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人教版九年级上册课题2 原子的结构课后复习题
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这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构课后复习题，共11页。试卷主要包含了下列由离子构成的物质是，下列物质中，由原子直接构成的是，下列关于微观粒子说法错误的是，下列物质中，由离子构成的是，下列物质由离子构成的是，下列符号能表示两个氧分子的是等内容，欢迎下载使用。
A．水B．金刚石C．硫酸铜D．铁
【答案】C
【解析】
A、水是由水分子构成，不符合题意；
B、金刚石是由碳原子构成，，不符合题意；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
D、铁是由铁原子构成，不符合题意。
故选：C。
2．下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．水B．铜C．氯化钠D．二氧化碳
【答案】B
【解析】
A、水由分子构成，错误；
B、铜由原子构成，正确；
C、氯化钠由离子构成，错误；
D、二氧化碳由分子构成，错误。故选B。
3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
A、质子数=1，核外电子数=2，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项错误；
B、质子数=核外电子数-2，为原子，故选项错误；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项正确；
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：C.
4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【解析】
图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。
【详解】
A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误；
B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误；
C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确；
D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。
5．下列关于微观粒子说法错误的是（ ）
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
【答案】A
【解析】
A、分子的质量一定比组成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量都大，如氢分子的质量小于铁原子，符合题意；
B、分子由原子构成，说法正确，不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，不符合题意；
D、在化学变化中，原子通过得失电子形成离子，不符合题意。
故选A。
6．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．金刚石B．汞C．蒸馏水D．氯化钠
【答案】D
【解析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】
A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、蒸馏水是由水分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
7．下列各组物质中，都由离子构成的是（ ）
A．金刚石、石墨
B．硫酸铜、氯化钠
C．干冰、水
D．铜、汞
【答案】B
【解析】
A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的物质，故不符合题意；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，故不符合题意；
D、铜、汞都属于金属，由原子构成物质，铜是由铜原子构成，汞是由汞原子构成，故不符合题意，故选B。
8．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铁B．氯化氢C．硫酸铜D．二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项A不符合题意；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，故选项B不符合题意；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项C符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项D不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9．下列符号能表示两个氧分子的是（ ）
A．2OB．2O2C．O2D．2H2O2
【答案】B
【解析】
A、表示两个氧原子；B、表示两个氧分子；C、表示氧气或一个氧分子；D、表示两个过氧化氢分子。故选B。
10．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
【答案】C
【解析】
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故选项错误；
B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故选项错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，故选项正确；
D、水结成冰，是因为温度降低，分子间隔增大，分子仍在不断运动，故选项错误。故选C。
11．根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是（ ）
①为阳离子 B．②的原子核内有13个质子
C．③为金属元素 D．④的化学性质稳定
【答案】C
【解析】
A、①的质子数是11，电子数是10，质子数大于电子数，是阳离子，故A正确；
B、由微观结构示意图的意义可知，②的原子核内有13个质子，故B正确；
C、③的质子数是17，是氯元素，属于非金属元素，故C错误；
D、③的最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质稳定，故D正确。
故选C。
12．下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
【解析】
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。故选A。
13．下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．汞
B．氯化钠
C．氧气
D．氨气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.汞是由汞原子构成的，符合题意；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C.氧气是由氧气分子构成的，不符合题意；
D.氨气是由氨气分子构成的，不符合题意；
故选：A。
14．对构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是( )
A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B．原子得失电子变成离子后，化学性质不会发生改变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
【解析】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成分子的原子不能保持该物质的化学性质；故选项错误；
B、原子得失电子变成离子后，最外层电子数发生改变，化学性质会发生改变；故选项错误；
C、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。原子的相对原子质量与原子的质量成正比。两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；故选项正确；
D、离子之间存在着相互作用，分子之间同样有相互作用；故选项错误；
故选：C。
15．学了“原子的构成”之后，馨悦同学形成了以下认识，其中不正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
C．任何原子核内部都含有质子和中子
D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
【答案】C
【解析】
A、原子的质量主要集中于原子核上，核外的电子的质量几乎可以忽略不计，故正确；
B、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，故正确；
C、有些原子中不含有中子，如氢原子中就不含有中子，故错误；
D、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性，故正确。故选C。
16．下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子都在不停地运动
B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
【答案】C
【解析】
A、分子、原子都在不断的运动；正确；
B、有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成，例如金属单质、稀有气体；正确；
C、原子是化学变化中的最小粒子，但原子是由质子、中子和电子构成；不正确；
D、水分子保持水的化学性质；正确．
故选C
17．下列关于分子的说法中，错误的是( )
A．分子是保持物质化学性质的最小粒子
B．物质能呈三态，是由于分子间有一定的间隔
C．单质就是由同种分子构成的物质
D．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
【答案】C
【解析】
试题分析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
物质能呈三态，是由于分子间有一定的间隔，固体微粒之间的间隔最小；液体其次；气体最大；
单质就是由同种元素组成的纯净物；
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
ABD正确，选C。
考点：分子、原子、离子；微粒的性质；单质。
点评：分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。
单质就是由同种元素组成的纯净物。
18．下列对课本中相关实验的分析不正确的是（ ）
A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
B．探究铁在空气中生锈的条件实验说明铁生锈时一定要有氧气和水参加
C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙
D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气
【答案】C
【解析】
试题分析：电解水实验根据在化学变化前后元素种类不变，可以证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，A正确；铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈时一定要有氧气和水参加，故B正确；黄豆与芝麻是宏观的物质，不是微观的粒子，它们之间有间隔，不能说明分子之间有间隔，C错误。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，常用于灭火，D正确。故选C。
考点：水的组成、分子的基本性质、二氧化碳的性质与用途
19．2013年12月嫦娥三号成功落月，实现了我国嫦娥奔月的梦想。月球上有丰富的He-3资源，He-3资源的开发被认为是解决世界能源、环境等问题的重要途径之一。已知He-3原子核内有2个质子1个中子，则He原子结构示意图（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
试题分析：在原子中具有质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，因为原子核内质子数为2，顾核外电子数为2，答案选择B
考点：原子结构示意图
20．下列有关物质构成的说法不正确的是（ ）
A．构成物质的粒子有分子、原子、离子
B．原子的种类由核内质子数决定
C．原子核内的质子数与中子数一定相等
D．Pb2+的质子数小于核外电子数
【答案】CD
【解析】
A、构成物质的粒子有分子、原子、离子，A正确。
B、原子的种类由核内质子数决定，B正确。
C、原子核内的质子数与中子数不一定相等，C错误。
D、Pb2+阳离子，带正电质子数大于核外电子数，D错误。
故选：CD。
21．下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。
请根据图回答下列问题：
（1）图A中x＝_____；
（2）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？_____（填选项字母）
【答案】8 E
【解析】
（1）A中质子数为10，原子中，质子数=核外电子数，故x=10-2=8。
（2）原子中，最外层电子数相等化学性质相似，C粒子与E粒子最外层电子数都为2，化学性质相似。
22．请用原子、分子的观点回答：
（1）对“品红在水中扩散”现象的解释是 。
（2）纯净物与混合物的区别是 。
（3）氧化汞分解的原理是 。
【答案】（1）分子在不停地运动，分子间有间隔 （2）纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成 （3）氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子 聚集成金属汞
【解析】
试题分析：原子、分子的特征为：质量和体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同，不同物质的微粒性质不同，（1）“品红在水中扩散”是因为品红分子在不停地运动，分子间有间隔；（2）纯净物与混合物的区别从微观上来说是纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成；（3）氧化汞分解的原理是氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子 聚集成金属汞
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学料的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________，②表示的是___________。
（2）铁是由_________构成的，二氧化碳是由_______构成的。
【答案】原子 分子 铁原子 二氧化碳分子
【解析】
（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成。图中①表示的是原子，②表示的是分子；
（2）铁属于金属单质，是由铁原子直接构成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
24．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
图一请根据图中信息，回答下列问题：
（l）图一中，直接由分子构成的物质是______（填化学用语，下同）；直接由离子构成的物质中的阳离子是________，阴离子是_______。
（2）下列说法中正确的是（______）
A图二所示的原子在化学反应中容易失去电子
B图二、图三所示的原子，最本质的区别是最外层电子数不同
C当X为不同数值时，图四可能表示的是原子，也可能表示的是离子
D与元素的化学性质关系最密切的是原子核内的质子数
【答案】 H2 Na+ Cl- AC
【解析】
（l）图一中的三种物质氢气、铁和氯化钠，直接由分子构成的物质是H2；直接由离子构成的物质是氯化钠，其中的阳离子是Na+，阴离子是Cl-。
（2）A、图二所示的原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，A选项正确，符合题意；
B、图二、图三所示的原子，最本质的区别是核电荷数或质子数不同，B选项不正确，不符合题意；
C、当X为不同数值时，X=7，图四表示的是氯原子，X=8，图四表示的是氯离子，C选项正确，符合题意；
D、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，D选项不正确，不符合题意。故选AC。
25．请根据下列微粒结构示意图回答：
①氧和硫两种元素的化学性质相似的原因是_____。
②氧和氯两种元素最本质的区别是_____。
③Cl-结构示意图中x的数值是_____。
【答案】原子的最外层电子数相等 核内质子数不同 8
【解析】
①最外层电子数是决定原子化学性质的最主要因素，氧和硫两种元素的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相等；
②质子数决定元素种类，氧和氯两种元素最本质的区别是质子数不同；
③原子中质子数=核外电子数，所以氯原子的核外电子数是17，可得氯原子的最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，Cl-结构示意图中x的数值是8。
26．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子”等填空：
（1）水是由氧、氢两种_____组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢_____；
（3）化学变化中的最小粒子是_____；
（4）体温计中的汞是由汞_____构成的；
（5）供给人呼吸的氧气是由氧_____构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由_____构成的。
【答案】元素； 分子； 原子； 原子； 分子； 离子；
【解析】
（1）物质是由元素组成的，所以水是由氧、氢两种元素组成的；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）化学变化中的最小微粒是原子；
（4）金属单质是由原子直接构成的，所以体温计中的汞是由汞原子构成的；
（5）供给人呼吸的氧气是由氧分子构成的；
（6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
27．原子的构成
①原子核居于原子__________，电子核外作高速运动。
②构成原子的粒子有三种：__________、__________、__________。
③有的原子如表中氢原子不含__________。
④核电荷数 = 核内质子数 = 核外__________数 ≠ 中子数。
⑤不同原子间________数不同。
【答案】中心 质子 电子 中子 中子 电子数 质子（或核电荷）
【解析】
①原子核居于原子中心，电子核外作高速运动。
②构成原子的粒子有三种：质子、电子、中子；
③有的原子如氢原子不含中子；
④核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 ≠ 中子数。
⑤不同原子间质子数（或核电荷数）不同。
28．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
【答案】⑨ ④⑥⑦ ⑤⑨ ①②⑧ ⑦⑧ ⑦⑧ ⑦⑨ ①②③ ②
【解析】
根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答。
【详解】
（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；
（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦；
（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；
（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；
（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；
（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；
（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；
（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③；
（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。
29．化学源于生活，化学使世界更美好。请用所学知识回答问题：
（1）空气中含量最多物质的体积分数为_____；
（2）分离液态空气制取氧气时，是利用空气中各组成成分的_____不同；
（3）氦用于填充飞艇，体现氦气的物理性质为_____；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是_____；
（5）过氧化氢分解中没有变化的粒子是_____（填名称）。
【答案】78% 沸点 氦气密度比空气小 钠离子和氯离子 氢原子、氧原子
【解析】
（1）空气中含量最多的物质是氮气，氮气的体积分数为78%；
（2）分离液态空气制取氧气时，是利用空气中各组成成分的沸点不同，液态氮的沸点比液态氧低，故氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧了；
（3）氦用于填充飞艇，体现氦气的物理性质为氦的密度比空气小；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子；
（5）过氧化氢分解中没有变化的粒子是氢原子和氧原子。
30．科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。下图A是锶元素在元素周期表中的相关信息。下图B是锶元素形成的一种粒子的结构示意图。
（1）锶元素的相对原子质量为___________ 。
（2）图B中的X =_____，该粒子的符号是 ____________ 。
（3）图C中①②③④⑤表示微粒，与Sr化学性质相似的是_______ （填序号）
【答案】87.62 38 Sr2＋ ②
【解析】
（1）根据锶元素在元素周期表中的相关信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62。
（2）根据锶元素在元素周期表中的相关信息可知，锶元素原子序数是38，因此图B中的X=38，该粒子是失去最外层2个电子形成的带2个单位正电荷的锶离子，可以表示为。
（3）锶元素原子序数是38，则其最外层电子数为2，图C表示微粒，与化学性质相似的是②，因为②的最外层电子数为2，虽然①中元素最外层电子数也是2，但是稀有气体元素，化学性质极不活泼。
31．下面是几种粒子的结构示意图
（1）A～E共有_____种元素，D元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示阴离子的有_____（填化学符号）；C所表示的粒子是_____（填化学符号）
（3）写出B和D两种微粒组成化合物的化学式_____。
（4）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是_____（填字母序号）
A 单质 B 元素 C 分子 D 离子
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）．在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价_____（填“升高”、“降低”或“不变”）
【答案】四 失去 O2-、S2- Na+ MgO B 升高
【解析】
【分析】
A表示氧离子O2－ ；B表示氧原子O；C表示钠离子Na＋；D表示镁原子Mg；E表示硫离子S2－；
【详解】
（1）A～E共有氧、钠、镁、硫四种元素，D元素的原子最外层2个电子，容易失去电子；
（2）表示阴离子的有氧离子O2－、S2－；C所表示的粒子是钠离子：Na＋；
（3）写出B和D两种微粒组成氧化镁，化学式：MgO；
（4）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是硫元素；
故选：B。
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）．在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素由+4价变为+6价，硫元素的化合价升高。
32．下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
（1）属于金属元素的是_____；（填序号） ,其原子结构特点为_____；在化学反应中易失电子，能形成_____离子。（填“阴”或“阳”）
（2）写出F单质在B单质中燃烧的文字表达式_____。
【答案】DE 最外层电子数小于4 阳 硫+氧气二氧化硫
【解析】
A表示氖原子；B表示氧原子；C表示碳原子；D表示钠原子；E表示铝原子；F表示硫原子；G表示氯原子；
【详解】
（1）属于金属元素的是：D表示钠原子；E表示铝原子 ,其原子结构特点为：最外等电子数小于4；在化学反应中易失电子，能形成阳离子。
（2）写出F单质（硫单质）在B单质（氧气）燃烧的文字表达式：硫+氧气二氧化硫；
A．水B．金刚石C．硫酸铜D．铁
【答案】C
【解析】
A、水是由水分子构成，不符合题意；
B、金刚石是由碳原子构成，，不符合题意；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
D、铁是由铁原子构成，不符合题意。
故选：C。
2．下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．水B．铜C．氯化钠D．二氧化碳
【答案】B
【解析】
A、水由分子构成，错误；
B、铜由原子构成，正确；
C、氯化钠由离子构成，错误；
D、二氧化碳由分子构成，错误。故选B。
3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
A、质子数=1，核外电子数=2，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项错误；
B、质子数=核外电子数-2，为原子，故选项错误；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项正确；
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：C.
4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【解析】
图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。
【详解】
A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误；
B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误；
C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确；
D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。
5．下列关于微观粒子说法错误的是（ ）
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
【答案】A
【解析】
A、分子的质量一定比组成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量都大，如氢分子的质量小于铁原子，符合题意；
B、分子由原子构成，说法正确，不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，不符合题意；
D、在化学变化中，原子通过得失电子形成离子，不符合题意。
故选A。
6．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．金刚石B．汞C．蒸馏水D．氯化钠
【答案】D
【解析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】
A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、蒸馏水是由水分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
7．下列各组物质中，都由离子构成的是（ ）
A．金刚石、石墨
B．硫酸铜、氯化钠
C．干冰、水
D．铜、汞
【答案】B
【解析】
A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的物质，故不符合题意；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，故不符合题意；
D、铜、汞都属于金属，由原子构成物质，铜是由铜原子构成，汞是由汞原子构成，故不符合题意，故选B。
8．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铁B．氯化氢C．硫酸铜D．二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项A不符合题意；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，故选项B不符合题意；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项C符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项D不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9．下列符号能表示两个氧分子的是（ ）
A．2OB．2O2C．O2D．2H2O2
【答案】B
【解析】
A、表示两个氧原子；B、表示两个氧分子；C、表示氧气或一个氧分子；D、表示两个过氧化氢分子。故选B。
10．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
【答案】C
【解析】
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故选项错误；
B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故选项错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，故选项正确；
D、水结成冰，是因为温度降低，分子间隔增大，分子仍在不断运动，故选项错误。故选C。
11．根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是（ ）
①为阳离子 B．②的原子核内有13个质子
C．③为金属元素 D．④的化学性质稳定
【答案】C
【解析】
A、①的质子数是11，电子数是10，质子数大于电子数，是阳离子，故A正确；
B、由微观结构示意图的意义可知，②的原子核内有13个质子，故B正确；
C、③的质子数是17，是氯元素，属于非金属元素，故C错误；
D、③的最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质稳定，故D正确。
故选C。
12．下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
【解析】
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。故选A。
13．下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．汞
B．氯化钠
C．氧气
D．氨气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.汞是由汞原子构成的，符合题意；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C.氧气是由氧气分子构成的，不符合题意；
D.氨气是由氨气分子构成的，不符合题意；
故选：A。
14．对构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是( )
A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B．原子得失电子变成离子后，化学性质不会发生改变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
【解析】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成分子的原子不能保持该物质的化学性质；故选项错误；
B、原子得失电子变成离子后，最外层电子数发生改变，化学性质会发生改变；故选项错误；
C、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。原子的相对原子质量与原子的质量成正比。两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；故选项正确；
D、离子之间存在着相互作用，分子之间同样有相互作用；故选项错误；
故选：C。
15．学了“原子的构成”之后，馨悦同学形成了以下认识，其中不正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
C．任何原子核内部都含有质子和中子
D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
【答案】C
【解析】
A、原子的质量主要集中于原子核上，核外的电子的质量几乎可以忽略不计，故正确；
B、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，故正确；
C、有些原子中不含有中子，如氢原子中就不含有中子，故错误；
D、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性，故正确。故选C。
16．下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子都在不停地运动
B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
【答案】C
【解析】
A、分子、原子都在不断的运动；正确；
B、有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成，例如金属单质、稀有气体；正确；
C、原子是化学变化中的最小粒子，但原子是由质子、中子和电子构成；不正确；
D、水分子保持水的化学性质；正确．
故选C
17．下列关于分子的说法中，错误的是( )
A．分子是保持物质化学性质的最小粒子
B．物质能呈三态，是由于分子间有一定的间隔
C．单质就是由同种分子构成的物质
D．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
【答案】C
【解析】
试题分析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
物质能呈三态，是由于分子间有一定的间隔，固体微粒之间的间隔最小；液体其次；气体最大；
单质就是由同种元素组成的纯净物；
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
ABD正确，选C。
考点：分子、原子、离子；微粒的性质；单质。
点评：分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。
单质就是由同种元素组成的纯净物。
18．下列对课本中相关实验的分析不正确的是（ ）
A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
B．探究铁在空气中生锈的条件实验说明铁生锈时一定要有氧气和水参加
C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙
D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气
【答案】C
【解析】
试题分析：电解水实验根据在化学变化前后元素种类不变，可以证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，A正确；铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈时一定要有氧气和水参加，故B正确；黄豆与芝麻是宏观的物质，不是微观的粒子，它们之间有间隔，不能说明分子之间有间隔，C错误。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，常用于灭火，D正确。故选C。
考点：水的组成、分子的基本性质、二氧化碳的性质与用途
19．2013年12月嫦娥三号成功落月，实现了我国嫦娥奔月的梦想。月球上有丰富的He-3资源，He-3资源的开发被认为是解决世界能源、环境等问题的重要途径之一。已知He-3原子核内有2个质子1个中子，则He原子结构示意图（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
试题分析：在原子中具有质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，因为原子核内质子数为2，顾核外电子数为2，答案选择B
考点：原子结构示意图
20．下列有关物质构成的说法不正确的是（ ）
A．构成物质的粒子有分子、原子、离子
B．原子的种类由核内质子数决定
C．原子核内的质子数与中子数一定相等
D．Pb2+的质子数小于核外电子数
【答案】CD
【解析】
A、构成物质的粒子有分子、原子、离子，A正确。
B、原子的种类由核内质子数决定，B正确。
C、原子核内的质子数与中子数不一定相等，C错误。
D、Pb2+阳离子，带正电质子数大于核外电子数，D错误。
故选：CD。
21．下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。
请根据图回答下列问题：
（1）图A中x＝_____；
（2）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？_____（填选项字母）
【答案】8 E
【解析】
（1）A中质子数为10，原子中，质子数=核外电子数，故x=10-2=8。
（2）原子中，最外层电子数相等化学性质相似，C粒子与E粒子最外层电子数都为2，化学性质相似。
22．请用原子、分子的观点回答：
（1）对“品红在水中扩散”现象的解释是 。
（2）纯净物与混合物的区别是 。
（3）氧化汞分解的原理是 。
【答案】（1）分子在不停地运动，分子间有间隔 （2）纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成 （3）氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子 聚集成金属汞
【解析】
试题分析：原子、分子的特征为：质量和体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同，不同物质的微粒性质不同，（1）“品红在水中扩散”是因为品红分子在不停地运动，分子间有间隔；（2）纯净物与混合物的区别从微观上来说是纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成；（3）氧化汞分解的原理是氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子 聚集成金属汞
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学料的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________，②表示的是___________。
（2）铁是由_________构成的，二氧化碳是由_______构成的。
【答案】原子 分子 铁原子 二氧化碳分子
【解析】
（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成。图中①表示的是原子，②表示的是分子；
（2）铁属于金属单质，是由铁原子直接构成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
24．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
图一请根据图中信息，回答下列问题：
（l）图一中，直接由分子构成的物质是______（填化学用语，下同）；直接由离子构成的物质中的阳离子是________，阴离子是_______。
（2）下列说法中正确的是（______）
A图二所示的原子在化学反应中容易失去电子
B图二、图三所示的原子，最本质的区别是最外层电子数不同
C当X为不同数值时，图四可能表示的是原子，也可能表示的是离子
D与元素的化学性质关系最密切的是原子核内的质子数
【答案】 H2 Na+ Cl- AC
【解析】
（l）图一中的三种物质氢气、铁和氯化钠，直接由分子构成的物质是H2；直接由离子构成的物质是氯化钠，其中的阳离子是Na+，阴离子是Cl-。
（2）A、图二所示的原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，A选项正确，符合题意；
B、图二、图三所示的原子，最本质的区别是核电荷数或质子数不同，B选项不正确，不符合题意；
C、当X为不同数值时，X=7，图四表示的是氯原子，X=8，图四表示的是氯离子，C选项正确，符合题意；
D、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，D选项不正确，不符合题意。故选AC。
25．请根据下列微粒结构示意图回答：
①氧和硫两种元素的化学性质相似的原因是_____。
②氧和氯两种元素最本质的区别是_____。
③Cl-结构示意图中x的数值是_____。
【答案】原子的最外层电子数相等 核内质子数不同 8
【解析】
①最外层电子数是决定原子化学性质的最主要因素，氧和硫两种元素的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相等；
②质子数决定元素种类，氧和氯两种元素最本质的区别是质子数不同；
③原子中质子数=核外电子数，所以氯原子的核外电子数是17，可得氯原子的最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，Cl-结构示意图中x的数值是8。
26．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子”等填空：
（1）水是由氧、氢两种_____组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢_____；
（3）化学变化中的最小粒子是_____；
（4）体温计中的汞是由汞_____构成的；
（5）供给人呼吸的氧气是由氧_____构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由_____构成的。
【答案】元素； 分子； 原子； 原子； 分子； 离子；
【解析】
（1）物质是由元素组成的，所以水是由氧、氢两种元素组成的；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）化学变化中的最小微粒是原子；
（4）金属单质是由原子直接构成的，所以体温计中的汞是由汞原子构成的；
（5）供给人呼吸的氧气是由氧分子构成的；
（6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
27．原子的构成
①原子核居于原子__________，电子核外作高速运动。
②构成原子的粒子有三种：__________、__________、__________。
③有的原子如表中氢原子不含__________。
④核电荷数 = 核内质子数 = 核外__________数 ≠ 中子数。
⑤不同原子间________数不同。
【答案】中心 质子 电子 中子 中子 电子数 质子（或核电荷）
【解析】
①原子核居于原子中心，电子核外作高速运动。
②构成原子的粒子有三种：质子、电子、中子；
③有的原子如氢原子不含中子；
④核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 ≠ 中子数。
⑤不同原子间质子数（或核电荷数）不同。
28．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
【答案】⑨ ④⑥⑦ ⑤⑨ ①②⑧ ⑦⑧ ⑦⑧ ⑦⑨ ①②③ ②
【解析】
根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答。
【详解】
（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；
（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦；
（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；
（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；
（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；
（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；
（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；
（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③；
（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。
29．化学源于生活，化学使世界更美好。请用所学知识回答问题：
（1）空气中含量最多物质的体积分数为_____；
（2）分离液态空气制取氧气时，是利用空气中各组成成分的_____不同；
（3）氦用于填充飞艇，体现氦气的物理性质为_____；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是_____；
（5）过氧化氢分解中没有变化的粒子是_____（填名称）。
【答案】78% 沸点 氦气密度比空气小 钠离子和氯离子 氢原子、氧原子
【解析】
（1）空气中含量最多的物质是氮气，氮气的体积分数为78%；
（2）分离液态空气制取氧气时，是利用空气中各组成成分的沸点不同，液态氮的沸点比液态氧低，故氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧了；
（3）氦用于填充飞艇，体现氦气的物理性质为氦的密度比空气小；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子；
（5）过氧化氢分解中没有变化的粒子是氢原子和氧原子。
30．科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。下图A是锶元素在元素周期表中的相关信息。下图B是锶元素形成的一种粒子的结构示意图。
（1）锶元素的相对原子质量为___________ 。
（2）图B中的X =_____，该粒子的符号是 ____________ 。
（3）图C中①②③④⑤表示微粒，与Sr化学性质相似的是_______ （填序号）
【答案】87.62 38 Sr2＋ ②
【解析】
（1）根据锶元素在元素周期表中的相关信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62。
（2）根据锶元素在元素周期表中的相关信息可知，锶元素原子序数是38，因此图B中的X=38，该粒子是失去最外层2个电子形成的带2个单位正电荷的锶离子，可以表示为。
（3）锶元素原子序数是38，则其最外层电子数为2，图C表示微粒，与化学性质相似的是②，因为②的最外层电子数为2，虽然①中元素最外层电子数也是2，但是稀有气体元素，化学性质极不活泼。
31．下面是几种粒子的结构示意图
（1）A～E共有_____种元素，D元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示阴离子的有_____（填化学符号）；C所表示的粒子是_____（填化学符号）
（3）写出B和D两种微粒组成化合物的化学式_____。
（4）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是_____（填字母序号）
A 单质 B 元素 C 分子 D 离子
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）．在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价_____（填“升高”、“降低”或“不变”）
【答案】四 失去 O2-、S2- Na+ MgO B 升高
【解析】
【分析】
A表示氧离子O2－ ；B表示氧原子O；C表示钠离子Na＋；D表示镁原子Mg；E表示硫离子S2－；
【详解】
（1）A～E共有氧、钠、镁、硫四种元素，D元素的原子最外层2个电子，容易失去电子；
（2）表示阴离子的有氧离子O2－、S2－；C所表示的粒子是钠离子：Na＋；
（3）写出B和D两种微粒组成氧化镁，化学式：MgO；
（4）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是硫元素；
故选：B。
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）．在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素由+4价变为+6价，硫元素的化合价升高。
32．下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
（1）属于金属元素的是_____；（填序号） ,其原子结构特点为_____；在化学反应中易失电子，能形成_____离子。（填“阴”或“阳”）
（2）写出F单质在B单质中燃烧的文字表达式_____。
【答案】DE 最外层电子数小于4 阳 硫+氧气二氧化硫
【解析】
A表示氖原子；B表示氧原子；C表示碳原子；D表示钠原子；E表示铝原子；F表示硫原子；G表示氯原子；
【详解】
（1）属于金属元素的是：D表示钠原子；E表示铝原子 ,其原子结构特点为：最外等电子数小于4；在化学反应中易失电子，能形成阳离子。
（2）写出F单质（硫单质）在B单质（氧气）燃烧的文字表达式：硫+氧气二氧化硫；
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