杀菌剂，杀灭水中的细菌、病毒等_____：将水中的可溶性杂质除去(单一操作中净化程度高)
降低水硬度的方法：硬水 软水
硬水：_______可溶性钙、镁化合物的水软水：_____________可溶性钙、镁化合物的水
鉴别：把等量的_______分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡， _______________________的是软水，_______________________的 是硬水
产生泡沫较多，浮渣较少
产生泡沫较少，浮渣较多
生活中：_____实验室：蒸馏
探究水的组成(详见纵横过实验)
物理性质：无色、无味、___溶于水的气体，密度比空气___
可燃性：在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，反应的化学方 程式为____________________，点燃氢气前需_____还原性：可与金属氧化物反应，用于冶炼金属，如用氢气 还原氧化铜
2H2＋O2 2H2O
验纯：点燃氢气时，若_______________表明气体不纯； 若_________表示气体较纯
金属和固态非金属(碘除外)稀有气体，如____、Ne等气态非金属：“Xn”形式，如____、N2等
化合物：一般正左负右、标价交叉、化简、复查， 如 (CH4、NH3 除外)
用_________表示
表示一种物质：如H2O表示___________表示物质的_____组成：如H2O表示_______________________
水由氢、氧两种元素组成
表示物质的一个分子：如H2O表示___________表示物质的分子构成：如H2O表示水分子由___原子和___原子构成 (或1个水分子由___个氢原子和___个氧原子构成)
相关计算(以C2H5OH为例)
各元素的原子个数之比：C∶H∶O＝________相对分子质量(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数之和)： ____________________(写出计算式，后同)各元素的质量比(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数之比)： C∶H∶O＝_______________________碳元素的质量分数( )： _________________________________
12×2＋1×6＋16×1
(12×2)∶(1×6)∶(16×1)
表示方法：化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，数字为“1”时 不能省略
a.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显___价，非金属元素一般显___价b.化合物中各元素正负化合价的代数和为___c.在单质中，元素的化合价为___d.一些元素在同一物质或不同物质中可显示不同的化合价，如NH4NO3中氮元 素的化合价不同
计算：以高氯酸(HClO4)为例，求Cl元素的化合价 HClO4→(＋1)＋x＋(－2)×4＝0→x＝＋7
四、化学符号周围数字的含义
元素或原子团的化合价：MgO：____________________________
离子或原子团带的电荷数：Zn2＋：____________________________
分子中的原子或原子团数：SO2：______________________________
原子个数：2H：____________
分子个数：2H2：___________
离子个数：2H＋：__________
氧化镁中镁元素的化合价为＋2
一个锌离子带2个单位的正电荷
一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
单质：由_____元素组成的纯净物，如Fe、O2、He等
化合物：由______元素组成的纯净物
氧化物：由_________组成，且其中一种元素是 _______的化合物，如CuO等酸：如HCl、H2SO4等碱：如NaOH、NH3·H2O等盐：如NaCl、Na2CO3、NH4Cl等
有机化合物：含有_______的化合物(除CO、CO2、碳酸盐等)， 如CH4、C2H5OH等
混合物：由_____或_________的物质混合而成的物质，如空气、海水、溶液等
下列说法正确的是____。①天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物②冰块与水混合后得到的是纯净物③水由氢原子和氧原子构成④硬水经过吸附、过滤可变为软水⑤用活性炭吸附可降低水的硬度⑥化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物⑦氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的物质都是氧化物
以H2O为中心的转化1. 请写出下列物质的化学式甲：______ 乙：____2. 写出化学方程式①________________________②________________________③________________________
④_______________________⑤_______________________
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋H2O===H2CO3
(1)图1实验中待处理的水应从___(选填“a”或“b”)水口通入，其目的是_______________________________________。
人教上P75 图4－17改编图1
延长活性炭的吸附时间，提高水的净化效果
(2)图2实验中纱布、小卵石、石英砂和蓬松棉起的作用是除去__________________，该净水器利用活性炭的______性能除去水中的色素和异味。(3)通过以上简易净水器_____(选填“能”或“不能”)降低水的硬度。
人教上P77 图4－22改编图2
水中的不溶性杂质
探究水的组成(10年4考)
同学们进行了下列两个实验来验证水的组成。
【实验原理】(1)实验甲反应的化学方程式为______________________，实验乙反应的化学方程式为____________________。
【实验现象】(2)实验甲通电后，两个电极上均有_____产生，一段时间后，玻璃管a、b中产生气体的体积比约为_____。(3)实验乙中观察到烧杯内壁_____________。
【产物检验】(4)打开实验甲中的活塞，用__________分别靠近a、b玻璃管尖嘴口，产生的现象分别是__________________________、_______________。
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
【实验结论及拓展】(5)通过实验，证明了水是由___________组成的。(6)实验甲中a、b两个玻璃管收集的气体的质量比约为_____。【实验反思】(7)进行实验甲前通常在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是_______________。
(8)[试剂替换]上述少量氢氧化钠能否换成氯化钠，说明理由_______________________________________________________________________(已知2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)。(9)[实验过程分析](2022武汉改编)实验甲中电解水一段时间后，3个玻璃管内液面高度由高到低依次为_______(填字母序号)。
不能，因为氯化钠与水在通电的条件下会反应产生氢气和氯气，会干扰测定结果
(10)[2022课标·作图]同学们用图2实验装置在老师的指导下测得8分钟时氢气和氧气的体积分别为12 mL和6 mL，在图2中标注出电源的正负极，并补全图3中生成气体的体积与时间的关系图。
(11) [2022课标·跨学科实践活动]同学们利用电解水的原理设计了家庭吸氧器(如图4)，设想连通电源后，在c处得到氧气。①要在c处得到氧气，则b是电源的___(填“正”或“负”)极。②该吸氧器进行测试时，水从c处溢出，请分析原因并解决该问题_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
原因：负极产生的氢气在容器中聚集，容器内气压过大，将水压入了与c连接的玻璃管中；解决方法：可根据吸氧器容积严格控制水量，同时设计排气阀，可在使用过后排出氢气
(12)[探究电压和NaOH溶液浓度对电解水速率的影响](2023宜宾)为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图5：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_________________________。②上述实验中，电解水速率最快的条件是________________________。
电压越高，电解水速率越快
12V电压，10%NaOH溶液
横向实验归类练——与水有关的实验
【知识总结】水在初中化学实验中的常见用途如下：a.作反应物(或吸收剂)；b.作溶剂；c.作冷却剂；d.作指示剂；e.热水提供热量；f.隔绝空气或氧气等。下列实验均用到了水，请分析各实验中水的主要作用：
水作反应物(或吸收剂)的是_______(填序号，后同)，水作溶剂的是_____，水作指示剂便于观察气压变化的是_____，水作冷却剂的是___，水用于提供热量并隔绝空气的是____。
水的净化与组成(包含硬水和软水)(10年8考)
1. (2016成都3题3分)下列操作可有效降低水的硬度的是( )A. 静置B. 煮沸C. 过滤D. 吸附
2. (2023成都9题3分)电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是( )
A. 通电前应将玻璃管内空气排尽B. 两电极产生气泡的速率不相同C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气D. 结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
D. 结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
3. (2023成都13题3分)溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是( ) A. a为自来水，b为喷泉水B. 空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C. 自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变D. 管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
4. (2019成都18题节选3分)直饮水机的水处理过程如图所示。 (1)“可直接饮用水”属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。(2)炭罐的作用是___(填选项字母)。a. 过滤 b. 脱色除味 c. 消毒杀菌
5. (2022成都17题节选4分)根据图示实验，回答下列问题。(1)图1实验点燃氢气前，需___________。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______________组成。(2)图2实验测得V(a)∶V(b)＝1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有___(填序号)。a. 水的相对分子质量b. 氢气、氧气的密度c. 氢原子、氧原子的质量
(3)图3是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是___________________________________________________________________________________________。
每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子
6. (2018成都18题节选4分)资料：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
(1)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_____________________________________。电解水的化学方程式为_____________________。(2)已知Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反应原理为：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填“a”或“b”)连接，才能使NaClO的含量更高。
加入NaCl后会有Cl2生成，干扰实验结果
7. (2015成都18题节选8分)自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示： 资料：常用的消毒剂有液氯(Cl2)，絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。回答下列问题：(1)操作X的名称是_____，试剂A的名称是_______。
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为________。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl3)。三氯甲烷属于_______(填“有机物”或“无机物”)。(3)硫酸铝也能作絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式_______________________________(写一个即可)。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(4)自来水厂的净水过程_____(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_____。
8. (2022锦江区二诊改编)某兴趣小组同学采用热分解水的方法探究水的组成，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示： 当温度低于2 000 ℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是_______________________________________________________________。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号___。
没有达到水的分解温度(或低于2 000 ℃时，水分子还没有开始分解)
化合价的计算(10年8考)
9. [2022成都15(3)题2分]添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为____，碳酸氢钠的化学式为_________。10. [2018成都18(4)题1分]Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反应原理为：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，反应前后氯元素的化合价有_______种。
化学式的意义及相关计算(10年4考)
11. (2023成都5题3分)科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是( )A. O4是不带电的分子B. 1个O4分子含有2个O2分子C. O4与O2的性质完全相同D. O4和O2混合形成的是纯净物
下列关于新型氧分子(O4)的其他说法错误的是( )E. O4是一种新型化合物F. O4的相对分子质量为64 G. O4由一种元素组成H. 一个O4分子中含有4个原子
12. (2023锦江区二诊)分析下图的几种分子模型，下列说法正确的是( )A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子B. 氢气由2个氢原子构成C. 1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成D. 氧分子是纯净物的分子，二氧化碳分子是混合物的分子
化学用语(10年9考)
13. (2023成都7题3分)化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是( )A. ＋2价的镁元素：Mg2＋ B. KMnO4：锰酸钾C. 五氧化二氮：N2O5 D. ：氨根离子
14. (2021成都8题改编3分)下列化学用语表达正确的是( )A. P2O5：磷元素在化合物中显＋5价B. 2O3：6个氧原子C. 溴化钠：BrNaD. 铜离子：Cu＋
15. (成都真题组合)判断下列化学用语的正误。(1)氟元素：F(2020.8A)( )(2)2个氮分子：2N(2018.8B)( )(3)铁离子：Fe2＋(2019.8B)( )(4)60个碳原子：C60(2020.8B)( )(5)硫酸铝：Al2(SO4)3(2019.8C)( )(6)钠原子的结构示意图： (2019.8D)( )
16. (2022成都6题3分)自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是( )A. NO2 B. NH3 C. NH4NO3 D. HNO317. (2013成都5题3分)如图中的 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
物质的分类(10年10考)
18. (成都真题组合)(1)高锰酸钾属于___(填“酸”“碱”或“盐”)。[2020成都16(1)第1空1分](2)汽水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。[2017成都15(1)①题1分](3)C60属于_____(填“单质”或“化合物”)。[2016成都15(1)①题1分](4)足球可由橡胶制成。橡胶属于_____(填“无机”或“有机”)物。[2016成都15(1)④题1分]
工业上：使用新技术、改革工艺使水循环使用等农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌等生活上：一水多用，如___________等
工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活上：生活污水应逐步实现集中处理和排放
沉淀：静置(或加明矾)使不溶性固体沉降过滤：除去水中的_______杂质吸附：利用活性炭的_____性除去水中的色素和异味杀菌消毒：加入杀菌剂，杀灭水中的细菌、病毒等_____：将水中的可溶性杂质除去(单一操作中净化程度高)
降低水硬度的方法：硬水 软水
硬水：_______可溶性钙、镁化合物的水软水：_____________可溶性钙、镁化合物的水
鉴别：把等量的_______分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡， _______________________的是软水，_______________________的 是硬水
产生泡沫较多，浮渣较少
产生泡沫较少，浮渣较多
生活中：_____实验室：蒸馏
探究水的组成(详见纵横过实验)
物理性质：无色、无味、___溶于水的气体，密度比空气___
可燃性：在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，反应的化学方 程式为____________________，点燃氢气前需_____还原性：可与金属氧化物反应，用于冶炼金属，如用氢气 还原氧化铜
2H2＋O2 2H2O
验纯：点燃氢气时，若_______________表明气体不纯； 若_________表示气体较纯
金属和固态非金属(碘除外)稀有气体，如____、Ne等气态非金属：“Xn”形式，如____、N2等
化合物：一般正左负右、标价交叉、化简、复查， 如 (CH4、NH3 除外)
用_________表示
表示一种物质：如H2O表示___________表示物质的_____组成：如H2O表示_______________________
水由氢、氧两种元素组成
表示物质的一个分子：如H2O表示___________表示物质的分子构成：如H2O表示水分子由___原子和___原子构成 (或1个水分子由___个氢原子和___个氧原子构成)
相关计算(以C2H5OH为例)
各元素的原子个数之比：C∶H∶O＝________相对分子质量(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数之和)： ____________________(写出计算式，后同)各元素的质量比(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数之比)： C∶H∶O＝_______________________碳元素的质量分数( )： _________________________________
12×2＋1×6＋16×1
(12×2)∶(1×6)∶(16×1)
表示方法：化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，数字为“1”时 不能省略
a.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显___价，非金属元素一般显___价b.化合物中各元素正负化合价的代数和为___c.在单质中，元素的化合价为___d.一些元素在同一物质或不同物质中可显示不同的化合价，如NH4NO3中氮元 素的化合价不同
计算：以高氯酸(HClO4)为例，求Cl元素的化合价 HClO4→(＋1)＋x＋(－2)×4＝0→x＝＋7
四、化学符号周围数字的含义
元素或原子团的化合价：MgO：____________________________
离子或原子团带的电荷数：Zn2＋：____________________________
分子中的原子或原子团数：SO2：______________________________
原子个数：2H：____________
分子个数：2H2：___________
离子个数：2H＋：__________
氧化镁中镁元素的化合价为＋2
一个锌离子带2个单位的正电荷
一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
单质：由_____元素组成的纯净物，如Fe、O2、He等
化合物：由______元素组成的纯净物
氧化物：由_________组成，且其中一种元素是 _______的化合物，如CuO等酸：如HCl、H2SO4等碱：如NaOH、NH3·H2O等盐：如NaCl、Na2CO3、NH4Cl等
有机化合物：含有_______的化合物(除CO、CO2、碳酸盐等)， 如CH4、C2H5OH等
混合物：由_____或_________的物质混合而成的物质，如空气、海水、溶液等
下列说法正确的是____。①天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物②冰块与水混合后得到的是纯净物③水由氢原子和氧原子构成④硬水经过吸附、过滤可变为软水⑤用活性炭吸附可降低水的硬度⑥化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物⑦氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的物质都是氧化物
以H2O为中心的转化1. 请写出下列物质的化学式甲：______ 乙：____2. 写出化学方程式①________________________②________________________③________________________
④_______________________⑤_______________________
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋H2O===H2CO3
(1)图1实验中待处理的水应从___(选填“a”或“b”)水口通入，其目的是_______________________________________。
人教上P75 图4－17改编图1
延长活性炭的吸附时间，提高水的净化效果
(2)图2实验中纱布、小卵石、石英砂和蓬松棉起的作用是除去__________________，该净水器利用活性炭的______性能除去水中的色素和异味。(3)通过以上简易净水器_____(选填“能”或“不能”)降低水的硬度。
人教上P77 图4－22改编图2
水中的不溶性杂质
探究水的组成(10年4考)
同学们进行了下列两个实验来验证水的组成。
【实验原理】(1)实验甲反应的化学方程式为______________________，实验乙反应的化学方程式为____________________。
【实验现象】(2)实验甲通电后，两个电极上均有_____产生，一段时间后，玻璃管a、b中产生气体的体积比约为_____。(3)实验乙中观察到烧杯内壁_____________。
【产物检验】(4)打开实验甲中的活塞，用__________分别靠近a、b玻璃管尖嘴口，产生的现象分别是__________________________、_______________。
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
【实验结论及拓展】(5)通过实验，证明了水是由___________组成的。(6)实验甲中a、b两个玻璃管收集的气体的质量比约为_____。【实验反思】(7)进行实验甲前通常在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是_______________。
(8)[试剂替换]上述少量氢氧化钠能否换成氯化钠，说明理由_______________________________________________________________________(已知2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)。(9)[实验过程分析](2022武汉改编)实验甲中电解水一段时间后，3个玻璃管内液面高度由高到低依次为_______(填字母序号)。
不能，因为氯化钠与水在通电的条件下会反应产生氢气和氯气，会干扰测定结果
(10)[2022课标·作图]同学们用图2实验装置在老师的指导下测得8分钟时氢气和氧气的体积分别为12 mL和6 mL，在图2中标注出电源的正负极，并补全图3中生成气体的体积与时间的关系图。
(11) [2022课标·跨学科实践活动]同学们利用电解水的原理设计了家庭吸氧器(如图4)，设想连通电源后，在c处得到氧气。①要在c处得到氧气，则b是电源的___(填“正”或“负”)极。②该吸氧器进行测试时，水从c处溢出，请分析原因并解决该问题_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
原因：负极产生的氢气在容器中聚集，容器内气压过大，将水压入了与c连接的玻璃管中；解决方法：可根据吸氧器容积严格控制水量，同时设计排气阀，可在使用过后排出氢气
(12)[探究电压和NaOH溶液浓度对电解水速率的影响](2023宜宾)为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图5：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_________________________。②上述实验中，电解水速率最快的条件是________________________。
电压越高，电解水速率越快
12V电压，10%NaOH溶液
横向实验归类练——与水有关的实验
【知识总结】水在初中化学实验中的常见用途如下：a.作反应物(或吸收剂)；b.作溶剂；c.作冷却剂；d.作指示剂；e.热水提供热量；f.隔绝空气或氧气等。下列实验均用到了水，请分析各实验中水的主要作用：
水作反应物(或吸收剂)的是_______(填序号，后同)，水作溶剂的是_____，水作指示剂便于观察气压变化的是_____，水作冷却剂的是___，水用于提供热量并隔绝空气的是____。
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