河南省新乡市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

这是一份河南省新乡市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，化合物M等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.3 Ca 40 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．核能、太阳能、天然气均属于新能源
B．甲醛能杀菌消毒，可作为食品添加剂
C．人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子
D．黏土在烧制陶瓷的过程中仅发生了物理变化
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．用热的纯碱溶液去除油脂
B．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体
C．铁钉放入冷的浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深
3．已知反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．的空间填充模型为
B．浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂
C．能与水形成分子间氢键
D．的VSEPR模型为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．硫酸铜溶液吸收乙炔中的
C．通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液：
D．醋酸除去水垢中的
5．结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是（ ）
6．硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知与反应的化学方程式为（未配平）。下列有关说法正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．中S的杂化方式为
C．每消耗44.8L，转移6mlD．反应后体系的熵值增大
7．牛蒡子苷是牛蒡子中的一种主要活性物质，牛蒡子苷具有显著的抗肿瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其结构如图所示。下列有关牛蒡子苷的说法错误的是（ ）
A．含有3种官能团B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成反应和消去反应D．1ml牛蒡子苷最多消耗2mlNaOH
8．（氢化钙）可用作野外作业供氢剂。生氢反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．42g含有的离子数为B．1.8g含有的中子数为
C．该反应为置换反应D．生成1ml，转移的电子数为
9．化合物M（结构如图）可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：B．第一电离能：
C．最简单氢化物的键角：D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
10．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．验证酸性：醋酸碳酸苯酚B．收集氨气
C．验证乙醇发生了消去反应D．制取氯气
11．配合物在材料科学、生物医学、染料制造、物质的分析等领域扮演着重要角色。镍的某种配合物的结构如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．电负性：B．的配位数与配体数均为4
C．的空间结构为正四面体形D．基态的价电子轨道表示式为
12．利用如图所示装置可将工业废气中的和转化为HCOOH和，变废为宝。下列说法正确的是（ ）
A．和均为非极性分子
B．装置b中左室的移向右室
C．M极上的电极反应式为
D．理论上装置b中生成的HCOOH和的物质的量之比为
13．化合物甲与乙反应可合成药物中间体丙（如图所示，反应方程式已配平），下列说法错误的是（ ）
A．X为B．甲分子含有手性碳原子
C．甲和乙可用银氨溶液鉴别D．丙能与酸反应
14．常温下，溶液中，、、的分布分数[如]随溶液pH的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．曲线③代表的分布分数随pH的变化曲线
B．的水解常数为
C．时，
D．溶液中存在关系：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸锌可用于制造锌钡白，用作媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有、CuO、等杂质）制备的流程如下：
已知：①加入适量锌粉后溶液呈强酸性。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）如表所示：
（1）锌白矿粉碎处理的目的为______；属于______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。
（2）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为______。
（4）试剂X最好选用______（填化学式）；调节溶液pH的范围为______~______。
（5）一系列操作为______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的优点为______。
16．（14分）一氯化苄（）具有刺激性气味，不溶于水，可混溶于多数有机溶剂中，是一种重要的化工、医药中间体。某兴趣小组设计的制备一氯化苄并分离出产物的实验装置如图（部分夹持装置已略）。
反应原理为。
副反应：
甲苯及一氯化苄的物理性质如下表所示：
回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式为______。
（2）恒压滴液漏斗中支管的作用是______。
（3）仪器D的名称是______；装置E中冷凝水的进水口为______（填“a”或“b”）。
（4）该装置的缺陷是______，指出改进的措施：______。
（5）若向装置D中加入16.0mL甲苯，反应结束后，混合物经蒸馏，得到产物12.0mL，一氯化苄的产率约为______（保留3位有效数字）%。
（6）工业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持]，该流程的优点是______。
17．（15分）乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②
回答下列问题：
（1）计算氧化乙苯脱氢反应③2 ______。
（2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示（Ph表示苯基）。
①反应过程中______（填“有”或“无”）键的断裂。
②该反应的催化剂为______。
（3）向密闭容器中通入2ml和1ml，若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
①若X表示温度，则______（填“”“”或“”）。
②若X表示压强，则、、由大到小的顺序是______。
③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数______kPa（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
（4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。
①的配位数为______。
②晶胞边长为______nm。
18．（15分）英菲格拉替尼（化合物K）是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A的分子式为______，由A→D的转化过程可知，A转化为B的目的是______。
（2）C中碳原子的杂化轨道类型有______。
（3）D中官能团的名称为氨基、______。
（4）写出F与反应生成G的化学方程式：______，该反应的反应类型为______。
（5）H的结构简式为______。
（6）有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有种______（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基
②能与溶液反应生成气体
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。
2023—2024学年高二期末（下）测试
化学参考答案
1．C 【解析】天然气不属于新能源，A项错误；甲醛有毒，不可作为食品添加剂，B项错误；黏土在烧制陶瓷的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，D项错误。
2．C 【解析】将铁钉放入冷的浓硝酸中，刚开始铁钉钝化，加热会使其表面的氧化膜溶解，此时铁与浓硝酸共热生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项符合题意。
3．A 【解析】为的球棍模型，A项错误。
4．B 【解析】FeO会被硝酸氧化成，A项错误；与氢氧化钠反应不生成，C项错误；醋酸为弱电解质，不可写成离子形式，D项错误。
5．D 【解析】白磷在空气中易自燃，是因为其着火点低，D项符合题意。
6．B 【解析】配平后的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A项错误；未指明是标准状况，无法计算，C项错误；反应后的气体分子数减少，体系的混乱度减小，D项错误。
7．D 【解析】1个牛蒡子苷含有1个酯基，1ml牛蒡子苷最多只能消耗1mlNaOH，D项错误。
8．D 【解析】含有两个，42g含有的离子数为，A项错误；1个含有8个中子，1.8g含有的中子数小于，B项错误；反应物中无单质，不属于置换反应，C项错误。
9．C 【解析】根据M的结构可知W形成四条单键，其最外层应为3个或4个电子，Y形成1个双键，Z形成2个单键，Y、Z位于同一主族，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等，故可判断W为C元素，Y为O元素，Z为S元素，R为H元素，X为N元素。简单离子半径：，A项错误；第一电离能：，B项错误；、为弱酸，D项错误。
10．C 【解析】醋酸易挥发，会干扰后续实验，A项不符合题意；氨气易溶于水，不能用排水集气法，B项不符合题意；不能用浓与反应制取，D项不符合题意。
11．B 【解析】的配体只有1个，B项错误。
12．C 【解析】是极性分子，A项错误；M极为阳极，右室的向左室移动，B项错误；N极上的电极反应式为，反应的同时，有右室的移向左室，故理论上装置b中生成的HCOOH和的物质的量之比为，D项错误。
13．B 【解析】甲不含手性碳原子，B项错误。
14．C 【解析】的浓度随溶液酸性增强而增大，故曲线①表示的分布分数随pH的变化曲线，的浓度会随溶液碱性增强而增大，故曲线③表示的分布分数随pH的变化曲线，曲线②则表示的分布分数随pH的变化曲线，A项正确；由曲线①②的交点可得，由曲线②③的交点可得，的水解常数，B项正确；，可得，时，，，C项错误；根据电荷守恒可得，，根据物料守恒可知，联立两式可得，D项正确。
15．（1）增大接触面积，使反应快速而充分（2分）；酸性（1分）
（2）Cu（1分）
（3）（2分）
（4）ZnO或或（2分）；2.8（1分）；6.3（1分）
（5）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；减少产品溶解损失，快速干燥（2分）
16．（1）（2分）
（2）平衡压强，使液体顺利流下（2分）
（3）三口烧瓶（2分）；a（1分）
（4）缺少尾气处理装置（或其他合理答案，1分）；在装置F后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯（或其他合理答案，2分）
（5）69.8（2分）
（6）增大原料的利用率，节约成本（或其他合理答案，2分）
【解析】（5）一氯化苄的产率为。
17．（1）（2分）
（2）①有（1分）
②（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
③3240（2分）
（4）①4（2分）
②（2分）
【解析】（3）③根据A点苯乙烯的平衡转化率为75%，列出三段式：
、、、的物质的量分数分别为、、、，A点的压强为150kPa，则、、、的分压分别为20kPa、10kPa、60kPa、60kPa，。
（4）根据均摊法可知，每个晶胞中含的个数为，在晶胞内部，设晶胞边长为a，由密度计算公式可知：，。
18．（1）（1分）；保护氨基（2分）
（2）、（2分）
（3）碳氯键（或氯原子）、醚键（每个1分，写错不给分，共2分）
（4）（2分）；取代反应（1分）
（5）（1分）
（6）15（2分）；（2分）
【解析】（6）能与溶液反应生成，说明结构中含有羧基，因苯环上只有两个取代基，除外，另一取代基有如下情况：①；②；③；④；⑤。苯环上的2个取代基有邻、间、对三种排布方式，故符合条件的L的结构共有15种。选项
结构
性质
A
金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构
金刚石具有很高的硬度
B
铜中含有自由电子和金属阳离子
铜能导电
C
1-已烯含有碳碳双键
1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
白磷分子为正四面体结构
白磷在空气中易自燃
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
1.3
2.8
7.6
9.6
6.3
8.3
物理性质
熔点/℃
沸点/℃
密度/
甲苯
110
0.86
一氯化苄
179
1.10