高考化学一轮复习第2章物质的量第7讲物质的量浓度学案

这是一份高考化学一轮复习第2章物质的量第7讲物质的量浓度学案，共20页。

1．了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。
2．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
1．物质的量浓度
(1)概念：表示 eq \(□,\s\up1(1)) ____________________里所含溶质B的物质的量，也称为B的 eq \(□,\s\up1(2)) __________________，符号为cB。
(2)表达式：cB＝ eq \f(nB,V) ；常用单位： eq \(□,\s\up1(3)) ________________________________________________________。
(3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 eq \(□,\s\up1(4)) __________、 eq \(□,\s\up1(5)) ______________因体积不同而改变。
2．溶质质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝ eq \f(m（B）,m（aq）) ×100%。
(3)与物质的量浓度的关系：w＝ eq \f(cM,1 000ρ) (M：摩尔质量，单位g·ml－1；ρ：密度，单位g·cm－3)。
[答案自填] eq \(□,\s\up1(1)) 单位体积的溶液 eq \(□,\s\up1(2)) 物质的量浓度
eq \(□,\s\up1(3)) ml/L或ml·L－1 eq \(□,\s\up1(4)) 质量 eq \(□,\s\up1(5)) 物质的量
[易错秒判]
(1)1 ml·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml Na＋( )
(2)从100 mL 5 ml·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，所取溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5 ml·L－1( )
(3)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 ml·L－1( )
(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液中溶质的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1( )
(5)0.5 ml·L－1稀硫酸中，c(H＋)为1.0 ml·L－1( )
(6)将25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为25%( )
(7)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为__________、__________。
解析：设标准状况下，水的体积是1 L，则溶质氨的体积是700 L，根据n＝ eq \f(V,Vm) 可知，溶质氨的物质的量n＝ eq \f(700 L,22.4 L·ml－1) ＝31.25 ml，根据m＝nM可知，氨的质量m＝31.25 ml×17 g·ml－1＝531.25 g，所以溶质质量分数w＝ eq \f(531.25 g,1 000 g＋531.25 g) ×100%≈34.7%；由c＝ eq \f(1 000ρw,M) 可得，溶液的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000×0.9×34.7%,17) ml·L－1≈18.4 ml·L－1。
答案：18.4 ml·L－1 34.7%
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含有NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：____________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：____________________________________________________。
解析：(1)c＝ eq \f(\f(m,58.5) ml,V×10－3 L) ＝ eq \f(1 000m,58.5V) ml·L－1。
(2)c＝ eq \f(1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×w,58.5 g·ml－1) ＝ eq \f(1 000ρw,58.5) ml·L－1。
(3)w＝ eq \f(58.5 g·ml－1×c ml·L－1×V×10－3 L,V mL×ρ g·mL－1) ×100%＝ eq \f(58.5c,1 000ρ) ×100%。
答案：(1) eq \f(1 000m,58.5V) ml·L－1 (2) eq \f(1 000ρw,58.5) ml·L－1
(3) eq \f(58.5c,1 000ρ) ×100%
二、溶液稀释或混合的计算
3．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，所得溶液中H＋的物质的量浓度是__________。
答案：0.42 ml·L－1
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，所得溶液中SO eq \\al(2－,4) 的物质的量浓度为________。
解析：m g Al3＋的物质的量n(Al3＋)＝ eq \f(m g,27 g·ml－1) ＝ eq \f(m,27) ml，根据关系式2Al3＋～3SO eq \\al(2－,4) 得，V mL溶液中SO eq \\al(2－,4) 的物质的量 n(SO eq \\al(2－,4) )＝ eq \f(3,2) × eq \f(m,27) ml＝ eq \f(m,18) ml，取 eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中SO eq \\al(2－,4) 的物质的量浓度c(SO eq \\al(2－,4) )＝ eq \f(\f(m,18) ml×\f(1,4),4V×10－3 L) ＝ eq \f(125m,36V) ml·L－1。
答案： eq \f(125m,36V) ml·L－1
[反思归纳]
(1)溶液体积和溶剂体积关系。
①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V(溶液)＝ eq \f(m（气体或固体）＋m（溶剂）,ρ) 。
②两种溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。
(2)相同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算。
①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ eq \f(m混,ρ混) 。
③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
(3)溶液稀释的计算。
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
实验活动(一) 配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途。
(2)查漏操作。
在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：
2．溶液配制的过程及操作(以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例)
(1)实验目的、实验仪器和试剂
(2)实验操作步骤
3．误差分析
(1)理论依据。
(2)图解容量瓶读数误差。
图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。
[答案自填] eq \(□,\s\up1(1)) 刻度线 eq \(□,\s\up1(2)) 5.85 g eq \(□,\s\up1(3)) 天平 eq \(□,\s\up1(4)) 烧杯
eq \(□,\s\up1(5)) 100 eq \(□,\s\up1(6)) 2～3 eq \(□,\s\up1(7)) 凹液面与刻度线相切
一、溶液配制过程中的仪器使用及操作
1．配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是( )
A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
解析：选D。A.操作1前称取NaOH的质量 m(NaOH)＝100×10－3 L×1.00 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，故A正确；B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；C.若操作4俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故C正确；D.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
2．实验室需要配制480 mL 0.50 ml·L－1 NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为______g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_____________________________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
解析：配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×500×10－3 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案：(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
(2)14.6 (3)① ②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)1～2 cm 胶头滴管
二、溶液配制过程中产生的误差分析
3．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH固体：_________________________________________。
②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g胆矾：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：__________________________________________。
⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
解析：(1)②所需胆矾的质量为500×10－3 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
答案：(1)①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小 ⑤偏大
⑥偏小 ⑦偏小 (2)①偏大 ②偏小 ③偏小 ④无影响 ⑤无影响
1．(2022·新高考海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子的物质的量为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
解析：选A。2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml，100 mL 3 ml/L HCl溶液中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 ml，二者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，反应转移电子的物质的量为0.1 ml，A正确；B.HCl 溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；C.56Fe的质子数为26、中子数为30，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D.反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为 1.12 L，D不正确。
2．(2023·高考全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
解析：选D。粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯、玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯、玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。
3．(2022·新高考广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需 5 ml·L－1HAc溶液的体积为________mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
解析：(1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式c1V1＝c2V2，0.1 ml·L－1×0.250 L＝5 ml·L－1×V2，解得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃动摇匀，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线，且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，D项错误。
答案：(1)5.0 (2)C
4．(2021·浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S＋K2SO3＋3H2O
(x－1)S＋K2S eq \(=====,\s\up7(△)) K2Sx(x＝2～6)
S＋K2SO3 eq \(=====,\s\up7(△)) K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与 V mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝_____________________________________________________________
_________________________________________________________
__________________________________________________(写出计算过程)。
解析：(1)只生成K2S和K2SO3，说明只发生反应3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，0.480 g S的物质的量n(S)＝0.015 ml，需要消耗KOH的物质的量 n(KOH)＝
2n(S)＝0.03 ml，故需要KOH溶液的体积V(KOH溶液)＝ eq \f(n（KOH）,c（KOH）) ＝ eq \f(0.03 ml,1.00 ml·L－1) ＝0.03 L＝30.0 mL。
答案：(1)30.0 (2)3
(2x＋2)S ＋ 6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
eq \f(2.560 g,32 g·ml－1) 0.060 L×1.00 ml·L－1
eq \f( 2x＋2 ,\f(2.560 g,32 g·ml－1)) ＝ eq \f(6,0.060 L×1.00 ml·L－1) ，解得x＝3
课时跟踪练
[基础巩固]
1．下列关于物质的量浓度的说法正确的是( )
A．1 ml/L碳酸钠溶液中含2 ml钠离子
B．将标准状况下44.8 L HCl通入1 L水中，此溶液中溶质的物质的量浓度为2 ml·L－1
C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
答案：C
2．(2024·深圳模拟)下列有关0.2 ml·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液中Cl－的物质的量为0.4 ml
B．配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶
C．100 mL该溶液与200 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液恰好完全反应
D．100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 ml·L－1 KCl溶液中相同
解析：选A。溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，A错误；实验室没有240 mL容量瓶，配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶，B正确；100 mL该溶液中n(BaCl2)＝0.2 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml，200 mL 0.1 ml·L－1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 ml·L－1×0.2 L＝0.02 ml，二者恰好完全反应，C正确；100 mL该溶液中Cl－浓度为0.4 ml·L－1，10 mL 0.4 ml·L－1KCl溶液中Cl－浓度也为0.4 ml·L－1，D正确。
3．以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )
A．1步 B．2步
C．3步 D．4步
解析：选C。Ⅰ.称量时不能将氯化钠固体直接放在天平上，需使用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯内壁和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3步。
4．在配制溶液过程中正确的是( )
A．配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗
B．配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制
答案：B
5．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积之比为3∶2∶1，这三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．9∶4∶1
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
解析：选A。离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，故等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2∶3。
6．实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若为胆矾，则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL 水。
7．(2024·佛山南海中学高三月考)配制500 mL 0.100 ml·L－1NaCl溶液的部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中用到的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制的NaCl溶液浓度偏低
解析：选D。A.配制500 mL 0.100 ml·L－1NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；B.配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，题述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；C.容量瓶用蒸馏水洗涤后，由于后面还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，C错误；D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，D正确。
8．若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则 NO eq \\al(－,3) 的物质的量浓度为( )
A． eq \f(d,400) ml/L B． eq \f(20,d) ml/L
C．2.5d ml/L D．1.25d ml/L
解析：选C。n(Ca2＋)＝ eq \f(1 g,40 g/ml) ＝0.025 ml，n(NO eq \\al(－,3) )＝0.05 ml，溶液体积V＝ eq \f(m,ρ) ＝ eq \f(20 g,d g/cm3) ＝ eq \f(0.02,d) L，c(NO eq \\al(－,3) )＝ eq \f(n,V) ＝2.5d ml/L。
9．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度见下表：
(1)该混合溶液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为______，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO eq \\al(－,3) 的物质的量浓度为________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：____________________________________________________。
答案：(1)0.04 ml 4.04 g
(2)0.1 ml·L－1 0.12 ml·L－1
(3)0.896 Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH eq \\al(＋,4)
10．(2024·东莞光正实验学校月考)实验室欲用NaOH固体配制250 mL 1.0 ml·L－1的NaOH溶液。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨摇动。正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称量________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________________________。
(4)在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
解析：(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液一般可以分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，故正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL 容量瓶和胶头滴管。
(2)天平称量物品时要遵循“左物右码”的原则，如果位置放反了，就变成砝码质量等于物品质量加游码质量，得到烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。配制250 mL 1.0 ml·L－1的NaOH溶液需要溶质的物质的量为1.0 ml·L－1×0.25 L＝0.25 ml，质量为0.25 ml×40 g·ml－1＝10.0 g。
(3)容量瓶使用前要先检查是否漏水。
(4)根据c＝ eq \f(n,V) 分析。A.所用NaOH已经潮解造成称量的NaOH质量偏小，溶质的物质的量偏小，浓度偏低；B.向容量瓶中加水未到刻度线造成V偏小，浓度偏高；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，造成溶质的物质的量偏小，浓度偏低。
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查是否漏水 (4)B
[素养提升]
11．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法错误的是( )
A．“操作1”中溶解的Na2CO3溶液及烧杯内壁、玻璃棒洗涤液应全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．若“操作4”定容时仰视刻度线，则会造成所配溶液浓度偏高
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 ml·L－1
解析：选C。若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，造成所配溶液浓度偏低，C项错误。
12．向溶质质量分数为2a%、体积为10 mL、物质的量浓度为c1 ml·L－1的稀硫酸中加入V mL水，使溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 ml·L－1。下列关系正确的是( )
A．V>10 2c2＝c1 B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c210 2c2>c1
解析：选C。因为水的密度小于稀硫酸的密度，要使10 mL稀硫酸中溶质质量分数由2a%变为a%，所加水的体积大于10 mL；稀硫酸中溶质质量分数变为原来的 eq \f(1,2) 时，密度也变小，由c＝ eq \f(1 000ρw,M) 可知，其物质的量浓度小于原来的 eq \f(1,2) ，故选项C正确。
13．室温下，甲同学配制100 g 5%的NaCl溶液，乙同学配制100 mL 0.5 ml/L的NaCl溶液(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是 ( )
A．所需溶质的质量相同
B．所需仪器均包括100 mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液
D．所配溶液质量相同
答案：C
14．25 ℃时，将10 mL溶质质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是( )
A．上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质
B．上述稀释过程所需蒸馏水的体积为90 mL
C．溶质质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 ml/L
D．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
解析：选C。稀释前后溶质的质量保持不变，100 mL稀硫酸中H2SO4的质量为1.4 g/cm3×10 mL×50%＝7 g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；溶质质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ eq \f(1 000×1.4×50%,98) ml/L≈7.14 ml/L，C正确；俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，D错误。
15．Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，摩尔质量为278 g·ml－1)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、H2O的混合气体。生成Fe2O3的质量为______g；生成SO2的物质的量为______ml。
Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体
[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，摩尔质量为392 g·ml－1]。
(1)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 ml·L－1 H2SO4溶液充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(保留两位小数，下同)。
(2)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出12.36 g莫尔盐晶体，剩余溶液的质量为82.56 g。计算t ℃时(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.n(FeSO4·7H2O)＝ eq \f(111.2 g,278 g·ml－1) ＝0.4 ml，由2FeSO4·7H2O eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4 ml× eq \f(1,2) ×160 g·ml－1＝32 g，生成SO2的物质的量为0.4 ml× eq \f(1,2) ＝0.2 ml。Ⅱ.(1)根据题意可知，稀释溶液至100 mL，测得pH＝1，溶液中剩余的酸n(H2SO4)＝0.1 ml·L－1× eq \f(1,2) ×0.1 L＝0.005 ml，参加反应的n(H2SO4)＝0.025 L×3 ml·L－1－0.005 ml＝0.07 ml，n(FeSO4)＝0.07 ml。设铁的物质的量是x ml，氧化铁的物质的量是y ml，根据题意有56x＋160y＝4.88，x＋2y＝0.07，解得x＝0.03，y＝0.02，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是 eq \f(0.02 ml×160 g·ml－1,4.88 g) ×100%≈65.57%。(2)100 mL FeSO4和H2SO4的混合溶液中，n(FeSO4)＝0.07 ml，根据莫尔盐的化学式可知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 ml，溶液中莫尔盐的质量为0.07 ml×392 g·ml－1－12.36 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，根据题意有 eq \f(x,100 g) ＝ eq \f(15.08 g,82.56 g－15.08 g) ，解得x≈22.35 g。
答案：Ⅰ.32 0.2 Ⅱ.(1)65.57% (2)22.35 g
实验目的
实验仪器
试剂
①练习容量瓶的使用方法；
②练习配制一定物质的量浓度的溶液；
③加深对物质的量浓度概念的认识
烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平
蒸馏水、
NaCl
固体
选项
容量瓶容积
溶质及其质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
离子种类
NH eq \\al(＋,4)
Mg2＋
NO eq \\al(－,3)
物质的量浓度/(ml·L－1)
0.2
0.1
0.6