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高考化学一轮复习课时跟踪练18含答案
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这是一份高考化学一轮复习课时跟踪练18含答案，共10页。
1．(2024·珠海实验中学测试)下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．常温下氯气显黄绿色，可用于制盐酸
B．氯气能与NaOH溶液反应，可用于制漂白液
C．次氯酸是弱电解质，可用作漂白剂
D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂
解析：选B。A.氯气具有氧化性，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水可制得盐酸，与氯气显黄绿色无关，故A不符合题意；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，可用于制漂白液，故B符合题意；C.次氯酸具有强氧化性，能使有机色质褪色，可用作漂白剂，与其是弱电解质无关，故C不符合题意；D.四氯化碳不能燃烧，可用作灭火剂，与四氯化碳难溶于水无关，故D不符合题意。
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．常温下氯气能与Fe反应，所以氯气的储存不能用铁制容器
答案：B
3．(2024·广州高三阶段训练)某学习小组设计如图所示的装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是( )
A．可用MnO2代替KMnO4固体
B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟
D．实验过程中会出现倒吸现象
解析：选C。A.MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替KMnO4，A错误；B.先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排尽装置内的空气后，再点燃酒精灯，B错误；C.钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，产生白烟，C正确；D.前面装置中一直产生气体，故实验过程中不会出现倒吸现象，D错误。
4．某消毒液的主要成分为NaClO(pH＝13)，已知饱和NaClO溶液的pH约为11。下列用来解释事实的离子方程式中，不合理的是( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．该消毒液中加入白醋，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
D．该消毒液中加入少量FeSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4H＋
解析：选D。A.用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即发生反应Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A合理；B.消毒液中的ClO－与洁厕灵中的Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，即发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故B合理；C.该消毒液中的NaClO和醋酸会发生复分解反应生成次氯酸，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－，故C合理；D.该消毒液呈碱性，加入少量FeSO4溶液会发生反应2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D不合理。
5．(2024·惠州高三调研)将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到实验目的的是( )
答案：C
6．(2024·湛江高三测试)某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是( )
A.装置①中生成氯气的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B.a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性
C.反应开始后可观察到④中溶液褪色，说明氯水具有漂白性
D.反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟
解析：选B。A.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，选项A正确；B.要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气后再检验，所以a、b应分别放湿润和干燥的有色布条，选项B错误；C.④中品红溶液褪色，说明氯水具有漂白性，选项C正确；D.铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，选项D正确。
7.(2024·深圳模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.该过程中Cu元素的化合价保持不变
B.CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C.Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D.该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O2 eq \(,\s\up7(一定条件)) 2Cl2＋4CuO
解析：选B。根据题图中反应过程分析可知，Cu元素的化合价保持不变，故A正确；氧化铜参与反应过程，最后又重新生成，为反应的催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，故B错误；Cu(OH)Cl分解产生两种产物，生成Cu2OCl2和X，化学方程式为2Cu(OH)Cl===Cu2OCl2＋H2O，物质X为H2O，故C正确；由题图中转化关系可知，Cu2OCl2和氧气反应生成氯气和氧化铜，化学方程式为2Cu2OCl2＋O2 eq \(,\s\up7(一定条件)) 2Cl2＋4CuO，故D正确。
8．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式：__________________________________。若产生标准状况下4.48 L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是________ml。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入____________中，发生反应的化学方程式为_________________________________
__________________________________________________。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。在此反应中浓盐酸显示出来的性质是________(填字母)。
A.只有还原性 B．还原性和酸性
C.只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水可生产氢气、氯气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学方程式：___________________________。
解析：(1)①在实验室中通常用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根据化学方程式可知，每有2 ml HCl被氧化，就会产生1 ml Cl2，若产生标准状况下4.48 L Cl2，其物质的量为 eq \f(4.48 L,22.4 L/ml) ＝0.2 ml，则被氧化的HCl的物质的量为0.4 ml。②Cl2是有毒气体，为防止其污染大气，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。③在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O中，一部分Cl元素由反应前HCl中的－1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，HCl作为还原剂；还有一部分Cl元素仍以－1价的Cl－形式存在，与金属阳离子结合形成盐，HCl起酸的作用，所以该反应中浓盐酸显示出来的性质是还原性和酸性，故合理选项是B。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，其中HClO具有漂白性，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。
答案：(1)①MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
0．4 ②NaOH溶液 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ③B
(2)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
[素养提升]
9．(2024·广东河源中学高三调研)某化学实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是( )
A.盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标识为
B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2＋6OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) ClO eq \\al(－,3) ＋5Cl－＋3H2O
C.上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3
D.推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀硫酸后，溶液仍为无色
答案：D
10．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.a 与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b
B.c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是c的毒性更小
C.向b 的水溶液里加入 CaCO3，可以增加d的产量
D.“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2
解析：选B。由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为ClO eq \\al(－,3) 。A项，盐酸和次氯酸反应生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应生成盐酸盐、水和氯气，故A正确；B项，ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害的物质，故B错误；C项，氯水中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；D项，“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为NaClO可以与CO2、H2O作用生成HClO，氯酸钾固体可用于实验室制O2，故D正确。
11．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B.反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
C.上述过程中涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
解析：选D。A.反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；B.反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；C.题述过程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；D.制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。
12．(2024·广州高三阶段训练)某项目式学习小组设计下表所示实验，探究饱和AgNO3溶液对新制氯水的漂白性的影响，褪色时间的差异引起该小组的讨论。
查阅资料：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgClO)。
回答下列问题：
(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为_____________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)甲同学认为X为AgCl，乙同学认为甲是错误的，乙的证据是__________________________________________。
(3)丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，丁的证据是_____________________________________________________________
__________________________________(用化学方程式表示)。
(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO，该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中，进行下表所示的实验：
(5)取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93 g装入一洁净试管中，测得总质量为16.43 g，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11 g，则白色固体中 eq \f(n（AgCl）,n（AgClO）) ＝________。
解析：(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO。
(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银白色沉淀。
(3)丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，原因是次氯酸银不稳定，最终会转化为氯化银沉淀，丁的证据是2HClO＋2AgNO3===2AgCl↓＋O2↑＋2HNO3。
(4)①产生的黄绿色气体为氯气，淀粉KI试纸变蓝，说明氯气和碘化钾发生了置换反应，生成了碘单质，产生气体的化学方程式为AgClO＋2HCl===AgCl↓＋H2O＋Cl2↑。②亚铁离子可以被次氯酸银氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红。③加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液，滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色，说明生成了具有强氧化性的次氯酸。
(5)次氯酸银受热分解生成氯化银和氧气，化学方程式为2AgClO eq \(=====,\s\up7(△)) 2AgCl＋O2↑，反应后质量减轻16.43 g－16.11 g＝0.32 g，减轻的质量为氧气的质量，氧气的物质的量为0.01 ml，则次氯酸银的物质的量为0.02 ml，AgCl的物质的量为 eq \f(8.93 g－0.02 ml×159.5 g/ml,143.5 g/ml) ＝0.04 ml，故白色固体中 eq \f(n（AgCl）,n（AgClO）) ＝ eq \f(0.04 ml,0.02 ml) ＝2。
答案：(1)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO (2)次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银白色沉淀 (3)2HClO＋2AgNO3===2AgCl↓＋O2↑＋2HNO3 (4)①AgClO＋2HCl===AgCl↓＋H2O＋Cl2↑ ②硫氰化钾 ③生成了具有强氧化性的次氯酸 (5)2
A.制备Cl2
B.除去Cl2
中的HCl
C.制备漂白液
D.尾气处理
实验步骤
试剂A
现象
蒸馏水
8 s后品红溶液褪色
饱和AgNO3
溶液
生成白色沉淀(X)，10 min 后品红溶液褪色
实验序号
加入试剂及操作
实验现象
解释
①
加入2 mL浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口
产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝
产生气体的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②
加入2 mL
(NH4)2 Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴________溶液
溶液出现红色
—
③
加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液，滴加1滴品红溶液
品红溶液褪色
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．(2024·珠海实验中学测试)下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．常温下氯气显黄绿色，可用于制盐酸
B．氯气能与NaOH溶液反应，可用于制漂白液
C．次氯酸是弱电解质，可用作漂白剂
D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂
解析：选B。A.氯气具有氧化性，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水可制得盐酸，与氯气显黄绿色无关，故A不符合题意；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，可用于制漂白液，故B符合题意；C.次氯酸具有强氧化性，能使有机色质褪色，可用作漂白剂，与其是弱电解质无关，故C不符合题意；D.四氯化碳不能燃烧，可用作灭火剂，与四氯化碳难溶于水无关，故D不符合题意。
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．常温下氯气能与Fe反应，所以氯气的储存不能用铁制容器
答案：B
3．(2024·广州高三阶段训练)某学习小组设计如图所示的装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是( )
A．可用MnO2代替KMnO4固体
B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟
D．实验过程中会出现倒吸现象
解析：选C。A.MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替KMnO4，A错误；B.先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排尽装置内的空气后，再点燃酒精灯，B错误；C.钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，产生白烟，C正确；D.前面装置中一直产生气体，故实验过程中不会出现倒吸现象，D错误。
4．某消毒液的主要成分为NaClO(pH＝13)，已知饱和NaClO溶液的pH约为11。下列用来解释事实的离子方程式中，不合理的是( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．该消毒液中加入白醋，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
D．该消毒液中加入少量FeSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4H＋
解析：选D。A.用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即发生反应Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A合理；B.消毒液中的ClO－与洁厕灵中的Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，即发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故B合理；C.该消毒液中的NaClO和醋酸会发生复分解反应生成次氯酸，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－，故C合理；D.该消毒液呈碱性，加入少量FeSO4溶液会发生反应2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D不合理。
5．(2024·惠州高三调研)将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到实验目的的是( )
答案：C
6．(2024·湛江高三测试)某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是( )
A.装置①中生成氯气的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B.a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性
C.反应开始后可观察到④中溶液褪色，说明氯水具有漂白性
D.反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟
解析：选B。A.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，选项A正确；B.要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气后再检验，所以a、b应分别放湿润和干燥的有色布条，选项B错误；C.④中品红溶液褪色，说明氯水具有漂白性，选项C正确；D.铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，选项D正确。
7.(2024·深圳模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.该过程中Cu元素的化合价保持不变
B.CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C.Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D.该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O2 eq \(,\s\up7(一定条件)) 2Cl2＋4CuO
解析：选B。根据题图中反应过程分析可知，Cu元素的化合价保持不变，故A正确；氧化铜参与反应过程，最后又重新生成，为反应的催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，故B错误；Cu(OH)Cl分解产生两种产物，生成Cu2OCl2和X，化学方程式为2Cu(OH)Cl===Cu2OCl2＋H2O，物质X为H2O，故C正确；由题图中转化关系可知，Cu2OCl2和氧气反应生成氯气和氧化铜，化学方程式为2Cu2OCl2＋O2 eq \(,\s\up7(一定条件)) 2Cl2＋4CuO，故D正确。
8．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式：__________________________________。若产生标准状况下4.48 L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是________ml。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入____________中，发生反应的化学方程式为_________________________________
__________________________________________________。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。在此反应中浓盐酸显示出来的性质是________(填字母)。
A.只有还原性 B．还原性和酸性
C.只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水可生产氢气、氯气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学方程式：___________________________。
解析：(1)①在实验室中通常用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根据化学方程式可知，每有2 ml HCl被氧化，就会产生1 ml Cl2，若产生标准状况下4.48 L Cl2，其物质的量为 eq \f(4.48 L,22.4 L/ml) ＝0.2 ml，则被氧化的HCl的物质的量为0.4 ml。②Cl2是有毒气体，为防止其污染大气，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。③在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O中，一部分Cl元素由反应前HCl中的－1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，HCl作为还原剂；还有一部分Cl元素仍以－1价的Cl－形式存在，与金属阳离子结合形成盐，HCl起酸的作用，所以该反应中浓盐酸显示出来的性质是还原性和酸性，故合理选项是B。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，其中HClO具有漂白性，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。
答案：(1)①MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
0．4 ②NaOH溶液 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ③B
(2)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
[素养提升]
9．(2024·广东河源中学高三调研)某化学实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是( )
A.盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标识为
B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2＋6OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) ClO eq \\al(－,3) ＋5Cl－＋3H2O
C.上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3
D.推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀硫酸后，溶液仍为无色
答案：D
10．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.a 与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b
B.c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是c的毒性更小
C.向b 的水溶液里加入 CaCO3，可以增加d的产量
D.“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2
解析：选B。由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为ClO eq \\al(－,3) 。A项，盐酸和次氯酸反应生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应生成盐酸盐、水和氯气，故A正确；B项，ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害的物质，故B错误；C项，氯水中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；D项，“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为NaClO可以与CO2、H2O作用生成HClO，氯酸钾固体可用于实验室制O2，故D正确。
11．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B.反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
C.上述过程中涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
解析：选D。A.反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；B.反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；C.题述过程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；D.制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。
12．(2024·广州高三阶段训练)某项目式学习小组设计下表所示实验，探究饱和AgNO3溶液对新制氯水的漂白性的影响，褪色时间的差异引起该小组的讨论。
查阅资料：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgClO)。
回答下列问题：
(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为_____________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)甲同学认为X为AgCl，乙同学认为甲是错误的，乙的证据是__________________________________________。
(3)丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，丁的证据是_____________________________________________________________
__________________________________(用化学方程式表示)。
(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO，该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中，进行下表所示的实验：
(5)取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93 g装入一洁净试管中，测得总质量为16.43 g，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11 g，则白色固体中 eq \f(n（AgCl）,n（AgClO）) ＝________。
解析：(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO。
(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银白色沉淀。
(3)丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，原因是次氯酸银不稳定，最终会转化为氯化银沉淀，丁的证据是2HClO＋2AgNO3===2AgCl↓＋O2↑＋2HNO3。
(4)①产生的黄绿色气体为氯气，淀粉KI试纸变蓝，说明氯气和碘化钾发生了置换反应，生成了碘单质，产生气体的化学方程式为AgClO＋2HCl===AgCl↓＋H2O＋Cl2↑。②亚铁离子可以被次氯酸银氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红。③加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液，滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色，说明生成了具有强氧化性的次氯酸。
(5)次氯酸银受热分解生成氯化银和氧气，化学方程式为2AgClO eq \(=====,\s\up7(△)) 2AgCl＋O2↑，反应后质量减轻16.43 g－16.11 g＝0.32 g，减轻的质量为氧气的质量，氧气的物质的量为0.01 ml，则次氯酸银的物质的量为0.02 ml，AgCl的物质的量为 eq \f(8.93 g－0.02 ml×159.5 g/ml,143.5 g/ml) ＝0.04 ml，故白色固体中 eq \f(n（AgCl）,n（AgClO）) ＝ eq \f(0.04 ml,0.02 ml) ＝2。
答案：(1)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO (2)次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银白色沉淀 (3)2HClO＋2AgNO3===2AgCl↓＋O2↑＋2HNO3 (4)①AgClO＋2HCl===AgCl↓＋H2O＋Cl2↑ ②硫氰化钾 ③生成了具有强氧化性的次氯酸 (5)2
A.制备Cl2
B.除去Cl2
中的HCl
C.制备漂白液
D.尾气处理
实验步骤
试剂A
现象
蒸馏水
8 s后品红溶液褪色
饱和AgNO3
溶液
生成白色沉淀(X)，10 min 后品红溶液褪色
实验序号
加入试剂及操作
实验现象
解释
①
加入2 mL浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口
产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝
产生气体的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②
加入2 mL
(NH4)2 Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴________溶液
溶液出现红色
—
③
加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液，滴加1滴品红溶液
品红溶液褪色
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
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