2023-2024学年山东省济南市钢城区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2023-2024学年山东省济南市钢城区九年级上学期化学期末试题及答案，共22页。试卷主要包含了 年俗文化是我国的宝贵精神财富等内容，欢迎下载使用。
答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 CI-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题部分 共 40分
一、单项选择题（本大题共 10小题，每小题 2 分，共 20分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求）
1. 年俗文化是我国的宝贵精神财富。下列年俗活动，不涉及化学变化的是
A. 纸变窗花 B. 糯米酿酒
C. 发面蒸馍 D. 燃放爆竹
【答案】A
【解析】
【详解】A、纸变窗花的过程中只是纸的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、糯米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、发面蒸馍的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃放爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选A。
2. “绿色发展” “低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法中， 不符合上述理念的是
A. 推进能源结构转型，践行低碳理念B. 分类回收生活垃圾，实现资源再利用
C. 污水处理达标排放，减少水体污染D. 露天焚烧塑料垃圾，防止“白色污染”
【答案】D
【解析】
【详解】A、推进能源结构转型，践行低碳理念，符合“绿色发展” “低碳生活”的理念，故选项说法正确；
B、分类回收生活垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，故选项说法正确；
C、污水处理达标排放，能够减少水体污染，故选项说法正确；
D、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气污染，故选项说法错误。
故选D。
3. 下图所示的实验操作中，不符合操作规范的是
A. 测溶液 pH B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 过滤黄泥水
【答案】A
【解析】
【详解】A、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染溶液，选项错误；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确；
C、称量固体氯化钠时，托盘天平的两个托盘上发表放上质量大小相同的纸片，砝码放在右盘，氯化钠固体放在左盘，选项正确；
D、过滤时，过滤时，漏斗末端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗口，玻璃杯斜靠三次滤纸处，盛浊液的烧杯紧靠玻璃杯中下部，选项正确，故选A。
4. “吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法中，不正确的是
A. 鸡蛋和瘦肉中蛋白质含量丰富B. 人体所摄入必需元素越多越有利于健康
C. 常吃水果、蔬菜，可以预防坏血病D. 不吃霉变或超过保质期的食物
【答案】B
【解析】
【详解】A、蛋白质是重要的营养物质，是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，鸡蛋和瘦肉中都含有丰富蛋白质，正确；
B、人体必需元素过量摄入也不行，如过量摄入硒会使人中毒，过量摄入碘也会引起甲状腺肿大，错误；
C、水果、蔬菜中含有大量的维生素C，人体缺乏维生素C，会引起坏血病，正确；
D、霉变食物会致癌，超过保质期的食物可能腐败变质，二者皆不可食用，正确。
故选：B。
5. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 镁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于二氧化碳中：蓝色石蕊试纸变红
C. 氧化铁与NaOH溶液反应：产生红褐色沉淀
D. 铜片与稀盐酸反应：有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，火星四射，生成白色固体，错误；
B、二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸， 将湿润的蓝色石蕊试纸置于二氧化碳中，蓝色石蕊试纸变红，正确；
C、 氧化铁与NaOH溶液反应，不能发生化学反应，产生红褐色沉淀，错误；
D、 在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与酸反应生成氢气，错误。
故选B
6. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是

A. ①在化学反应中易失电子B. ②和③都属于非金属元素
C. ①和③形成化合物的化学式为Al3O2D. 一个铁原子含有26个质子
【答案】D
【解析】
【详解】A、①是氧原子，最外层电子数为6>4，反应中易得到电子，不符合题意；
B、②和③分别是硅、铝，其中铝属于金属元素，不符合题意；
C、①和③分别是氧、铝，其形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3，不符合题意；
D、对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数，故一个铁原子含有26个质子，符合题意；
故选D。
7. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是
A. 某物质中只含有一种元素， 则该物质一定是纯净物
B. 煤、石油、天然气都是不可再生能源，应综合利用
C. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成
D. 溶液中的各种粒子都静止不动， 所以溶液有稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A、某物质中只含有一种元素， 也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体中元素种类只有一种但物质种类有两种，属于混合物，选项错误；
B、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，应综合利用，提高利用率，选项正确；
C、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，二氧化碳分子中不含氧分子，选项错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，选项错误。
故选B。
8. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是
A. 变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变
C. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环，选项说法正确；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，故碳、氧循环过程中各元素的质量不变，选项说法正确；
C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应反应前后原子种类和数目不变，故绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，氧原子总数不变，选项说法不正确；
D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法正确；
故选C。
9. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. 图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B. 图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。
B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。
故选：D。
10. 比较、分类、分析、归纳等都是学习化学的科学方法。下列相关说法中合理的是
A. 比较：铝比铁化学性质活泼，所以在空气中铝制品比铁制品更易生锈
B. 分类：碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C. 分析：洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用
D. 归纳：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项A说法错误；
B、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，故选项B说法错误；
C、汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，故选项C说法错误；
D、化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变，故选项D说法正确；
故选：D。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题 4 分，共 20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对得4分，选对一个得 2分，选对 2个及以上但仍不全的得 3分，错选、不选得 0分）
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）， 下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 反应物和生成物中各有一种氧化物
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2D. 生成的丙和丁的质量比为11：9
【答案】AB
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；
B、该反应的反应物是甲烷和氧气，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，生成物是二氧化碳和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，不符合题意。
故选AB。
12. 已知溶液 X 可能为稀盐酸、稀硫酸或硫酸钠溶液三者之一。为判断其成分，取三份等量的该溶液，分别加入到 BaCl2溶液、CuO 固体、NaOH 溶液中，产生的现象如下图所示。下列对该溶液 X 的判断中，正确的是
A. 溶液 X 能够使紫色石蕊试液变红B. 溶液 X 为硫酸钠溶液
C. 溶液 X 能与 NaOH 溶液发生中和反应D. 溶液 X 为稀硫酸
【答案】ACD
【解析】
【分析】X溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，X溶液与氧化铜固体能发生反应，而硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸能与氧化铜反应，则X为硫酸。
【详解】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B、溶液X为硫酸，该选项说法不正确；
C、硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，则硫酸与氢氧化钠的反应属于中和反应，该选项说法正确；
D、溶液X为稀硫酸，该选项说法正确。
故选ACD。
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳、HCl反应，也会将原物质除去，不符合除杂原则，该选项方案不正确；
B、硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，即除去杂质，又没有引入新杂质，符合除杂原则，该选项方案正确；
C、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但过量的碳酸钠为新杂质，不符合除杂原则，该选项方案不正确；
D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，过滤可得到氯化钙溶液，符合除杂原则，该选项方案正确；
故选：AC。
14. 实验室中有一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
下列相关说法中，正确的是
A. 滤渣中一定含有单质银和单质锌B. 滤液中一定含有Zn2+、Mg2+和Ag+
C. 滤渣质量一定大于agD. 整个过程中Zn（NO3）2的质量不变
【答案】BCD
【解析】
【分析】由金属的活动性可知，镁活动性强于锌，锌的活动活动强于比银，一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液，中加入ag的镁粉时，镁优先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸锌溶液反应生成硝酸镁和锌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显变化，说明滤渣中没有锌、镁，只有银，滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，滤液存在AgNO3和Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。
【详解】A、根据分析可知，滤渣中没有锌、镁，只有银，错误；
B、根据分析可知，滤液存在AgNO3和Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，滤液中一定含有Zn2+、Mg2+和Ag+，正确；
C、镁和硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知，Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag可知，每24份质量的镁能生成216份质量的银，滤渣质量一定大于ag，正确；
D、根据分析可知，Zn(NO3)2，没有参加反应，整个过程中Zn（NO3）2的质量不变，正确。
故选BCD。
15. 常温下，向一定质量的CaO和CaCO3的固体混合物中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液甲。向溶液甲中滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，至恰好完全反应，过滤，得到溶液乙和沉淀丙、下列有关说法中正确的是
A. 反应过程中生成的CO2质量为4.4g
B 溶液乙中只含一种溶质
C. 固体混合物中钙元素的质量为4g
D. 加入碳酸钠溶液的质量为106g
【答案】BCD
【解析】
【分析】氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】A、由于不确定固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量，因此不能确定生成的CO2质量，故选项说法不正确；
B、溶液甲的溶质为氯化钙，与碳酸钠恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则溶液乙中只含一种溶质氯化钠，故选项说法正确；
C、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与盐酸反应后，最终钙元素全部转化为氯化钙，氯化钙中钙、氯元素质量比为40:(35.5×2)=40:71，稀盐酸中氯元素质量为100g×7.3%××100%=7.1g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类质量不变，因此固体混合物中钙元素的质量为×7.1g=4g，故选项说法正确；
D、溶液甲中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙中钙离子和碳酸根离子质量比为40:(12+16×3)=2:3，则碳酸根的质量为×4g=6g，碳酸钠质量为6g÷(×100%)=10.6g，因此加入碳酸钠溶液的质量为10.6g÷10%=106g，故选项说法正确。
故选BCD。
非选择题部分 共 60分
三、非选择题（本大题共5小题，共 60 分）
16. 按要求从氮气、氧气、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①空气中含量最多的气体单质______；
② 一种红褐色沉淀______；
③海水中含量最多的盐______；
④常用作改良酸性土壤的碱______。
（2）携手节能低碳， 共建碧水蓝天，“保护环境，化学有责”。试回答下列问题：
①积极应对气候变化，展现大国担当。中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消， 实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径之一是“减排”（减少二氧化碳的排放）。下列做法中，不能实现“减排”的是______（填选项序号）。
A．植树造林
B．用新能源汽车代替燃油汽车
C．推广使用乙醇汽油
D．燃煤做饭时，将煤粉碎后充分燃烧
②2022 年3月 22日是第三十届“世界水日”，3月 22—28日是第三十五届“中国水周”。“世界水日”的主题为 “Grundwater-Making thelnvisible Visible” （珍惜地下水， 珍视隐藏的资源）。我国的主题为“推进地下水超采综合治理， 复苏河湖生态环境”，活动内容包括水质检测等方面。在测定水的 pH时，可将待测水样滴到pH 试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，即可得到水样的 pH。
③3月1日，《山东省生活垃圾管理条例》正式施行， 明确要求垃圾分类投放。《条例》将生活垃圾分为四类：可回收物、有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾。要求产生生活垃圾的单位、家庭和个人依法履行生活垃圾分类投放义务，按照规定的方式、时间和地点，将生活垃圾分类投放至指定地点或者指定收集容器、设施。下列各项生活垃圾中，属于可回收物的是______（填选项序号之）。
A．瓜皮果核 B．废杀虫剂 C．过期食品 D．废旧塑料
④氢能源作为未来理想的清洁能源可有效改善大气质量。氢化镁（MgH2）是一种储氢材料，与水反应生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式 为 MgH2+2H2O=X+2H2↑，其中 X的化学式为______；氢化镁中，氢元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
【答案】16. ①. N2 ②. Fe(OH)3 ③. NaCl ④. Ca(OH)2
17. ①. AC ②. 标准比色卡 ③. D ④. Mg(OH)2 ⑤. 7.7%
【解析】
【小问1详解】
①空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故填：N2；
②氢氧化铁是一种红褐色沉淀，故填：Fe(OH)3；
③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，海水中含量最多的盐是氯化钠，故填：NaCl；
④氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
小问2详解】
①A、植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，但是不能减少二氧化碳的排放，符合题意；
B、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
C、推广使用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，但是乙醇燃烧也能生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，符合题意；
D、燃煤做饭时，将煤粉碎后，可以增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，提高能源的利用率，从而减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故选AC；
②测定水的 pH时，可将待测水样滴到pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得到水样的pH；
③A、瓜皮果核属于厨余垃圾，不符合题意；
B、废杀虫剂属于有害垃圾，不符合题意；
C、过期食品属于厨余垃圾，不符合题意；
D、废旧塑料可回收利用，属于可回收物，符合题意。
故选D；
④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H的个数分别是1、2、6，生成物中含Mg、O、H的个数分别是0、0、4，故生成物中还应含1个Mg、2个O、2个H，故X的化学式为：Mg(OH)2；
氢化镁中，氢元素的质量分数为：。
17. 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
（1）①材料研制：2023 年 2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为______（填最简整数比），丙氨酸中质量分数最小的元素是______。
②航天科技： 2023年 1月 14日， 中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“T star”，体现了传统文化与航天科技融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为______，反应后硅元素的化合价______（填“升高” “降低” “不变”之一）。
（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如下图所示。
①在t2℃时，Na2CO3的溶解度______NH4Cl溶解度（填“大于” “小于” “等于”之一）。
②在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12gNa2CO3，充分溶解，得到该温度时Na2CO3的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。若使烧杯内物质缓慢升温至 t2℃（不考虑水分蒸发），在 t2℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
③t1℃时，将不同质量的Na2CO3饱和溶液与 NH4Cl饱和溶液同时升温至t2℃， 此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数______NH4Cl溶液的溶质质量分数（填“大于” “小于” “等于”之一）。
【答案】（1） ①. 2：5 ②. 氢元素##氢##H ③. ④. 降低
（2） ①. 等于 ②. 饱和 ③. 16.7% ④. 6：25 ⑤. 小于
【解析】
【小问1详解】
①由化学式可知，甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为：2:5；
丙氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故丙氨酸中质量分数最小的元素是：H；
②氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；
四氯化硅中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，单质硅中硅元素化合价为0，故反应后硅元素的化合价降低；
【小问2详解】
①由图可知，在t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl的溶解度；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，该温度下，向盛有50g水的烧杯中加入12g碳酸钠，只能溶解10g，故得到的是该温度下碳酸钠的饱和溶液；
此时溶液的溶质质量分数为：；
若使烧杯内物质缓慢升温至 t2℃，t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，12g碳酸钠在50g水中能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：12g：50g=6:25；
③t1℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸钠，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于碳酸钠，升温后，碳酸钠和氯化铵的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，故升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为______（从左至右填写装置序号字母）。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．实验室制氧气时，应先检查装置的气密性，再加入药品
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．当氧气参与化学反应时， 单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）在高温条件下测定某氧化铁样品（含少量固体杂质， 杂质不发生反应）的纯度， 所选装置按“混合气体→A1→B→D→A2→F”的顺序连接 A1、A2为盛有澄清石灰水的洗气瓶，实验前检验装置的气密性）。
①洗气瓶A₁中看到的现象是______，洗气瓶B的作用是______。
②仪器 D 大玻璃管中，发生反应的化学方程式为______。
③若所发生的化学反应都充分反应，实验过程中记录实验数据，如下表所示：
应选择______（填“a组” “b组” “c组”之一）数据进行计算， 原氧化铁样品中氧化铁的质量是______g（计算结果精确到0 1g），然后再计算样品纯度。
④某同学用反应前后 A₂处的质量变化来计算样品的纯度，但是计算出的样品纯度与实际值相比偏大，其原因可能是______（填选项序号之一）。
A．实验开始时，在没有加热之前，就通了一会儿一氧化碳
B．实验过程中，空气中混有的二氧化碳和水蒸气进入A₂，被 A₂吸收
C．反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却
D．装置D中玻璃管内的氧化铁样品末完全变黑，反应不完全
⑤若 A₂处反应前总质量为 ag，充分反应后总质量为 bg，则实际参加反应的 CO的质量为______g （结果用代数式表示）。
【答案】（1） ①. CBE ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. D
（2） ①. 石灰水变浑浊 ②. 吸收混合气体中的水蒸气 ③. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ④. c组 ⑤. 3.2 ⑥. B ⑦.
【解析】
【小问1详解】
①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选C，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用B装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集，所选仪器的连接顺序为C→B→E；
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
③A、实验室制氧气时，应检查装置的气密性，防止装置漏气，再加入药品，叙述正确；
B、催化剂改变反应速率、本身质量和化学性质不变；故该反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变，叙述正确；
C、当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈，叙述正确；
D、木炭在空气中燃烧是一种剧烈化学反应，不属于缓慢氧化，叙述错误。
故选D；
【小问2详解】
①二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，洗气瓶A1中看到的现象是澄清石灰水变浑浊；浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳反应，洗气瓶B的作用是干燥气体（或吸收混合气体中的水蒸气）；
②仪器D大玻璃管中，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
③a组：A1装置总质量差是主要是混合气体中二氧化碳的质量，该二氧化碳没有参加与氧化铁的反应，不可用于计算氧化铁的纯度；b组：B中溶液质量差是从A1装置中水蒸气的质量，此水没有参加与氧化铁的反应，不可用于计算氧化铁的纯度；c组：D中玻璃管内固体质量差，根据化学方程式可知，该质量差中参加反应的氧化铁中氧元素的质量，可用于计算氧化铁的纯度。
故填：c组；
原氧化铁样品中氧化铁的质量=；
④A、实验开始时，在没有加热之前，通了一会儿一氧化碳，原混合气体中二氧化碳会A1中澄清石灰水吸收，不会影响A₂处在反应前后的质量差，计算出的样品纯度与实际值相比不会偏大，符合题意；
B、实验过程中，空气中混有的二氧化碳和水蒸气进入A2，被A2吸收，A₂处在反应前后的质量差变大，计算出的样品纯度与实际值相比偏大，符合题意；
C、反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，原混合气体中二氧化碳会A1中澄清石灰水吸收，不会影响A₂处在反应前后的质量差，计算出的样品纯度与实际值相比不会偏大，符合题意；
D、装置D中玻璃管内的氧化铁样品未完全变黑，反应不完全，A2吸收的二氧化碳偏小，计算出的样品纯度与实际值相比偏小，不符合题意。
故选B。
⑤若A₂处反应前总质量为 ag，充分反应后总质量为 bg，则反应过程中生成的二氧化碳质量=(b-a)g；
设：实际参加反应的 CO的质量为x。
。
答：实际参加反应的 CO的质量为。
19. 实验室中有两瓶失去标签无色溶液， 已知是碳酸钠溶液和硫酸钠溶液中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
（1）①小雪各取两种无色溶液少许，分别加入A、B 两支试管中，分别向两支试管中的溶液里滴加无色酚酞试液，观察到 A 试管中的液体变红，B试管中无明显现象。则可判断 A试管中加入的是______溶液（填化学式）。
②小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验， 根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小童所选的这种试剂是______（填选项序号之）。
A．Ba(NO3)2 溶液 B．K2SO4溶液 C．稀盐酸 D．CaCO3固体
（2）已知固体混合物A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、CuCl2四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①将气体 G 通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变______色。
②混合物B中一定含有的物质是______（写化学式）。
③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
④写出生成蓝色沉淀 F 的化学方程式______。
⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. C
（2） ①. 蓝 ②. CuCl2、NH4Cl ③. Ba2+ 、Na+ 、H+ ④. ⑤. 向A样品中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则证明A中含有氯化钠，则A由氯化钠、碳酸钠组成，无白色沉淀生成，则A中不含氯化钠，则A只含碳酸钠（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①各取两种无色溶液少许，分别加入A、B 两支试管中，分别向两支试管中的溶液里滴加无色酚酞试液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到 A 试管中的液体变红，B试管中无明显现象，说明A试管中加入的是Na2CO3溶液；
②A、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、硫酸钾和碳酸钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸钠和稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
D、碳酸钙固体和碳酸钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。
故选C；
【小问2详解】
向混合物A中加入适量稀盐酸，得到气体C，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则A中一定含碳酸钠；
向混合物B中加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，故产生蓝色沉淀，说明B中一定含氯化铜，一定不含硫酸铵，氧化铜和氢氧化钡不反应，难溶于水，且氧化铜是黑色的，故B中一定不含氧化铜，氯化铵能与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，故产生气体，说明B中一定含氯化铵；
将无色溶液D和无色溶液E混合，向溶液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，但是不能说明A中一定含氯化钠，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，氢氧化钡和氯化铜、氯化铵反应生成的氯化钡，均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
①由分析可知，气体G为氨气，将气体 G 通入适量的紫色石蕊试液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；
②由分析可知，混合物B中一定含氯化铵、氯化铜，故填：NH4Cl、CuCl2；
③A中一定含碳酸钠，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故无色溶液D中一定含氯化钠，B中一定含氯化铵、氯化铜，加入适量氢氧化钡，氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，故无色溶液E中一定含氯化钡，将D、E溶液混合，加入适量硝酸银和稀硝酸，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无色溶液H中一定含硝酸钠、硝酸钡、硝酸，一定大量存在的阳离子是：H+、Ba2+、Na+；
④生成蓝色沉淀F的反应为氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，该反应的化学方程式为：；
⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，即确定是否含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，可用硝酸银溶液检验氯化钠，但是应加入稀硝酸排除碳酸钠的干扰，可向A样品中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，硝酸钠和硝酸银不反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，如果有白色沉淀生成，则证明A中含有氯化钠，则A由氯化钠、碳酸钠组成，无白色沉淀生成，则A中不含氯化钠，则A只含碳酸钠。
20. 化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。
（1）碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物， 它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答：
①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是______（填化学式），图中CaCO3→CaO的反应属于______反应（填“化合” “分解”“复分解” “置换” 之一）。
②石灰浆【主要成分是[Ca（OH）2]作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为______。
（2）Na2CO3和NaCl是生活中常用的化学物质。现有Na2CO3和NaCl的混合物样品 25g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。
②当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量______（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
【答案】（1） ①. CaO ②. 分解 ③. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
（2） ①. NaCl HCl##HCl、NaCl ②. 解：设生成氯化钠的质量为x，混合物中碳酸钠质量为y。
A点时参加反应的氯化氢的质量为：73g×10%＝7.3g
x=11.7g
y=10.6g
25g-10.6g+11.7g=26.1g
答：不饱和溶液中溶质的质量为26.1g。
【解析】
【小问1详解】
①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，化学式为CaO；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
②石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，是因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O；
【小问2详解】
①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应，当滴加盐酸为73g时，两者恰好完全反应，继续滴加至100g时，加入的稀盐酸是过量的，烧杯中溶液里的溶质为氢氧化钠与盐酸反应生成的NaCl，以及剩余的HCl；
②当滴加稀盐酸的质量为73g时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应完全；73g质量分数为10%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为73g×10%=7.3g；详见答案。实验操作



实验现象
产生白色沉淀
固体溶解
无明显现象
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
KNO3溶液
K2SO4
加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C
NaCl溶液
BaCl2
加入过量Na2CO3溶液，过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
组别
a 组： A₁装置总质量
b组： B中溶液质量
c组： D中玻璃管内固体质量
反应前质量
750.0g
200.0g
14.96g
反应后质量
750.22g
200.9g
14.0g