广东省汕尾市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试题（含解析）

这是一份广东省汕尾市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

化学
本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，下列文物的主要成分为合金材料的是（ ）
2．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料的说法错误的是（ ）
A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烷烃
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料的主要成分是二氧化硅
C．“天舟六号”货运飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
D．C919大型客机采用的第三代铝锂合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：B．正丁烷的球棍模型：
C．硅原子的结构示意图；D．中子数为22的钾原子：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g重水中含有的质子数目为
B．1ml丁烷中含有的碳碳单键数目为
C．足量与0.1ml铁完全反应，转移的电子数目为
D．一定条件下，1ml与足量反应，生成的分子数目为
5．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
6．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．B．C．D．
7．我国研究的新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示。电池放电时的总反应为。该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．外电路中电流的方向：b极→电流表→a极
B．b极的电极反应：
C．当外电路中通过1ml电子时，理论上b极质量增加15g
D．电解液中向a极附近迁移
8．侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该方法涉及的反应有，。下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
9．某有机物X的结构简式如图所示，关于该有机物，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．含有四种官能团
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．既可以发生加成反应又可以发生取代反应
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W在元素周期表中相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．X、Y可形成含有共价键的离子化合物
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．化学反应伴随着能量的变化，某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．是吸热反应
B．断裂1ml中的化学键需要吸收b kJ能量
C．2ml的能量为b kJ
D．1ml和1ml反应生成2ml吸收能量
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
13．如图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图（价类二维图），下列说法正确的是（ ）
A．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应
B．c与水反应可生成b和d，该反应中c只作氧化剂
C．存在e→b→c→d的转化
D．f是一种强碱
14．元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．可作为氧化剂
B．反应①表明具有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了的氧化性
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
15．下列事实对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气：
B．向稀硝酸中加入足量铁粉：
C．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．溶液与稀硫酸反应：
16．200℃和T℃时，在两个恒容密闭容器中均发生反应，A的物质的量浓度（单位：）随时间变化的实验数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．在200℃时，6min内用B表示的化学反应速率为
B．从表中可以看出
C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D．向容器1中通入氦气，容器内压强增大，反应速率加快
三、非选择题：共3小题，共46分。
17．（17分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。
回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是______。
（2）B装置中发生反应的化学方程式为______、______。
（3）C装置中试剂是______（填名称）。
（4）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：______。
（5）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如表所示实验：
由此推知，具有的性质依次为______、______、______。
（6）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是______（填字母）。
A．是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为D．被还原
（7）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液。样品纯度为______%。
18．（15分）工业制硫酸的其中一步反应是在400~500℃下的催化氧化：。
（1）在恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡的有______（填字母）。
A．的质量保持不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗2ml的同时生成1ml
D．、、的物质的量之比为
（2）500℃时，在2L恒容密闭容器内发生反应，其中随时间的变化如表所示：
①2min内，用表示的平均反应速率______。
②2min时，______（填“”“”或“”）；在该条件下，反应达到平衡时的转化率为______。
③在下图中画出的物质的量随反应时间变化的曲线。
（3）硫酸的制备也可通过电化学方式实现，原理如图所示。
①该电池放电时，被______（填“氧化”或“还原”），移动方向为______（填“a→b”或“b→a”）。
②该电池负极的电极反应式为______。
19．（14分）以秸秆（主要成分为纤维素）为原料制备有机物B和高分子D的路线如图所示。其中化合物C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标准。
回答下列问题：
（1）葡萄糖与含有的相同官能团是______。
（2）写出化合物A的结构简式：______。
（3）化合物B是一种具有香味的油状液体，反应①的化学方程式为______。
（4）反应②的反应类型是______。
（5）反应③是加聚反应，其化学方程式为______。
（6）下列说法正确的有______（填字母）。
a．纤维素的化学式为，属于天然有机高分子
b．C分子中所有原子都在同一平面内
c．、互为同系物
d．乙醇、都会使酸性溶液褪色
（7）化合物X是化合物B的同分异构体，且属于酯类化合物，X的结构简式为______（写出其中的两种）。
汕尾市2023—2024学年度第二学期高中一年级教学质量监测
答案及评分标准（参考） 化学
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
三、非选择题：共3小题，共46分。
17．（17分）
（1）除去装置中的空气，防止生成杂质（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）（2分）
（5）溶液显碱性（1分） 还原性（1分） 氧化性（1分）
（6）A（2分）
（7）（2分）
18．（15分）
（1）AC（2分）
（2）①0.625（2分） ②（2分） 70%（2分）
③（3分）
（3）①氧化（1分） a→b（1分）
②（2分）
19．（14分）
（1）羟基或（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）加成反应（2分）
（5）（2分）
（6）ab（2分）
（7）、或（任写两种，2分）
答案详解
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A【解析】青铜是一种合金材料，A项符合题意；广彩人物纹大碗的主要成分是硅酸盐，B项不符合题意；玉的主要成分是硅酸盐，C项不符合题意；竹简的主要成分是纤维素，属于有机物，D项不符合题意。故选A。
2．B【解析】正十一烷只含碳和氢两种元素，属于烷烃，A项正确，不符合题意；北斗芯片中的半导体材料的主要成分是单质硅，B项错误，符合题意；耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，C项正确，不符合题意；C919大型客机采用的第三代铝锂合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，D项正确，不符合题意。故选B。
3．C【解析】的电子式为，A项错误；异丁烷的球棍模型为，正丁烷的球棍模型为，B项错误；硅是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，硅原子结构示意图为，C项正确；表示核素时，左下角为质子数，左上角为质量数，，即该核素为，D项错误。故选C。
4．B【解析】的摩尔质量为，则18g重水的物质的量为0.9ml，根据关系式质子，计算可得质子数为，A项错误；丁烷中含有四个碳原子，四个碳原子间形成3个碳碳单键，所以1ml丁烷中含有的碳碳单键数目为，B项正确；氯气具有强氧化性，无论是否过量，与铁反应都生成，因此0.1ml铁与足量氯气完全反应，转移的电子数为，C项错误；合成氨反应是可逆反应，一定条件下，1ml与足量反应，生成的分子数小于，D项错误。故选B。
5．B【解析】硫酸铜是重金属盐，硫酸铜溶液能使蛋白质变性，所以可以用硫酸铜溶液对游泳池进行消毒，A项不符合题意；利用活性炭的吸附性去除室内的甲醛，而不是活性炭的还原性，B项符合题意；糕点包装袋内放置，容易被氧气氧化生成，能消耗包装袋中的氧气，起到减缓食品腐败的作用，C项不符合题意；蒸馏法酿制白酒是利用酒精和水的沸点差异进行分离，D项不符合题意。故选B。
6．C【解析】为共价化合物，只含有共价键，A项不符合题意；是离子化合物，只含有离子键，B项不符合题意；是离子化合物，含有离子键和共价键，C项符合题意；是共价化合物，只含有共价键，D项不符合题意。故选C。
7．D【解析】由放电时的总反应可知，Li元素化合价升高，则a极为负极，电极反应式为；b极为正极，N元素化合价降低，电极反应式为。由分析可知，a极为负极，b极为正极，电流从正极流向负极，即外电路中电流的方向为b极→电流表→a极，A项正确，不符合题意；b极为正极，N元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为，B项正确，不符合题意；当外电路中通过1ml时，理论上b极生成0.5ml，b极增加的质量为，C项正确，不符合题意；电解液中阳离子移向正极，则电解液中向b极附近迁移，D项错误，符合题意。故选D。
8．C【解析】能与溶液反应，故除去中的HCl应用饱和溶液，不能用饱和溶液，且气体应“长进短出”，A项不合题意；在水中的溶解度比在水中的溶解度小得多，而在氨水中的溶解度比在水中的大得多，故制备时应该将通入溶有的饱和食盐水中，且通入时需要防倒吸装置，B项不合题意；由题干信息可知，侯氏制碱法制得的部分以晶体形式析出，分离固体和液体的方法为过滤，C项符合题意；加热固体时，试管口应略向下倾斜，D项不合题意。故选C。
9．D【解析】根据有机物结构简式可知，该物质的分子式是，A项错误；该物质分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，B项错误；该物质中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；该物质分子中含有碳碳双键，因此能够发生加成反应，含有羟基、羧基，能够发生酯化反应（取代反应），D项正确。故选D。
10．C【解析】Y的金属性在短周期元素中最强，Y为Na；Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，Z的原子序数大于Y的，Z为S；X、Z同主族，X为O；X与W相邻，W为N，据此分析解答。硫离子核外电子层数为3，钠离子核外电子层数为2，离子半径：，A项错误；非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，B项错误；Na和O可形成，中既含离子键又含共价键，C项正确；S的氧化物有、，对应的水化物分别是和，是弱酸，是强酸，D项错误。故选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．D【解析】由图可知，气态AB分解生成气体和气体的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，A项错误；由图可知，断裂2ml中的化学键需要吸收b kJ能量，B项错误；由图可知，断裂2ml中的化学键需要吸收b kJ能量，无法确定2ml的能量，C项错误；由图可知，1ml和1ml反应生成2ml吸收能量，D项正确。故选D。
12．B【解析】将通入酸性高锰酸钾溶液中，发生的反应为，说明具有还原性，A项错误；将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇中，铜丝变成红色，即氧化铜变为了铜，铜元素化合价降低，氧化铜作氧化剂，乙醇被氧化，发生氧化反应，B项正确；加碘盐中加入的碘为碘酸钾，不是碘单质，取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色，不能说明该食盐未加碘，C项错误；常温下，浓硝酸使铝钝化，不是不发生反应，D项错误。故选B。
13．C【解析】结合价类二维图可知a为，b为NO，c为，d为，e为，f为，据此解答。性质稳定，可作保护气，但在一定条件也能与氧气、氢气等发生反应，A项错误；c是，与水反应生成和NO，，根据化合价的变化情况分析，既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；氮的化合物中，可实现的转化，C项正确；f是，在水溶液中发生部分电离，是弱碱，D项错误。故选C。
14．D【解析】中铬元素化合价为，具有强氧化性，因此可作为氧化剂，A项正确，不符合题意；是金属氧化物，与KOH反应生成和水，所以反应①表明具有酸性氧化物的性质，B项正确，不符合题意；在反应②中将氧化为，说明具有氧化性，C项正确，不符合题意；在反应①③中铬元素化合价不变，D项错误，符合题意。故选D。
15．A【解析】海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气：，A项正确；向稀硝酸中加入足量铁粉，反应生成亚铁离子：，B项错误；将通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，C项错误；溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为，D项错误。故选A。
16．B【解析】B是固体，不能用B的物质的量浓度变化来表示化学反应速率，A项错误；根据表格数据，T℃时反应速率更快，所以，B项正确；根据表格数据，T℃下，可能6min前反应已达到平衡状态，C项错误；反应容器为恒容密闭容器，向容器1中通入氦气，反应体系中各物质的浓度均不变，反应速率不变，D项错误。故选B。
三、非选择题：共3小题，共46分。
17．（1）除去装置中的空气，防止生成杂质
（2）
（3）浓硫酸
（4）
（5）溶液显碱性 还原性 氧化性
（6）A
（7）
【解析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，将生成的二氧化氮通入B装置中，B装置的作用是吸收挥发出的硝酸和制备NO，B装置中二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，硝酸与铜反应也会生成NO，C装置中试剂为浓硫酸，用于干燥一氧化氮，干燥的一氧化氮进入D装置中，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置中，F装置中酸性高锰酸钾溶液用于吸收多余的NO，防止污染空气。
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，排尽装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质。
（2）结合以上分析，B装置的作用是制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B装置中发生反应的化学方程式为、。
（3）C装置中试剂是浓硫酸，用于干燥NO。
（4）F装置中酸性高锰酸钾溶液用于吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，F装置中发生反应的离子方程式为。
（5）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性；向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性；向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明具有氧化性。
（6）误食，会将血红蛋白中氧化为，是氧化剂，被还原，A项错误，符合题意；D项正确，不符合题意；服用维生素C可解毒，维生素C将还原为，维生素C是还原剂，B、C项正确，不符合题意。
（7）根据关系式计算，样品纯度为。
18．（1）AC
（2）①0.625 ② 70%
③
（3）①氧化 a→b
②
【解析】（1）的质量保持不变，则各成分的量不再变化，说明已达到平衡，A项符合题意；恒容容器中该混合气体的密度始终不变，不能以此判断是否达到平衡，B项不符合题意；消耗2ml的同时生成1ml，则正反应速率等于逆反应速率，说明已达到平衡，C项符合题意；、、的物质的量之比为，不能说明各成分的量不变，不能说明已达到平衡，D项不符合题意；故选AC。
（2）①2min内，消耗的物质的量为5.0ml，则消耗的物质的量为2.5ml，的平均反应速率。
②2min时，还没达到平衡，反应正在正向进行，故，则。在该条件下，达平衡时为3.0ml，可知转化了7.0ml，则反应达到平衡时，的转化率为。
③由题表数据可知，的物质的量随时间的变化如下表：
的物质的量随反应时间变化的曲线见答案。
（3）①该电池放电时，被氧化转化为硫酸，则a为负极，b为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，则移动方向为a→b。
②该电池的负极上转化为硫酸，电极反应式为。
19．（1）羟基或
（2）
（3）
（4）加成反应
（5）
（6）ab
（7）、或（任写两种）
【解析】秸秆的主要成分是纤维素，其在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇，乙醇在催化剂条件下被氧气氧化为乙醛（A），乙醛继续被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（B）；C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标准，则C是乙烯，乙烯与苯在催化剂条件下发生加成反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生氧化反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯（D）。
（1）葡萄糖属于多羟基醛，与含有的相同官能团是羟基或。
（2）结合以上分析可知，化合物A是乙醛，其结构简式为。
（3）结合以上分析可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成的一种具有香味的油状液体化合物B是乙酸乙酯，反应①的化学方程式为。
（4）结合以上分析可知，反应②的反应类型是加成反应。
（5）反应③是加聚反应，其化学方程式为。
（6）纤维素的化学式为，纤维素是相对分子质量很高的高分子化合物，属于天然有机高分子，a项正确；C为乙烯，直接与碳碳双键相连的原子在同一平面内，故C分子中所有原子都在同一平面内，b项正确；苯乙烯中含有碳碳双键，苯中没有，二者结构不相似，不互为同系物，c项错误；乙醇分子中含有羟基，其具有还原性，能与酸性溶液反应使其褪色，中没有碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，d项错误。
（7）化合物B为乙酸乙酯，其属于酯类化合物的同分异构体有、、。A．蟠螭纹青铜鼎
B．广彩人物纹大碗
C．龙纹人字形玉佩
D．云梦睡虎地秦墓竹简
选项
劳动项目
化学知识
A
用硫酸铜溶液对游泳池进行消毒
硫酸铜溶液能使蛋白质变性
B
用活性炭包去除室内的甲醛
活性炭具有还原性
C
在糕点包装袋内放置
易被氧气氧化生成
D
用蒸馏法酿制白酒
利用酒精和水的沸点差异进行分离
实验装置
实验目的
A．除去中的HCl
B．制取
C．分离出
D．制取
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液褪色
有漂白性
B
将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇中
铜丝变成红色
乙醇发生氧化反应
C
取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液
溶液未变蓝色
该食盐未加碘
D
常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸
没有明显现象
铝不与浓硝酸反应
容器
时间/min
温度/℃
0
2
4
6
8
10
容器1
200
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
容器2
T
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
实验
实现操作
实现现象
Ⅰ
向第一份溶液中滴加酚酞溶液
溶液呈红色
Ⅱ
向酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加第三份溶液
溶液变蓝
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
10.0
7.0
5.0
4.0
3.3
3.0
3.0
3.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
B
C
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
D
A
B
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
0.0
3.0
5.0
6.0
6.7
7.0
7.0
7.0