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福建省三明市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份福建省三明市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了5Se79，2gSeO2中原子总数为0，6gH2O中共用电子对数为0，2L，80等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Cl35.5Se79
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“嫦娥六号”上某种涂层材料主要成分是微米级硅化物（如MSi2、WSi2等），高温氧化后会生成自修复功能的玻璃态SiO2。下列叙述错误的是
A．硅化物属于硅酸盐材料B．用焦炭还原二氧化硅可制备粗硅
C．SiO2是酸性氧化物D．钨(W)是耐高温的过渡元素
2．我市已形成了从萤石(CaF2)到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸（弱酸）、含氟聚合物材料等。下列化学用语的表述错误的是
A．CaF2的电子式： [:F⋅⋅⋅⋅:]−Ca2+[:F⋅⋅⋅⋅:]−
B．HF的电离方程式：HF⇌H++F−
C．四氟乙烯(CF2=CF2)的球棍模型：
D．合成的小分子的结构简式：CF3—CF=CF2
3．下列说法错误的是
A．石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烃B．牛皮的主要成分为蛋白质
C．油脂水解可制取高级脂肪酸和甘油D．淀粉和纤维素互为同分异构体
4．下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
B．用NaOH溶液处理残留的碘水：3I2+6OH−=5I−+IO3−+H2O
C．用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
D．往硅酸钠溶液中通入足量CO2：SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−
5．光电池材料硒(Se)的一种制备原理为：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.2gSeO2中原子总数为0.3NAB．标准状况下，11.2LSO2中质子数为32NA
C．3.6gH2O中共用电子对数为0.4NAD．生成1mlH2SO4时，转移电子数为4NA
6．下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是
A．氨水：Cu2+、Mg2+、SO42−B．H2O2溶液：Na+、K+、SO32−
C．H2SO3溶液：Ca2+、Ba2+、Cl−D．FeCl3溶液：K+、Na+、SCN−
7．我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．X的空间结构为正四面体形，M为乙酸B．反应过程中有C—H键的断裂和形成
C．①→②过程属于吸热反应D．由X、Y生成M的总反应原子利用率小于100%
8．紫苏叶中的紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图所示。下列关于紫苏醇的说法错误的是
A．含有两种官能团B．分子式为C10H16O
C．能使溴水、高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，不能发生取代反应
9．下列实验设计能达到实验目的的是
10．如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A．c能使品红溶液褪色B．可用BaCl2溶液检验f是否变质
C．工业上可通过b→c→d→e制备eD．将c通入a的溶液中会产生淡黄色沉淀
11．金属Al、海水及O2组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A．a电极为正极B．紧邻b电极区域的海水呈碱性
C．海水中的Cl−向b电极移动D．若108gAl参加反应，消耗的O2为67.2L
12．往恒容密闭容器中加入4mlH2和1mlBaSO4固体，在不同的温度下发生反应：BaSO4(s)+4H2(g)⇌BaS(s)+4H2O(g)，平衡时各组分的物质的量(n)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．m点：再充入H2，正反应速率增大B．n点：H2的气体体积分数为10%
C．曲线a为n(H2O)随温度的变化曲线D．若BaSO4改为2ml，则反应更快达到平衡
13．碘及其化合物广泛用于医药染料等领域，工业制I2的一种方法如图所示。
下列叙述错误的是
A．“转化”的离子方程式为2Ag++Fe=2Ag+Fe2+
B．Ag与硝酸反应后的产物可循环使用
C．“氧化”时通入过量的Cl2会降低I2的产率
D．“萃取”时可选用CCl4或苯作萃取剂
14．某种用于药物合成的化合物A，由原子序数小于20且依次增大的X、Y、Z、Q、W五种元素组成，Z与Q同主族，W的焰色为浅紫色。A的结构如图所示，下列叙述错误的是
A．简单离子半径：Q>WB．Y3X8的一氯代物有三种
C．热稳定性：X2Z>X2QD．W2Z2中既含离子键又含共价键
15．实验室在800∘C条件下由TiO2制备TiN的装置如图所示（夹持装置省略），其中装置③中有N2生成。下列说法错误的是
A．装置①中的生石灰可换成NaOH固体
B．装置②中的试剂X可以用碱石灰
C．装置③中反应的化学方程式为：6TiO2+8NH3800∘C6TiN+12H2O+N2
D．装置④中CaCl2的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③
16．用0.0216ml⋅L−1O3溶液进行臭氧的分解实验。在不同的pH和温度(T)条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
下列推断错误的是
A．其他条件相同时，酸性越强O3的分解速率越慢
B．室温下，O3很难在NaOH浓溶液中稳定存在
C．T=30∘C、pH=6时，v(O3)=0.0072ml⋅L−1⋅min−1
D．O3的分解速率：v(30∘C、pH=7)>v(40∘C、pH=5)
二、非选择题（共4小题，共52分）
17．（13分）无水AlCl3在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂（Cl2、COCl2等）为原料制备无水AlCl3。
（1）Al元素在周期表中的位置为 ，中子数为20的氯原子的符号为 。
（2）高温条件下，将Cl2通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得AlCl3粗品，同时生成CO，反应的化学方程式为 。
（3）某实验小组用如图所示装置探究Cl2的部分性质。
①通入一定量Cl2后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为 。
②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因 。
（4）COCl2分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为 。
（5）ClO2是比Cl2更安全高效的氧化剂。工业上可用ClO2把废水中的Mn2+转化为MnO2沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中Mn2+的物质的量浓度为0.2ml⋅L−1，则13.5gClO2可以处理该废水的最大体积为 L。
18．（11分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图：
Ⅰ.海水提溴
“空气吹出法”从海水中提取Br2的工艺流程如图中虚线框内所示。
（1）往“酸化苦卤”中通入Cl2，反应的离子方程式为 。
（2）吸收塔中，Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBr、NaBrO3和CO2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）蒸馏塔中加入的物质A为 （填“稀硫酸”或“盐酸”）。
Ⅱ.海水提镁
（4）MgCl2粗产品→Mg(OH)2步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为 （填化学式）。
（5）用亚硫酰氯(SOCl2)对MgCl2⋅6H2O进行脱水时，生成了两种酸性气体HCl和SO2，反应的化学方程式为 。
Ⅲ.产品应用
（6）下列关于纯碱用途的说法正确的是 （填标号）。
a.可直接加入面团中做膨松剂
b.可用于中和过多的胃酸
c.是制造普通玻璃的主要原料之一
d.可用于去除餐具表面的油污
19．（15分）2023年全国政府工作报告提出要推动重点领域节能降碳减污工作。
Ⅰ.NOx是大气污染物的主要成分之一，消除NOx对改善环境具有重要意义。
（1）一定条件下，用NH3可把NO2还原为无污染物质，反应的化学方程式为 。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2mlCH4和2mlNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，n(CH4)随时间变化情况如下表所示。
①5∼10min内NO2的平均反应速率v(NO2)= ml⋅L−1⋅min−1。
②t=11min时，v正 v逆（填“>”“<”或“=”）。
③达平衡时CH4的转化率为 (转化率=某物质消耗的物质的量某物质起始投入的物质的量×100%)。
Ⅱ.工业上将CO2转化为燃料CH4可实现节能降碳，涉及的反应为：4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
（3）提高该反应速率的措施有 （写出一条）。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a.v(H2)=4v(CO2) b.容器内的压强保持不变
c.气体密度保持不变 d.H2O和CO2的物质的量之比保持不变
（5）甲烷燃料电池符合绿色化学理念，装置如图所示，电池正极通入的气体是 （填“CH4”或“O2”），其电极反应式为 。
20．（13分）利用淀粉和石蜡油合成有机溶剂E和化工原料H的工艺如图所示。
已知：RCH2Br+NaOHH2O△RCH2OH+NaBr
（1）F的名称为 ；C中官能团的名称为 。
（2）Ⅳ的反应类型为 。
（3）D是A的同系物，且相对分子量比A小，D的结构简式为 ，Ⅲ的化学方程式为 。
（4）下列关于有机物H的说法正确的是 （填标号）。
a.在Cu的催化下可被O2氧化 b.所有原子在同一个平面上
c.1mlH最多可消耗4mlNa d.与CH3OCH2OH互为同分异构体
（5）为了验证反应Ⅰ并检验产物，某活动小组进行如图实验。
已知：（ⅰ）RCHO+Na2SO3+H2O→RCH(OH)SO3Na+NaOH
（ⅱ）有机物A与Na2SO3溶液不反应
①能证明生成了有机物B的实验现象为 。
②装置④中总反应的化学方程式为 。
【参考答案】
三明市2023-2024学年第二学期普通高中期末质量检测
高一化学试题
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．C 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 14．B 15．D 16．C
二、非选择题（共4小题，共52分）
17．（1） 第三周期ⅢA族（2分，周期和族各1分）； 1737Cl（1分）
（2） Al2O3+3C+3Cl2高温2AlCl3+3CO（2分）
（3） ① 溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色（上下层颜色各1分，共2分，答“上层为浅黄色或接近无色”也得分）
② Cl和I是同主族元素，原子半径I>Cl，原子得电子能力Cl>I，元素非金属性Cl>I（2分，原子半径和得电子能力各1分）
（4） Cl−CO||−Cl（2分）
（5） 2.5（2分）
18．（1） 2Br−+Cl2=Br2+2Cl−（2分）
（2） 1:5（2分）
（3） 稀硫酸（1分）
（4） Ca(OH)2（2分）
（5） 6SOCl2+MgCl2⋅6H2O=MgCl2+6SO2↑+12HCl↑（2分）
（6） cd（2分，漏选得1分，错选不得分）
19．（1） 8NH3+6NO2一定条件7N2+12H2O（2分）
（2） ① 0.06（2分）
② >（2分）
③ 30%（2分，写0.3也得2分）
（3） 加入催化剂、升高温度等（2分，合理即得2分）
（4） bd（2分，漏选得1分，错选不得分）
（5） O2（1分）； O2+2H2O+4e−=4OH−（2分）
20．（1） 乙酸乙酯（2分）； 羧基（1分）
（2） 加成反应（1分）
（3） CH3OH（1分）； CH3COOH+CH3OH⇌△浓硫酸CH3COOCH3+H2O（2分）
（4） ad（2分，漏选得1分，错选不得分）
（5） ① 装置⑥中的溶液变红（2分）
② 2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O（2分）A
B
C
D
除去甲烷中的乙烯
证明非金属性强弱：Cl>C>Si
比较C2H5OH中羟
基氢原子和H2O中 氢原子的活性
制取并收集乙酸乙酯
pH
t/min
T/∘C
3
4
5
6
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
时间/min
0
5
10
15
20
25
n(CH4)/ml
2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Cl35.5Se79
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“嫦娥六号”上某种涂层材料主要成分是微米级硅化物（如MSi2、WSi2等），高温氧化后会生成自修复功能的玻璃态SiO2。下列叙述错误的是
A．硅化物属于硅酸盐材料B．用焦炭还原二氧化硅可制备粗硅
C．SiO2是酸性氧化物D．钨(W)是耐高温的过渡元素
2．我市已形成了从萤石(CaF2)到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸（弱酸）、含氟聚合物材料等。下列化学用语的表述错误的是
A．CaF2的电子式： [:F⋅⋅⋅⋅:]−Ca2+[:F⋅⋅⋅⋅:]−
B．HF的电离方程式：HF⇌H++F−
C．四氟乙烯(CF2=CF2)的球棍模型：
D．合成的小分子的结构简式：CF3—CF=CF2
3．下列说法错误的是
A．石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烃B．牛皮的主要成分为蛋白质
C．油脂水解可制取高级脂肪酸和甘油D．淀粉和纤维素互为同分异构体
4．下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
B．用NaOH溶液处理残留的碘水：3I2+6OH−=5I−+IO3−+H2O
C．用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
D．往硅酸钠溶液中通入足量CO2：SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−
5．光电池材料硒(Se)的一种制备原理为：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.2gSeO2中原子总数为0.3NAB．标准状况下，11.2LSO2中质子数为32NA
C．3.6gH2O中共用电子对数为0.4NAD．生成1mlH2SO4时，转移电子数为4NA
6．下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是
A．氨水：Cu2+、Mg2+、SO42−B．H2O2溶液：Na+、K+、SO32−
C．H2SO3溶液：Ca2+、Ba2+、Cl−D．FeCl3溶液：K+、Na+、SCN−
7．我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．X的空间结构为正四面体形，M为乙酸B．反应过程中有C—H键的断裂和形成
C．①→②过程属于吸热反应D．由X、Y生成M的总反应原子利用率小于100%
8．紫苏叶中的紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图所示。下列关于紫苏醇的说法错误的是
A．含有两种官能团B．分子式为C10H16O
C．能使溴水、高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，不能发生取代反应
9．下列实验设计能达到实验目的的是
10．如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A．c能使品红溶液褪色B．可用BaCl2溶液检验f是否变质
C．工业上可通过b→c→d→e制备eD．将c通入a的溶液中会产生淡黄色沉淀
11．金属Al、海水及O2组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A．a电极为正极B．紧邻b电极区域的海水呈碱性
C．海水中的Cl−向b电极移动D．若108gAl参加反应，消耗的O2为67.2L
12．往恒容密闭容器中加入4mlH2和1mlBaSO4固体，在不同的温度下发生反应：BaSO4(s)+4H2(g)⇌BaS(s)+4H2O(g)，平衡时各组分的物质的量(n)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．m点：再充入H2，正反应速率增大B．n点：H2的气体体积分数为10%
C．曲线a为n(H2O)随温度的变化曲线D．若BaSO4改为2ml，则反应更快达到平衡
13．碘及其化合物广泛用于医药染料等领域，工业制I2的一种方法如图所示。
下列叙述错误的是
A．“转化”的离子方程式为2Ag++Fe=2Ag+Fe2+
B．Ag与硝酸反应后的产物可循环使用
C．“氧化”时通入过量的Cl2会降低I2的产率
D．“萃取”时可选用CCl4或苯作萃取剂
14．某种用于药物合成的化合物A，由原子序数小于20且依次增大的X、Y、Z、Q、W五种元素组成，Z与Q同主族，W的焰色为浅紫色。A的结构如图所示，下列叙述错误的是
A．简单离子半径：Q>WB．Y3X8的一氯代物有三种
C．热稳定性：X2Z>X2QD．W2Z2中既含离子键又含共价键
15．实验室在800∘C条件下由TiO2制备TiN的装置如图所示（夹持装置省略），其中装置③中有N2生成。下列说法错误的是
A．装置①中的生石灰可换成NaOH固体
B．装置②中的试剂X可以用碱石灰
C．装置③中反应的化学方程式为：6TiO2+8NH3800∘C6TiN+12H2O+N2
D．装置④中CaCl2的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③
16．用0.0216ml⋅L−1O3溶液进行臭氧的分解实验。在不同的pH和温度(T)条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
下列推断错误的是
A．其他条件相同时，酸性越强O3的分解速率越慢
B．室温下，O3很难在NaOH浓溶液中稳定存在
C．T=30∘C、pH=6时，v(O3)=0.0072ml⋅L−1⋅min−1
D．O3的分解速率：v(30∘C、pH=7)>v(40∘C、pH=5)
二、非选择题（共4小题，共52分）
17．（13分）无水AlCl3在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂（Cl2、COCl2等）为原料制备无水AlCl3。
（1）Al元素在周期表中的位置为 ，中子数为20的氯原子的符号为 。
（2）高温条件下，将Cl2通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得AlCl3粗品，同时生成CO，反应的化学方程式为 。
（3）某实验小组用如图所示装置探究Cl2的部分性质。
①通入一定量Cl2后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为 。
②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因 。
（4）COCl2分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为 。
（5）ClO2是比Cl2更安全高效的氧化剂。工业上可用ClO2把废水中的Mn2+转化为MnO2沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中Mn2+的物质的量浓度为0.2ml⋅L−1，则13.5gClO2可以处理该废水的最大体积为 L。
18．（11分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图：
Ⅰ.海水提溴
“空气吹出法”从海水中提取Br2的工艺流程如图中虚线框内所示。
（1）往“酸化苦卤”中通入Cl2，反应的离子方程式为 。
（2）吸收塔中，Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBr、NaBrO3和CO2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）蒸馏塔中加入的物质A为 （填“稀硫酸”或“盐酸”）。
Ⅱ.海水提镁
（4）MgCl2粗产品→Mg(OH)2步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为 （填化学式）。
（5）用亚硫酰氯(SOCl2)对MgCl2⋅6H2O进行脱水时，生成了两种酸性气体HCl和SO2，反应的化学方程式为 。
Ⅲ.产品应用
（6）下列关于纯碱用途的说法正确的是 （填标号）。
a.可直接加入面团中做膨松剂
b.可用于中和过多的胃酸
c.是制造普通玻璃的主要原料之一
d.可用于去除餐具表面的油污
19．（15分）2023年全国政府工作报告提出要推动重点领域节能降碳减污工作。
Ⅰ.NOx是大气污染物的主要成分之一，消除NOx对改善环境具有重要意义。
（1）一定条件下，用NH3可把NO2还原为无污染物质，反应的化学方程式为 。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2mlCH4和2mlNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，n(CH4)随时间变化情况如下表所示。
①5∼10min内NO2的平均反应速率v(NO2)= ml⋅L−1⋅min−1。
②t=11min时，v正 v逆（填“>”“<”或“=”）。
③达平衡时CH4的转化率为 (转化率=某物质消耗的物质的量某物质起始投入的物质的量×100%)。
Ⅱ.工业上将CO2转化为燃料CH4可实现节能降碳，涉及的反应为：4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
（3）提高该反应速率的措施有 （写出一条）。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a.v(H2)=4v(CO2) b.容器内的压强保持不变
c.气体密度保持不变 d.H2O和CO2的物质的量之比保持不变
（5）甲烷燃料电池符合绿色化学理念，装置如图所示，电池正极通入的气体是 （填“CH4”或“O2”），其电极反应式为 。
20．（13分）利用淀粉和石蜡油合成有机溶剂E和化工原料H的工艺如图所示。
已知：RCH2Br+NaOHH2O△RCH2OH+NaBr
（1）F的名称为 ；C中官能团的名称为 。
（2）Ⅳ的反应类型为 。
（3）D是A的同系物，且相对分子量比A小，D的结构简式为 ，Ⅲ的化学方程式为 。
（4）下列关于有机物H的说法正确的是 （填标号）。
a.在Cu的催化下可被O2氧化 b.所有原子在同一个平面上
c.1mlH最多可消耗4mlNa d.与CH3OCH2OH互为同分异构体
（5）为了验证反应Ⅰ并检验产物，某活动小组进行如图实验。
已知：（ⅰ）RCHO+Na2SO3+H2O→RCH(OH)SO3Na+NaOH
（ⅱ）有机物A与Na2SO3溶液不反应
①能证明生成了有机物B的实验现象为 。
②装置④中总反应的化学方程式为 。
【参考答案】
三明市2023-2024学年第二学期普通高中期末质量检测
高一化学试题
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．C 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 14．B 15．D 16．C
二、非选择题（共4小题，共52分）
17．（1） 第三周期ⅢA族（2分，周期和族各1分）； 1737Cl（1分）
（2） Al2O3+3C+3Cl2高温2AlCl3+3CO（2分）
（3） ① 溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色（上下层颜色各1分，共2分，答“上层为浅黄色或接近无色”也得分）
② Cl和I是同主族元素，原子半径I>Cl，原子得电子能力Cl>I，元素非金属性Cl>I（2分，原子半径和得电子能力各1分）
（4） Cl−CO||−Cl（2分）
（5） 2.5（2分）
18．（1） 2Br−+Cl2=Br2+2Cl−（2分）
（2） 1:5（2分）
（3） 稀硫酸（1分）
（4） Ca(OH)2（2分）
（5） 6SOCl2+MgCl2⋅6H2O=MgCl2+6SO2↑+12HCl↑（2分）
（6） cd（2分，漏选得1分，错选不得分）
19．（1） 8NH3+6NO2一定条件7N2+12H2O（2分）
（2） ① 0.06（2分）
② >（2分）
③ 30%（2分，写0.3也得2分）
（3） 加入催化剂、升高温度等（2分，合理即得2分）
（4） bd（2分，漏选得1分，错选不得分）
（5） O2（1分）； O2+2H2O+4e−=4OH−（2分）
20．（1） 乙酸乙酯（2分）； 羧基（1分）
（2） 加成反应（1分）
（3） CH3OH（1分）； CH3COOH+CH3OH⇌△浓硫酸CH3COOCH3+H2O（2分）
（4） ad（2分，漏选得1分，错选不得分）
（5） ① 装置⑥中的溶液变红（2分）
② 2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O（2分）A
B
C
D
除去甲烷中的乙烯
证明非金属性强弱：Cl>C>Si
比较C2H5OH中羟
基氢原子和H2O中 氢原子的活性
制取并收集乙酸乙酯
pH
t/min
T/∘C
3
4
5
6
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
时间/min
0
5
10
15
20
25
n(CH4)/ml
2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40
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