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山东省枣庄市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(无答案)
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这是一份山东省枣庄市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了07，79等内容，欢迎下载使用。
化学
2024.07
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学品在日常生产生活中有着重要的应用，下列说法错误的是
A．五氧化二磷用作食品干燥剂B．二氧化硫用作葡萄酒的添加剂
C．新制的氢氧化铜悬浊液用于尿糖的检验D．活性炭用于室内装修污染气体甲醛的去除
2．晶体是材料科学研究中非常重要的材料类型，下列说法错误的是
A．金属晶体中含有离子，但不存在离子键B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高
C．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键
3．1ml某烃能与2mlHCl完全加成，产物上的氢原子最多能被8mlCl2取代，则该烃可能为
A．丙烷B．2-丁烯C．1，3-丁二烯D．丙炔
4．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．六氟化硫(SF6)B．五氯化磷(PCl5)C．三氯化硼(BCl3)D．二氯化二硫(S2Cl2)
5．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示：
下列关于绿原酸说法正确的是
A．分子式为C16H16O9B．分子存在3个手性碳原子
C．与FeCl3溶液反应产生紫色沉淀D．1ml绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4mlBr2
6．花炮以土硝(NaNO3)、硫黄和炭为主要药剂，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是
A．11.2LSO2中含有NA个σ键
B．土硝中阴离子的空间结构与SO3分子相同
C．钠的焰色试验呈黄色是因为电子由低能级跃迁至高能级
D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体且化学性质和晶体类型都相同
7．关于下列三种常见高分子材料说法错误的是
A．涤纶能在碱性条件下稳定存在
B．顺丁橡胶的单体属于共轭二烯烃
C．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到
D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂均属于合成高分子材料
8．甲醇燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电子从Pt(a)沿外电路流向Pt(b)
B．O2在Pt(b)电极上发生还原反应
C．负极的电极反应：CH3OH+6e-+H2OCO2+6H+
D．每反应1mlO2同时有4mlH+通过质子交换膜流向Pt(b)
9．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品和食品工业。设计合成方案如图所示：
下列说法正确的是
A．②③均为取代反应B．A的一氯代物有3种
C．C可与浓溴水反应产生白色沉淀D．反应②所用试剂为氢氧化钠的醇溶液
10．对下列事实的解释错误的是
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列装置和操作均正确，且能达到实验目的的是
A．用a装置检验消去产物B．用b装置萃取碘水中的I2
C．用c装置制取并收集乙烯D．用d装置制取硝基苯
12．以丙烯酸和某饱和一元脂肪醇M为原料合成一种丙烯酸酯N，测得N的核磁共振氢谱图如图：
下列说法正确的是
A．丙烯酸分子存在顺反异构B．M的沸点比乙醚的高
C．M和丁醚互为同分异构体D．M发生消去反应的有机产物可能有两种
13．科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．F、Si、Ca的原子半径依次增大
B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同
C．图中A处原子分数坐标为(0,0,0)，则B处原子分数坐标为(14,14,34)
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力MgF2>CaF2>BaF2
14．某饲料添加剂结构如图，M、X、Y、Z、W均为前四周期元素且原子序数递增。X、Y、Z处于同一周期，X基态原子各能级电子数相同，W基态原子价电子排布式为3d104s2。下列说法正确的是
A．W元素位于周期表的d区B．M3Z+、YM3两种微粒的质子数相同
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y>XD．同周期基态原子第一电离能大于Z的元素有2种
15．AX4四面体(T1)在无机化合物中相当常见，T1按如图所示方式相连，形成一系列“超四面体”(T2、T3⋯)。下列说法正确的是
A．超四面体系列的各物质最简式不相同
B．AX4每个面都是正三角形且键角为60∘
C．SiO2、SiC、SiCl4等硅的化合物均可形成超四面体系列
D．AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）有机化合物种类繁多，分析下列8种有机物的结构和性质，回答下列问题：
①CH3CH3②③CH2CHCH2CH3④(CH3)2CHCH3
⑤⑥⑦⑧C5H10O
（1）与甲烷互为同系物的有 （填序号）；互为同分异构体的有机物有 对。
（2）⑤与Na2CO3溶液反应 （填“能”或“否”）放出CO2气体。
（3）⑦的名称为 （系统命名法），其官能团的检验方法是 。
（4）⑧属于醛类的结构有多种，其中正戊醛发生银镜反应的化学方程式为 。
17．（14分）硼族元素可形成多种结构和性质特殊的化合物，回答下列问题：
（1）硼酸为一元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应得到[B(OH)4]-，反应的离子方程式为 ，[B(OH)4]-的空间构型为 ；硼酸和甲醇反应制得硼酸三甲酯[(CH3O)3B]，沸点：(CH3O)3B H3BO3（填“>”或“<”或“=”），原因是 。
（2）过硼酸钠Na2[B2(O2)2(OH)4]被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中电负性由大到小的顺序为 ，硼原子的杂化方式为 ，该物质可用于增白的原因是 。
（3）科学家利用B2O3和过量碳在高温条件下合成出一种坚硬物质，结构如图所示，该物质的化学式为 ，晶胞参数：a=b=c（单位pm），α=β=γ=90∘。若NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g⋅cm-3。
18．（12分）锌及锌合金（如黄铜）广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质）为原料采用多种方法，最终电解ZnSO4溶液冶炼锌，流程如图所示。
已知：①Zn(OH)2是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水。发生反应：
Zn2++2NH3⋅H2OZn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3⋅H2O[Zn(NH3)4]z++2OH-+4H2O
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH见表：
回答下列问题：
（1）[Zn(NH3)4]2+中Zn2+采用sp3杂化，则[Zn(NH3)2(H2O)2]2+有 种结构；NH3中的H—N—H键角 （填“大于”“小于”或“等于”）[Zn(NH3)4]2+中的H—N—H键角。
（2）“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入O2，除生成ZnSO4外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程为 。“氧压酸浸”中增大化学反应速率的措施有 （填一条即可）。
（3）“氧化，调pH”中调节pH的范围为 ；加入试剂a宜选用 （填标号）。
A.氨水B.氢氧化钠溶液C.氧化锌D.硫酸溶液
（4）“电解沉积”中锌在 极生成（填“阴”或“阳”）。
19．（12分）某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
物质的性质数据如下表所示：
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70∘C左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ；仪器a的容积为 （填标号）。
（2）步骤ⅰ中加入过量异丙醇的目的是 。
（3）步骤ⅱ中可采用的加热方式为 ，判断实验完成的现象为 。
（4）步骤ⅲ操作Ⅰ中③水洗是为了除去 （填化学式）。
（5）步骤ⅳ操作时应收集218∘C的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为 （填名称）；若得到苯甲酸异丙酯28.8g，则该实验中苯甲酸异丙酯的产率为 %（保留3位有效数字）。
20．（12分）链状烃A是一种有机化工原料，由A制备D和P的合成路线如图所示（部分条件略去）：
已知：
①②
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ；B中官能团名称是 。
（2）F→G的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）B的同分异构体中，满足①分子中含有一个羧基②能使溴的四氯化碳溶液褪色③三种不同化学环境的氢原子个数比为6:1:1三个条件的是 （填结构简式）。
（4）等物质的量的P分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，则消耗三者的物质的量之比为 。
（5）根据题目信息，以1，3-丁二烯为原料制备乙基环己烷的合成路线为 （无机试剂任选）。选项
事实
解释
A
BF3与NH3形成配合物[H3N—BF3]
BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对
B
HI的酸性比HBr强
非金属性：I>Br
C
苯酚有弱酸性，而乙醇显中性
受苯环的影响，苯酚中的氢氧键比乙醇分子中的氢氧键更容易断裂
D
相同温度下，电离平衡常数
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.5
9.7
Zn2+
5.4
8.0
Fe3+
2.3
4.1
物质
相对分子质量
密度/(g⋅cm-3)
沸点/∘C
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
218
不溶
化学
2024.07
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学品在日常生产生活中有着重要的应用，下列说法错误的是
A．五氧化二磷用作食品干燥剂B．二氧化硫用作葡萄酒的添加剂
C．新制的氢氧化铜悬浊液用于尿糖的检验D．活性炭用于室内装修污染气体甲醛的去除
2．晶体是材料科学研究中非常重要的材料类型，下列说法错误的是
A．金属晶体中含有离子，但不存在离子键B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高
C．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键
3．1ml某烃能与2mlHCl完全加成，产物上的氢原子最多能被8mlCl2取代，则该烃可能为
A．丙烷B．2-丁烯C．1，3-丁二烯D．丙炔
4．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．六氟化硫(SF6)B．五氯化磷(PCl5)C．三氯化硼(BCl3)D．二氯化二硫(S2Cl2)
5．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示：
下列关于绿原酸说法正确的是
A．分子式为C16H16O9B．分子存在3个手性碳原子
C．与FeCl3溶液反应产生紫色沉淀D．1ml绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4mlBr2
6．花炮以土硝(NaNO3)、硫黄和炭为主要药剂，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是
A．11.2LSO2中含有NA个σ键
B．土硝中阴离子的空间结构与SO3分子相同
C．钠的焰色试验呈黄色是因为电子由低能级跃迁至高能级
D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体且化学性质和晶体类型都相同
7．关于下列三种常见高分子材料说法错误的是
A．涤纶能在碱性条件下稳定存在
B．顺丁橡胶的单体属于共轭二烯烃
C．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到
D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂均属于合成高分子材料
8．甲醇燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电子从Pt(a)沿外电路流向Pt(b)
B．O2在Pt(b)电极上发生还原反应
C．负极的电极反应：CH3OH+6e-+H2OCO2+6H+
D．每反应1mlO2同时有4mlH+通过质子交换膜流向Pt(b)
9．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品和食品工业。设计合成方案如图所示：
下列说法正确的是
A．②③均为取代反应B．A的一氯代物有3种
C．C可与浓溴水反应产生白色沉淀D．反应②所用试剂为氢氧化钠的醇溶液
10．对下列事实的解释错误的是
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列装置和操作均正确，且能达到实验目的的是
A．用a装置检验消去产物B．用b装置萃取碘水中的I2
C．用c装置制取并收集乙烯D．用d装置制取硝基苯
12．以丙烯酸和某饱和一元脂肪醇M为原料合成一种丙烯酸酯N，测得N的核磁共振氢谱图如图：
下列说法正确的是
A．丙烯酸分子存在顺反异构B．M的沸点比乙醚的高
C．M和丁醚互为同分异构体D．M发生消去反应的有机产物可能有两种
13．科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．F、Si、Ca的原子半径依次增大
B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同
C．图中A处原子分数坐标为(0,0,0)，则B处原子分数坐标为(14,14,34)
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力MgF2>CaF2>BaF2
14．某饲料添加剂结构如图，M、X、Y、Z、W均为前四周期元素且原子序数递增。X、Y、Z处于同一周期，X基态原子各能级电子数相同，W基态原子价电子排布式为3d104s2。下列说法正确的是
A．W元素位于周期表的d区B．M3Z+、YM3两种微粒的质子数相同
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y>XD．同周期基态原子第一电离能大于Z的元素有2种
15．AX4四面体(T1)在无机化合物中相当常见，T1按如图所示方式相连，形成一系列“超四面体”(T2、T3⋯)。下列说法正确的是
A．超四面体系列的各物质最简式不相同
B．AX4每个面都是正三角形且键角为60∘
C．SiO2、SiC、SiCl4等硅的化合物均可形成超四面体系列
D．AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）有机化合物种类繁多，分析下列8种有机物的结构和性质，回答下列问题：
①CH3CH3②③CH2CHCH2CH3④(CH3)2CHCH3
⑤⑥⑦⑧C5H10O
（1）与甲烷互为同系物的有 （填序号）；互为同分异构体的有机物有 对。
（2）⑤与Na2CO3溶液反应 （填“能”或“否”）放出CO2气体。
（3）⑦的名称为 （系统命名法），其官能团的检验方法是 。
（4）⑧属于醛类的结构有多种，其中正戊醛发生银镜反应的化学方程式为 。
17．（14分）硼族元素可形成多种结构和性质特殊的化合物，回答下列问题：
（1）硼酸为一元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应得到[B(OH)4]-，反应的离子方程式为 ，[B(OH)4]-的空间构型为 ；硼酸和甲醇反应制得硼酸三甲酯[(CH3O)3B]，沸点：(CH3O)3B H3BO3（填“>”或“<”或“=”），原因是 。
（2）过硼酸钠Na2[B2(O2)2(OH)4]被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中电负性由大到小的顺序为 ，硼原子的杂化方式为 ，该物质可用于增白的原因是 。
（3）科学家利用B2O3和过量碳在高温条件下合成出一种坚硬物质，结构如图所示，该物质的化学式为 ，晶胞参数：a=b=c（单位pm），α=β=γ=90∘。若NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g⋅cm-3。
18．（12分）锌及锌合金（如黄铜）广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质）为原料采用多种方法，最终电解ZnSO4溶液冶炼锌，流程如图所示。
已知：①Zn(OH)2是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水。发生反应：
Zn2++2NH3⋅H2OZn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3⋅H2O[Zn(NH3)4]z++2OH-+4H2O
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH见表：
回答下列问题：
（1）[Zn(NH3)4]2+中Zn2+采用sp3杂化，则[Zn(NH3)2(H2O)2]2+有 种结构；NH3中的H—N—H键角 （填“大于”“小于”或“等于”）[Zn(NH3)4]2+中的H—N—H键角。
（2）“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入O2，除生成ZnSO4外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程为 。“氧压酸浸”中增大化学反应速率的措施有 （填一条即可）。
（3）“氧化，调pH”中调节pH的范围为 ；加入试剂a宜选用 （填标号）。
A.氨水B.氢氧化钠溶液C.氧化锌D.硫酸溶液
（4）“电解沉积”中锌在 极生成（填“阴”或“阳”）。
19．（12分）某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
物质的性质数据如下表所示：
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70∘C左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ；仪器a的容积为 （填标号）。
（2）步骤ⅰ中加入过量异丙醇的目的是 。
（3）步骤ⅱ中可采用的加热方式为 ，判断实验完成的现象为 。
（4）步骤ⅲ操作Ⅰ中③水洗是为了除去 （填化学式）。
（5）步骤ⅳ操作时应收集218∘C的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为 （填名称）；若得到苯甲酸异丙酯28.8g，则该实验中苯甲酸异丙酯的产率为 %（保留3位有效数字）。
20．（12分）链状烃A是一种有机化工原料，由A制备D和P的合成路线如图所示（部分条件略去）：
已知：
①②
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ；B中官能团名称是 。
（2）F→G的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）B的同分异构体中，满足①分子中含有一个羧基②能使溴的四氯化碳溶液褪色③三种不同化学环境的氢原子个数比为6:1:1三个条件的是 （填结构简式）。
（4）等物质的量的P分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，则消耗三者的物质的量之比为 。
（5）根据题目信息，以1，3-丁二烯为原料制备乙基环己烷的合成路线为 （无机试剂任选）。选项
事实
解释
A
BF3与NH3形成配合物[H3N—BF3]
BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对
B
HI的酸性比HBr强
非金属性：I>Br
C
苯酚有弱酸性，而乙醇显中性
受苯环的影响，苯酚中的氢氧键比乙醇分子中的氢氧键更容易断裂
D
相同温度下，电离平衡常数
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.5
9.7
Zn2+
5.4
8.0
Fe3+
2.3
4.1
物质
相对分子质量
密度/(g⋅cm-3)
沸点/∘C
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
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