专项05 金属和酸碱盐基础知识必过30题-2024年中考化学常考点必杀300题（全国通用）（含答案）

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A．碳纤维复合材料B．第三代铝锂合金
C．钛合金D．钢材料
【答案】A
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
【详解】A、碳纤维复合材料是由高强碳纤维和树脂等组成的复合材料，符合题意；
B、第三代铝锂合金，属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
C、钛合金属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
D、钢属于铁的合金，合金属于金属材料，不符合题意；
故选：A。
2．金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是
A．铝B．锌C．铁D．铜
【答案】D
【详解】金属被大规模使用的顺序与金属的活动性有关，活动性越弱，越容易被冶炼。根据题意四种金属的活动性由弱到强的顺序是铜、铁、锌、铝，故最先被大量使用的是铜，故选：D，
3．下列关于金属和金属材料的说法中，错误的是
A．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡的熔点高
B．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定
C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
【答案】A
【详解】A、合金的熔点一般低于纯金属，焊锡(锡铅合金)的熔点比锡的熔点低，说法错误，符合题意；
B、“真金不怕火炼”，说明金在高温条件下不易与其他物质反应，化学性质稳定，说法正确，不符合题意；
C、铜具有良好的导电性，可用于制作电线，说法正确，不符合题意；
D、铝化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，说法正确，不符合题意。
故选A。
4．金属是生活、生产中应用很广泛的一类材料，下列关于金属的说法正确的是
A．金属的用途只由金属的性质决定B．“真金不怕火炼”说明金的熔点很高
C．铁生锈是铁与氧气和水分共同作用的结果D．生铁比钢的含碳量更低，性能更优越
【答案】C
【详解】A、金属的性质不是决定其用途的唯一因素，还与金属的价格、市场的需求等有关，故A说法不正确；
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故B说法不正确；
C、铁生锈是铁与氧气和水分共同作用的结果，故C说法正确；
D、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%，因此钢的含碳量比生铁要低，性能更优越，故D说法不正确；
故选C。
5．金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是
A．R可能是铝
B．该反应为置换反应
C．R的金属活动性比Hg强
D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面
【答案】A
【详解】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显﹣1价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，说法错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；
C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强，说法正确；
D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，说法正确。
故选A。
6．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。

下列有关实验的说法不正确的是
A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C．若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的
D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
【答案】C
【详解】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
B、实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，故选项说法正确；
C、丙试管中，若a是Zn，b是溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项说法不正确；
D、丙试管中，若a是Fe，b是溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，故选项说法正确。
故选C。
7．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，无水氯化钙可吸收空气中的水蒸气，保持铁钉干燥。下列说法错误的是
A．对比试管②③能得出铁生锈需要与水接触
B．对比试管①②可得出铁生锈的条件之一是铁与氧气接触
C．一段时间后，发现试管①中生锈最严重的位置是乙
D．试管①②中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
【答案】A
【详解】A、②中铁与水接触，不与氧气接触，铁不生锈，③中铁与氧气接触，不与水接触，铁不生锈，有两个变量，因此对比试管②③不能得出铁生锈需要与水接触，故选项说法不正确；
B、①中铁与氧气、水同时接触，铁生锈，②中铁与水接触，不与氧气接触，铁不生锈，对比试管①②可得出铁生锈的条件之一是铁与氧气接触，故选项说法正确；
C、试管①中，乙处铁钉与水和氧气接触最充分，因此一段时间后，发现试管①中生锈最严重的位置是乙，故选项说法正确；
D、由于水中可能会溶解得有氧气，因此试管①②中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其目的是除尽水中的氧气，故选项说法正确。
故选A。
8．金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)自然界中金可以单质形式存在，考古中出土的金器仍然金光灿灿，说明了金的化学性质 。
(2)金属铜常用来做导线，利用了铜良好的延展性和 性。
(3)共享单车的自行车车架是锰钢合金制成的，这利用了锰钢的 （填字母）。
A．硬度大B．熔点低C．抗腐蚀性能好
(4)葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)稳定
(2)导电
(3)AC
(4)
【详解】（1）自然界中金可以单质形式存在，考古中出土的金器仍然金光灿灿，说明了金的化学性质稳定；
（2）金属铜常用来做导线，利用了铜良好的延展性和导电性；
（3）共享单车的自行车车架是锰钢合金制成的，这利用了锰钢的硬度大、抗腐蚀性能好。故选AC；
（4）葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
9．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)银的导电性比铜好，而生活中的导线一般用铜制而不用银制的原因是 。
(2)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是 。
(3)铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金 (答一点即可)的优良性能。
(4)易拉罐、破损铁锅、铁皮罐头盒等用后应放入 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
【答案】(1)成本高/价格贵
(2) 隔绝氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)密度小(合理即可)
(4)可回收
【详解】（1）银的导电性比铜好，而生活中的导线一般用铜制而不用银制的原因是银的成本高(价格贵)；
（2）铁制品涂油，防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝；稀盐酸除铁锈是盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）由于铝合金的密度小，所以铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度；
（4）易拉罐、破损铁锅、铁皮罐头盒等可以回收再利用，应放入可回收垃圾箱中。
10．金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题。
(1)将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 。
(2)以磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)为例，写出工业上用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式 。
(3)铝制品一般抗腐蚀性好，原因是 。
(4)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有 ，滤渣中一定有 。
【答案】(1)钢比纯铁硬度大
(2)
(3)常温下铝与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化
(4) Mg(NO3)2、Zn(NO3)2(或硝酸镁、硝酸锌) Cu/铜
【详解】（1）由于合金比组成金属硬度大，所以将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明钢比纯铁硬度大。故填：钢比纯铁硬度大。
（2）四氧化三铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。故填：。
（3）由于常温下铝与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝制品一般抗腐蚀性好。故填：常温下铝与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化。
（4）三种金属活动性强弱关系：镁＞锌＞氢＞铜，锌能与硝酸铜发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，最终观察到滤液为无色，则说明硝酸铜无剩余。可判断混合溶液中硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2。故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；铜或Cu。
11．人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是
A．物质组成：含有和B．物理性质：无色液体，有挥发性
C．化学性质：能与铁、铜和氢氧化钡反应D．物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化
【答案】C
【详解】A、盐酸中含有 H+ 和 Cl− ，故A说法正确；
B、盐酸是无色液体，有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B说法正确；
C、铜金属活动性表中在氢后，铁在氢前，盐酸不能与铜反应，盐酸能与铁反应，酸能和碱反应，氢氧化钡属于碱故能与盐酸反应，故C说法错误；
D、 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，盐酸在胃液中可帮助消化，故D说法正确；
故选：C。
12．将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是
A．酸性都增强、pH都变小B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的质量都增加D．溶质的质量都减小
【答案】B
【详解】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大；
浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。
故选：B。
13．下列有关物质的化学式、名称及俗名完全一致的是
A． 氧化钙 熟石灰B． 碳酸钙 石灰石
C． 氢氧化铝 消石灰D． 氢氧化钠 烧碱
【答案】D
【详解】A.化学名称为氧化钙，俗名生石灰，其化学式、名称、俗名不完全一致，故选项说法错误；
B.是碳酸钙的化学式，是石灰石的主要成分，不是石灰石的俗名，其化学式、名称、俗名不完全一致，故选项说法错误；
C.化学名称为氢氧化钙，俗名是熟石灰、消石灰，其化学式、名称、俗名不完全一致，故选项说法错误；
D.化学名称为氢氧化钠，俗名火碱、烧碱、苛性钠，其化学式、名称、俗名完全对应，故选项说法正确；
故选：D。
14．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】D
【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；
C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。
故选D。
15．下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是
A．工业上用盐酸除铁锈B．医疗上用氯化钠配制生理盐水
C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】D
【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确；
B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确；
C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确；
D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。
故选D。
16．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是
A．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
B．酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨
C．碱性溶液的都大于7，所以大于7的溶液一定是碱性溶液
D．中和反应生成了盐和水，生成盐和水的反应是中和反应
【答案】C
【详解】A、水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物不一定是酸，比如H2O含有氢元素，但H2O不是酸，推理错误；
B、pH＜5.6的降雨叫做酸雨，酸雨呈酸性，pH7，溶液显碱性，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、NaCl溶液显中性，NaOH溶液显碱性，稀盐酸显酸性。图中b点pH>7，故图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，不符合题意；
C、 图中c是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，而图中c→d是溶液由中性变为酸性，表示所示溶液中稀盐酸的质量不断增加，这时氢氧化钠已被完全消耗，不能再生成氯化钠，符合题意；
D、 图中e→f温度升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，不符合题意；
故选C。
28．将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。
实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。
下列说法不正确的是
A．产生白色固体的反应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
B．实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3
C．实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO3
D．实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca（OH）2
【答案】C
【详解】A、产生白色固体的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，向溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验②中无气泡产生，不能说明滤液中不含有Na2CO3，符合题意；
D、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故实验③中出现白色浑浊，说明滤液中含碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，不能共存，故说明滤液中不含有氢氧化钙，不符合题意。
故选C。
29．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行了如图实验：
(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。
(2)实验II中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 。
(3)实验III中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)实验IV中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 (填化学式，写出所有可能)。
【答案】(1)a
(2)澄清石灰水/氢氧化钙溶液
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)NaCl或NaCl、HCl/NaCl、HCl或NaCl
【详解】（1）酸能使紫色石蕊溶液试液变红，无色酚酞试液不变色，则实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是澄清石灰水；
（3）实验Ⅲ中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性物质变红色，遇中性、酸性物质不变色呈无色，实验IV中，溶液由红色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，溶液中的溶质有NaCl或NaCl和HCl。
30．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
回答下列问题：
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：
I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 (填化学式)。
II.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
(4)实验⑤观察到的现象是 。
(5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 (填数字序号)。
(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】(1)潮湿
(2) 蓝 红
(3) 无 NaCl、HCl/ HCl、NaCl OH- H+
(4)产生蓝色沉淀
(5)④
(6) 氢氧化钠溶液/NaOH溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色；故填：蓝；红；
（3）Ⅰ、氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色，氢氧化钠和盐酸反应合成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式分别为NaCl、HCl；
Ⅱ、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子；故填：OH﹣、H+；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀；
（5）中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，④中的反应是酸碱中和反应；⑤中是碱和盐的反应，不属于中和反应；故填：④；
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。