陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期普通高中联盟学校期末联考化学试题

这是一份陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期普通高中联盟学校期末联考化学试题，共7页。试卷主要包含了填空等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1、试卷共6页, 满分100分, 考试时间75分钟。
2、考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是( )
A.航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料
B.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D.C60是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物
2.下列有关物质表示方法不正确的是( )
A.乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型：
C.醋酸的分子式： C₂H₄O₂ D.羟基的电子式： :O:H
3. 已知 H₂g+Br₂l=2HBrg△H=−72kJ⋅ml⁻¹,蒸发1ml Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ, 其他相关数据如下表：
则下列说法不正确的是( )
A.2HBrg−H2g+BrzlH>0 B.Br₂l−Br₂g△H=+30kJ/ml
C. a=200 D.H₂g+Br₂g=2HBrgΔH=−42KJ/ml
4.下列实验不能达到目的的是( )
【高一化学 第1页(共6页)】物质
H₂(g)
Br₂(g)
HBr(g)
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
5.已知反应 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑,下列叙述不正确的是( )
A.可将该反应设计成如图甲所示的原电池
B.反应过程中能量关系可用图乙表示
C.若Fe不纯(含有杂质碳)，该反应的化学反应速率要减慢
D.图甲装置中，H⁺在铜表面被还原产生气泡
6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.一定条件下， 2mlSO₂与 1mlO₂充分反应后分子总数为 2NA
B.3mlNO₂与H₂O完全反应时转移的电子2NA
C. 17g羟 基 (—OH)中含有的电子数为10NA
D.标准状况下， 11.2LCH₂Cl₂中含有的共价键数2NA
7.下列离子反应方程式或化学方程式正确的为( )
A. 少量 SO₂与 Ca(OH)₂溶液反应: SO2+2OH=SO32−+H2O
B. 向 (NH)₂SO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液: NH4+SO42−+Ba2++OH−=NH2⋅H2O+BaSO4
C.氯化亚铁溶液中加入酸性的H₂O₂溶液： 2Fe2++H₂O₂+2H +=2Fe3++2H₂O
D. 醋酸除去水垢： 2H+ +CaCO₃=Ca2++CO₂↑+H₂O
8.对于100mL 1ml/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：( )
①适当升高温度: ②改用100mL 3ml/L 盐酸: ③再加300mL 1ml/L 盐酸:
④用等量铁粉代替铁片：⑤改用98%的硫酸
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
9.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A.淀粉与纤维素分子式均为 C₄H₁O₅,但互为同分异构体
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C.乳糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
D.糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
10.抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是( )
A.化学式为 C₆H₃O₄
B.可以发生酯化反应
C.分子中含有4种官能团
【高一化学 第2页(共6页)】A
B
C
D
实验室制氨气
实验室氨气尾气吸收
用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验
验证浓H₂SO₄的脱水性、强氧化性
D.可作食品中的抗氧化剂
11. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2mlNO和 1mlO₂,一定条件下发生反应：
2NOg+O₂g=2NO2g,其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列表明达到平衡状态的是( )
A. NO、NO₂物质的量相等
B. M、N、P、Q四点中, N点时反应已达平衡状态
C.混合气体的密度不再变化
D.单位时间内生成 NO₂和 O₂的物质的量之比为2：1
12.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知P₄(白磷, s)=4P(红磷, s)△H<0,则白磷比红磷稳定
C.对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应， ∆H>0
D. 若 NaOHa+HClaq=NaClaq+H₂Ol ∆H=−57.3kJ/ml,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
13. 某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递 H⁺,其基本结构如图所示，电池总反应可表示为： 2H₂+O₂=2H₂O,下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为： O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻
C.H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极
D. 每转移0.1 ml电子, 消耗 1.12 L 的H₂
14.氮化铝(AIN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应： Al2O3+3C+N22AlN+3CO↑.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.AIN 为新型无机非金属材料
B. 反应中每生成4.1gAlN, 转移电子数为0.3NA
C.上述反应属于固氮反应
D.工业上采用电解熔融 ACl₃的方法制备金属AI
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题：(本题4个小题，共58分)
15.(12分)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ.目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
【高一化学 第3页(共6页)】
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 .
Ⅱ.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
(2)A 装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ：请写出碳参与反应的化学方程式 .
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同? (填“相同”或“不同”)。
(4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 (填化学式)气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有 H₂生成。
(5)装置1中碱石灰的作用 。
16.(16分)聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下：
回答下列问题：
(1)工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为 ，物质A 的官能团的名称为 , CH₂=CHCH₂Br中含有的官能团的名称为 。
【高一化学 第4页(共6页)】(2)合成路线①~⑦反应中，属于聚合反应的是 (填序号，下同)，属于取代反应的是 .
(3)写出反应⑥的化学方程式 .写出反应⑦的化学方程式 。
(4)与CH₂=CHCH₂Br含有相同官能团的同分异构体有 种。
17、填空: (16分)
1.下图是2mlNO和2mlCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为 。其中a=174 kJ/ml b=1674 KJ/ml,每消耗
1mlCO, 该反应 (吸收或放出) kJ的能量。
Ⅱ.合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为： N₂g+3H₂g2NH3回答下列问题：
(1)合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。(2)潜艇中使用的液氨——液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。②溶液中(OH⁻向电极 (填“a”或“b”)移动。
Ⅲ.在一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中发生如下反应： N₂g+3H₂g⇌2NH₅g,起始时，充入的 N₂和 H₂的物质的量分别是1.2ml和2.4ml, 5m in达化学平衡状态,已知
【高一化学 第5页(共6页)】5min内消耗 N₂平均速率为 0.06mlL⁻¹⋅min⁻¹试求：
(1)达平衡时H₂的转化率是 .
(2)平衡时混合气体中N₂的体积分数是 。
(3)反应后的压强与起始的压强之比为 .
(4)下列可以说明该反应达到平衡状态的是 .
−H键断裂的同时断裂0.2mlN-H键
b.容器内压强保持不变
c.3v逆N₂=v正H₂
d.容器内混合气体的密度保持不变
e.平均相对分子质量保持不变
18.(14分)铁黄是一种重要的颜料，化学式为 Fe₂O₃⋅xH₂O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业，实验室模拟工业利用硫酸渣(含 FeO₃及少量的石英、CaO等)和黄铁矿粉(主要成分为 FeS₂)制备铁黄的流程如下。
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有 (答一条即可)。操作Ⅱ的所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 .
(2)操作Ⅰ过滤后滤渣为 (填化学式)和CaSO₄;溶液X 中加入黄铁矿粉后先发生反应 FeS₂+H₂SO₄稀=FeSO++H₂S+S↓,H₂S再将 Fe3+还原，其离子方程式为 。
(3)在溶液Y 中通入空气的目的 .
(4)实验室利用氯化铵固体制备氨气的化学方程式为 .
(5)检验溶液 W中含有NH4+的方法是 .
(6)为了测定所制备铁黄 Fe₂O₃⋅xH₁O中x的值，用托盘天平准确称量10.7g样品置于坩埚中加热、冷却后称量：经过重复操作达到恒重时，残留固体质量为8.0g，则 x= .
【高一化学 第6页(共6页)】