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安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含解析）
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这是一份安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，常温下，某水溶液中水电离出的，下列实验能达到实验目的的是，石墨烯可转化为富勒烯等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ga70
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子
B．炒菜时加入少量的料酒和食醋，可使菜变得香醇
C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水
D．医用酒精可用来皮肤消毒，是因为能使蛋白质发生盐析
2．我国科研团队对嫦娥五号月壤研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物羟基磷灰石。下列化学用语或图示错误的是（ ）
A．的结构示意图：B．的电子式：
C．的VSEPR模型：D．的中心原子的杂化类型：
3．下列说法正确的是（ ）
A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
B．比稳定是因为水分子间存在氢键
C．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键
D．二氧化硅晶体中含有分子
4．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是（ ）
A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
B．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能
C．甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能
D．苯在50∼60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可发生
5．常温下，某水溶液中水电离出的．该溶液不可能是（ ）
A．烧碱溶液B．硫酸溶液C．碳酸钾溶液D．硫酸氢钠溶液
5．甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：B．咪唑分子中存在大键
C．甲基咪唑中存在孤对电子D．分子中碳原子的杂化方式为、
7．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制备并收集乙酸乙酯B．检验1-溴丙烷的消去产物为乙烯
C．实验室制备并检验生成了乙烯D．证明苯和溴发生取代反应
8．有机物是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，其结构简式如下。下列关于的叙述正确的是（ ）
A．分子式为B．可发生加成和氧化反应
C．与同分异构体D．有机物不能形成分子间氢键
9．石墨烯可转化为富勒烯（），科学家把和掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。下列说法正确的是（ ）
A．富勒烯与金刚石、石墨烯互为同位素
B．该富勒烯化合物的化学式为
C．周围等距且距离最近的的数目为4
D．与的最短距离是
10．，温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的值：
B．温度下，加入可使溶液由a点变到b点
C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点
D．温度下，在曲线下方区域（不含曲线）任意一点均没有沉淀生成
11．锂-空气电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
①有机电解液②固体电解质膜③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片
A．固体电解质膜可防止锂电极与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全
B．正极反应式为
C．当有在纳米碳片上参加反应，电极会损失1.4g
D．若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，电极应与锂电极相接
12．我国科学家已成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物甲催化氢化二氧化碳的反应过程如图1所示，其中化合物乙与水反应生成化合物丙和的反应历程如图2所示，TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．化合物丙中存在配位键
B．升高温度可提高化合物乙与水反应生成化合物丙反应的平衡转化率
C．化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，决速步是③-④
D．化合物甲催化氢化二氧化碳的总反应为：
13．如图，下列两个反应均可得到产物a，相关叙述正确的是（ ）
A．①和②的反应类型相同
B．有机物a易溶于水
C．b与a互为同分异构体且官能团相同，则符合条件的b有8种
D．分子所有原子共平面
14．酒石酸（）及其与形成的含B的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图（已知：20℃时，，）。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相关说法错误的是（ ）
A．的
B．，
C．用酒石酸检验生成沉淀时，最佳pH范围是3.04至4.37
D．时，
二、非选择题：共4道题，共58分。
15．（13分）
是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备，装置如图所示（夹持装置省略）。
已知：是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃；遇水剧烈反应：。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________；冷凝水从__________口进入（填“b”或“c”）。
（2）配制溶液时，所需蒸馏水需要煮沸，目的是____________________。
（3）制备反应的化学方程式为____________________；冰水的作用是____________________。
（4）产品纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入溶液的锥形瓶中，待样品完全溶解，立即用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空白实验一次，消耗标准溶液0.53mL。如此再重复操作二次。0.25g样品三次实验消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。
测定过程涉及如下反应：、。产品的纯度为__________；若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则测得的纯度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（16分）
镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
（1）镓与铝是同主族元素，性质相似。基态Ga原子价电子的轨道表示式__________；一定条件下，可与反应生成盐，写出该反应的化学方程式______________________________。
（2）镓的卤化物熔点如表所示：
其中属于离子晶体的是__________；熔点的原因是______________________________。
（3）一种含镓的药物合成方法如图所示；
化合物Ⅰ中C原子的杂化方式为__________；化合物Ⅱ中Ga的配位数为__________，Ⅱ中__________。
（4）如图是氮化镓的一种晶胞结构，若晶体结构中Ga和N的最短距离为，则晶体的密度为__________。
17．（15分）
扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物G（）的合成线路如下（部分产物、反应条件已略去）。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为__________；F中官能团的名称为__________；的反应类型为__________。
（2）扁桃酸的结构简式为__________。
（3）的化学方程式__________。
（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有__________（不考虑立体异构）种。
（5）参照上述合成路线，设计以和乙醛为原料合成肉桂醛（）的路线__________（无机试剂任选，用流程图表示）。
18．（14分）
当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。回答下列问题：
（1）可转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，有关物质的相对能量如图1所示，则 __________。
图1 图2 图3
（2）一种二氧化碳催化合成甲醇的原理为： 。
①在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A．的消耗速率与的生成速率相等
B．的体积分数保持不变
C．气体的总压强保持不变
D．和的物质的量浓度比为
②设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比，使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图2所示，表示的关系的曲线是__________（填“a”或“b”）。通过变化趋势说明该反应的__________（填“=”、“>”或“<”）。当时，的平衡转化率为__________（保留小数点后一位）。
（3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将和高效转化为和，原理如图3所示，通入气体的一极为__________（填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式______________________________。
高二化学参考答案
1．【答案】B【解析】糖类包括单糖、多糖，单糖不是高分子，人造橡胶不是天然高分子，A项错误；乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，B项正确；福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水，C项错误；碘酒消毒使病毒蛋白发生变性，D项错误。
2．【答案】C【解析】C．的中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，VSEPR模型：四面体形，C错误；D．的中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，中心原子的杂化类型：，D正确。
3．【答案】C【解析】A．He的第一电离能最大，A项错误；B．水分子稳定是因为键键能大于键键能，B项错误；C．中C、O原子都采取杂化，碳原子与氧原子之间的共价键为键，C项正确；D．属于共价晶体，无分子，D项错误。
4．【答案】A【解析】A．乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷不含碳碳双键，不发生加成反应，与基团相互影响无关，A错误；B．苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，B正确；C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C正确；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，D正确。
5．【答案】C【解析】常温下，水的电离既不被促进也不被抑制时水电离出的，说明溶液促进水的电离。A．烧碱溶液为溶液，抑制水的电离，错误；B．硫酸溶液中电离出的抑制水的电离，错误；C．碳酸钾溶液电离出的结合氢离子促进水的电离，正确；D．硫酸氢钠溶液中电离出的抑制水的电离，错误。
6．【答案】A【解析】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：，A错误；B．由共平面可知甲基咪唑分子中的大键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B正确C．由结构式可知，N原子中存在孤电子对，C正确；D．4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为杂化，甲基为，D正确。
7．【答案】D【解析】A．制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入液面以下，否则会引起倒吸，A错误；B．生成的丙烯中混有挥发的醇，醇也能使高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去醇后再通入高锰酸钾中检验消去产物，故B错误；C．乙醇消去反应生成乙烯，乙醇挥发也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验是否生成乙烯，C错误；D．苯与液溴反应生成溴苯和HBr，通入四氯化碳溶液除去挥发的溴单质，再通入硝酸银溶液中检验的生成，可证明发生的反应类型为取代反应，D正确。
8．【答案】B【解析】A．根据M的结构简式可知，其分子式为：，A错误；B．该物质含有羟基可以发生酯化反应，即取代反应，可以被催化氧化，即氧化反应，苯环可以和氢气加成，即加成反应，B正确；C．的分子式为：，分子式不同，不是同分异构体，C错误；D．有机物含有羟基可以形成分子间氢键，错误。
9．【答案】B【解析】A．和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A错误；B．由晶胞结构图可知，位于顶点和体心，个数为，位于面上，个数为，与个数比，化学式为，B正确；C．距离顶点的最近的位于体心，顶点的为8个晶胞所有，故周围等距且距离最近的的数目为8，C错误；D．与的最短距离是体对角线的一半，D错误；
10．【答案】C【解析】A．由图像可知点浓度相等，浓度，故的值：，A正确；B．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入，会增大，平衡左移，应降低，故B正确；C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，、均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故C错误；D．在曲线下方区域（不含曲线）任意一点时，，溶液未饱和，无沉淀析出，故D正确。
11．【答案】A【解析】负极失电子变为，电极反应为：，正极得电子生成，电极反应为：。A．固体电解质膜的存在，可防止锂电极接触到水与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全，A正确；B．该电池为碱性环境，B错误；C．根据关系可知转移电子，结合负极反应，可知参与反应的的物质的量=转移电子的物质的量，即锂电极损失的质量，C错误；D．充电时锂电极应连接电源的负极，而电极为铅蓄电池的正极，D错误。
12．【答案】B【解析】A．化合物丙中存在配位键，正确；B．根据图2，化合物乙与水反应生成化合物丙的为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率减小，错误；C．化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，③-④活化能最大，是决速步，正确；D．根据图1，可知化合物甲催化氢化二氧化碳的总反应为：，正确。
13．【答案】C【解析】A．①为酯化反应，属于取代反应；②为加成反应，反应类型不同，故A错误；B．a为酯类，不易溶于水，故B错误；C．b与a互为同分异构体且官能团相同，则b中含酯基，若为甲酸与丁醇形成，丁醇有4种结构，则对应4种酯；若为乙酸和丙醇，丙醇有两种结构，则对应酯有2种；若为丙酸和乙醇，各有一种结构，则酯有1种；若为丁酸和甲醇，丁酸有两种结构，则酯有2种，共9种，除a自身结构外有8种，故C正确；D．该分子存在甲基，所有原子不可能共平面，D错误。
14．【答案】D【解析】A．由图可知，当的浓度分数为0.48时，溶液的pH为3.04，则的电离常数，则的数量级为，故A正确；B．由图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为，故B正确；C．由图可知，溶液pH在3.04-4.37范围内，溶液中离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，故C正确；D．当氢氧化钾溶液的体积为时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成，由的溶度积可知，溶液中的浓度为，由物料守恒可知溶液中，D错误；
15．（13分）
（1）三颈烧瓶（2分） b（1分）
（2）除去水中溶解的氧气，防止制得的被氧化（2分）
（3）（2分） 冷凝、收集多余的（2分）
（4）99.5%（2分） 偏小（2分）
16．（16分）
（1）（2分） （2分）
（2）（2分） 、均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力（2分）
（3）（2分） 6（2分） 1（2分）
（4）（2分）
17．（15分）
（1）苯甲醇（2分） 硝基、醛基（2分） 氧化反应（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）4（2分）
（5）（3分）
18．（14分）
（1）+133（2分，+不写不扣分）
（2）①BC（2分，漏掉一个扣1分，有错不得分）
②a（2分） <（2分） 18.2（2分）
（3）阴极（2分） （2分）物质
熔点/℃
1000
78
124
213
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ga70
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子
B．炒菜时加入少量的料酒和食醋，可使菜变得香醇
C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水
D．医用酒精可用来皮肤消毒，是因为能使蛋白质发生盐析
2．我国科研团队对嫦娥五号月壤研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物羟基磷灰石。下列化学用语或图示错误的是（ ）
A．的结构示意图：B．的电子式：
C．的VSEPR模型：D．的中心原子的杂化类型：
3．下列说法正确的是（ ）
A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
B．比稳定是因为水分子间存在氢键
C．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键
D．二氧化硅晶体中含有分子
4．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是（ ）
A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
B．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能
C．甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能
D．苯在50∼60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可发生
5．常温下，某水溶液中水电离出的．该溶液不可能是（ ）
A．烧碱溶液B．硫酸溶液C．碳酸钾溶液D．硫酸氢钠溶液
5．甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：B．咪唑分子中存在大键
C．甲基咪唑中存在孤对电子D．分子中碳原子的杂化方式为、
7．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制备并收集乙酸乙酯B．检验1-溴丙烷的消去产物为乙烯
C．实验室制备并检验生成了乙烯D．证明苯和溴发生取代反应
8．有机物是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，其结构简式如下。下列关于的叙述正确的是（ ）
A．分子式为B．可发生加成和氧化反应
C．与同分异构体D．有机物不能形成分子间氢键
9．石墨烯可转化为富勒烯（），科学家把和掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。下列说法正确的是（ ）
A．富勒烯与金刚石、石墨烯互为同位素
B．该富勒烯化合物的化学式为
C．周围等距且距离最近的的数目为4
D．与的最短距离是
10．，温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的值：
B．温度下，加入可使溶液由a点变到b点
C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点
D．温度下，在曲线下方区域（不含曲线）任意一点均没有沉淀生成
11．锂-空气电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
①有机电解液②固体电解质膜③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片
A．固体电解质膜可防止锂电极与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全
B．正极反应式为
C．当有在纳米碳片上参加反应，电极会损失1.4g
D．若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，电极应与锂电极相接
12．我国科学家已成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物甲催化氢化二氧化碳的反应过程如图1所示，其中化合物乙与水反应生成化合物丙和的反应历程如图2所示，TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．化合物丙中存在配位键
B．升高温度可提高化合物乙与水反应生成化合物丙反应的平衡转化率
C．化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，决速步是③-④
D．化合物甲催化氢化二氧化碳的总反应为：
13．如图，下列两个反应均可得到产物a，相关叙述正确的是（ ）
A．①和②的反应类型相同
B．有机物a易溶于水
C．b与a互为同分异构体且官能团相同，则符合条件的b有8种
D．分子所有原子共平面
14．酒石酸（）及其与形成的含B的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图（已知：20℃时，，）。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相关说法错误的是（ ）
A．的
B．，
C．用酒石酸检验生成沉淀时，最佳pH范围是3.04至4.37
D．时，
二、非选择题：共4道题，共58分。
15．（13分）
是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备，装置如图所示（夹持装置省略）。
已知：是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃；遇水剧烈反应：。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________；冷凝水从__________口进入（填“b”或“c”）。
（2）配制溶液时，所需蒸馏水需要煮沸，目的是____________________。
（3）制备反应的化学方程式为____________________；冰水的作用是____________________。
（4）产品纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入溶液的锥形瓶中，待样品完全溶解，立即用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空白实验一次，消耗标准溶液0.53mL。如此再重复操作二次。0.25g样品三次实验消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。
测定过程涉及如下反应：、。产品的纯度为__________；若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则测得的纯度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（16分）
镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
（1）镓与铝是同主族元素，性质相似。基态Ga原子价电子的轨道表示式__________；一定条件下，可与反应生成盐，写出该反应的化学方程式______________________________。
（2）镓的卤化物熔点如表所示：
其中属于离子晶体的是__________；熔点的原因是______________________________。
（3）一种含镓的药物合成方法如图所示；
化合物Ⅰ中C原子的杂化方式为__________；化合物Ⅱ中Ga的配位数为__________，Ⅱ中__________。
（4）如图是氮化镓的一种晶胞结构，若晶体结构中Ga和N的最短距离为，则晶体的密度为__________。
17．（15分）
扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物G（）的合成线路如下（部分产物、反应条件已略去）。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为__________；F中官能团的名称为__________；的反应类型为__________。
（2）扁桃酸的结构简式为__________。
（3）的化学方程式__________。
（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有__________（不考虑立体异构）种。
（5）参照上述合成路线，设计以和乙醛为原料合成肉桂醛（）的路线__________（无机试剂任选，用流程图表示）。
18．（14分）
当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。回答下列问题：
（1）可转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，有关物质的相对能量如图1所示，则 __________。
图1 图2 图3
（2）一种二氧化碳催化合成甲醇的原理为： 。
①在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A．的消耗速率与的生成速率相等
B．的体积分数保持不变
C．气体的总压强保持不变
D．和的物质的量浓度比为
②设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比，使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图2所示，表示的关系的曲线是__________（填“a”或“b”）。通过变化趋势说明该反应的__________（填“=”、“>”或“<”）。当时，的平衡转化率为__________（保留小数点后一位）。
（3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将和高效转化为和，原理如图3所示，通入气体的一极为__________（填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式______________________________。
高二化学参考答案
1．【答案】B【解析】糖类包括单糖、多糖，单糖不是高分子，人造橡胶不是天然高分子，A项错误；乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，B项正确；福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水，C项错误；碘酒消毒使病毒蛋白发生变性，D项错误。
2．【答案】C【解析】C．的中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，VSEPR模型：四面体形，C错误；D．的中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，中心原子的杂化类型：，D正确。
3．【答案】C【解析】A．He的第一电离能最大，A项错误；B．水分子稳定是因为键键能大于键键能，B项错误；C．中C、O原子都采取杂化，碳原子与氧原子之间的共价键为键，C项正确；D．属于共价晶体，无分子，D项错误。
4．【答案】A【解析】A．乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷不含碳碳双键，不发生加成反应，与基团相互影响无关，A错误；B．苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，B正确；C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C正确；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，D正确。
5．【答案】C【解析】常温下，水的电离既不被促进也不被抑制时水电离出的，说明溶液促进水的电离。A．烧碱溶液为溶液，抑制水的电离，错误；B．硫酸溶液中电离出的抑制水的电离，错误；C．碳酸钾溶液电离出的结合氢离子促进水的电离，正确；D．硫酸氢钠溶液中电离出的抑制水的电离，错误。
6．【答案】A【解析】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：，A错误；B．由共平面可知甲基咪唑分子中的大键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B正确C．由结构式可知，N原子中存在孤电子对，C正确；D．4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为杂化，甲基为，D正确。
7．【答案】D【解析】A．制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入液面以下，否则会引起倒吸，A错误；B．生成的丙烯中混有挥发的醇，醇也能使高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去醇后再通入高锰酸钾中检验消去产物，故B错误；C．乙醇消去反应生成乙烯，乙醇挥发也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验是否生成乙烯，C错误；D．苯与液溴反应生成溴苯和HBr，通入四氯化碳溶液除去挥发的溴单质，再通入硝酸银溶液中检验的生成，可证明发生的反应类型为取代反应，D正确。
8．【答案】B【解析】A．根据M的结构简式可知，其分子式为：，A错误；B．该物质含有羟基可以发生酯化反应，即取代反应，可以被催化氧化，即氧化反应，苯环可以和氢气加成，即加成反应，B正确；C．的分子式为：，分子式不同，不是同分异构体，C错误；D．有机物含有羟基可以形成分子间氢键，错误。
9．【答案】B【解析】A．和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A错误；B．由晶胞结构图可知，位于顶点和体心，个数为，位于面上，个数为，与个数比，化学式为，B正确；C．距离顶点的最近的位于体心，顶点的为8个晶胞所有，故周围等距且距离最近的的数目为8，C错误；D．与的最短距离是体对角线的一半，D错误；
10．【答案】C【解析】A．由图像可知点浓度相等，浓度，故的值：，A正确；B．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入，会增大，平衡左移，应降低，故B正确；C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，、均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故C错误；D．在曲线下方区域（不含曲线）任意一点时，，溶液未饱和，无沉淀析出，故D正确。
11．【答案】A【解析】负极失电子变为，电极反应为：，正极得电子生成，电极反应为：。A．固体电解质膜的存在，可防止锂电极接触到水与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全，A正确；B．该电池为碱性环境，B错误；C．根据关系可知转移电子，结合负极反应，可知参与反应的的物质的量=转移电子的物质的量，即锂电极损失的质量，C错误；D．充电时锂电极应连接电源的负极，而电极为铅蓄电池的正极，D错误。
12．【答案】B【解析】A．化合物丙中存在配位键，正确；B．根据图2，化合物乙与水反应生成化合物丙的为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率减小，错误；C．化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，③-④活化能最大，是决速步，正确；D．根据图1，可知化合物甲催化氢化二氧化碳的总反应为：，正确。
13．【答案】C【解析】A．①为酯化反应，属于取代反应；②为加成反应，反应类型不同，故A错误；B．a为酯类，不易溶于水，故B错误；C．b与a互为同分异构体且官能团相同，则b中含酯基，若为甲酸与丁醇形成，丁醇有4种结构，则对应4种酯；若为乙酸和丙醇，丙醇有两种结构，则对应酯有2种；若为丙酸和乙醇，各有一种结构，则酯有1种；若为丁酸和甲醇，丁酸有两种结构，则酯有2种，共9种，除a自身结构外有8种，故C正确；D．该分子存在甲基，所有原子不可能共平面，D错误。
14．【答案】D【解析】A．由图可知，当的浓度分数为0.48时，溶液的pH为3.04，则的电离常数，则的数量级为，故A正确；B．由图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为，故B正确；C．由图可知，溶液pH在3.04-4.37范围内，溶液中离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，故C正确；D．当氢氧化钾溶液的体积为时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成，由的溶度积可知，溶液中的浓度为，由物料守恒可知溶液中，D错误；
15．（13分）
（1）三颈烧瓶（2分） b（1分）
（2）除去水中溶解的氧气，防止制得的被氧化（2分）
（3）（2分） 冷凝、收集多余的（2分）
（4）99.5%（2分） 偏小（2分）
16．（16分）
（1）（2分） （2分）
（2）（2分） 、均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力（2分）
（3）（2分） 6（2分） 1（2分）
（4）（2分）
17．（15分）
（1）苯甲醇（2分） 硝基、醛基（2分） 氧化反应（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）4（2分）
（5）（3分）
18．（14分）
（1）+133（2分，+不写不扣分）
（2）①BC（2分，漏掉一个扣1分，有错不得分）
②a（2分） <（2分） 18.2（2分）
（3）阴极（2分） （2分）物质
熔点/℃
1000
78
124
213
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