2023-2024学年山东省济南市钢城区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2023-2024学年山东省济南市钢城区九年级上学期化学期中试题及答案，共18页。试卷主要包含了 生活中一些常见食物的pH如下， 下列认识中， 不正确的是等内容，欢迎下载使用。

答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
选择题部分 共40分
一、 单项选择题 (本大题共10小题， 每小题2分，共20分。 每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 下列从海洋中获得资源的方法中，主要利用化学变化的是
A. 海水淡化B. 海水“晒盐”C. 海带收割D. 海水“制碱”
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、海水淡化都是根据沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、海水“晒盐”是温度升高，水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海带收割没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、海水“制碱”是采用氨碱法生产纯碱，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；故选D。
【点睛】
2. 正确的化学实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中合理的是
A. 用紫色石蕊试液鉴别溶液的酸碱性时，要将试液的胶头滴管伸入待测溶液中
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
C. 蒸发食盐水时，将食盐水全部蒸干后再停止加热
D. 闻浓盐酸的气味时，将鼻子尽量凑近试剂瓶口去闻
【答案】B
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故用紫色石蕊试液鉴别溶液的酸碱性时，不能将试液的胶头滴管伸入待测溶液中，会污染试液，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，符合题意；
C、蒸发食盐水时，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
D、闻浓盐酸的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意。
故选B。
3. 生活中一些常见食物的pH如下：
上述食物中，胃酸过多的人最不宜食用的是
A. 柠檬汁B. 鸡蛋清C. 牛奶D. 红豆汁
【答案】A
【解析】
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；胃酸过多的人不宜食用的是酸性食物。
故选A。
4. 为了方便记忆， 人们经常会给一些物质起个“俗名”。下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A. NaOH 氢氧化钠 火碱B. Ca(OH)2 氢氧化钙 石灰水
C. CaO 氧化钙 生石灰D. NaCl 氯化钠 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、火碱为氢氧化钠的俗称，其中钠元素化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，则其化学式为NaOH，该选项正确；
B、石灰水的主要成分为氢氧化钙，石灰水为混合物，该选项不正确；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙中，钙元素为+2价，氧元素化合价为-2价，则化学式为CaO，该选项正确；
D、食盐为氯化钠的俗称，其中钠元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化学式为NaCl，该选项正确。
故选B。
5. 纯碱在生产生活中有着重要的用途。根据氨碱法用氯化钠制取纯碱的反应原理如下：
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
下列对上述信息的有关理解中，不正确的是
A. 用氯化钠制取碳酸钠需要含碳、氧元素的物质
B. 在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳， 能加速NaHCO3的生成
C. 因为该过程生成气体，该方法中的化学反应不遵循质量守恒定律
D. 析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，氯化钠中含有钠、氯元素，根据反应前后元素的种类不变，则用氯化钠制取碳酸钠时，还需含碳、氧元素的物质，该选项理解正确；
B、在加压情况下，能增加二氧化碳的溶解，则可加速NaHCO3的生成，该选项理解正确；
C、所有的化学反应均遵守质量守恒定律，该选项理解不正确；
D、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，该选项理解正确。
故选C。
6. 形成化学观念是化学核心素养的要求之一、下列对化学观念的认识，不正确的是
A. 变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
B. 微粒观：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子
C. 元素观：硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变
D. 守恒观：12g镁和12g氧气充分反应， 生成24g氧化镁
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，则烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化，该选项认识正确；
B、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，该选项认识正确；
C、硫酸是由H、S、O元素组成的，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该选项认识正确；
D、由于：，反应的镁、氧气的质量比为（24×2）：（16×2）=3：2，则12g镁和12g氧气反应，氧气有剩余，则生成的氧化镁的质量小于24g，该选项认识不正确。
故选D。
7. 下列认识中， 不正确的是
A. 海水中除了可提取金属镁之外，还可以提取溴、碘等物质
B. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟
C. 不同的酸化学性质存在差异，是因为酸溶于水解离出的酸根阴离子不同
D. 氧化钙具有吸水性，可用于干燥氧气、氮气
【答案】B
【解析】
【详解】A、海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘、溴、冶炼金属镁等，选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾，不是白烟，选项说法错误；
C、同种离子性质相同，不同种离子性质不同，不同的酸化学性质存在差异，是因为酸溶于水解离出的酸根阴离子不同，选项说法正确；
D、氧化钙能 与水反应生成氢氧化钙具有吸水性，可用于干燥氧气、氮气，选项说法正确。
故选B。
8. 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。 为除去食盐水中的可溶性杂质，进行下列操作：a.加过量氢氧化钠溶液；b.加过量碳酸钠溶液；c.加过量氯化钡溶液 d.过滤；e.加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是
A. abcdeB. bcadeC. cabdeD. cbaed
【答案】C
【解析】
【详解】若想除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，由于氢氧化铵能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，且过量的碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于过量的氢氧化钠和碳酸钠能被盐酸除去，则应先加入氯化钡，后加入碳酸钠，且盐酸能与产生的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀，则应先过滤后加盐酸，则步骤为：acbde或cabde或cbade，故选C。
9. 下列通过实验得出的结论中，正确的是
A. 向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸溶液
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 向某固体物质中滴加稀盐酸，有气体生成，该气体一定是二氧化碳
D. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，证明该溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀可以为硫酸钡、也可以是氯化银、还可以是碳酸钡，故原溶液不一定是硫酸溶液，选项说法错误，不符合题意；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸和金属氧化物反应也生成盐和水，但不是中和反应，故选项说法错误，不符合题意；
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体生成，该固体可能是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属单质，例如锌能和稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误，不符合题意；
D、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，一定是碱性溶液，该选项说法正确，符合题意，故选D。
【点睛】
10. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，而不是碳酸钠，该选项说法不正确；
B、过滤能除去水中不溶性杂质，该选项说法正确；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，与酸的反应属于中和反应，该选项说法正确；
D、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该选项说法正确。
故选A。
【点睛】
二、多项选择题(本大题共5小题， 每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分， 有选错的得0分)
11. 将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如下图是该反应的微观示意图。下列说法中，不正确的是
A. 反应前后，溶液的pH不变
B. 当滴入稀盐酸量较少时，溶液中的溶质一定有NaOH、NaCl、HCl三种物质
C. 图乙表示氢氧化钠溶液有剩余
D. 该反应的实质是Na⁺和Cl⁻结合生成NaCl
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误；
B、当滴入稀盐酸量较少时，盐酸全部被消耗完，溶液中的溶质没有HCl，故选项说法错误；
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后氢氧化钠溶液有剩余，故选项说法正确；
D、该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。
故选ABD。
12. 下列除去杂质的方法中， 正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质，又不引入新杂质，该选项方法正确；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项方法不正确；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钠和水，干燥后则得到了氧气，该选项方法正确；
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤能除去过量的铁，既能除去杂质，又不引入新杂质，该选项方法正确。
故选ACD。
13. 已知某溶液X是稀盐酸和氢氧化钙溶液两者之一、甲、乙、丙是硝酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化铁溶液中的各一种。取三等份溶液X， 分别向其中滴加适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. 溶液X是氢氧化钙溶液B. 甲是K2CO3溶液
C. 乙是NaNO3溶液D. 丙是FeCl3溶液
【答案】AB
【解析】
【详解】A、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，故A正确；
B、根据A知，则甲是碳酸钾溶液，故B正确；
C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，则乙是氯化铁溶液，故C错误；
D、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，则丙是硝酸钠溶液，故D错误；
故选AB。
14. 分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是
A. CuSO4 HCl KClB. Na2CO3 KCl Na2SO4
C. NaCl KNO3 Na2CO3D. AgNO3 BaCl2 HNO3
【答案】BC
【解析】
【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，该选项不符合题意；
B、三种物质均为无色，且三种物质相互之间不能结合为沉淀、气体或水等，则能共存，该选项符合题意；
C、三种物质均为无色，且三种物质相互之间不能结合为沉淀、气体或水等，则能共存，该选项符合题意；
D、硝酸银能与氯化钡结合为氯化银沉淀，不能共存，该选项不符合题意。
故选BC。
15. 现有Na2CO3、NaHCO3的混合物19.0g，加热充分反应，至固体质量不再减少，剩余固体的质量为15.9g，则下列判断中，正确的是
A. 混合物加热发生了分解反应
B. 剩余固体是纯净物
C. 原混合物中Na2CO3质量为10.6g
D. 反应产生二氧化碳的质量为6.6g
【答案】ABC
【解析】
【分析】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【详解】A、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应符合一变多，属于分解反应，则混合物加热发生了分解反应，故A正确；
B、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故B正确；
C、设分解的碳酸氢钠的质量为x


原混合物中Na2CO3质量为，故C正确；
D、设碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为y
反应产生二氧化碳的质量为2.2g，故D不正确。
故选ABC。
非选择题部分共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 回答问题
（1）按要求从氧化铜、一氧化碳、氢氧化镁、硫酸、氢氧化钾、二氧化硫、盐酸中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________；
②一种金属氧化物___________；
③一种易溶性的碱___________；
④一种不易挥发的酸___________。
（2）请根据酸碱盐的性质，回答下列问题。
①下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是___________
A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸
②碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳， 是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______(写离子符号)。
③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其原因是________。
④某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钙溶液和久置的氢氧化钠溶液，甲同学不小心将这两种溶液混在一起时，结果产生了_______的现象，说明氢氧化钠溶液变质了，写出产生以上现象的化学方程式_________。
【答案】16. ①. CO ②. CuO ③. KOH ④. H2SO4
17. ①. B ②. ③. ④. 互相交换成分没有结合为气体或水或沉淀 ⑤. 白色沉淀 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
①一氧化碳为可燃性气体，化学式为CO。
②氧化铜为金属氧化物，铜元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，化学式为MgO。
③氢氧化镁和氢氧化钾均属于碱，但氢氧化镁难溶，氢氧化钾可溶，且钾元素化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为KOH。
④盐酸和硫酸都为酸，但盐酸具有挥发性，硫酸没有，硫酸中，氢元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为H2SO4。
【小问2详解】
①A、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，盐酸能与紫色石蕊溶液变红色，能鉴别，不符合题意；
B、氯化钠与氢氧化钠、盐酸均不能反应，不能鉴别，符合题意；
C、铁粉能与盐酸反应生成氢气，不能与氢氧化钠反应，则能鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液的pH>7，稀盐酸的pH<7，则能鉴别，不符合题意。
故选B。
②碳酸钙、碳酸钠中都含有碳酸根，碳酸根能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸根的符号为。
③硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：；硫酸铜和氯化钠互相交换成分不能结合为水、气体或沉淀，则两者不能反应。
④氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：。
17. 回答问题
（1）南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源，2017年5月18日，我国南海海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。
①可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式____________。
②可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“2l世纪能源”，原因是___________(答一点即可)。
③海水晒盐得到的是粗盐，粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发等步骤，在过滤中用到的玻璃仪器有________、漏斗和玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是___________从海水中制得的氯化钠除食用外， 还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气(Cl2)，试写出上述反应的化学方程式：_________。
（2）工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图1：
①在①~③三个过程中， 发生分解反应的是___________(填序号)。
②氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是___________。
③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl固体，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液可循环利用，提高了原料利用率。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。P点表示的意义是___________。(写出一条)。将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃,溶液中NH4Cl的质量分数会______(填“变大”“变小”“不变”之一)。当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用_______(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的方法提纯NH4Cl。
【答案】（1） ①. ②. 污染小、热值高等 ③. 烧杯 ④. 搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅 ⑤.
（2） ①. ③ ②. 铵盐水显碱性，食盐水显中性，则铵盐水更易吸收二氧化碳 ③. t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 ④. 变小 ⑤. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
②甲烷燃烧的产物为二氧化碳和水，则可燃冰产物污染小，且资源丰富、热值高等，被科学家誉为“未来能源”、“2l世纪能源”。
③过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅；
烧碱为氢氧化钠的俗称，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
①由流程可知，过程①②中的反应物都含有多种，不属于分解反应，而反应③的反应物只有碳酸氢钠，属于分解反应。
②食盐水显中性，但氨盐水显碱性，则更易吸收二氧化碳。
③由图可知，P点时氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相交，则表示t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等；
将氯化铵的饱和溶液降温，由于氯化铵溶解度减小，则有晶体析出，则溶液中溶质质量分数会变小；
由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl。
18. 如下图所示为实验室常见的气体制备、净化、收集等部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。(提示：稀盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取二氧化碳反应的化学方程式为___________。
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定形成溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法：________。若用湿润的pH试纸测定，则测得溶液的pH值___________(填“偏大” “偏小”“不变”之一)
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。欲用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验， 并简述证明的理由___________。
③将少量的二氧化碳气体通入盛有氢氧化钙溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会______(填选项序号之一)
A.增大 B 减小 C.不变 D.无法判断
【答案】（1） ①. ACBF ②.
（2） ①. 将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数 ②. 偏大 ③. 氯化钙溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（或稀硫酸，稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体） ④. B
【解析】
【小问1详解】
①石灰石和稀盐酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，由于盐酸具有挥发性，而盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，且先除杂后干燥，则顺序为ACBF。
②石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
①测定溶液pH的方法为：将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数
碳酸显酸性，若用湿润的pH试纸测定，则酸性会减弱，溶液的pH会偏大。
②由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，则可选用氯化钙或稀硫酸鉴别
③由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙沉淀的质量，根据反应前后物质的总质量不变，则溶液质量会减小，故选B。
19. 某化学实验小组欲探究稀盐酸、澄清石灰水的化学性质，取8支试管分别用A~1H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡生成的试管有____(填试管序号)，E试管中产生的实验现象为___。
（2）某试管中发生了化学反应，但无明显现象，该化学反应的实质为_____
（3）实验后某试管中变为红色溶液， 当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管为________(填试管序号)。
（4）实验后某试管中为棕黄色溶液，该反应生成盐的化学式为_______。
（5）实验后某试管的底部有白色沉淀，过滤后向滤液中滴加足量盐酸，反应一段时间后才有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_______(填化学式)。
【答案】（1） ①. BD##DB ②. 无色酚酞溶液变红色
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水 （3）A
（4）FeCl3 （5）NaOH、Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
实验中观察到有气泡生成的试管有BD，B中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
E试管中，澄清石灰水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色；
【小问2详解】
F试管中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生了化学反应，但无明显现象。该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
【小问3详解】
由于紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，所以实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，故该试管为A，紫色石蕊溶液中加热稀盐酸，溶液变红色，向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后氢氧化钠过量，可以使紫色石蕊溶液变蓝色；
【小问4详解】
实验后某试管中为棕黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应生成的盐为氯化铁，化学式为FeCl3；
【小问5详解】
实验后某试管的底部有白色沉淀，过滤后向滤液中滴加足量盐酸，反应一段时间后才有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一段时间后才有气泡冒出。
20. 镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
（1）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是___________(选填下列选项序号之一)。
A. 生成更多氯化镁B. 将氯化镁富集提纯C. 使石灰乳和稀盐酸反应
（2）下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是___________(选填下列选项序号之一)。
A. 电能转化为化学能B. 化学能转化为电能C. 潮汐能转化为化学能
（3）在过程②中，发生反应化学方程式为___________。
（4）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)，称取12g该样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液120g时(即图中B点)， 烧杯中溶液里含有的溶质离子为___________(填离子符号)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应， 试通过计算，求：a.12g氯化镁样品中MgCl2的质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%，下同)b.反应后所得不饱和溶液中溶质的质量_____。
【答案】（1）B （2）A
（3）
（4） ①. Na+、OH-、Cl- ②. 设12g样品中氯化镁的质量为x，则：
解得x=9.5g
则12g氯化镁样品中MgCl2的质量分数为
答：12g氯化镁样品中MgCl2的质量分数为79.2%。 ③. 设生成的氯化钠的质量为y，则
解得y=11.7g则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为11.7g+12g-9.5g=14.2g
答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为14.2g。
【解析】
【小问1详解】
海水或卤水中本来就含有氯化镁，但向其中加入石灰乳，能产生氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀，与盐酸反应生成氯化镁，则可将氯化镁富集提纯，故选B。
【小问2详解】
过程③的条件为通电，则为将电能转化为化学能，故选A。
【小问3详解】
过程②中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：
【小问4详解】
①氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图可知，当滴入NaOH溶液120g时，加入的氢氧化钠已过量，则溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，其中的离子有钠离子、氢氧根和氯离子，符号为Na+、OH-、Cl-。
②见答案。食物
柠檬汁
鸡蛋清
牛奶
红豆汁
pH
2.0-2.5
7.4-7.6
6.3-8.5
10.2-11.4
选项
劳动项目
化学知识
A
用发酵粉焙制糕点
碳酸钠能分解产生二氧化碳
B
利用厨房物品去除粗盐中的不溶性杂质
过滤法可用于固液分离
C
用熟石灰改良酸性土壤
酸碱中和反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
C
O2(CO2)
通过足量的NaOH 溶液、干燥
D
FeSO4溶液(H2SO4)
加入过量Fe粉、过滤
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象