山东省德州市齐河县2024届九年级下学期中考第一次练兵考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省德州市齐河县2024届九年级下学期中考第一次练兵考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．春节是我国的传统节日。年夜饭餐桌上摆一道清蒸鲈鱼，寓意“年年有余”。在这道美味佳肴中，鱼肉富含的营养元素主要是( )
A.蛋白质B.维生素C.糖类D.油脂
2．正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是( )
A.塑料B.铁丝C.棉线D.竹条
3．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是( )
A.由碳、氢、氧三种元素组成B.相对分子质量为360g
C.碳元素的质量分数最大D.氢、氧元素的质量比为1:8
4．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是( )
A.9.2B.8.5C.6.3D.8.9
5．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A.海水晒盐B.棉纱织布C.楠木造船D.白土烧瓷
6．夹瓷盏被称为省油灯，其结构如图所示：用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。省油原理是“…注清冷水于其中，每夕一易之…”。下列说法不正确的是( )
A.如图省油灯中的可燃物有2种
B.省油灯燃烧时伴随着能量变化
C.省油灯能省油的原因是利用了下层盏内的水吸热降低油温，减少油挥发
D.“…注清冷水于其中，每夕一易之…”，说明使用过程中水和油一起燃烧而减少
7．氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是( )
A.图1中，m=3B.氢氧化镓的化学式为
C.与A1的化学性质相似D.Y、Z、Ge三原子的电子层数相同
8．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是( )
A.可以用肥皂水区分硬水和软水B.生活中煮沸使硬水转变成软水
C.水电解器负极得到的气体可以燃烧D.水由液态变成气态时，分子变大
9．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是( )
A.稀盐酸用于除铁锈：；复分解反应
B.生石灰做食品干燥剂：；化合反应
C.比较铜和银两种金属的活动性：；置换反应
D.用小苏打治疗胃酸过多：；中和反应
10．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A.活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
B.溶液有晶体析出时，溶液中溶质质量减小，则溶液的溶质质量分数一定减小
C.碱性溶液中加入酚酞试液后显红色，加入酚酞试液后显红色的一定是碱性溶液
D.同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素
12．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉
B.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
D.将水通电一段时间，产生的氢气与氧气的质量关系
14．下列是和的溶解度表及溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.曲线甲表示的是的溶解度曲线
B.将两物质的饱和溶液由℃降温至℃，有晶体析出
C.℃时，饱和溶液的溶质质量分数为55.8%
D.℃时，分别将等质量和固体配成饱和水溶液，所得溶液质量前者小于后者
15．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验。实验结束后将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中（如图乙），充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法不正确的是( )
A.图甲所示试管②中，反应后的固体中一定不含铁
B.图乙所示，反应后的烧杯中的固体里一定含有铁
C.图乙所示，反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D.图乙所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
16．将一定量的澄清石灰水与溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。
实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③：向第三份溶液中滴加溶液，振荡、静置。
下列说法不正确的是( )
A.产生白色固体的反应为
B.实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有
C.实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有
D.实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有
二、计算题
17．根据你对化学用语含义的理解完成下列填空。
（1）5个分子中含有_______个原子，6个离子含有____________个电子。
（2）70.5g青蒿素（化学式为）中氧元素的质量为_______________。
18．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g电池废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）
（1）在配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液时，用量筒量水时若俯视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数结果_______________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是_______________（填化学式）。
（3）请计算废液中的质量分数。（请写出详细的计算过程）
三、填空题
19．2023年，中国航天人在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新，取得了令世人瞩目的成绩。
（1）至2024年，我国是唯一拥有空间站的国家。建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，其硬度钛合金_________________钛（填“>”“”“=”或“7，溶液中含有的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
（3）解：设废液中硫酸的质量为x
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数为3.92%。
19．答案：（1）﹥；电
（2）常量
（3）；吸附
（4）B
解析：(1)根据合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，钛合金的硬度大于钛，太阳能电池可将太阳能转化为电能；
(2)钙属于人体中的常量元素；
(3)化学反应前后原子的种类、个数都不变，由方程式可知，反应物中钠原子有4个、氧原子有8个、碳原子有2个，而生成物中有两个氧原子，还缺少4个钠原子、6个氧原子、2个碳原子，M的前面系数为2，所以M的化学式中含有2个钠原子、3个氧原子、1个碳原子就行，故M为，活性炭具有吸附性，分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有吸附作用；
(4)化学反应前后元素种类不变，能用于氧气再生则应含有氧元素，中不含氧元素，不可用于氧气再生。
20．答案：（1）AB
（2）导热性；涂油（合理即可）
（3）；铁与硝酸铜溶液（或与溶液）（合理即可）；
解析：(1)A、硬铝是铝合金，符合题意；
B、钢是铁合金，符合题意；
C、纯金是纯金属，不是合金，不符合题意。
(2)金属铁做锅主要是利用了铁的导热性；铁生锈需要同时接触氧气和水，故防止生锈的措施可以涂油或刷漆等；
(3)①甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；
②甲乙实验中，锌与铁均能与酸反应，锌反应得更剧烈，可以得出活动性，丙实验中铜可以转换出硝酸银中的银，可以得出活动性，需要补充一个实验验证铁和铜的活动性，故可以选择A为铁钉，B为硫酸铜。
③铁和硫酸铜反应，铁可以置换硫酸铜中的铜，可以得出活动性，最终得出四种金属活动性顺序，故金属A为铁钉，溶液B为硫酸铜溶液；由上述分析可知。
21．答案：（1）A
（2）H2O、Na+、Cl—
（3）降温
（4）硝酸钾（或）；﹤；54.4；降温结晶（或冷却热饱和溶液）
解析：
22．答案：（1）天然气；酸雨（或雾霾或光化学烟雾等合理即可）
（2）增大可燃物与氧气的接触面积
（3）
解析：(1)化石燃料煤、石油和天然气；化石燃料的燃烧带来的环境问题有酸雨、雾霾、光化学烟雾等。
(2)汽车化油器使汽油雾化后进入内燃机气缸，这是通过增大可燃物与氧气的接触面积的方法使汽油充分燃烧的。
(3)由示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
23．答案：（1）溶液由红色变为无色
（2）pH传感器读出的pH变化由大于7逐渐减小到pH小于7，说明烧瓶内氢氧化钠溶液在减少直至没有，能说明化学反应的发生
（3）氢氧化钡和氢氧化钠（或、）
（4）每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加（分析合理即可）
（5）碱与指示剂作用、酸与指示剂作用、碱与酸反应、碱与盐反应、酸与盐反应
解析：
24．答案：（1）①长颈漏斗
②在试管内管口处塞一团棉花 导管口有气泡连续均匀冒出时（合理即可）
③hgd
④C；
（2）⑤CBDEA；B
⑥搅拌，加快溶解
⑦
解析：(1)①据图可知，图中甲是长颈漏斗。
②用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，在试管口塞一团棉花。由于氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，为防止收集的氧气不纯，当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集。
③实验室用装置B做发生装置制取一瓶干燥的，二氧化碳需通过浓硫酸干燥，二氧化碳应从长管进，短管出。由于二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集。则装置的接口顺序为b→h→g→d。
④根据题意可知，制取乙炔需要随时控制反应的发生和停止，装置C中的分液漏斗可控制液体药品的滴加，即可随时控制反应的发生和停止，所以制取乙炔最适合的发生装置是C。电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为；
(2)①硼酸是固体，所以配制100g质量分数为3%的硼酸溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。所以配制该溶液的正确操作顺序为CBDEA；配制100g质量分数为3%的硼酸溶液需称量硼酸质量=100g×3%=3g，则需水的质量=100g-3g=97g。水的体积=，所以下列量筒中最适宜选用的是100mL量筒。
②溶解时为加快溶解，用玻璃棒搅拌。所以溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。
③配制完溶液后装入试剂瓶，在标签标明溶液名称和溶液溶质质量分数是。
25．答案：（1）
（2）在相同的时间内比较生成气体的多少
（3）吸收
（4）
（5）用pH试纸测定
（6）；和水形成碳酸氢钠和氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性（合理即可）
解析：
选项
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A
铜粉
加入过量稀硫酸，并过滤、洗涤、干燥
B
溶液
加入过量，并过滤
C
先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
溶液
加入适量溶液，并过滤
A化学与生活
B化学与环保
①用燃烧的方法可以区分羊毛和涤纶
②洗涤剂去除油污是因为乳化作用
③喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而增大
①为保护水资源，禁止使用农药化肥
②使用可降解塑料避免“白色污染”
③节日燃放烟花爆竹增加节日气氛
C化学与安全
D化学与健康
①烹调食物时，用工业用盐代替食盐
②点燃可燃性气体前一定要检验纯度
③碱溶液沾到皮肤上立即用大量水冲洗
①老年人缺钙会引起骨质疏松易骨折
②禁食使用甲醛水溶液保鲜的海产品
③长期食用过多食盐不利于人体健康
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39