安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题（Word版附解析）

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(满分：80分)
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(共12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分)
1. 践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。用过的稿纸属于哪类垃圾
A. AB. BC. CD. D
2. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是
A. 神州十六号载人飞船顺利进入既定轨道
B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖
C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星
D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”
3. 劳动开创未来。下列劳动项目对应的化学解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A. b-a=d-cB. a+n=c-mC. a-n=c+mD. b-n=d+m
5. 有、、、四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物有
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
6. 将一锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是
A. 减轻30%B. 减轻20%C. 不变D. 增重10%
7. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 该反应为化合反应
B. 该反应历程中催化剂可改变反应速率
C. 该历程中三种含碳化合物碳元素化合价均相同
D. 生成的中C、H、O元素的质量比为
8. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下图为X物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示X物质溶于100g水中所形成的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(X从溶液中析出时不带结晶水)
A. 从M→N：先将M降温到t1过滤后再将其升温至t3
B. 从M→N：先将M恒温蒸发掉适量的水再升温到t3
C. 从N→M：先向N中加入适量固体X再降温到t2
D 从N→M：先将N降温到t2再加入适量固体X
10. 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂，仅用观察或相互间混合方法不能鉴别出来的是
A. 、KOH、、NaClB. 、HCl、、
C. 、、NaOH、D. 、、、NaOH
11. 将溶液逐滴加入混有少量盐酸的溶液中，所得沉淀的质量与加入的的体积变化关系符合的图像是
A. B. C. D.
12. 一定质量碳粉在密闭容器中引燃(如下左图)，一段时间后碳粉消失。实验中测得容器内气体压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如下右图。下列分析正确的是
A. AB段温度达到碳粉着火点B. 反应生成的导致CD段压强增大
C. 燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降D. E点气体产物的成分是和CO
二、填空题(第13题8分，第14题16分，第15题12分，共36分)
13. 甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，其转化关系如图所示。其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。试回答下列问题：
（1）若甲、乙、丙均为气体，则乙生成丙的反应是___________反应(填基本反应类型)。
（2）若三种物质中均含有两种相同的非金属元素，甲→丙的反应中可观察到有白色沉淀生成，乙为气体，则乙的化学式为___________。
（3）若三种物质含同一种金属元素，只有丙为蓝色溶液，则乙的化学式为___________，甲→丙的化学方程式为___________。
14. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易与酸反应，可用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌将三价铬反应为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，试回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________，仪器a的名称是___________。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开，关闭，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，同时c中有气体产生，写出生成该气体的化学方程式___________，在这一步中该气体的作用是___________。
（3）打开___________，关闭___________，c中亮蓝色溶液流入d，d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用操作是___________、___________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点___________。
15. 钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质，同时得到，流程如下：
（1）反应Ⅱ中先通，再通的目的是___________，化学方程式为___________。
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是___________。
（3）晶体洗涤时，不可选用下列___________洗涤剂(填字母序号)。
A．热水 B．冰水 C．饱和溶液
（4）该流程中可以循环利用物质是___________。
（5）判断固体已洗涤干净的方法是___________。
三、计算题(共8分)
16. A、B、C各15g，它们发生化学反应时，生成30g新物质D，若增加10gC，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为多少？___________
17. 将10gCuO粉末加入100g一定质量分数稀硫酸中，至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液，在蓝色溶液中加入wg铁粉，充分反应后，溶液中只有一种溶质。将溶液过滤、洗涤、烘干后得到固体物质仍为wg。则所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？___________A．可回收垃圾
B．有害垃圾
C．其他垃圾
D．厨余垃圾
选项
劳动项目
化学知识解释
A
古人将生铁放入熔炉，再锻打成钢
生铁中的含碳量因煅烧而降低
B
用墨汁绘制国画
常温下碳单质性质稳定
C
用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面可防止苹果变色
柠檬汁更易被空气中氧气氧化
D
用富含淀粉的谷物酿酒
淀粉在酶的催化作用下与水反应生成乙醇
选项
实验设计
实验目的
A
向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
检验NaOH样品是否完全变质
B
将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C
将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快
证明X的活动性比锌强
D
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶
除去NaCl固体中的少量
物质
KCl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5