2024扬州高一下学期6月期末考试化学含解析

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2024.06
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
选择题（共39分）
单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是
A．油脂 B．丝绸 C．石英光纤 D．304不锈钢
8
2
+11
1

2．反应NH4Cl+NaNO2 eq \(=====,\s\up7(△)) NaCl+2H2O+N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是
A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子：eq \\ar(18,17)Cl
C．水分子的球棍模型： D．N2的电子式：eq N⋮⋮ N
3．下列物质中仅含共价键的是
A．NH4NO3 B．NaOH C．MgCl2 D．CH4
4．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是
A．乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B．乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红
C．乙醇和乙酸可以用NaHCO3溶液鉴别 D．乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应
5．下列有关实验室制取NH3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气
6．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是
A．石墨作正极材料
B．电子由铁电极经海水向石墨电极移动
C．铁电极的电极反应式为：Fe -3e－=== Fe3+
题6图
D．电路中每转移2 ml电子，正极消耗11.2 L氧气
阅读下列材料，完成7~9题：
氮及其化合物具有广泛应用。工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，NH3可作制冷剂、制造化肥和通过催化氧化生产HNO3。N2H4（肼）可用作火箭推进器的燃料，燃烧产物为N2和H2O。大气中过量的NOx和水体中过量的NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NOeq \\al(－,3)转化为N2。
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．浓HNO3eq \(\s\d5(),—————→,\s\up7(Fe)) NH3(g) B．NH3(g) eq \(\s\up2(—————→),\s\up8(O2),\s\d9(催化剂 Δ)) NO(g)
C．NO(g) eq \(\s\d5(),—————→,\s\up7(H2O)) HNO3(aq) D．NOeq \\al(－,3)(aq) eq \(\s\d5(),—————→,\s\up7(O3)) N2(g)
8．在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是
A．升高温度，反应速率一定加快
B．反应达平衡后，通入少量Ar，v(正)和v(逆)都不变
C．反应达平衡时，N2完全转化为NH3
D．充入1 ml N2和3 ml H2，一定条件下充分反应，放出的热量为92.4 kJ
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2化学性质稳定，可用于工业合成氨
B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．N2H4具有还原性，可用作火箭推进器的燃料
D．HNO3具有氧化性，可用于与NH3反应生产氮肥NH4NO3
10．关于乙烯和1, 3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）的说法不正确的是
A．1, 3-丁二烯的分子式为C4H6
B．1 ml 1, 3-丁二烯最多能与2 ml Br2发生加成反应
C．一定条件下，1, 3-丁二烯能发生加聚反应
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和1, 3-丁二烯
11．下列关于化学反应表示正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2===2FeCl3
B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e－+4H＋===2H2O
C．氢气的热值为143 kJ·g－1，则H2燃烧：H2(g) + eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH=－143 kJ·ml－1
D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H++NOeq \\al(－,3)===Fe3++NO↑+2H2O
12．下列实验方案能达到实验目的的是
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下：
已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。
下列说法不正确的是
A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液
B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出
D．K2FeO4在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：
4K2FeO4+10H2SO4===4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O
非选择题（共61分）
14．（16分）我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO2利用的技术成为研究热点。
（1）300℃、催化剂条件下，以1 ml CO2和3 ml H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇（CH3OH）过程的能量变化如题14图-1所示。
①CH3OH的结构式为 ▲ 。
②写出制备CH3OH的热化学方程式为
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH= ▲ kJ·ml－1
（ΔH的数值用“a、b、c”中的字母表示）。
题14图-1
③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 ▲
（填字母）。
A．H2的物质的量浓度保持不变
B．每消耗1 ml CO2的同时消耗1 ml CH3OH
C．混合气体的密度保持不变
（2）在一定条件下，向1 L恒容密闭的容器中，充入1 ml CO2和4 ml H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如题14图-2所示。
题14图-2
题14图-3


= 1 \* GB3 ①从3 min到8 min，v(H2)= ▲ ml·L－1·min－1，平衡时CO2的转化率为 ▲ 。
②3 min时，v(CO2)正 ▲ v(CO2)逆（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，题14图-3为CO-O2燃料电池的构造示意图。X电极的电极反应式为 ▲ ，K+向 ▲ 极迁移（填“X”或“Y”）。
15．（14分）肉桂酸（F）常用于医药工业等，其合成路线如下：
（1）E中含氧官能团的名称是 ▲ 。
（2）A→B的反应类型是 ▲ 。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是 ▲ （填“B”或“C”）。
（3）D的分子式为C7H6O，且含有醛基（-CHO）。D的结构简式为 ▲ 。
（4）F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为 ▲ 。
（5）H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为 ▲ 。
（6）F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为 ▲ 。
16．（15分）磁性Fe3O4在污水处理中有广泛的用途。利用废铁屑（主要成分为Fe，及少量Fe2O3和Cu）制备Fe3O4的一种流程如下：
（1）“过滤”后所得滤渣的成分是 ▲ ；滤液中不含Fe3+，原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
（2）“氧化”过程中H2O2的实际用量大于理论用量，原因是 ▲ 。
（3）H2O2在Fe3O4表面产生HO•（羟基自由基）的原理如题16图所示。
①相同条件下，HO•与OH－中氧化性较强的是 ▲ 。
题16图
②酸性条件下，Fe2+与H2O2反应生成HO•的离子方程式为 ▲ 。
（4）取10.00 mL“过滤”后所得滤液，加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加0.0200 ml·L-1的酸性KMnO4溶液，当恰好完全反应时消耗酸性KMnO4 溶液30.00 mL。计算滤液中Fe2+的物质的量浓度（写出计算过程）。
已知：MnOeq \\al(－,4)+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
17．（16分）氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。
（1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 ▲ （写出一点）。
（2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与
O3反应的化学方程式为NO+O3===NO2+O2。
室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的
物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和
n(NO2) 随反应前n(O3) : n(NO)的变化如题17
图-1所示。当n(O3) : n(NO)＞1时，反应后NO2
的物质的量减少，原因是 ▲ 。
题17图-1
（3）某小组为验证NO与炽热的铜粉（红色）发生反应：2Cu+2NO eq \(=====,\s\up9(△))2CuO+N2，设计如题17图-2所示的方案：
题17图-2
= 1 \* GB3 ①能证明NO和Cu反应的实验现象是 ▲ 。
= 2 \* GB3 ②装置中每生成2.24 L（标准状况）N2，转移电子的物质的量是 ▲ ml。
= 3 \* GB3 ③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、NOeq \\al(－,3)。烧杯中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如题17图-3所示。
= 1 \* GB3 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大
有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为 ▲ 。
与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 ▲ 。
题17图-3
= 2 \* GB3 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分
数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 ▲ 。
选项
实验目的
实验方案
A
Fe3+与I—反应是否存在限度
取5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液和1 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液充分反应，萃取分液后，向水层滴入AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成
B
探究溶液中是否含有NHeq \\al(＋,4)
取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
C
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
分别向两支盛有3 mL10%H2O2溶液的试管中，滴加两滴CuSO4溶液和FeCl3溶液，观察气泡的快慢
D
淀粉是否水解
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
2024年6月高一期末调研测试答案及评分建议
评卷说明：
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。
2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写扣1分。
3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
一、单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：本题包括4小题，共61分。
14. （16分）
（1） ①（2分）
②a—b（2分）
③AB（2分）
（2） ①0.2（2分） 75%（2分）
②大于（2分）
（3） （2分）
Y（2分）
15. （14分）
（1）酯基（2分）
（2）取代反应（2分） C（2分）
（2分）（4） （2分）（5） （2分）
（6）（可逆符号或箭头都得分）（2分）
16. （15分）
（1）铜（或Cu）（2分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（答2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+也得分）（2分）
（2）H2O2分解（2分）
（3） ①HO•（2分）
②Fe2++ H2O2 + H+ = Fe3+ + H2O + HO•（3分）
（4） n(MnOeq \\al(－,4))=0.02 ml·L-1×0.03L=6×10-4ml（1分）
5Fe2+ ~ MnOeq \\al(－,4) （1分）
5 1
3×10-3ml 6×10-4ml
n(Fe2+)=3×10-3ml×5=1.5×10-2ml （1分）
c(Fe2+)=1.5×10-2ml/0.01L=1.5 ml·L-1 （1分）
17．（16分）
（1）（硝酸型）酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层等（2分）写出任意一个即可
（2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物。（2分）
答出“具体的氮氧化物且正确，比如N2O5”也得分；答出“NO2发生了副反应”得1分
（3） = 1 \* GB3 ①玻璃管中粉末由红色变为黑色（2分）。
答出“红色变为黑色”得2分；答出“粉末变为黑色”得1分
= 2 \* GB3 ②0.4（2分）
= 3 \* GB3 ③3MnOeq \\al(－,4)+5NO+4H＋===3Mn2＋+2H2O+5NOeq \\al(－,3)（2分）
反应物和生成物书写均正确给1分；未配平扣1分
（4） = 1 \* GB3 ① 2NO+O2===2NO2（2分）反应物和生成物书写均正确给1分；未配平扣1分
NO2在溶液中的溶解度更大（2分）（答NO2更易与Fe2+化合物结合得1分）
= 2 \* GB3 ②氧气将Fe2＋氧化（2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
C
C
A
B
B
C
D
A
D
A