河南省漯河市2023-2024学年高二下学期期末质量监测化学试题（含答案）

这是一份河南省漯河市2023-2024学年高二下学期期末质量监测化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子方程式错误的是，某离子液体，下列说法正确的是，实验室用以下装置，其反应原理等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟满分：100分
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35．5Ca：40
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活等息息相关，人类生活品质的提升离不开科技的进步，下列有关说法不正确的是（ ）
A．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
B．利用合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子
2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml硝基（）与46g二氧化氮（）所含的电子数均为
B．1 L 0.50 ml⋅L溶液与2 L 0.50 ml⋅L溶液中的物质的量均为1.0 ml
C．1 ml过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为
D．1 L 0.01 ml⋅L溶液中，和数目之和为
3．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B．的溶液：、、、、
C．中性溶液中：、、、
D．常温下，由水电离产生ml⋅L的溶液中：、、、
4．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向饱和NaOH溶液中通入过量析出白色晶体：
B．向溶液中滴入过量溶液：
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D．白色沉淀CuCl溶于溶液得到深蓝色溶液：
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．用电子式表示的形成：
B．用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：
C．电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
6．某离子液体（R为烷基），其中X原子核外有7种运动状态的电子；Y的单质是生活中常见的金属，且能与NaOH等强碱溶液反应，放出气体；Z与Y同周期且其第一电离能是同周期中最大的（不考虑稀有气体）；Z与W元素形成的化合物WZ₂溶于水所得的溶液颜色与温度有关，且W是第四周期ds区的元素。下列说法错误的是（ ）
A．离子半径：YB．1 ml Z的单质与足量水反应转移的电子的物质的量小于1 ml
C．离子液体中的VSEPR模型为正四面体形
D．常温下，降低溶液温度，溶液颜色变黄
7．下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法正确的是（ ）
A．反应在常温下可自发进行，说明该反应的
B．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
C．常温下，分别在同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相等
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大
9．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：
下列说法错误的是（ ）
A．反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间
B．以共沸体系带出水分促使反应正向进行
C．最终三颈烧瓶中出现明显分层现象，乙酸异戊酯在上层
D．根据分水器分出水的体积可估算反应进度
10．某小组用硫铜矿煅烧废渣（主要含、CuO、FeO）为原料制取，流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“调节pH”时可以选择CuO或
B．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为4∶1
C．用还原制取的优点是产生N₂氛围，可防止产品被氧化
D．的晶胞结构如上图所示，1个晶胞中含1个氧原子
11．中国科学院化学研究所发表了催化氢化机理。其机理中化合物1（s）→化合物2（s）的过程和其相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程的总反应速率主要由过程①决定
B．选择更优催化剂可以提升单位时间内的转化率
C．化合物1（s）→化合物2（s）的过程包含两个基元反应
D．低温有利于化合物1（s）→化合物2（s）的反应自发进行
12．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大
B．放电时，Ⅲ室中溶液的pH不断增大
C．充电时，Zn电极的电极反应为
D．充电时，每生成2.24 L ，Ⅲ室溶液质量理论上减少3.2g
13．对苯二甲酸（）是合成涤纶的原料，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml对苯二甲酸与2 ml 可完全反应生成2 ml水
B．分子碳原子的杂化方式均为
C．与氢气发生加成反应所得产物的分子式是
D．对苯二甲酸的同分异构体中苯环上只有二个取代基的有5种
14．常温下，用浓度为0.0200 ml·L的HCl标准溶液滴定浓度均为0.0200 ml·L的NaOH和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．约为B．点a：
C．点b：D．水的电离程度：a二、非选择题（4道大题，共58分）
15．（14分）（三氯化六氨合钴）是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入：3.0 g 、4.0 g 、5 mL高纯水，加热溶解后加入1.5 g催化剂活性炭，7 mL浓氨水，搅拌，得到溶液。
Ⅱ．将得到的溶液冷却至10℃，加入7 mL4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀。
Ⅲ．将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，______，将活性炭滤出弃去。
Ⅳ．在滤液中加入3.5 mL 12 ml/L盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品1.92g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，仪器b的作用是____________。
（2）遇浓氨水生成，从平衡角度解释，步骤Ⅰ中先加，后加浓氨水的原因是____________。
（3）步骤Ⅲ中缺少的操作名称为______。
（4）由制备的化学方程式为____________。
（5）沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数：
第一步：准确称取m gⅣ中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
第二步：滴加少量0.005 ml⋅L 溶液作为指示剂，用0.100ml⋅L 溶液滴定至终点；
第三步：平行测定三次，消耗溶液的体积的平均值为n mL，计算晶体中的质量分数。
已知：溶解度：AgClml⋅L，（砖红色）ml⋅L⁻¹
①滴定至终点的现象是______。
②制备的晶体中的质量分数是______（列计算式）。
16．（14分）是一种良好的催化剂，可用于加氢反应。钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有、、FeO、和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图1所示。
已知钢渣中Ca元素质量分数为30%，在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是____________。
（2）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为______（举1例）。
（3）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为______。
（4）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为______。该焙烧反应的化学方程式是____________。
（5）在硫酸酸化条件下，可与草酸（）溶液反应得到含的溶液，反应的离子方程式为____________。
（6）若Ca的浸出率为80%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定______1kg。
17．（14分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续多步氢抽提和闭环脱氢反应生成。下图是分子经过1步氢抽提和闭环脱氢反应生成的反应机理：
回答下列问题：
（1）1步氢抽提和闭环脱氢反应依次通过3步基元反应实现。由生成需要历经______步氢抽提和闭环脱氢反应，中五元环的数目为______个；由的第一步基元反应的方程式为____________。
（2）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ⋅ml和298.0 kJ⋅ml，键能为436.0kJ⋅ml。估算的______kJ⋅ml。
（3）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为α，该反应的平衡常数为______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）及反应的（K为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，（R为理想气体常数，c为截距）。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是____________。
（5）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是______（填标号）。
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂
18．（16分）乙烯是一种重要的化工原料，在有机合成中有着重要作用。某同学从乙烯出发，针对有机物H设计了如图合成路线：
回答下列问题：
（1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳______键断裂（填“π”或“σ”）。
（2）H中含氧官能团的名称为______。
（3）I是D的同分异构体，能被催化氧化为醛类化合物，则Ⅰ的可能结构有______种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9∶2∶1的结构简式为______。
（4）由D到E发生反应的类型是______。E到F发生反应的类型为______。
（5）G的结构简式为______。
（6）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（）和另一种α，β．-不饱和酮J，请写出H→J转化的化学反应方程式为____________。
若经此路线由H合成I，存在的问题有______（填标号）。
a．原子利用率低b．产物难以分离c．反应条件苛刻
化学试题参考答案：
1-5CACBA6-10DBACD11-14ADBD
15．（每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管吸收挥发出的氨气，防止污染空气
（2）溶于水电离出会抑制的电离，防止过大产生沉淀
（3）趁热过滤
（4）
（5）①滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失
②
16．（每空2分，共14分）
（1）稀硫酸与反应形成微溶于水的覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散
（2）或氯水（3）氨水
（4）①②
（5）（6）264
17．（每空2分，共14分）
（1）5，6；（2）+128
（3）（4）在反应过程中，断裂和形成的化学键相同
（5）a
18．（除标注外，每空2分，共16分）
（1）π（1分）；（2）（酮）羰基（1分）；（3）4；；（4）
消去反应，氧化反应
（5）；
（6）；ab。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀溶液
有浅黄色沉淀生成
B
已知呈红棕色，往溶液中通入
溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色
与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液
有砖红色沉淀生成
蔗糖水解产物中有葡萄糖
D
甲乙两支试管中各加入2 mL 5% ，甲试管中滴加3滴1 ml/L 溶液，乙试管中滴加3滴1 ml/L 溶液
乙试管产生气泡较快
说明催化活性
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.2
3.5
12.4
沉淀完全的pH
2.9
8.2
5.1
13.8