2023-2024学年山东省济南市济阳区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2023-2024学年山东省济南市济阳区九年级上学期化学期末试题及答案，共20页。试卷主要包含了 物质是在不断变化的， 建设美丽济阳，人人有责， 化学与我们的日常生活密切相关， 化学与人类的健康密切相关， 人类生活和生产活动离不开火等内容，欢迎下载使用。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 S-32 N-14 Fe-56 Ag-108 Zn-65 K-39 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分）
1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是
A. 粮食酿酒B. 铁锅生锈C. 节日焰火D. 汽油挥发
【答案】D
【解析】
【详解】A、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、铁锅生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化；
C、节日焰火，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2. 建设美丽济阳，人人有责。下列做法中，不利于改善环境的是
A. 禁止在公共场所吸烟B. 治理建筑工地扬尘污染
C. 随意丢弃废旧的电池D. 禁止工业污水超标排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、吸烟有害健康，禁止在公共场所吸烟，不符合题意；
B、治理建筑工地扬尘污染，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；
C、随意丢弃废旧的电池，会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意；
D、禁止工业污水超标排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选C。
3. 化学与我们的日常生活密切相关。下列观点中，不合理的是
A. 用汽油清理油污属于乳化现象B. 室内用煤炉取暖需严防煤气中毒
C. 工业可使用铁制容器储运烧碱D. 金属的回收利用可保护金属资源
【答案】A
【解析】
【详解】A、汽油能溶解油污，因此用汽油清理油污属于溶解现象，故A说法不合理；
B、煤的主要成分是碳，在空气不足时燃烧会生成有毒的一氧化碳气体，因此室内用煤炉取暖需严防煤气中毒，故B说法合理；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与铁不反应，因此工业可使用铁制容器储运烧碱，故C说法合理；
D、金属的回收利用，可以节约金属资源，可保护金属资源，故D说法合理；
故选：A。
4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物， A 合理；
B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， B 不合理；
C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理；
D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理；
故选B。
5. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是
A. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
B. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C. 用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
D. 用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
【答案】D
【解析】
【详解】A、释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，故选项操作不正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作不正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，因此用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，不能直接伸入待测溶液中，以免污染试剂，故选项操作不正确；
D、用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，故选项操作正确。
故选D。
6. 被誉为“中国天眼”的球面射电望远镜（FAST）球面射电板是用铝合金板制作的。如图为铝元素在元素周期表中的相关信息及其粒子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铝原子核内有13个质子B. 铝元素位于元素周期表的第三周期
C. 一个铝原子的相对原子质量为26.98gD. 铝原子在化学反应中易失电子形成阳离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由铝原子结构示意图可知，铝原子核内有13个质子，故选项说法正确；
B、周期数=原子的核外电子层数，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有三个电子层，则铝元素位于元素周期表的第三周期，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失电子形成阳离子，故选项说法正确。
故选C。
7. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是
A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理；
B、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，故B不合理；
C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点，控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，故C合理；
D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，故D合理；
故选B。
8. 如下图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状（装置气密性良好），则下列使用的固体和液体的组合（如表格所示）中，符合这一现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成了气体，装置内压强增大，气球变大，一段时间后，气球不能恢复到原状，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，一段时间后，挥发至室温，气球又恢复到原状，符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，装置内压强减小，气球变小，不符合题意；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，生成了气体，装置内压强增大，气球变大，一段时间后，气球不能恢复到原状，不符合题意。
故选B。
9. 某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是

A. 在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B. 在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C. 滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变
D. 烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确；
B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变，故选项说法正确；
D、a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钠和盐酸，故选项说法不正确。
故选D。
10. 下列有关化学规律的说法中，不正确的是
A. 有盐和水生成的反应都属于复分解反应B. 所有纯净物都可用化学式来表示其组成
C. 含有碳元素的化合物不一定属于有机物D. 利用化学反应能改变分子的种类或数目
【答案】A
【解析】
【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
B、纯净物由同种物质组成，故所有纯净物都可用化学式来表示其组成，不符合题意；
C、有机物含碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定属于有机物，如二氧化碳，虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、化学反应有新物质生成，分子种类改变，分子的数目可能改变，如，故利用化学反应能改变分子的种类或数目，不符合题意。
故选A。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是

A. 该反应不属于置换反应B. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物
C. 反应前后氮元素化合价发生了改变D. 反应中甲和乙的质量比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，据此进行分析。
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应物中没有单质，不属于置换反应，故选项说法正确；
B、甲、乙、丙三种物质分别为一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳，均为氧化物，故选项说法正确；
C、反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后氮气中氮元素的化合价为0，反应前后氮元素化合价发生了改变，故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，反应中甲和乙的质量比为（12+16）：（14+16）=14:15，故选项说法错误。
故选：D。
12. 已知某溶液X是稀盐酸和澄清石灰水两者之一，甲、乙、丙是NaNO2溶液、K2CO3溶液、CuCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X；分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. 甲是K2CO3溶液B. 乙是NaNO2溶液
C. 丙是CuCl2溶液D. 溶液X是澄清石灰水
【答案】AD
【解析】
【分析】已知某溶液X是稀盐酸和澄清石灰水两者之一，甲、乙、丙是NaNO2溶液、K2CO3溶液、CuCl2溶液中各一种，取三等份溶液X；分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，亚硝酸钠和稀盐酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化铜和稀盐酸不反应，无明显现象；亚硝酸钠和氢氧化钙不反应，无明显现象，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，产生蓝色沉淀，故溶液X是澄清石灰水。
【详解】A、由分析可知，溶液X是澄清石灰水，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，故甲是碳酸钾溶液，符合题意；
B、由分析可知，溶液X是澄清石灰水，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，产生蓝色沉淀，故乙为氯化铜，不符合题意；
C、由分析可知，溶液X是澄清石灰水，亚硝酸钠和氢氧化钙不反应，无明显现象，故丙是亚硝酸钠溶液，不符合题意；
D、由分析可知，溶液X是澄清石灰水，符合题意。
故选AD。
13. 分离与提纯是获得物质的重要途径。”为除去下列各物质中混有的少量杂质，下列实验方案设计中，采用的相应除杂方案不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、加入足量水溶解，氯化钠溶于水，细沙不溶于水，过滤得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠，故选项所采取的方法正确；
D、NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选ABD。
14. 向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象。下列有关说法正确的是
A. 滤液的颜色为浅绿色
B. 滤液中的溶质中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有AgNO3
C. 滤渣质量一定大于ag
D. 滤渣中一定有单质Ag，可能有单质Fe
【答案】ABC
【解析】
【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，则锌已经完全反应，硝酸亚铁没有参与反应。
【详解】A、由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁没有参与反应，故滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，故滤液的颜色为浅绿色，符合题意；
B、由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，且锌完全反应，硝酸亚铁没有参与反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银部分参与反应，故滤液中一定含硝酸亚铁、硝酸锌，可能含硝酸银，符合题意；
C、由分析可知，锌只与硝酸银发生了反应，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣质量一定大于ag，符合题意；
D、由分析可知，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁，不符合题意。
故选ABC。
15. 化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，不正确的是
A. 该混合物样品的质量为5.6gB. ①中所滴加稀盐酸中氢元素质量为0.2g
C. 实验过程②中生成沉淀的总质量为4.7gD. 该混合物样品中氧元素的质量为1.6g
【答案】BC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则该混合物样品的质量为：55.6g-50g=5.6g，不符合题意；
B、向混合物样品中加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应：，氧化铁和稀盐酸反应：，滴加氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应：，氯化铁和氢氧化钠反应：，由化学方程式可知，盐酸中的氯元素完全转化到了氯化钠中，则氯元素的质量为：，设稀盐酸溶液溶质中氢元素的质量为x，则1：35.5=x：7.1g，x=0.2g，由于稀盐酸溶液中含水，水中也含有氢元素，故①中所滴加稀盐酸中氢元素质量大于0.2g，符合题意；
C、由化学方程式可得关系式：CuO～2NaCl，Fe2O3～6NaCl
解：设混合物中氧化铜的质量为x，则氧化铁的质量为：5.6g-x，可得：，，则，x=0.8g，则氧化铁的质量为：5.6g-0.8g=4.8g，则氧化铜中铜元素的质量为：，氧化铁中铁元素的质量为：，由化学方程式可知，混合物中的铜元素和铁元素完全转化到了氢氧化铜和氢氧化铁中，则生成氢氧化铜的质量为：，生成氢氧化铁的质量为：，则实验过程②中生成沉淀的总质量为：6.42g+0.98g=7.4g，符合题意；
D、由C的分析可知，混合物中铜元素的质量为0.64g，铁元素的质量为3.36g，则该混合物样品中氧元素的质量为：5.6g-0.64g-3.36g=1.6g。不符合题意。
故选BC。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 按要求从氢气、硝酸亚铁、碳酸、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①一种可燃烧的气体______。
②一种不稳定的酸______。
③一种难溶于水的碱______。
④一种易溶于水的盐______。
（2）①“吊炉烧饼”是济阳特产之一，其主要使用面粉、食用油和芝麻等材料制作。
淀粉[主要成分为（C6H10O5）n]是面粉的成分之一，淀粉是由______种元素组成的，淀粉中碳元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。芝麻中富含的钙和磷等矿物质，对于骨骼的生长和骨密度的维持具有重要作用。通常情况下，芝麻含“钙”量大约是每100克含钙量在200毫克左右。这里的“钙”指的是______（选填“元素”“单质”“分子”之一）。
②日日扁舟藕花里，有心长作济南人。部分莲藕因所开的莲花为白色，被称作“白莲藕”，色泽洁白如玉，口感鲜嫩脆。莲藕中含有大量的维生素C和植物膳食纤维，营养丰富。维生素C（化学式：C6H8O6）中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。
③催泪无心因味激，入喉有意慰肠鸣。“皮牙子”是新疆人对洋葱的称呼。洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质一正丙硫醇（CH3CH2CH2SH）。一个正丙硫醇分子中氢原子与碳原子的个数比为______（填最简整数比）。请从微观角度解释，切圆葱时人们常被刺激的流眼泪的原因：______。
【答案】16. ①. H2 ②. H2CO3 ③. Al(OH)3 ④. Fe(NO3)2
17. ①. 三##3 ②. 9:10 ③. 元素 ④. O ⑤. 8:3 ⑥. 分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
①氢气属于气体，且氢气具有可燃性，故填：H2；
②碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故填：H2CO3；
③氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铝难溶于水，故填：Al(OH)3；
④硝酸亚铁是由亚铁离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，且硝酸亚铁易溶于水，故填：Fe(NO3)2；
【小问2详解】
①由化学式可知，淀粉是由C、H、O三种元素组成的；
淀粉中碳元素与氧元素的质量比为：；
这里“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
②维生素C中C、H、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是：O；
③由化学式可知，一个正丙硫醇分子中氢原子与碳原子的个数比为：8:3；
从微观角度解释，切圆葱时人们常被刺激的流眼泪的原因：分子在不断运动，当正丙硫醇分子运动到眼睛中时，眼睛被刺激的流眼泪。
17. 2023年12月，几场大雪给人们的生活带来一些不便，但是它也有很多好处。我们应该善于利用雪的资源，保护生态环境，享受到雪带来的乐趣。
（1）①抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪很快融化成水。雪融化过程中，变化的只是水分子之间的______和排列方式。
②风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳、铁、铬等元素，同时也说明了合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度______（填“大”或“小”）。
③为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂。融雪剂有多种，一类是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量为______g。
④乙酸钾可由氢氧化钾或碳酸钾与乙酸发生化学反应制备：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+X，则X的化学式为______；
⑤环保型的融雪剂多为不含或少含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是______（选填“A、B或C”之一）
A．产生污染性气体 B．使水质硬化 C．难以溶解，不便于清理
（2）如图是KNO3和NH4C1的溶解度曲线。试回答下列问题：

①t1℃时，向50g水中加入25g NH4C1固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
②在t2℃时，KNO3的溶解度______NH4C1的溶解度（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
③t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是______（计算结果精确至0.1%）。
④t2℃时，分别将KNO3和NH4C1两物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系为A______B（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。
【答案】（1） ①. 间隔 ②. 大 ③. 48 ④. H2O ⑤. B
（2） ①. 2：5 ②. 大于 ③. 37.5% ④. 不能确定
【解析】
【小问1详解】
①雪融化，固体变为液体，水分子间的间隔和排列方式发生改变；
②合金的硬度比纯金属大；
③196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量为=48g；
④依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O、K原子的个数分别为5、8、7、2，反应后C、H、O、K原子的个数分别为5、6、6、0，则X的化学式为H2O；
⑤A、MgCl2、CaCl2反应不会生成气体，故A错误；
B、硬水中钙镁物质含量较多，所以MgCl2、CaCl2溶于水，水中的钙镁离子增多，使水质硬度增大，故B正确；
C、MgCl2、CaCl2易溶于水，故C错误；
故选B；
【小问2详解】
①t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，则向50g水中加入25g NH4C1固体，只能溶解20g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g=2：5；
②根据图像可知，在t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4C1的溶解度；
③t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是；
④KNO3和NH4C1的溶解度都随温度的降低而减小，降温后，两饱和溶液都有溶质析出，所得溶液都为t1℃时的饱和溶液，此时溶解度相等，溶液浓度相等，但不确定溶液的质量是否相等，所以不能确定两溶液中所含溶质质量大小关系。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用共进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为______。
③下列有关叙述中，正确的是______（选填“A、B、C或D”之一）。
A．在制取氧气反应前后，MnO2的质量和性质都不发生改变
B．二氧化碳含量过高可导致缺氧窒息，是因为二氧化碳有毒
C．用向上排空气法收集二氧化碳时，把燃着的小木条放到集气瓶口，可检验是否收集满
D．因红磷和木炭均可和氧气发生化学反应，所以都能用于“测定空气中氧气含量”实验
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，通过反应前、后装置E浓硫酸洗气瓶的质景变化来测定某氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器装置的连接顺序为A→E1→D→E2→E3，（已知：D中提前放置一定量的氧化铜样品：CuO+H2 Cu+H2O，Cu不与H2反应：E1、E2、E3为3个盛浓硫酸的洗气瓶）。
①A中发生的化学反应方程式为______。
②实验时，观察到装置D中的现象为______
③若去掉装置E3（其他不改变），充分反应后，仍然使用E2浓硫酸洗气瓶的质量增加计算氧化铜的质量，则计算结果将______（填“不受影响”、“偏大”或“偏小”）。
④若充分反应后，装置D质量减少了ag，则试样中氧化铜的质量为______g（用含a的式子表示，下同），装置E2的质量变化为______g。
【答案】（1） ①. ACEF ②. ③. C
（2） ①. ②. 黑色固体逐渐变为红色 ③. 偏大 ④. 5a ⑤.
【解析】
【小问1详解】
①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，从A装置出来的二氧化碳气体携带有氯化氢和水蒸气，先吸收氯化氢再进行干燥，根据盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，则可选择C装置吸收氯化氢气体，E装置的浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，可选择F向上排空气法收集二氧化碳气体，则可所选仪器的连接顺序为ACEF；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
③A、在利用二氧化锰作为催化剂的反应制取氧气反应前后，MnO2的质量和化学性质都不发生改变，若利用高锰酸钾制取氧气，二氧化锰是生成物，在反应前后，质量发生改变，故A说法错误；
B、二氧化碳不能供给呼吸，含量过高可导致缺氧窒息，但是二氧化碳无毒，故B说法错误；
C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳时，把燃着的小木条放到集气瓶口，可检验是否收集满，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故C说法正确；
D、红磷和木炭均可和氧气发生化学反应，但是红磷与氧点燃生成五氧化二磷固体，可形成压强差，可用于测定空气中氧气含量，木炭和氧气点燃生成二氧化碳气体，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气含量，故D说法错误；
故选：C；
【小问2详解】
①A锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
②实验时，装置D中氢气和氧化铜加热生成铜和和水，则观察到装置D中的现象为黑色固体逐渐变为红色；
③装置E3可以防止空气中的水蒸气进入仪器E2，若去掉装置E3（其他不改变），充分反应后，仍然使用E2浓硫酸洗气瓶的质量增加计算氧化铜的质量，则计算结果将偏大；
④若充分反应后，装置D中氢气和氧化铜加热生成铜和和水，化学方程式为：，装置D质量减少了ag，装置D减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，则试样中氧化铜的质量为：;
装置E2的质量增加的质量即为生成水的质量，由化学方程式可知，装置D减少的质量即为生成水中氧元素的质量，则生成水的质量为：，即为装置E2的质量变化。
19. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
（1）①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干净的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。小明判断A试管中加入的是Ca(OH)2溶液，请用化学方程式表示A中发生的化学反应______。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是______（填选项序号之一）。
A．紫色石蕊溶液 B．稀盐酸 C．K2CO3溶液 D．NaNO3溶液
（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体B的水溶液pH______7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
②白色沉淀G的化学式为______；
③无色滤液F中存在的阴离子为______（写离子符号）；
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是______（填化学式），理由是______。
【答案】（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. C
（2） ①. 大于 ②. BaSO4 ③. Cl- ④. Cu(NO3)2 ⑤. 氢氧化钡与Cu(NO3)2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
【解析】
【小问1详解】
①A试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②A、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题意；
B、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液与盐酸反应都无明显现象，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题意；
C、分别滴加K2CO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液为Ca(OH)2溶液，若无明显现象，则溶液为NaOH溶液，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意；
D、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液与NaNO3溶液都不反应，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题意；
故选C；
【小问2详解】
根据固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，先加适量的氢氧化钡得到生成无色气体B、白色沉淀C、无色滤液D，且白色沉淀C能与稀盐酸反应生成无色气体E，与白色沉淀G不反应，所以无色气体B为氨气（氢氧化钡与硫酸铵加热反应生成硫酸钡沉淀和氨气、水）；白色沉淀C为硫酸钡沉淀与碳酸钙沉淀的混合物，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以无色气体E为二氧化碳；因此混合物A中一定有CaCO3、(NH4)2SO4；一定没有Cu(NO3)2，可能含有氯化钠。
①无色气体B为氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，溶液的pH大于7，故填：大于；
②由分析可知，白色沉淀G为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填：BaSO4；
③溶液中的硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡沉淀，加入足量的盐酸，氢氧根离子、碳酸根子与氢离子不能共存，氯离子不能与转化沉淀或气体，则无色滤液F中存在的阴离子为氯离子，故填：Cl-；
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是Cu(NO3)2，理由是如果存在Cu(NO3)2，氢氧化钡与Cu(NO3)2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：Cu(NO3)2；氢氧化钡与Cu(NO3)2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
20. 镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：。

上述转化过程中发生的化学反应主要有：
（1）在过程①中生成的氢氧化镁，可通过______（填--种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。
（2）写出过程②发生的反应属于______（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。
（3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。
A 生成更多氯化镁B. 将氯化镁富集提纯C. 使石灰乳和稀盐酸反应
（4）过程③中涉及的化学方程式______。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）；
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量______。（计算结果精确至0.1g）
【答案】（1）过滤 （2）复分解 （3）B
（4）
（5） ①. NaOH、NaCl ②. 设此氯化镁样品中氯化镁的质量为x
x=95g
答：该氯化镁样品中氯化镁的质量为9.5g 。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化镁是沉淀，可通过过滤操作将其分离出来；
【小问2详解】
过程②所发生的反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问3详解】
海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是海水或卤水中氯化镁的含量低，过程①②的作用是富集氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，不能生成更多的氯化镁，故选：B；
【小问4详解】
过程③中氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
①当滴入NaOH溶液120g时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故烧杯中溶液里含有的溶质为：NaOH、NaCl；
②见答案。选项
固体
液体
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
B
生石灰
水
C
硝酸铵固体
水
D
碳酸钠粉末
稀硫酸
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
物质
杂质
除杂方案
A
铜粉
氧化铜
在空气中充分灼烧
B
CO2
CO
向其中通入过量氧气，点燃
C
NaCl固体
细沙
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
Na2SO4溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸