高考化学一轮复习第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式学案

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1．了解电解质、强电解质、弱电解质的概念；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式，判断离子方程式的正误。
考点一 电解质及其电离
1．电解质和非电解质
2．电解质的分类
3．电解质导电的原因——电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 eq \(□,\s\up1(14)) ____________________的过程。
(2)导电性：取决于溶液中 eq \(□,\s\up1(15)) ________________________的大小和离子所带电荷的多少。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“ eq \(□,\s\up1(16)) ________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ eq \(□,\s\up1(17)) ________”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
[答案自填] eq \(□,\s\up1(1)) 熔融 eq \(□,\s\up1(2)) 酸 eq \(□,\s\up1(3)) 碱 eq \(□,\s\up1(4)) 盐 eq \(□,\s\up1(5)) 不导电
eq \(□,\s\up1(6)) 氧化物 eq \(□,\s\up1(7)) 氢化物 eq \(□,\s\up1(8)) 完全 eq \(□,\s\up1(9)) 强酸 eq \(□,\s\up1(10)) 强碱 eq \(□,\s\up1(11)) 部分
eq \(□,\s\up1(12)) 弱酸 eq \(□,\s\up1(13)) 弱碱 eq \(□,\s\up1(14)) 自由移动的离子 eq \(□,\s\up1(15)) 自由移动离子浓度 eq \(□,\s\up1(16)) === eq \(□,\s\up1(17)) ⇌
[易错秒判]
(1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是电解质( )
(2)Cu和NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质( )
(3)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电( )
(4)CO2、SO2的水溶液都能导电，故它们属于电解质( )
(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
1．现有11种物质：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇；⑪Al2O3。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
答案：⑦⑧⑨⑪ ③ ⑧⑪ ①②
2．按要求书写下列电解质的电离方程式。
(1)HClO：________________________________________；
(2)H2CO3：___________________________________________；
(3)Ba(OH)2：__________________________________________；
(4)Cu(OH)2：_________________________________________；
(5)KAl(SO4)2：__________________________________________；
(6)NaHCO3：___________________________________________；
(7)NaHSO4溶于水：____________________________________；
(8)NaHSO4熔融：_______________________________________。
答案：(1)HClO⇌H＋＋ClO－
(2)H2CO3⇌H＋＋HCO eq \\al(－,3) 、HCO eq \\al(－,3) ⇌H＋＋CO eq \\al(2－,3)
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(4)Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－
(5)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO eq \\al(2－,4)
(6)NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(－,3) 、HCO eq \\al(－,3) ⇌H＋＋CO eq \\al(2－,3)
(7)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(2－,4)
(8)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO eq \\al(－,4)
3．几种导电性变化图像如下，将符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
解析：(1)H＋与OH－反应生成弱电解质水，Ba2＋与SO eq \\al(2－,4) 反应生成BaSO4沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低直至几乎为零。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增大。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子浓度基本不变。(6)开始时CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，至Ca(OH)2完全反应，继续通入CO2，CO2、H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增大。
答案：(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
考点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应统称为离子反应。
(2)发生条件。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与HCl的反应为例)
(4)“拆分”原则。
[易错秒判]
(1)氨水与稀盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH eq \\al(＋,4) ＋H2O( )
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(3)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应( )
(4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH eq \\al(＋,4) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) H2O＋NH3↑( )
(5)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓( )
(6)氢氧化铁溶于氢碘酸中：3H＋＋Fe(OH)3===Fe3＋＋3H2O( )
(7)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋H2O( )
(8)将Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
[名师点睛]
离子方程式正误判断的“四角度”
1．书写下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①氧化铝溶于稀硫酸：_________________________________
_____________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_________________________________________________________
________________________________________________________。
③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液：_________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：_________________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_________________________________________________________
_____________________________________________________。
③Cl2溶于水：_____________________________________。
④铜溶于浓硝酸：__________________________________。
(3)注意微溶物质、NH eq \\al(＋,4) 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：_________________________________________
_____________________________________________________。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：___________________
______________________________________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH eq \\al(＋,4) ：_________________________________________________________
_____________________________________________________。
答案：(1)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(＋,4)
③HSO eq \\al(－,3) ＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋H2O⇌Cl－＋HClO＋H＋
④Cu＋4H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)①OH－＋H＋===H2O
②SO eq \\al(2－,4) ＋2Ag＋===Ag2SO4↓
③NH eq \\al(＋,4) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
2．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_________________________________________________________
_____________________________________________________。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式为2CH3COONH4＋PbSO4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：______________________________
______________________________________________________。
答案：(1)2Mg2＋＋2CO eq \\al(2－,3) ＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO eq \\al(2－,3) ＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO eq \\al(－,3) ]
(2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO eq \\al(2－,4) ===ZnS·BaSO4↓
(3)Mn2＋＋2HCO eq \\al(－,3) ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
1．(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO eq \\al(2－,3) ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO eq \\al(2－,3) ＋Ca2＋===CaSO3↓
解析：选D。因亚硫酸的酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，选项D不正确。
2．(2023·新高考重庆卷)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(－,3) ＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===
2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO eq \\al(2－,4) ＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
答案：B
3．(2023·新高考北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：选B。Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。
4．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(－,3)
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO eq \\al(－,3)
解析：选B。A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(－,3) ，故B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢钠和硫单质：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO eq \\al(－,3) ，故D错误。
5．(2022·高考全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH eq \\al(＋,4)
C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO eq \\al(2－,3) ＋CO2＋H2O===HSiO eq \\al(－,3) ＋HCO eq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O
解析：选D。HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(＋,4) ，B项错
误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiO eq \\al(2－,3) ===CO eq \\al(2－,3) ＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO eq \\al(2－,3) ＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO eq \\al(－,3) ，C项错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，D项正确。
6．(2022·新高考湖南卷改编)下列离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO eq \\al(－,3) ：IO eq \\al(－,3) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO eq \\al(－,3) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(2－,3)
解析：选B。醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，B项错误。
课时跟踪练
[基础巩固]
1．(2024·梅州模拟)下列说法正确的是( )
A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐都是电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
答案：B
2．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是( )
解析：选C。A.铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.NH3是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；D.水是弱电解质，D错误。
3．氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如下。下列说法错误的是( )
A．图示中代表的离子的电子式为[ eq \\al(·,·) Cl··,·· eq \\al(·,·) ]－
B．图甲中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电
C．图乙和图丙中发生的化学反应完全相同
D．图乙能证明氯化钠固体中含有离子键
答案：C
4．用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是( )
A．向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体
B．向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液
C．向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体
D．向H2SO4稀溶液中加入适量Ba(OH)2固体
解析：选D。醋酸是弱电解质，向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体生成强电解质CH3COONa，溶液中自由移动的离子浓度明显增大，导电能力明显增强，A错误；SO2饱和溶液中存在的亚硫酸属于弱电解质，滴加适量H2O2溶液，生成强电解质硫酸，溶液中自由移动的离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误；向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，溶液中自由移动的离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变，C错误；向H2SO4稀溶液中加入适量Ba(OH)2固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，D正确。
5．(2024·珠海月考)下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D．HCl＋KOH===KCl＋H2O
解析：选A。A.Cu(OH)2是难溶性物质，不能拆成离子形式，故不能用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，A符合题意；B.Ba(OH)2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，B不符合题意；C.NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，C不符合题意；D.HCl、KOH、KCl均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，D不符合题意。
6．(2024·广州天河区高三测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用白醋除水垢：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
D．用KSCN溶液检验Fe3＋的存在：Fe3＋＋3SCN－===
Fe(SCN)3↓
解析：选A。A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确；B.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，B错误；C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.Fe(SCN)3是络合物，不是沉淀，D错误。
7．一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测得到pH－时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2S溶液水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
B．Na2S溶液与少量H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑
C．体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O
D．体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2===SO eq \\al(2－,4) ＋4H＋
答案：C
8．(2024·云浮阶段测试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4H＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(－,3)
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液会变浑浊：S2O eq \\al(2－,3) ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
解析：选D。A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A错误；B.漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋===2HClO＋CaCO3↓，B错误；C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，C错误；D.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液会变浑浊：S2O eq \\al(2－,3) ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，D正确。
9．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类，其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
(1)表中★可以代表的物质类别为__________________________________________。
(2)③水溶液呈碱性，写出其电离方程式：_____________________________________________________________
____________________________________________(写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________
___________________________________________(无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________
__________________________________________(写一种即可)。
答案：(1)氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) (3)OH－＋H＋===H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)Ba2＋＋SO eq \\al(2－,3) ===BaSO3↓(或Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓或HS－＋OH－===H2O＋S2－)
[素养提升]
10．(2024·珠海实验中学高三测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)] eq \\al(－,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO eq \\al(－,3) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．已知酸性：HClO>HCO eq \\al(－,3) ，NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO eq \\al(2－,3)
D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO eq \\al(－,3) ＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
解析：选A。A.Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为[Al(OH)4]－＋HCO eq \\al(－,3) ===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(2－,3) ＋H2O，故A正确；B.过量Fe和稀硝酸反应生成Fe2＋和NO，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C.已知酸性：HClO＞HCO eq \\al(－,3) ，NaClO溶液中通入少量CO2发生反应生成NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO eq \\al(－,3) ＋HClO，故C错误；D.向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液反应生成Mg(OH)2 和CaCO3沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2HCO eq \\al(－,3) ＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误。
11．下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
解析：选D。Cr2O eq \\al(2－,7) 溶液为橙色，CrO eq \\al(2－,4) 溶液为黄色，向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变为黄色，反应的离子方程式为Cr2O eq \\al(2－,7) ＋2OH－===2CrO eq \\al(2－,4) ＋H2O，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正确；氢氧化钡过量，NH eq \\al(＋,4) 也会与OH－发生反应，离子方程式为NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为3MnO eq \\al(2－,4) ＋4CH3COOH===2MnO eq \\al(－,4) ＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。
12．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO eq \\al(2－,4) 的物质的量之比为1∶1
C．c点时两溶液导电能力相同，说明两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
解析：选A。Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据题图可知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应为Ba(OH)2 和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2 和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式可知，Na＋与SO eq \\al(2－,4) 的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中硫酸过量，溶质为H2SO4，②中溶质为NaOH、Na2SO4，故该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。
13．某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应的产物，操作及现象如表：
(1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲同学的观点，理由如表：
(2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是_____________________________________________________
____________________________________________________。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。
经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4溶液。此时可推断悬浊液中________(填字母)CuO。
a．一定有 b．可能有 c．一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca(CuO2)2，实验Ⅰ中主要发生了以下反应：
i．________________________________________________________
(写出该反应的离子方程式)。
ii.i中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2===2CaCuO2＋2CuO＋O2↑。
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：
FeCl2溶液 eq \(――→,\s\up7(NaClO、NaOH溶液)) 溶液 eq \(――→,\s\up7(KOH溶液)) K2FeO4溶液
写出第一步反应的离子方程式：___________________________________________________。
解析：(1)次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。次氯酸钙溶液呈碱性是由于次氯酸根离子的水解，离子方程式为ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－。(2)若产生的气体为氧气，则可使带火星的木条复燃。(3)①预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b。②实验Ⅰ中i为生成Ca(CuO2)2的反应，离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O。(4)根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根离子，加KOH后生成高铁酸钾，第一步反应的离子方程式为Fe2＋＋2ClO－＋4OH－===FeO eq \\al(2－,4) ＋2Cl－＋2H2O。
答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－ (2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃 (3)①b ②Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O (4)Fe2＋＋2ClO－＋4OH－===FeO eq \\al(2－,4) ＋2Cl－＋2H2O
符合的条件
物质的序号
电解质，熔融状态下能导电
强电解质，但熔融状态下并不导电
强电解质，但难溶于水
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
能拆分的物质
易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐
不能拆分的物质
单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理
浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分
微溶物的处理
为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分
生成物NH3·H2O的处理
在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
强酸
强碱
可溶性盐
★
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变为黄色
Cr2O eq \\al(2－,7) ＋2OH－
===2CrO eq \\al(2－,4) ＋H2O
B
向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3MnO eq \\al(2－,4) ＋4H＋===2MnO eq \\al(－,4) ＋MnO2↓＋2H2O
序号
操作
现象
实验
Ⅰ
取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌
产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生
理由
对应的离子方程式
ClO－与Cl－需在酸性条件下反应生成Cl2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Ca(ClO)2溶液呈碱性
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