2023-2024学年山东省济南市市中区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2023-2024学年山东省济南市市中区九年级上学期化学期末试题及答案，共23页。试卷主要包含了9B， 化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A. 丝绸刺绣B. 手工剪纸C. 玉柄雕琢D. 烧制陶器
【答案】D
【解析】
【详解】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D
2. 2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中，与这一主题不相符的是
A 使用新能源公交车B. 分类投放生活垃圾
C. 积极参与植树造林D. 废旧电池埋入土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A. 使用新能源公交车，可节约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，做法与这一主题相符，此选项不符合题意；
B. 分类投放生活垃圾，能节约资源、减少污染，有利于保护环境，做法与这一主题相符，此选项不符合题意；
C. 积极参与植树造林，可保护环境，改善环境质量，做法与这一主题相符，此选项不符合题意；
D. 废旧电池埋入土壤，会污染地下水、污染土壤，不利于保护环境，做法与这一主题不相符，此选项符合题意。
故选D。
3. 化学观念和科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是
A. 某纯净物在氧气中充分燃烧有水生成，证明该物质由氢、氧两种元素组成
B. 中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
C. 物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化
D. 各种灭火措施都是至少破坏了燃烧所需条件之一，从而终止了燃烧反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、某纯净物在氧气中充分燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明某纯净物中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项说法错误；
B、中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确；
C、物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化，故选项说法正确；
D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，各种灭火措施都是至少破坏了燃烧所需条件之一，从而终止了燃烧反应，故选项说法正确。
故选A。
4. 规范的实验基本操作是实验取得成功的保障。下列实验操作中，合理的是
A. 用胶头滴管滴加少量液体时，应紧靠容器内壁以防止溅出
B. 烧杯不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网
C. 将燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳气体是否已集满
D. 为了操作方便，对于没有毒性和腐蚀性的药品，可以用手直接拿
【答案】B
【解析】
【详解】A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；
B.烧杯不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网，正确；
C.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；
D.在实验室中，不可直接用手拿药品，错误；
故选B。
5. 碘元素是人体合成甲状腺素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不合理的是
A. 碘的相对原子质量为126.9B. 氯原子在化学反应中易得到电子
C. 碘元素和氯元素的化学性质相似D. 碘元素和氯元素的本质区别是核外电子数不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由碘元素在元素周期表中的部分信息可知：碘元素名称正下方的数字表示碘的相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，说法正确；
B、由氯原子的原子结构示意图可知：氯原子最外层电子数为7，大于4，在反应容易得到电子，说法正确；
C、最外层电子数决定元素的化学性质，碘元素和氯元素的化学性质相似，碘和氟原子结构示意图最外层电子数都是7，说法正确；
D、元素是具有相同质子数一类原子总称，碘元素和氯元素的本质区别是质子数不同；
答案：D。
6. 下列概念之间存在图所示关系的是

A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】如图所示关系为交叉关系。
【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，错误。
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，正确。
C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液中的一种，两者之间属于包含关系，错误。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，属于并列关系，错误。
故选：B。
7. 下列关于分子、原子、离子的认识中，不正确的是
A. “弄花香满衣”是因为分子在不断运动
B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变
C. 同种分子排列方式不同，则化学性质也不同
D. 分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、“弄花香满衣”是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A正确；
B、由于电子的质量与质子和中子的质量相比较很小，可以忽略不计，所以原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，故B正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，化学性质相同，故C不正确；
D、分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的，故D正确；
故选：C。
8. 根据化学反应事实推导影响化学反应的因素，以下推理中，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁比铜活泼，可以置换出硫酸铜中的铜，银没有铜活泼，所以与硫酸铜不反应，是因为反应物的性质不同，故A正确；
B、木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，是因为氧气的量不同，不是反应温度的因素，故B错误；
C、二氧化碳和水直接化合生成碳酸，通过光合作用可合成有机物，因为条件不同，反应后的产物不同，故C正确；
D、等量的粉末状大理石和块状大理石与等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应速率不同，是因为稀盐酸与固体反应物的接触面积不同，故D正确。
故选B。
9. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中，错误的是
A. 合金、合成纤维、合成橡胶都是重要有机合成材料
B. 当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即放入较多的蔬菜
D. 夏天被蚊子叮咬，涂肥皂水可以减轻痛痒
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料；而合金属于金属材料，故A说法错误；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，因此当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理，故B说法正确；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即放入较多的蔬菜，利用隔绝氧气和降低温度至可燃物的着火点以下的原理来灭火，故C说法正确；
D、蚊虫毒液呈酸性，肥皂水显碱性，因此夏天被蚊子叮咬，涂肥皂水可以减轻痛痒，故D说法正确。
故选A。
10. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁的过程。下列说法中，正确的是
A. 反应前后铁元素的化合价由+2价变为0价
B. 反应后a处玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C. 可用水吸收尾气中的CO，以免污染空气
D. 实验结束后先移去酒精灯，继续通CO直至玻璃管冷却
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中铁元素显+3价，铁单质中铁元素化合价为0，故反应前后铁元素的化合价由+3价变为0价，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应生成铁的质量与氧化铁中铁元素的质量相等，则反应后，固体物质的质量减小，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，不符合题意；
D、实验结束后先移去酒精灯，继续通CO直至玻璃管冷却，防止反应生成的铁高温下重新被氧化，符合题意。
故选D。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一、如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. x的数值为2B. 该反应属于化合反应
C. 物质乙是一种有毒的气体单质D. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1
【答案】ABC
【解析】
【详解】A. 化学反应前后各种原子个数相等，所以x的数值为2，此选项正确；
B. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，由反应的微观示意图可知，该反应是：H2+Cl22HCl，该反应属于化合反应，此选项正确；
C. 物质乙是氯气，氯气是一种有毒的气体单质，此选项正确；
D. 该反应是：H2+Cl22HCl，参加反应的甲和乙的质量比为2：71，此选项错误。
故选ABC。
12. 下列四个实验设计中，不能达到实验目的的是
A. 比较MnO2和Fe2O3对H2O2分解的催化效果
B. 探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一
C. 探究可燃物燃烧的条件
D. 验证质量守恒定律
【答案】AD
【解析】
【详解】A.比较MnO2和Fe2O3对H2O2分解的催化效果，变量是催化剂的种类，过氧化氢溶液浓度应相同，变量不唯一，所以该选项实验设计不能达到实验目的，故A符合题意；
B.图中实验，氧气浓度不同，硫在氧气中燃烧更剧烈，可探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一，所以该选项实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧温度需达到着火点，水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷燃烧，可得出可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项实验设计能达到实验目的，故C不符合题意；
D.氯化钠和硝酸钾不反应，二者混合属于物理变化，不能验证质量守恒定律，所以该选项实验设计不能达到实验目的，故D符合题意。
故选：AD。
13. 溶解度曲线能提供丰富的信息。如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列叙述中，正确的是
A. t1℃时，等质量的Na2CO3和NH4HCO3饱和溶液升温到t4℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B. t2℃时，将Na2CO3饱和溶液升温到t4℃，溶液的溶质质量分数变大
C. 将t3℃时Na2CO3的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体
D. t4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到t1℃，析出晶体20g
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、将等质量的两物质饱和溶液从t1℃升温到t4℃，溶液均变成了不饱和溶液，因为t1℃和t4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故选项说法正确；
B、将Na2CO3饱和溶液从t2℃升温到t4℃，因为t2℃和t4℃时Na2CO3的溶解度相等，所以t4℃时还是饱和状态，溶质质量分数不变，故选项说法错误；
C、根据溶解度曲线可知，将t3℃时Na2CO3的饱和溶液升高或降低温度，溶解度都会减小，所以都会析出晶体，故选项说法正确；
D、由溶解度曲线可知，t4℃时碳酸氢钠的溶解度为42g，t1℃时碳酸氢钠的溶解度为22g。t4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液中含有42g碳酸氢钠和100g水，降温到t1℃，100g水中最多能溶解碳酸氢钠的质量为22g，则析出固体42g-22g=20g，故选项说法正确。
故选ACD。
14. 向一定质量的Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸会产生气体
B. 滤渣中一定有单质Fe、单质Zn和单质Cu
C. 反应后滤液的质量比原混合溶液的质量小
D. 滤液中的溶质只有Fe(NO3)2
【答案】BD
【解析】
【详解】A、实验过程中加入Fe为过量，则实验后的滤渣中会含量Fe，Fe能与稀盐酸反应生成氢气，所以向滤渣中加入稀盐酸会产生气体，故选项说法正确；
B、金属活动性Zn＞Fe，Fe不能与Zn（NO3）2反应置换出Zn，则反应后的滤渣中不可能含有Zn，故选项说法错误；
C、根据化学反应方程式分析可知，56份质量的Fe完全反应后生成65份质量的Cu，则反应后固体的质量增加，所以溶液中溶质的质量减小，溶液的质量减小，故选项说法正确；
D、金属活动性Zn＞Fe，Fe不能与Zn（NO3）2反应,所以反应后的溶液中还含有Zn(NO3)2，故选项说法错误。
故选BD。
15. 取单质镁和单质铁的混合物样品mg放于烧杯中，向其中加入150g稀盐酸，固体完全溶解，测得产生气体0.2g；再向反应后的溶液中逐滴加入一定量溶质质量分数为12%的NaOH溶液，恰好完全反应，静置，过滤，得到ng沉淀；将滤液蒸发结晶，得固体17.55g。下列分析中，正确的是
A. n-m=3.4g。B. 加入的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. 该实验共消耗12%的NaOH溶液100gD. 该混合物样品中单质镁的质量分数为30%
【答案】ABC
【解析】
【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则过滤后，并将滤液蒸发结晶，得固体17.55g就是氯化钠的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，由氯化钠的质量可以求出氢氧化钠和氯化氢的质量，进而求出稀盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，由氢气的质量求出与镁铁合金反应的溶质氯化氢的质量，进而求出剩余盐酸消耗掉的氢氧化钠，从而得出沉淀中氢氧根的质量。由分析可知，氯化钠的质量为17.55g，由关系式HCl～NaOH～NaCl可知，HCl的质量为17.55g×=10.95g，NaOH的质量为17.55g×=12g，由关系式2HCl～H2可知，与镁铁合金反应的HCl的质量为0.2g×=7.3g。
【详解】A、与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g-7.3g=3.65g，由关系式HCl～NaOH可知，剩余HCl消耗氢氧化钠的质量为3.65g×=4g，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g-4g=8g，Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀中氢氧根的质量为8g×=3.4g，n-m的质量就是Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀中氢氧根的质量，即n-m=3.4g，故A分析正确；
B、结合分析可知，稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，故B分析正确；
C、消耗NaOH溶液的质量为=100g，故C分析正确；
D、设样品中铁的质量为x，镁的质量为y，则：
、
可得：，即3x+7y=16.8g①，
而生成0.2g氢气需要纯铁、纯镁的质量为：
、
所以样品的质量范围为：2.4g＜x+y＜5.6g，
当x：y=70%：30%=7：3时，则②，
由①②可得：x=2.8g，y=1.2g，
当x：y=1：1时，可得：x=y=1.68g，即该混合物样品中单质镁的质量分数为50%也符合题意；
故D分析错误。
故选ABC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术让我们深感骄傲和自豪。
（1）2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国航天事业又迈上了新的台阶。
①发射时的能量转化为：由燃料的_______能转化为内能，最终转化为机械能。
②神舟十七号航天员乘组汤洪波、唐胜杰、江新林顺利入住“天宫”。“天宫”内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______(填化学式)，宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_______性。
（2）2023年3月22日，8200立方米液化天然气加注船建造完工并顺利下水，该船由我国自主设计建造。天然气属于_______(选填“可再生”“不可再生”之一)能源，天然气在液化过程中分子间隔______(选填“增大”“减小”“不变”之一)。
（3）2023年12月，全球最先进，也是我国首艘自主研制的大洋钻探船正式命名为“梦想”号，“梦想”号不仅钻探深度是世界最深，还建有全球面积最大、功能最全的船载实验室，实现钻采作业全过程监测、科学实验智能协同。在“梦想”号建造过程中，使用了大量的金属材料，其中合金属于_______(选填“纯净物”“混合物”之一)。轮船表面喷漆主要是为了防止铁制外壳生锈，其防锈的原理是______。
【答案】16. ①. 化学 ②. N2 ③. 吸附
17. ①. 不可再生 ②. 减小
18. ①. 混合物 ②. 隔绝水和空气
【解析】
【小问1详解】
①发射时，由燃料的化学能转化为内能，最终转化为机械能；
②“天宫”内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；活性炭具有吸附性，可用于吸附呼吸产生的废气；
【小问2详解】
天然气随着使用不断减少，短时间内无法从自然界得到补充，属于不可再生能源；天然气在液化过程中，属于物理变化，仅仅是分子间的间隔变小；
【小问3详解】
合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，合金中含有多种物质，属于混合物；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，轮船表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）。
17. “三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂”是对教师的最高评价。粉笔，一个再熟悉不过的名字，一种再平凡不过的教学用具。课堂上，老师用它为我们传授知识。即便是信息技术发达的今天，粉笔仍伴随我们几乎每一节课，电子设备无法取代粉笔在黑板上耕耘。那么粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。
（1）普通粉笔
普通粉笔基本由熟石膏(2CaSO4·H2O)、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。
①熟石膏与水混合后有可塑性，但不久就硬化变成生石膏。熟石膏失去部分结晶水的变化属于_____(选填“物理变化”“化学变化”之一)。
②生石灰的主要成分是_______(填化学式)，它和水反应过程中_______(选填“吸收”“放出”之一)大量的热。
（2）无尘粉笔
无尘粉笔属普通粉笔的改进产品，调整了石膏和碳酸钙的比例，并在普通粉笔中加入甘油、聚乙二醇、海藻酸钠等作粘结剂，再加入比重较大的填料，如粘土、泥灰岩等使粉尘不易飞散，减少了教师通过呼吸得职业病的比率。
①甘油是丙三醇(C3H8O3)的俗称，丙三醇属于________(选填“氧化物”“无机物”“有机物”“混合物”之一)。
②聚乙二醇的化学式为HO(CH2CH2O)nH，n不同，物质的外观状态也不同，从液体到固体。聚乙二醇由_______种元素组成，其中______元素(填元素名称)的质量分数最大。
（3）水溶性粉笔
进入二十世纪后，技术革新使粉笔逐渐出现换代产品。水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉(二氧化钛)和立德粉(锌钡白)为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。
①二氧化钛中，钛元素的化合价显________价。
②锌钡白是ZnS和BaSO4的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。下图是用炉甘石制锌钡白的流程图。
ZnO和稀硫酸反应的化学方程式为_______。图中操作②的名称是_______；步骤③处反应只生成两种沉淀，则反应类型为_______(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。
③水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了______作用。
（4）液体粉笔
液体粉笔并不是传统意义的粉笔，这种笔也称MARKpen，就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。马克笔通常在平滑的白板上使用，可用含有乙醇的喷剂擦除。下列有关乙醇(C2H5OH)的说法中，不正确的是______(填选项序号之一)。
A. 乙醇是一种可再生绿色燃料B. 9.2g乙醇完全燃烧可生成17.6gCO2
C. 使用乙醇时应远离火源，注意安全D. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
【答案】（1） ①. 化学变化 ②. CaO ③. 放出
（2） ①. 有机物 ②. 3 ③. 碳
（3） ①. +4 ②. ③. 过滤 ④. 复分解 ⑤. 乳化 （4）D
【解析】
【小问1详解】
①熟石膏失去部分结晶水，生成新物质，属于化学变化；
②生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为：CaO；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量；
【小问2详解】
①丙三醇(C3H8O3)是由C、H、O元素组成的纯净物，属于有机物；
②依据聚乙二醇的化学式HO(CH2CH2O)nH，聚乙二醇由C、H、O三种元素组成，聚乙二醇的n值在20到30之间，C、H、O三种元素的质量比为：，所以碳元素的质量分数最大；
【小问3详解】
①二氧化钛中氧元素显-2价，化合物中各元素的化合价的代数和为零，故钛元素的化合价是+4；
②ZnO和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：；图中操作②是将固体和液体分离，是过滤操作；步骤③处硫酸锌和硫化钡反应生成硫化锌沉淀和硫酸钡沉淀，符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应；
③表面活性剂将难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，起到乳化作用；
【小问4详解】
A、乙醇可以通过粮食发酵而制得，具有可燃性，属于可再生绿色燃料，故A正确；
B、根据化学方程式，乙醇和二氧化碳的质量比为：46：88，所以9.2g乙醇完全燃烧可生成17.6gCO2，故B正确；
C、乙醇具有可燃性，使用时应远离火源，防止乙醇被引燃，引起火灾，故C正确；
D、乙醇是由乙醇分子构成，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故D错误。
故选D。
18. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请根据题目要求，回答下列问题：
（1）化学“制氧机”
化学小组的同学制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓内加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①反应仓中H2O2分解生成氧气的化学方程式为_____，若不加B物质，生成氧气的速率会_____(选填“增大”“减小”“不变”之一)。
②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。
③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填一条即可)。
④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图2中可选用的气体发生装置是______(填装置序号)，收集装置是_______(填装置序号)。
（2）工业制O2
①工业上根据O2和N2的_______不同，将液态空气分离得到氧气。
②揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到的现象是______(填选项序号之一)。
A.木条熄灭 B.木条先熄灭，后燃烧更旺
C.木条燃烧更旺 D.木条先燃烧更旺，后熄灭
（3）O2性质的探究
为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，化学小组的同学做了如下实验：把一段螺旋状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图所示，观察现象。
①小雪同学发现铁丝只红热一下后，就没有观察到其他现象，她分析除了可能是铁丝太粗或铁丝表面有铁锈外，还可能的一个原因是______。
②小童同学重新做了实验，观察到明显的实验现象，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，证明铁丝可以在纯净的氧气中燃烧。此反应的化学方程式为_______。
③做此实验时，铁丝缠成螺旋状的目的是_______，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，其原因是_______。
【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 减小 ③. 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 ④. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 ⑤. B ⑥. C
（2） ①. 沸点 ②. A
（3） ①. 氧气的纯度不够 ②. 3Fe+2O2Fe3O4 ③. 增大与氧气的接触面积 ④. 防止熔融物溅落下来，炸裂瓶底
【解析】
【小问1详解】
①反应仓中H2O2分解生成氧气、水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B物质是二氧化锰，该反应中二氧化锰作催化剂，加快了化学反应速率，如果不加二氧化锰，生成氧气的速率会减小。
②氧气能使带火星的木条复燃，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气。
③在液体中有气体产生会冒气泡，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，水还可以起到的作用是：可以通过气泡观察氧气生成的速率。
④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图2中可选用固液常温型气体发生装置B，用排水法收集的氧气中有水蒸气，氧气的密度比空气的密度大，所以收集干燥的氧气，选择的收集装置是C。
【小问2详解】
①工业上根据O2和N2的沸点不同，将液态空气分离得到氧气。②揭开盛有液态空气的容器盖，由于液氮先变为氮气挥发出来，所以将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到的现象是木条熄灭，故选A。
【小问3详解】
①铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明当氧气的浓度达到一定值时，才能支持铁丝燃烧。小雪同学发现铁丝只红热一下后，就没有观察到其他现象，她分析除了可能是铁丝太粗或铁丝表面有铁锈外，还可能的一个原因是氧气的纯度不够。
②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，此反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。③做此实验时，铁丝缠成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积。铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，其原因是：防止熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底部。
19. 回答问题
（1）已知A、B、C、D分别是稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液四种溶液中的各一种。小雪为鉴别这四种物质，进行了实验探究。
①观察颜色：发现只有C溶液呈黄色，其余为无色。
②将三种无色溶液两两混合：B与D有气体生成，A与D有白色沉淀生成。
请回答：物质A的化学式为_______，B与D反应的化学方程式为_______。
（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体B为_____(填化学式)，其水溶液显_______(选填“酸”“碱”“中”之一)性；沉淀D为_______(填化学式)。
②写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式：______。
③在滤液E中，一定大量存在的酸根离子是______(填离子符号)。
④在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是______(填化学式)，得出此结论的理由是______。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（2） ①. NH3 ②. 碱 ③. Cu(OH)2 ④. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ⑤. 、Cl- ⑥. Na2SO4 ⑦. 根据实验现象可知，NaOH、CuSO4一定存在，它们反应生成的Na2SO4在滤液C中已经能与BaCl2反应生成沉淀，故无法判断固体混合物A里Na2SO4是否存在
【解析】
小问1详解】
①观察颜色：发现只有C溶液呈黄色，其余为无色，则C溶液为氯化铁溶液；
②将三种无色溶液两两混合，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀，B与D有气体生成，则B和D为稀盐酸和碳酸钠中的一种；A与D有白色沉淀生成，则A和D为氯化钡和碳酸钾中的一种，则D溶液为碳酸钾溶液，B溶液为稀盐酸，A为氯化钡溶液，
物质A为氯化钡，化学式为BaCl2；
B与D反应即为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
某固体混合物A中可能含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，过程中所有发生的反应都恰好完全反应。向A中加入适量水，微热，过滤，得到气体B，滤液C和沉淀D；氢氧化钠和硝酸铵在加热的条件下生成硝酸钠、水和氨气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则气体B是氨气，滤液C中含有硝酸钠和硫酸钠，沉淀D是氢氧化铜，原固体混合物中一定含有氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜；向滤液C中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液E和沉淀F，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硝酸钠和氯化钡不反应，则滤液E中含有氯化钠和硝酸钠，沉淀F是硫酸钡；由以上实验无法判断A中是否存在硫酸钠；
①由分析可知，气体B为是氨气，化学式为：NH3；氨气溶于水生成氨水，氨水是一种碱，所以氨气的水溶液显碱性；沉淀D为氢氧化铜，化学式为：Cu（OH）2；
②步骤Ⅱ发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
③在滤液E中含有氯化钠和硝酸钠，所以一定大量存在的酸根离子是：氯离子（盐酸根离子）和硝酸根离子，离子符号为：Cl-、；
④在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
根据实验现象可知，NaOH、CuSO4一定存在，它们反应生成的Na2SO4在滤液C中已经能与BaCl2反应生成沉淀，故无法判断固体混合物A里Na2SO4是否存在。
20. 化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对NaOH展开了一系列探究活动。
（1）活动一：探究NaOH与稀盐酸能否发生化学反应(实验过程如图所示，设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
①小雪同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为_______，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。
②小童同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此她认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小雪认为小童的结论不合理，理由是_______。
③小雪和小童进一步讨论后认为，如果在室温下测得乙中的溶液的pH______7(选填“>”“7，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时溶液呈中性，则pH=7，能证明有NaCl生成；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，反应后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、2、2，则X的化学式为H2；
依据化学方程式可得：NaCl~NaOH，设制备20%的NaOH溶液200g，需要氯化钠的质量为x
x=58.5g
需要20℃下饱和NaCl溶液的质量为：=221g；
【小问3详解】
①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，A点时，氢氧化钠未反应完，则此时溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，阴离子为：OH-、Cl-；
②参加反应的MgCl2的质量为200g×9.5%=19g
设生成的氯化钠的质量为y
y=23.4g
依据答案，样品中氯化钠质量为：20g-16g=4g；所以溶液中溶质氯化钠的质量为：23.4g+4g=27.4g；
③过程见答案。选项
A
B
C
D
概念
X
单质
氧化反应
碱溶液
中和反应
Y
化合物
化合反应
碱性溶液
分解反应
选项
化学反应事实。
影响化学反应的因素
A
金属铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应
反应物的性质
B
木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
C
二氧化碳和水直接化合生成碳酸，通过光合作用可合成有机物
反应条件
D
等量的粉末状大理石与稀盐酸反应比块状大理石与稀盐酸反应速率快
反应物的接触面积