甘肃省部分普通高中2023-2024学年高一下学期期末教学质量统一检测化学试题（含答案）

这是一份甘肃省部分普通高中2023-2024学年高一下学期期末教学质量统一检测化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，8g固体溶于1L水中，得到溶液等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团.冷定，毁罐取出.每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也.”该冶炼方法属于（ ）
A.电解法B.热还原法C.热分解法D.湿法冶金
2.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是（ ）
A.石油的分馏B.煤的干馏C.煤的气化D.石油的裂解
3.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能.下列化学用语表达错误的是（ ）
A.丙烷的球棍模型：
B.的空间结构为V形
C.聚苯乙烯的结构简式为
D.用电子式表示的形成过程：
4.高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中.下列说法正确的是（ ）
A.O位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B.可采用如图所示操作观察溶液中K元素的焰色
C.高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性
D.将15.8g固体溶于1L水中，得到溶液
5.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼.下列有关硫的化学方程式正确的是（ ）
A.B.
C.D.
6.食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础.下列说法正确的是（ ）
A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子
B.可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基
C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成和水
D.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒
7.下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是（ ）
A.检验：将气体通入溶液中
B.检验：先加稀硝酸，再加溶液
C.检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片
D.检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验
8.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
9.下列实验操作正确且能达到相应目的的是（ ）
A.检验粗乙烯中的B.除去粗乙酸乙酯中的乙醇C.引发红色喷泉D.分离乙醇和水
10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
（标准状况）中硫含有的中子数为
B.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为
C.1ml和2ml在一定条件下充分反应时转移的电子数为
D.20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为
11.某电池的工作原理如图（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池的总反应为，下列说法错误的是（ ）
A.石墨为电池的正极
B.电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn
C.反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低
D.Zn极上的电极反应为
12.元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族.下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.最简单氢化物的稳定性：
C.X与Z形成的一种气体会导致温室效应
D.X与Y形成的一种化合物中含有非极性键
13.阿司匹林是生活中常用的解热镇痛药.阿司匹林的合成原理如图：
下列叙述正确的是（ ）
A.上述反应属于加成反应
B.1ml乙在NaOH溶液中完全水解能生成2ml丙
C.上述四种有机物都能与NaOH溶液反应
D.服用NaOH溶液可缓解服用阿司匹林引起的酸中毒
14.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mlX，发生反应，有关数据如表所示.下列说法正确的是（ ）
A.第10s时，Y的浓度等于
B.反应到40s时，已经达到化学平衡状态
C.0~40s内，用X表示的平均速率为
D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（15分）在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃，某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集.
Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：
（1）装置B的作用为________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是________；装置F的作用是________.
Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯.
（2）盛装无水乙醇的仪器名称为________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹________（填“1”“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，当观察到________（描述现象），再关闭该止水夹.
（3）装置D中球形干燥管的作用是________；D中发生反应的化学方程式为________.
16.（15分）认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途.
Ⅰ.图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式.
图1
（1）图1中，互为同分异构体的是________（填标号，下同），互为同系物的是________（只填一组）.下列关于B的同系物性质的叙述正确的是________.
A.所有同系物的含氢质量分数相同
B.最简单的同系物可用作植物生长调节剂
C.都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
D.均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色
Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用.某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示（加热与夹持装置已省略）
图2
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为________（填标号）.
A.B.KClC.D.
（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为________________；一段时间后撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是________.
（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示.
图3
有机物A的结构简式为________________；反应Ⅱ的化学方程式为________________.
17.（14分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源.某废催化剂主要含铝（Al）、钼（M）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：
已知：“高温焙烧”时，Al以形式存在；难溶于水.
（1）“研磨粉碎”的目的是________________________________.
（2）“高温焙烧”中，有生成，其中M元素的化合价为________.
（3）过滤需要使用的硅酸盐材质的仪器有________.
（4）写出“沉铝”时反应的离子方程式：________.“沉铝”后滤液中的阴离子主要为________.
（5）“一系列操作”主要有两步：
①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的溶液.若滴加的溶液过量，可能产生沉淀，写出生成的离子方程式：________.
②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得.检验是否洗涤干净的操作为________________________________.
18.（14分）1，4-丁二醇（）是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂.回答下列问题：
Ⅰ.1，4-丁二醇能发生氧化反应.
（1）在催化剂作用下，1，4-丁二醇与反应生成丁二醛的化学方程式为________________，反应物和生成物的相对能量如图1所示，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应.
图1
（2）若1，4-丁二醇和氧气构成碱性（以KOH为电解质）燃料电池，1，4-丁二醇在________（填“正”或“负”）极反应，正极的电极反应式为________________________.
Ⅱ.1，4-丁二醇合成丁内酯的反应如下：
298K下，1，4-丁二醇和丁内酯的浓度随时间变化如图2所示.
图2
（3）也可先生成，再生成丁内酯，该过程中生成的反应类型是________.
（4）a点时，正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率.0~120min内，1，4-丁二醇反应速率为________.
（5）此条件下，1，4-丁二醇的最大转化率为________（保留3位有效数字）.达到平衡时，与的浓度之比为________.
甘肃省部分普通高中2023-2024学年高一下学期期末教学质量统一检测
化学试题参考答案
1.В 2.A 3.D 4.A 5.В 6.В 7.C 8.C 9.C 10.В 11.В 12.D 13.C 14.В
15.（1）除去氯气中的HCl（2分）；不易因为固体积聚而造成堵塞（2分）；吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失（2分）
（2）分液漏斗（2分）；2（2分）；D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅（2分）
（3）防倒吸（1分）；（2分）
16.（1）BE（2分）；AF（或“BD”，2分）；AB（2分） （2）CD（2分）
（3）（2分）；乙醇的催化氧化反应是放热反应（1分）
（4）（2分）；（2分）
17.（1）增大接触面积，加快反应速率（2分） （2）价（2分） （3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（4）（2分）；、（2分）
（5）①（2分）
②取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净（或其他合理答案，2分）
18.（1）（2分）；放热（1分）
（2）负（1分）；（2分） （3）氧化反应（1分）
（4）大于（1分）；（2分） （5）73.3%（2分）；（2分）A.盐酸与小苏打反应过程中的能量变化
B.Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化
C.向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线
D.常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度（I）随时间（t）的变化
时间段
0~20s
0~40s
0~60s
0.12
0.075
0.05