陕西省渭南市临渭区2023-2024学年高一下学期期末统考化学试题

这是一份陕西省渭南市临渭区2023-2024学年高一下学期期末统考化学试题，共10页。试卷主要包含了下列装置能构成原电池的是，下列有关乙醇的说法正确的是，下列有关化学用语表示错误的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米粽叶、红枣和瘦肉等。下列说法错误的是（ ）
A．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类
B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
C．瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物
D．粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖
2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．NaClB．NaOHC．D．
3．a～c是三种烃分子的球棍模型，下列说法正确的是（ ）
A．a分子的空间构型为三角锥形B．b和c结构相似，含有相同的官能团
C．C能与酸性溶液反应D．c属于环烃，分子中有12个原子共面
4．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．元素周期表有18个纵列，18个族
B．ⅠA族元素称为碱金属元素
C．在过渡元素中寻找制造耐高温耐腐蚀合金的元素
D．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数
5．下列装置能构成原电池的是（ ）
A．B．
C．D．
6．化学反应常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是（ ）
A．鸡蛋清溶液遇浓硝酸——黄色
B．淀粉溶液遇碘单质——蓝色
C．加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液——砖红色沉淀
D．溴的四氯化碳溶液遇苯——无色催化剂
7．一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，正反应速率为0
B．当、、，的浓度比为1：3：2时，说明反应达到平衡
C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率
D．混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡
8．实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是（ ）
A．石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化
B．碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解
C．试管B和C中褪色原理不同
D．根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃
9．下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．红热的铜丝插入乙醇中发生反应，乙醇分子中碳氧键断裂
B．乙醇不能使酸性溶液褪色
C．乙醇分子中所有的氢原子均可被钠置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，故可用乙醇来提取某些中药的有效成分
10．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式：B．氯化铵的电子式：
C．质子数为34中子数为48的硒的核素：D．乙酸的球棍模型：
11．为了研究外界条件对分解速率的影响，某同学向4支试管中分别加入3mL溶液，并测量收集VmL时所需的时间，实验记录如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响
B．获得相同体积所需要的时间：
C．获得相同体积所需要的时间：
D．实验②④可研究催化剂对化学反应速率的影响
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．78g苯（）中含有的碳碳双键数目为3
B．28g和的混合物中含有的碳原子数目为2
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子数目为
D．1ml丁烷中含有C－C键的数目为4
13．二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放，其反应为。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入6ml和8ml，测得物质的量随时间变化如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．c点反应达到平衡状态B．b点时，v（正）＞v（逆）
C．0～4min内，D．d点时，容器中有剩余
14．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（ ）
A．①中反应的离子方程式为
B．②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有、
D．操作Z的名称是蒸馏
15．下列装置能达到实验目的的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（13分）某研究小组为探究甲烷和氯气的反应，收集了一试管甲烷和氯气的混合气体，实验装置如图。
（1）甲烷和氯气发生取代反应的条件是______。
（2）实验中可观察到的现象有______（填字母）。
A．试管内壁出现油状液滴B．饱和食盐水中有少量固体析出
C．试管内液面上升，最终充满试管D．试管内气体颜色逐渐变深
（3）写出二氯甲烷反应生成三氯甲烷的化学方程式：______。
（4）用饱和食盐水而不用水的原因是______。
（5）1.6ml甲烷和氯气完全反应，生成四种取代物的物质的量依次增大0.1ml，则需要氯气的物质的量为______ml。
（6）与甲烷互为同系物且相对分子质量为72的烷烃的分子式为______。该物质的同分异构体有______种，其中一氯代物只有一种的结构简式为______。
17．（14分）能量的转化与化学反应息息相关。
（1）已知反应在反应过程中的能量变化如图所示。
从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为______kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化学键释放的能量为______kJ，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片、铜片完全相同。
①产生气泡的快慢：甲______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）乙。
②温度计示数：甲______乙。
（3）某同学利用生活或实验室中常用的物品设计了一个原电池，如图所示。
实验原理：
实验用品：铁钉、铜钉、稀硫酸、烧杯、导线、耳机、电流表。
实验步骤；用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极（注意：触碰的同时耳机的另一极与原电池的另一极相连）可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。
①听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为______能，在耳机中电能又转化为声能。
②将装置中的耳机改为电流表，能证明化学能转化为电能的实验现象是______、______。
③从构成原电池的基本要素来看，铁钉的作用是______（填字母，下同），稀硫酸的作用是______。
a．电极反应物b．电极材料c．离子导体d．电子导体
④铜钉上发生的电极反应式为______。
⑤若装置中转移了0.2ml电子，负极减少的质量是______g。
18．（14分）A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为______；F在元素周期表中的位置为______。
（2）A、B形成的10电子化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为______。
（4）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号），从离子结构的角度解释原因______。
（5）可以用来验证C和F两种元素原子的得电子能力强弱的是______（填序号）。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（6）将F的＋4价氧化物通入品红溶液中，观察到的现象是______。F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下与铜反应的化学方程式为______。
19．（14分）以淀粉为原料制备E的生产流程如下：
已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
②E是一种具有果香味的物质；
③饱和水溶液的pH为5.6；
④
请回答下列问题：
（1）F→B的反应类型为______。F的加聚产物的结构简式为______。
（2）B→C的化学反应方程式为______。
（3）用B、D反应制取E的实验装置如右图所示：
①反应的化学方程式为______。
②M溶液为______。
③一段时间后，在装有M溶液的试管______（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入______（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。
（4）某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起______作用。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，收集相关数据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是______；依据二是乙醇中含官能团______（填名称），在一定条件下会被氧化成D且酸性比碳酸强。
临渭区2023～2024学年度第二学期期末教学质量检测
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．B 2．B 3．D 4．C 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．D 11．A 12．B 13．C 14．C 15．A
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（13分）（1）光照（1分）
（2）AB
（3）
（4）降低在溶液中的溶解度，避免与水反应
（5）4.5
（6）（1分） 3（1分） （其余每空2分）
17．（14分）（1）a b放热（2）①＜ ②＞
（3）①电 ②电流表指针发生偏转 铜钉上有气泡 ③ab ac
④（2分） ⑤5.6（2分）（其余每空1分）
18．（14分）（1）（1分） 第3周期ⅥA族（1分）
（2）共价（1分）
（3）
（4） 核外电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，半径越小
（5）②③
（6）品红溶液褪色（1分） （其余每空2分）
19．（14分）（1）加成反应（1分） （1分）
（2）
（3）①
②饱和碳酸钠溶液
③上方（1分） 分液漏斗（1分）
（4）①催化（1分） ②饱和水溶液的pH为5.6，与图中的最低pH4.1不相符或第7天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降（合理即可） 羟基（1分）（其余每空2分）实验序号
溶液浓度
温度
催化剂
所用时间
①
3%
25℃
2滴0.1溶液
②
3%
25℃
2滴0.1溶液
③
8%
25℃
2滴0.1溶液
④
3%
25℃
/
选项
A
B
C
D
实验目的
分离苯和水
比较碳、硅元素原子的得电子能力
制备溴苯并检验生成的溴化氢
除去甲烷中的少量乙烯
装置
元素
结构及性质
A
元素周期表中半径最小的原子
B
最高价氧化物对应的水化物与其最简单气态氢化物反应生成一种盐
C
原子的最外层电子数与最内层电子数差值为4
D
与A同主族，且与F同周期
E
D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
F
原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍