辽宁省辽阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份辽宁省辽阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是，CaH2可用作野外作业供氢剂等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．牙膏中的摩擦剂SiO2是两性氧化物
B．人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子
C．甲醛能杀菌消毒，可作为食品添加剂
D．棉花中的纤维素与淀粉互为同分异构体
2.已知反应2CH3OHCH3OCH3+H2O，下列有关说法错误的是
A．CH3OH能与水形成分子间氢键
B．浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂脱水剂
C．CH3OCH3的空间填充模型为
D．H2O的VSEPR模型为
3.下列有关说法正确的是
A．碳酸钠碳酸钾均属于碳酸盐
B．能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．C60与石墨的组成元素相同，性质也完全相同
D．向饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体
4.某同学分别对四种澄清透明溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中所得结果合理的是
A．Ba2+、K+、、Cl- B．Na+、Mg2+、、OH-
C．H+、Na+、、I- D．K+、Cu2+、、
5.硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知Cu2S与O2反应的化学方程式为Cu2S+O2CuO+SO2(未配平)。下列有关说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．每消耗44.8LO2，转移6mle-
C．SO2中S的杂化方式为sp2
D．还原性：SO2>Cu2S
6.下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．醋酸去除水垢中的Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+
C．Cl2通人氢氧化钠溶液制备“84"消毒液：Cl2+2OH-=2ClO-+H2↑
D．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
7.牛蒡子苷是牛蒡子中的一种主要活性物质，牛蒡子苷具有显著的抗肿瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其结构如图所示。下列有关牛蒡子苷的说法错误的是
A．含有3种官能团 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1ml牛蒡子苷最多消耗2mlNaOH D．能发生加成反应和消去反应
8.结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是
9.化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Z>Y B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W
C．第一电离能：X>W>R D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
10.CaH2(氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．42gCaH2含有的离子数为2NA
B．1.8gH2O含有的中子数为NA
C．22.4LH2含有的原子数为2NA
D．生成1mlCa(OH)2，转移的电子数为2NA
11.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B．收集乙烯
C．验证乙醇发生了消去反应 D．制取氢气
12.二氯化二硫(S2Cl2)常用作杀虫剂、萃取剂及橡胶的低温硫化剂等。S2Cl2沸点为138℃，遇水会生成两种酸性气体。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2.。下列说法错误的是
A．S2Cl2晶体为分子晶体
B．S2Cl2中含有σ键和π键
C．根据元素性质的递变性，可以推出S2Cl2中Cl呈-1价
D．S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
13.配合物在材料科学生物医学、染料制造、物质的分析、分离与提纯等领域扮演着重要角色。镍的某种配合物的结构如图，下列有关说法错误的是
A．Ni2+的配位数与配体数均为4
B．电负性：O>N>C>Ni
C．的空间结构为正四面体形
D．配离子中提供孤电子对形成配位键的原子为N
14.化合物甲与乙反应可合成药物中间体丙(如图所示，方程式已配平)，下列说法错误的是
A．甲和乙可用银氨溶液鉴别
B．甲含有手性碳原子
C．X为H2O
D．丙能与酸反应
15.甲、乙、丙三种物质的结构如图，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质互为同系物
B．甲中羟基的极性比乙中羟基的极性弱
C．若乙中含有甲、丙，则可加入浓溴水，然后通过分液除去
D．乙可发生反应2+O22+2H2O
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题：
(1)a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为____(填“同位素”或“同素异形体”)。
(2)基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为______形。
(3)a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
(4)写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：______，该产物中含有的化学键类型为_________(从组成元素的电负性角度分析)。
(5)物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为____________。
(6)i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________。
(7)下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是_________ (填标号)。
A．g的单质熔、沸点比j的单质低
B．g的单质能从含j离子的溶液中置换出j
C．氧化物对应水化物的酸性：g强于j
D．g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强
17.(14分)氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇，用作催化剂、杀菌剂、媒染剂脱色剂等。可通过如下反应制备氯化亚铜：2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为________，上述反应所涉及的元素中位于元素周期表p区的有_______种。
(2)高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是_________。
(3)的空间结构为_______形。
(4)CuCl的晶胞结构示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为(0，0，0)，晶胞边长为apm。
①距离Cl-最近且等距离的Cl-有______个。
②2号原子的分数坐标为_______。
③CuCl晶体的密度为_________g/cm3.
18.(14分)一氯化苄()具有刺激性气味，不溶于水，可混溶于多数有机溶剂中，是一种重要的化工、医药中间体。某兴趣小组设计的制备一氯化苄并分离出产物的实验装置如图(部分夹持装置已略)。
反应原理为+Cl2+HCl
副反应：+Cl2+HCl
+Cl2+HCl
甲苯及一氯化苄的物理性质如下表所示：
回答下列问题：
(1)A中发生反应的离子方程式为_______________。
(2)仪器D的名称是___________；装置E中冷凝水的进水口为_____(填“a”或“b”)。
(3)该装置的缺陷是__________，指出改进的措施：____________。
(4)若向装置D中加入16.0mL甲苯，反应结束后，混合物经蒸馏，得到产物12.0mL，一氯化苄的产率约为__________(保留3位有效数字)%。
(5)工业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持≈1：1]，该流程的优点是
19.(14分)英菲替尼(化合物K)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图。
回答下列问题：
(1)由A→D的转化过程可知，A转化为B的目的是__________。
(2)C中碳原子的杂化轨道类型有___________。
(3)D中官能团的名称为氨基、______。
(4)写出F与反应生成G的化学方程式：________，该反应的反应类型为______________。
(5)H的结构简式为________。
(6)有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基
②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1的结构简式为_________。
高二考试化学试卷参考答案
1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.B 10.D 11.A 12.B 13.A 14.B 15.D
16.(1)同位素(1分)
(2)哑铃(或纺锤，1分)
(3)H2O>CH4>SiH4(2分)
(4) (2分)；离子键、非极性共价键(或写共价键也给分)(对1个1分，写错不给分，共2分)
(5)在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出(只要答出电子跃迁都可以给分，2分)
(6)Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-(2分)
(7)B(1分)
17.(1) (2分)；3(2分)
(2)Cu+的价层电子排布式为3d10，Cu2+的价层电子排布式为3d9，3d10为全满结构，较为稳定(2分)
(3)三角锥(2分)
(4)①12(2分)
②(，，)(2分)
③(2分)
18.(1)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)三口烧瓶(2分)；a(2分)
(3)缺少尾气处理装置(2分)；在装置F后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯(2分)
(4)69.8(2分)
(5)增大原料的利用率，节约成本(或其他合理答案，2分)
19.(1)保护氨基(2分)
(2)sp2、sp3(2分)
(3)碳氯键、醚键(每个1分，写错不给分，共2分)
(4) +→+HBr(2分)；取代反应(1分)
(5) (2分)
(6)15(2分)； (1分)
[解析](6)能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明结构中含有羧基，因苯环上只有两个取代基，除-NH2外，另--取代基有如下情况：①-CH2CH2CH2COOH；②-CH2CH(COOH)CH3；③-CH(COOH)CH2CH3；④-C(CH3)2COOH；⑤-CH(CH3)CH2COOH。苯环上的2个取代基有邻、间、对三种排布方式，故符合条件的L的结构共有15种。选项
结构
性质
A
铜晶体中含有自由电子和金属阳离子
铜能导电
B
白磷分子为正四面体结构
白磷在空气中易自燃
C
1-己烯含有碳碳双键
1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构
金刚石具有很高的硬度
物理性质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/cm3)
甲苯
-95
110
0.86
一氯化苄
-45
179
1.10