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陕西省2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量检测化学试卷(无答案)
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这是一份陕西省2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量检测化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列图示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．天然气的主要成分甲烷是非极性分子
B．作为食品中的抗氧化剂，利用了其具有氧化性
C．钢铁部件表面发蓝时发生了化学变化
D．墨画笔迹经久不腐与常温下碳单质的稳定性有关
2．甲、乙两种物质的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙互为同分异构体B．甲、乙的化学性质不同
C．乙在水中的溶解度比甲大D．图示为甲、乙的空间填充模型
3．把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是（ ）
A．溶液是电解质
B．氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得固体
C．发生反应的离子方程式为
D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有
4．氮化硅可由石英和焦炭在高温的氮气流中反应制得，原理为（未配平），下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于氮的固定
B．的电子式为
C．上述反应每转移6ml，理论上可制得140g
D．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
5．γ-氨基丁酸具有镇静、降血压、降血氨、抗失眠、改善脑机能等功效，其结构如图所示。下列有关γ-氨基丁酸的说法错误的是（ ）
A．能发生消去反应B．分子式为
C．具有两性D．所有原子不可能共平面
6．往2L恒容密闭绝热的容器中通入2ml和1ml，容器内的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是可逆反应
B．c点时，的转化率为40%
C、当容器内温度不再改变时，反应达到平衡状态
D．0~5 min内的平均反应速率
7．下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是（ ）
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>ZB．电负性：Z>Y>X
C．最简单氢化物的熔点：W>X>ZD．晶体为分子晶体
9．下列图示（夹持装置已略去）与对应叙述相符合的是（ ）
10．一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由NaCl、KCl和形成的熔点为93℃的共熔物），其中氯铝酸根离子[]起到结合或释放的作用。电池总反应为。下列说法正确的是（ ）
A．基态Al原子价层电子轨道表示式为
B．时，中中心原子的杂化方式为sp
C．放电时，电子由铝经熔融氯铝酸盐流向钨丝
D．充电时，Al电极的电极反应式为
11．结构决定性质。下列物质的结构与性质不匹配的是（ ）
12．制备1，2-丙二醇的一种方法为，下列说法错误的是（ ）
A．试剂a为NaOH的乙醇溶液B．该方法不符合绿色化学理念
C．该合成方法可优化为两步D．1，2-丙二醇在一定条件下可以转化为丙炔
13．用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中Pb与S个数比为1：1B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个
C．S原子之间的最短距离为D．晶体的密度为
14．为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴入NaHA溶液中，混合溶液的pH与离子浓度或的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NaHA既能与酸反应又能与碱反应
B．曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线
C．NaHA溶液中存在关系：
D．时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示，请回答下列问题：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
②在酸性条件下具有强氧化性。
（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的为________。
（2）“滤渣1”的主要成分为________；加入后生成的离子方程式为________。
（3）“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是________，一种有机萃取剂M及萃取后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有________种；N中Cu元素的化合价为________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有________（填标号）。
（4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为________。
16．（15分）某小组设计实验制备呋喃甲醇和呋喃甲酸，反应历程如下：
几种有机物的沸点或熔点数据如下：
步骤1：在置有搅拌磁子的烧杯中放置8.2mL（0.1ml）呋喃甲醛，将烧杯浸于冰水中冷却，另取4.0gNaOH溶于6mL水中，冷却后，在搅拌下，用滴管将氢氧化钠溶液滴加到呋喃甲醛中。滴加过程须保持反应混合物温度在8~12℃。滴加完后，仍保持此温度继续搅拌，反应1h即可完成，得到一种黄色浆状物。
步骤2：在搅拌下向反应混合物中加入适量的水，使沉淀恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。将溶液转入仪器A中，每次用7mL乙醚萃取4次。合并乙醚萃取液，加入无水，过滤，先水浴加热，然后油浴（100~200℃）加热蒸馏出呋喃甲醇（如图1），收集169~172℃馏分，称量约3.0g。
步骤3：乙醚提取后的水溶液在搅拌下慢慢加入浓盐酸，至刚果红试纸变为蓝色，此时溶液pH约为4。蒸发浓缩、冷却、结晶、抽滤（如图2）。产物用少量冷水洗涤，抽干后收集产品。粗产物用水重结晶，得到白色针状呋喃甲酸，产量约3.0g。
回答下列问题：
（1）步骤2中，仪器A的名称是________，若省略“过滤”操作，对实验的影响是________。
（2）步骤2中，“先水浴加热”的目的是________。
（3）本实验分离呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理是________，用图1装置蒸馏呋喃甲醇，其优点是________（任答一条）。
（4）步骤3中，若不使用刚果红试纸，判断酸化的操作还可以是________（任答一条）。
（5）利用图2装置抽滤，其主要优点是________（答两点）。
（6）本实验中，呋哺甲酸的产率约为________（填标号）。
A．45%B．50%C．54%D．60%
17．（14分）催化加氢可以制HCOOH、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。
涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）请根据以上信息计算：反应Ⅲ的________。
（2）在某催化剂作用下，催化加氢制的反应历程如下，
该历程中的最大能垒（活化能）为________eV，对应步骤的反应为________。
（3）不同催化剂作用下，加氢制反应的lnk（k为速率常数）随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，C为截距。
催化效果较好的催化剂为________。
（4）T℃下，将1ml和3ml通入容积为2L的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中，．
①下列叙述不能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A．容器内压强不变B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体中的浓度不变
②该温度下的选择性[选择性= ]=________，反应Ⅰ的平衡常数________。
（5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，其工作原理如下：
若外电路转移的电子数为3，则理论上消耗a的质量为________g。
18．（15分）化合物H可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：①合成路线中的—为苯基；
②含有两个碳碳双键且两个碳碳双键被一个单键隔开的烯烃，与含碳碳三键的化合物在一定条件下能发生加成反应，得到环加成产物。
（1）A中所含官能团名称为________。
（2）B→C的化学方程式为________。
（3）D的化学名称为________；D→E的反应类型为________。
（4）酸性：________（填“>”或“<”）。
（5）化合物的同分异构体中，属于芳香族化合物的结构有________种（不包括M，且不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为________。
（6）根据所学知识，设计仅以为碳源合成的路线（无机试剂任选）。
选项
物质
鉴别试剂
A
溶液和溶液
溶液
B
溶液和溶液
盐酸酸化的BaCl溶液
C
己烷和苯
酸性高锰酸钾溶液
D
硝基苯和四氯化碳
水
A．溴苯的制备
B浓硫酸和乙醇的混合
C．的收集
D．丙酮和乙酸混合液的分离
选项
物质结构
物质性质
A
金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构
金刚石的硬度大、熔点高
B
Xe原子最外电子层有8个电子
Xe与任何物质均不发生反应
C
分子中键的键长较短
氮气分子难以解离
D
分子中的3个O呈V字形
分子具有极性
金属离子
开始沉淀的pH
7.5
2.5
3.7
4.7
7.0
完全沉淀的pH
9.0
3.3
4.5
6.5
8.7
物质
呋喃甲醇
呋喃甲酸
呋喃甲醛
沸点或熔点/℃
沸点：34.5
沸点：171
熔点：133
沸点：161.7
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．天然气的主要成分甲烷是非极性分子
B．作为食品中的抗氧化剂，利用了其具有氧化性
C．钢铁部件表面发蓝时发生了化学变化
D．墨画笔迹经久不腐与常温下碳单质的稳定性有关
2．甲、乙两种物质的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙互为同分异构体B．甲、乙的化学性质不同
C．乙在水中的溶解度比甲大D．图示为甲、乙的空间填充模型
3．把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是（ ）
A．溶液是电解质
B．氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得固体
C．发生反应的离子方程式为
D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有
4．氮化硅可由石英和焦炭在高温的氮气流中反应制得，原理为（未配平），下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于氮的固定
B．的电子式为
C．上述反应每转移6ml，理论上可制得140g
D．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
5．γ-氨基丁酸具有镇静、降血压、降血氨、抗失眠、改善脑机能等功效，其结构如图所示。下列有关γ-氨基丁酸的说法错误的是（ ）
A．能发生消去反应B．分子式为
C．具有两性D．所有原子不可能共平面
6．往2L恒容密闭绝热的容器中通入2ml和1ml，容器内的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是可逆反应
B．c点时，的转化率为40%
C、当容器内温度不再改变时，反应达到平衡状态
D．0~5 min内的平均反应速率
7．下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是（ ）
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>ZB．电负性：Z>Y>X
C．最简单氢化物的熔点：W>X>ZD．晶体为分子晶体
9．下列图示（夹持装置已略去）与对应叙述相符合的是（ ）
10．一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由NaCl、KCl和形成的熔点为93℃的共熔物），其中氯铝酸根离子[]起到结合或释放的作用。电池总反应为。下列说法正确的是（ ）
A．基态Al原子价层电子轨道表示式为
B．时，中中心原子的杂化方式为sp
C．放电时，电子由铝经熔融氯铝酸盐流向钨丝
D．充电时，Al电极的电极反应式为
11．结构决定性质。下列物质的结构与性质不匹配的是（ ）
12．制备1，2-丙二醇的一种方法为，下列说法错误的是（ ）
A．试剂a为NaOH的乙醇溶液B．该方法不符合绿色化学理念
C．该合成方法可优化为两步D．1，2-丙二醇在一定条件下可以转化为丙炔
13．用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中Pb与S个数比为1：1B．晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个
C．S原子之间的最短距离为D．晶体的密度为
14．为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴入NaHA溶液中，混合溶液的pH与离子浓度或的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NaHA既能与酸反应又能与碱反应
B．曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线
C．NaHA溶液中存在关系：
D．时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示，请回答下列问题：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
②在酸性条件下具有强氧化性。
（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的为________。
（2）“滤渣1”的主要成分为________；加入后生成的离子方程式为________。
（3）“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是________，一种有机萃取剂M及萃取后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有________种；N中Cu元素的化合价为________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有________（填标号）。
（4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为________。
16．（15分）某小组设计实验制备呋喃甲醇和呋喃甲酸，反应历程如下：
几种有机物的沸点或熔点数据如下：
步骤1：在置有搅拌磁子的烧杯中放置8.2mL（0.1ml）呋喃甲醛，将烧杯浸于冰水中冷却，另取4.0gNaOH溶于6mL水中，冷却后，在搅拌下，用滴管将氢氧化钠溶液滴加到呋喃甲醛中。滴加过程须保持反应混合物温度在8~12℃。滴加完后，仍保持此温度继续搅拌，反应1h即可完成，得到一种黄色浆状物。
步骤2：在搅拌下向反应混合物中加入适量的水，使沉淀恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。将溶液转入仪器A中，每次用7mL乙醚萃取4次。合并乙醚萃取液，加入无水，过滤，先水浴加热，然后油浴（100~200℃）加热蒸馏出呋喃甲醇（如图1），收集169~172℃馏分，称量约3.0g。
步骤3：乙醚提取后的水溶液在搅拌下慢慢加入浓盐酸，至刚果红试纸变为蓝色，此时溶液pH约为4。蒸发浓缩、冷却、结晶、抽滤（如图2）。产物用少量冷水洗涤，抽干后收集产品。粗产物用水重结晶，得到白色针状呋喃甲酸，产量约3.0g。
回答下列问题：
（1）步骤2中，仪器A的名称是________，若省略“过滤”操作，对实验的影响是________。
（2）步骤2中，“先水浴加热”的目的是________。
（3）本实验分离呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理是________，用图1装置蒸馏呋喃甲醇，其优点是________（任答一条）。
（4）步骤3中，若不使用刚果红试纸，判断酸化的操作还可以是________（任答一条）。
（5）利用图2装置抽滤，其主要优点是________（答两点）。
（6）本实验中，呋哺甲酸的产率约为________（填标号）。
A．45%B．50%C．54%D．60%
17．（14分）催化加氢可以制HCOOH、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。
涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）请根据以上信息计算：反应Ⅲ的________。
（2）在某催化剂作用下，催化加氢制的反应历程如下，
该历程中的最大能垒（活化能）为________eV，对应步骤的反应为________。
（3）不同催化剂作用下，加氢制反应的lnk（k为速率常数）随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，C为截距。
催化效果较好的催化剂为________。
（4）T℃下，将1ml和3ml通入容积为2L的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中，．
①下列叙述不能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A．容器内压强不变B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体中的浓度不变
②该温度下的选择性[选择性= ]=________，反应Ⅰ的平衡常数________。
（5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，其工作原理如下：
若外电路转移的电子数为3，则理论上消耗a的质量为________g。
18．（15分）化合物H可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：①合成路线中的—为苯基；
②含有两个碳碳双键且两个碳碳双键被一个单键隔开的烯烃，与含碳碳三键的化合物在一定条件下能发生加成反应，得到环加成产物。
（1）A中所含官能团名称为________。
（2）B→C的化学方程式为________。
（3）D的化学名称为________；D→E的反应类型为________。
（4）酸性：________（填“>”或“<”）。
（5）化合物的同分异构体中，属于芳香族化合物的结构有________种（不包括M，且不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为________。
（6）根据所学知识，设计仅以为碳源合成的路线（无机试剂任选）。
选项
物质
鉴别试剂
A
溶液和溶液
溶液
B
溶液和溶液
盐酸酸化的BaCl溶液
C
己烷和苯
酸性高锰酸钾溶液
D
硝基苯和四氯化碳
水
A．溴苯的制备
B浓硫酸和乙醇的混合
C．的收集
D．丙酮和乙酸混合液的分离
选项
物质结构
物质性质
A
金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构
金刚石的硬度大、熔点高
B
Xe原子最外电子层有8个电子
Xe与任何物质均不发生反应
C
分子中键的键长较短
氮气分子难以解离
D
分子中的3个O呈V字形
分子具有极性
金属离子
开始沉淀的pH
7.5
2.5
3.7
4.7
7.0
完全沉淀的pH
9.0
3.3
4.5
6.5
8.7
物质
呋喃甲醇
呋喃甲酸
呋喃甲醛
沸点或熔点/℃
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