高考化学一轮复习微专题8“微流程”——非金属及其化合物的转化学案

这是一份高考化学一轮复习微专题8“微流程”——非金属及其化合物的转化学案，共4页。试卷主要包含了氯及其化合物的转化关系，硫及其化合物的转化关系，氮及其化合物的转化关系，硅及其化合物的转化关系等内容，欢迎下载使用。

1．氯及其化合物的转化关系
2．硫及其化合物的转化关系
3．氮及其化合物的转化关系
4．硅及其化合物的转化关系
【练真题】
1．(2021·新高考福建卷)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是( )
A.FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
解析：选A。A.据题图可知，FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，故Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；B.H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，该反应为复分解反应，B正确；C.H2SO4 与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。
2．(2021·新高考山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下。下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
解析：选B。根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到的结晶成分为NaHSO3，母液为饱和NaHSO3溶液和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3=== Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。
【练模拟】
3．(2024·广东四校联考)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A．NaClO3在发生器中为氧化剂
B．吸收塔中消耗1 ml H2O2得到2 ml电子
C．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解
D．从母液中可回收的主要物质是Na2SO4
解析：选B。A.根据流程图可知，NaClO3与SO2发生氧化还原反应：2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3为氧化剂，故A说法正确；B.吸收塔中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，消耗1 ml H2O2失去2 ml电子，故B说法错误；C.H2O2 在高温下易分解，故吸收塔的温度不宜过高，故C说法正确；D.根据A项分析可知，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。
4．(2024·揭阳普宁二中月考)硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是( )
A．“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，增大分离速率
B．“分离”“酸溶”“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．“酸化”过程中发生反应的离子方程式为SeSO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===Se↓＋SO2↑＋H2O
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，则无明显现象
解析：选C。A.“分离”前，将废料粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，增大分离速率，不能提高活化分子百分数，A错误；B.“分离”“酸溶”“浸取”时进行的相同操作是过滤，过滤需要用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，B错误；C.“酸化”过程中发生反应的离子方程式为SeSO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===Se↓＋SO2↑＋H2O，C正确；D.“酸溶”所得的滤液中含有Fe3＋，滴入少量KSCN溶液，溶液变红，D错误。