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2024届高三化学二轮复习 溶液中的离子平衡和图像 课件
展开这是一份2024届高三化学二轮复习 溶液中的离子平衡和图像 课件，共16页。PPT课件主要包含了涉及哪些平衡，两大守恒，定溶质NaHCO3，pKa1638，pKa21033，A2−的分布系数，滴定曲线图，HCl体积mL，Na2CO3，H2CO3等内容，欢迎下载使用。
【2021江苏适应性考试12题】例1.室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )A. 0.1 ml/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)
定溶质H+ + CO3- = HCO3-
问题1：溶液存在哪些含碳微粒？
问题2：随着HCl的滴入，溶液中含碳微粒如何变化？
问题3：如何绘制溶液中含碳微粒的含量与pH的关系图？
①CO32-减少，HCO3-增加， H2CO3 忽略；
②CO32- 忽略，HCO3-减少，H2CO3增加。
CO32- 、HCO3- 、 H2CO3
分布系数图（H2CO3）
A点的pH=__________
B点的pH=___________
C点的pH=_________________
(pKa1+pKa2)÷2=8.36
曲线定溶质，交点求Ka、pH，定主次
【练习1】室温下，0.1 ml·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．H2A的电离方程式：H2A⇋H＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
交点定主次，Ka>Kh
向10mL一定浓度的 Na2CO3溶液中滴加0.05 ml/L HCl
问题1：图中的特殊点有哪些？
NaHCO3、NaCl
NaCl、NaHCO3、H2CO3
问题2：找出特殊点A、B、C在滴定曲线图中对应的位置？
缓冲溶液：指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
常见的缓冲体系：NaH2PO4-Na2HPO4 CH3COOH-CH3COONa NH3H2O-NH4Cl
NaHCO3-H2CO3
【练习2】（2021苏州市零模测试T13）
常温下，用200mL0.1ml/LNaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是（ ）A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3B.溶液pH=7时，2c(SO32-)>c(HSO3-)C.X点呈酸性的原因是HSO3-水解程度大于其电离程度D.曲线上任意点均存在： c(H+) + c(Na+)= c(OH-) + c(HSO3-) + c(SO32-)
定溶质NaHSO3，定主次，水解<电离
【练习2】 （2021苏州市零模测试T13）
常温下，用200mL0.1ml/LNaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是（ B ）B.溶液pH=7时，2c(SO32-)>c(HSO3-)
pH=7时，c(H+)=10-7ml/L
【练习3】【2020年全国卷I】以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2−的分布系数： ]
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