2024武汉常青联合体高一下学期期末考试化学试卷含解析

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本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学让生活更美好，下列说法正确的是
A. 乙烯作为一种植物激素，可催熟水果
B. 碳纳米材料是一类新型有机非金属材料
C. 麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅
D. 在工业上，熟石灰被用来调节水泥的硬化速率
2. 化学在文物保护、修复、鉴定等方面发挥着重要作用，下列文物其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 越王勾践剑B. 曾侯乙编钟C. 商后母戊鼎D. 清明上河图
3. 下列反应的反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 与的反应B. 与的反应
C. 与盐酸的反应D. 与盐酸的反应
4. 下列有关合理用药的说法中正确的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B 每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
5. 从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是
A. 步骤①③均发生了置换反应B. 步骤②③的目的是富集溴
C. 步骤③中被还原D. 步骤④利用了溴易挥发的性质
6. 化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验观察、测量和分析来揭示物质的性质、组成、结构以及变化规律。下列实验装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. 向溶液中滴加过量的盐酸：
C. 醋酸除水垢：
D. 过量的铁与稀硝酸的反应：
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 酒精溶液中含有氧原子个数为
B. 标准状况下，分子个数为
C. 葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为
D. 与足量充分反应，反应中转移的电子数介于到之间
9. 维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结构球棍模型如图所示，下列说法错误的是
A. 分子式为C6H8O6
B 维生素C可溶于水
C. 维生素C分子中有2种官能团
D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色
10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>X>M
B. 、、均为共价化合物
C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
11. 热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的两极产物分别为和。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法正确的是
A. 放电时向a极区移动
B. 放电时，负极的电极反应是
C. 该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作
D. 为降低电池的启动温度，应尽量提高混合物中KCl的物质的量分数
12. 氮及其化合物(a、b、c、d)和硫及其化合物(u、v、w、x、y、z)的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. c、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. d、y的浓溶液与铜反应分别生成氧化物c、x
13. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是
A. 反应Ⅰ化合反应，而反应Ⅱ为分解反应
B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得
C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成
D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移
14. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是
A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2
B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数
C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0
15. 在密闭的容器中发生，往密闭容器中以通入两种反应物，后，A在四种不同温度下的转化率如图，下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. T温度时，A转化率为
C. 温度下，若反应后继续进行，则A的转化率变大
D. 温度反应后，若，则温度时的平衡常数是4.5
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 浓硫酸与木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应产物，某同学设计了如图实验装置，回答下列问题。
（1）仪器a名称_______。
（2）装置甲中出现无水硫酸铜由白色变为蓝色，b中发生反应的化学方程式为_______。
（3）为验证产物中是否含有生成，某同学思考如下：
①乙装置可以证明产物中有生成，现象是_______。
②如果去掉装置乙也能实现的验证，该同学依据的实验现象是_______。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂可用来代替装置乙中品红溶液的有_______。
A．溶液 B．饱和溶液 C．氨水 D．溶液
（4）为验证产物中是否含，该同学思考如下：
①丙装置的作用是_______，发生的离子方程式是_______。
②如果丙中溶液褪色，为避免对检验造成干扰，可在原装置丙与丁之间插入下列装置_______。(即丙→_______→_______→丁)
17. 层状结构的薄膜能用于制作电极材料，薄膜由辉钼矿(主要含及少量、)制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
（1）硫元素在周期表中位置_______。的用途(写一种)_______。
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式_______。
（3）“浸取”后得到溶液，为提高“浸取”速率，可以采取的措施是(写一种)_______。
（4）“滤渣”的主要成分除铁的氧化物外，还有_______。
（5）“灼烧”过程需回收利用的气体是_______。
（6）在下气相沉积生成的反应需在特定气流中进行，选用而不选用验纯后的形成该气流的原因是_______。
（7）将嵌入层状充电后得到的可作为电池负极，该负极放电时电极反应式_______。
18. 有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：
已知： 。回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______，E中的官能团名称_______。
（2）由A生成B的反应类型是_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）用一个化学方程式表示E生成F的化学方程式为_______。
（5）能与溶液反应的E的同分异构体有_______种，其中不含甲基结构简式为：_______。
（6）参照上述合成路线，一条由乙醇为起始原料制备的合成路线如下：
①的化学方程式为_______，②的条件为：_______。
19. 氮的循环在自然界中扮演着至关重要的角色，如何减少污染，维持生态系统平衡有着重要意义。
I．大气中的氮氧化合物在阳光照射下发生光化学反应，形成具有强氧化性的二次污染物，导致光化学烟雾事件。汽车排放尾气中含有一定的等有毒气体。
（1）一种汽车尾气处理原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．
B．混合气体中的体积分数保持不变
C．单位时间内形成1个同时生成1个
D．恒温、恒压条件下，混合气体平均摩尔质量保持不变
E．恒温、恒容条件下，混合气体的压强保持不变
（2）汽车尾气中和可发生反应，若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率_______。
②实验a中的平衡转化率为_______。
③与实验b条件相比，实验C改变的条件是_______。
II．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
（3）回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的电极反应方程式_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移，至少消耗燃料_______g。A．探究浓度对化学反应速率的影响
B．实验室制备氨气
C．制备
D．和浓制