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贵州省黔西南州2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题(无答案)
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这是一份贵州省黔西南州2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了可能使用到的相对原子质量，下列反应原理能设计成原电池的是等内容，欢迎下载使用。
高一化学
（本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟）
考生注意：
1．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．可能使用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物
B．服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用
C．为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料
D．有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用
2．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰．这说明该“干燥剂”具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．脱水性D．吸水性
3．下列化学用语的表示中正确的是（ ）
A．的结构式：B．分子的电子式：
C．的结构示意图：D．乙醇分子的空间填充模型：
4．相同质量的镁粉和铝粉各一份，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A．B．C．D．
5．某同学在实验室用固体配制溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量固体时，砝码和药品位置反放（以下使用游码）
B．定容时加蒸馏水超过了刻度线，然后用胶头滴管吸出至刻度线
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后摇匀时有少量液体渗出
6．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强
B．实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中
C．金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成
D．氢氧化物的碱性：
7．下列反应原理能设计成原电池的是（ ）
A．B．
C．D．
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．固体中含有的阴阳离子总数为
B．标准状况下，所含分子数等于
C．一定条件下，将与足量在密闭容器中充分反应，转移的电子数为
D．与足量硫粉完全反应，转移的电子数为
9．是一种酸性氧化物，下列有关叙述错误的是（ ）
A．是酸性氧化物，能与水反应生成
B．可用来制造利用光能传输信息的光导纤维
C．能与溶液反应生成防火材料
D．氢氟酸能用于雕刻玻璃，主要反应的化学方程式为
10．下列有关物质不能通过化合反应制取的是（ ）
A．B．C．D．
11．下列有关措施中，不能增大相关化学反应速率的是（ ）
A．与稀硫酸反应制取时：向溶液中滴加几滴溶液
B．实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备将稀盐酸换成同浓度的硫酸
C．实验室用分解的方法制备添加少量粉末
D．和合成常采用高温、高压和适宜催化剂的条件下进行
12．下列除杂（括号内为杂质）实验，选用的试剂和方法不合理的是（ ）
A．溶液（溶液）：通入足量气体；洗气
B．乙醇加入过量固体；蒸馏
C．加入过量溶液；过滤
D．依次通过盛有溴水和浓硫酸的洗气瓶；洗气
13．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（“塑料王”）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分．下列有关它们的叙述正确的是（ ）
A．它们都属于有机高分子化合物
B．它们都可以与在一定条件下发生加成反应
C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯化学性质比较稳定
D．它们都能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
14．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备
C．用溶液腐蚀覆铜板：
D．过量的铁与稀硝酸反应：
15．化合物是一种重要的化工原料．其中是原子序数依次增大的短周期主族元素，对是含10电子的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的某化合物是造成酸雨的主要原因之一．下列说法错误的是（ ）
A．化合物M能使酸性溶液褪色
B．简单氢化物的沸点：
C．向M的水溶液中滴加溶液，先产生气体，后产生沉淀
D．化合物M是含有共价键的离子化合物
16．常温下，往烧杯中同时加入和溶液，测得随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时的体积变化．下列说法正确的是（ ）
A．
B．内，的平均反应速率为
C．时，反应停止，溶液中阳离子仅有
D．烧杯中发生反应的离子方程式为
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸．回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是_______．
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①的化学式分别是_______、_______．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为______________；该反应_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
18．（14分）某校化学实验兴趣小组通过学习硫及其化合物的知识后，在实验室中设计实验以探究性质，装置如图所示．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______．
（2）装置E中倒置漏斗的作用是______________．
（3）装置A中发生反应的化学方程式为______________．
（4）装置B中的现象是______________，说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性；装置C中的现象是______________，说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性．
（5）装置D中溶液由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为_____________________．
实验结束后，请帮助他们设计实验验证D中是否还含有______________．
19．（14分）工业生产中，一种以黄铁矿（主要成分是，其中铁元素为价，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：
回答下列问题：
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是______________．
（2）写出煅烧黄铁矿（元素转化为）的化学方程式：_____________________．该反应若生成，转移的电子数为_______（用表示）．
（3）下列有关“催化氧化”的说法错误的是_______（填字母）．
A．时反应达平衡状态B．恒容充入，反应速率加快
C．过量也不能使完全转化D．反应达到平衡时不再变化
（4）“吸收”时用浓硫酸，若用水吸收产生的不利结果是_____________________．
（5）常温下能利用“铝槽车”（主要成分为）运输浓的原因是______________．
（6）工业的尾气中主要含有害气体，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式：______________．
20．（12分）有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为_______，的反应类型为_______．
（2）化合物C中的官能团名称为_______，常用于检验该官能团的一种试剂是_______（填名称）．
（3）与足量金属钠反应可产生_______L气体（标准状况）．
（4）已知同一个碳原子上不能连接两个或两个以上羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有_______种（不考虑立体异构）．
（5）写出反应⑥的化学方程式：______________．
（6）下列有关物质的说法错误的是_______（填字母）．
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了键和键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水因发生加成反应而褪色
高一化学
（本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟）
考生注意：
1．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．可能使用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物
B．服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用
C．为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料
D．有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用
2．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰．这说明该“干燥剂”具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．脱水性D．吸水性
3．下列化学用语的表示中正确的是（ ）
A．的结构式：B．分子的电子式：
C．的结构示意图：D．乙醇分子的空间填充模型：
4．相同质量的镁粉和铝粉各一份，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A．B．C．D．
5．某同学在实验室用固体配制溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量固体时，砝码和药品位置反放（以下使用游码）
B．定容时加蒸馏水超过了刻度线，然后用胶头滴管吸出至刻度线
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后摇匀时有少量液体渗出
6．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强
B．实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中
C．金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成
D．氢氧化物的碱性：
7．下列反应原理能设计成原电池的是（ ）
A．B．
C．D．
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．固体中含有的阴阳离子总数为
B．标准状况下，所含分子数等于
C．一定条件下，将与足量在密闭容器中充分反应，转移的电子数为
D．与足量硫粉完全反应，转移的电子数为
9．是一种酸性氧化物，下列有关叙述错误的是（ ）
A．是酸性氧化物，能与水反应生成
B．可用来制造利用光能传输信息的光导纤维
C．能与溶液反应生成防火材料
D．氢氟酸能用于雕刻玻璃，主要反应的化学方程式为
10．下列有关物质不能通过化合反应制取的是（ ）
A．B．C．D．
11．下列有关措施中，不能增大相关化学反应速率的是（ ）
A．与稀硫酸反应制取时：向溶液中滴加几滴溶液
B．实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备将稀盐酸换成同浓度的硫酸
C．实验室用分解的方法制备添加少量粉末
D．和合成常采用高温、高压和适宜催化剂的条件下进行
12．下列除杂（括号内为杂质）实验，选用的试剂和方法不合理的是（ ）
A．溶液（溶液）：通入足量气体；洗气
B．乙醇加入过量固体；蒸馏
C．加入过量溶液；过滤
D．依次通过盛有溴水和浓硫酸的洗气瓶；洗气
13．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（“塑料王”）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分．下列有关它们的叙述正确的是（ ）
A．它们都属于有机高分子化合物
B．它们都可以与在一定条件下发生加成反应
C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯化学性质比较稳定
D．它们都能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
14．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备
C．用溶液腐蚀覆铜板：
D．过量的铁与稀硝酸反应：
15．化合物是一种重要的化工原料．其中是原子序数依次增大的短周期主族元素，对是含10电子的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的某化合物是造成酸雨的主要原因之一．下列说法错误的是（ ）
A．化合物M能使酸性溶液褪色
B．简单氢化物的沸点：
C．向M的水溶液中滴加溶液，先产生气体，后产生沉淀
D．化合物M是含有共价键的离子化合物
16．常温下，往烧杯中同时加入和溶液，测得随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时的体积变化．下列说法正确的是（ ）
A．
B．内，的平均反应速率为
C．时，反应停止，溶液中阳离子仅有
D．烧杯中发生反应的离子方程式为
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸．回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是_______．
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①的化学式分别是_______、_______．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为______________；该反应_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
18．（14分）某校化学实验兴趣小组通过学习硫及其化合物的知识后，在实验室中设计实验以探究性质，装置如图所示．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______．
（2）装置E中倒置漏斗的作用是______________．
（3）装置A中发生反应的化学方程式为______________．
（4）装置B中的现象是______________，说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性；装置C中的现象是______________，说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性．
（5）装置D中溶液由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为_____________________．
实验结束后，请帮助他们设计实验验证D中是否还含有______________．
19．（14分）工业生产中，一种以黄铁矿（主要成分是，其中铁元素为价，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：
回答下列问题：
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是______________．
（2）写出煅烧黄铁矿（元素转化为）的化学方程式：_____________________．该反应若生成，转移的电子数为_______（用表示）．
（3）下列有关“催化氧化”的说法错误的是_______（填字母）．
A．时反应达平衡状态B．恒容充入，反应速率加快
C．过量也不能使完全转化D．反应达到平衡时不再变化
（4）“吸收”时用浓硫酸，若用水吸收产生的不利结果是_____________________．
（5）常温下能利用“铝槽车”（主要成分为）运输浓的原因是______________．
（6）工业的尾气中主要含有害气体，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式：______________．
20．（12分）有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为_______，的反应类型为_______．
（2）化合物C中的官能团名称为_______，常用于检验该官能团的一种试剂是_______（填名称）．
（3）与足量金属钠反应可产生_______L气体（标准状况）．
（4）已知同一个碳原子上不能连接两个或两个以上羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有_______种（不考虑立体异构）．
（5）写出反应⑥的化学方程式：______________．
（6）下列有关物质的说法错误的是_______（填字母）．
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了键和键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水因发生加成反应而褪色
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