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2023年黑龙江省绥化市中考化学真题试卷（解析版）
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这是一份2023年黑龙江省绥化市中考化学真题试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列实验基本操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 S-32
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1. 下列实验基本操作中，正确的是
A. B.
C. D.
2. 下列选项中，属于物质化学性质的是
A. 毒性B. 密度C. 溶解性D. 熔点
3. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A. B.
C. D.
4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
5. 我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 该物质相对分子质量为606gB. 该物质由四种元素组成
C. 该物质中氢、氧元素的质量比为19:3D. 该物质中氢元素的质量分数最大
6. 向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是
A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn
B. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
C. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
D. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2
7. 今年我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列与该主题不相符的是
A. 加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路
B. 为了增产增收，大量使用农药化肥
C. 生活污水集中处理，达标后排放
D. 使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”
8. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是
A. 8:11B. 2:11C. 16:11D. 16:9
9. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
10. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为
A. 48.2%B. 47.3%C. 46.4%D. 49.1%
11. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B. 向p=13的溶液中不断加水
C. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体
12. 将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A. m的值为19.6
B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D. 铁的氧化物中x:y=2:3
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13. 用化学用语填写。
（1）标出HClO中氯元素的化合价_______。
（2）高锰酸根离子_______。
（3）地壳中含量最多的金属元素_______。
14. 化学与生活密切相关。请回答下列问题。
（1）春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于_______。
（2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的_______（填调味品名称）来止痒。
（3）杂交水稻之父袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的_______。
15. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子_______。
（2）O2-核外电子排布与_______原子相同。
（3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子_______。
16. KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。
（1）40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是_______（精确到0.1%）。
（2）代表KC1溶解度曲线的是_______（选填“甲”或“乙”）。
（3）KC1和KNO3溶解度相等温度范围是_______。
A. 10度范围B. 20℃C. 30℃17. A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：
①
②
③
④
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法治金的原理。请回答问题。
（1）物质H的化学式是_______。
（2）反应②除了有气体生成外，还能观察到_______。
（3）将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18. 如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。
（1）仪器a的用途是_______。
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_______，其基本反应类型是_______反应，装置B相对于装置C，其优点是_______。
（3）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是_______。
A. 发生装置可以相同B. 都可以用二氧化锰作催化剂
C. 完全反应后剩余固体成分相同D. 收集装置可以相同
（4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。
（5）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_______。
（6）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是_______（选填字母）。
19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想l：溶质为NaCl
猜想2：溶质为NaCl、BaCl2
猜想3：溶质为_______。（填化学式）
【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。
（2）若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。
【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。
（3）反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑_______。
【探究活动二】制备与生产流程的探究。
钨（W）是一种重要的战略资。下图是生产钨的一种工业流程。
已知：
①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。
②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（4）操作3的名称是_______。
（5）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。
（6）操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。
（7）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。
20. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
（1）请完善下面的表格。
【定量探究】样品中NaHCO3质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】
已知：装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中
②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2
④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。
【分析讨论】
（2）A中反应的化学方程式是_____。
（3）装置D的作用是_____。
（4）将④中省略号处的操作补充完整_____。
（5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【得出结论】
（6）样品中NaHCO3的质量分数是_____（用含有相关字母的式子表示）。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
21. 某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
请分析计算。
（1）表中m的值是_____。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
答案解析
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1. 【答案】D
【解析】
A、不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免酒精洒出引发火灾，错误；
B、量筒只能称量液体体积，不能用于溶解的容器。且溶解一般为先加入固体药品，后加入液体药品，错误；
C、加热的蒸发皿温度较高，不能用手直接拿取，应使用坩埚钳，错误；
D、检测装置气密性的方法是将导管放入水中，用手握住试管，如装置气密性良好则导管口有气泡产生，正确；
故选D。
2. 【答案】A
【解析】
A、毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选A。
3.【答案】B
【解析】
A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意；
B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意；
C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意；
D、含有两种分子，是混合物，不符合题意；
故选B。
4. 【答案】C
【解析】
A、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，没有白雾冒出，错误；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀。产生氢氧化铜是实验结论不是实验现象，错误；
C、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷固体，则现象是产生大量白烟，正确；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；
故选C。
5. 【答案】B
【解析】
A、相对分子质量为12×37+1×38+14×2+16×6=606，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、氢、氧两种元素的质量比为（1×38）：（16×6）≠19：3，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，千金藤素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
6. 【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定有铜、铁。因为铜、铁比银活泼，所以银全部被置换出来，滤渣中有银，滤液中一定没有硝酸银。同时可以确定发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银以及锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应。则滤液中只有硝酸锌，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后锌是否有剩余，则可能有锌。
由分析可知：
滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。
故选A。
7. 【答案】B
【解析】
A、加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路，有利于保护环境，与该主题相符；
B、为了增产增收，合理使用农药、化肥，大量使用农药、化肥浪费资，污染环境，与该主题不相符；
C、生活污水集中处理，达标后排放，有利于保护水资，与该主题相符；
D、使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”有利于保护环境，与该主题相符；
答案：B。
8. 【答案】C
【解析】
设生成3.6g D 时，同时C的质量为x
，x=4.4g；
参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11；
答案：C。
9. 【答案】D
【解析】
A、①锌元素是人体必需的微量元素之一，说法正确；②亚硝酸有毒，不能用于食品添加剂，延长食品保质期，说法错误；③吸烟有害健康，吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，说法正确，化学知识阐述不完全正确；
B、①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，说法正确；②氢气燃烧产物无污染，且氢气热值大，氢气是最理想的清洁、高能燃料，说法正确；③风能发电是将机械能转化为电能，说法错误，化学知识阐述不完全正确；
C、①合成纤维吸水性、透气性没天然纤维好，说法错误；②金属和合金统称为金属材料，说法正确；③塑料属于有机合成材料，说法正确，化学知识阐述不完全正确；
D、①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止发生爆炸，说法正确；②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，检验二氧化碳的浓度；③点燃可燃性气体前，一定要验纯，防止发生爆炸，说法正确，化学知识阐述完全正确；
答案：D。
10.【答案】A
【解析】
K2SO4、K2SO3、K2S三种混合物中含硫、钾和氧三种元素，K、S个数比=2:1，K、S元素质量比=，经测定其中氧元素的质量分数为32%，硫元素、钾元素的质量分数=1-32%=68%，含钾元素的质量分数=；
答案：A。
11. 【答案】BD
【解析】
A、向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸解离出氢离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合成硫酸钡沉淀，开始就有沉淀产生，错误；
B、p=13的溶液呈碱性，不断加水则溶液碱性减弱，但始终是碱性溶液，pH不会小于或等于7，正确；
C、有无催化剂二氧化锰只会改变过氧化氢分解速度，不会改变最终生成氧气的质量。所以等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解最终生成氧气的质量相等，错误；
D、开始为硝酸钾饱和溶液，溶液的质量不为0，之后加入硝酸钾不能溶解，溶液的质量不变，正确；
故选BD。
12. 【答案】C
【解析】
A、由反应的化学方程式：
说法不正确；
B、生成铁的质量为16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为，则铁的氧化物中氧元素的质量为，参加反应铁的氧化物的质量=16.8g+6.4g=23.2g，说法不正确；
C、当二氧化碳质量为4.4g时，由反应的化学方程式，设该反应消耗一氧化碳的质量为z
则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，容器内一氧化碳质量=16.8g-2.8g=14g，说法正确；
D、生成铁的质量为16.8g，铁的氧化物种氧元素的质量为6.4g，，说法不正确；
答案：C。
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13. 【答案】（1）
（2）
（3）A1
【解析】
【小问1】
化合物中各元素正负化合价代数和为0。HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为0-（+1）-（-2）=+1。化合价标在对应元素上方，符号在前符号在后，数字为1不能省略。则表示为。
【小问2】
高锰酸根离子带1个单位的负电荷，离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前符号在后，数字为1省略不写，则高锰酸根离子表示为。
【小问3】
地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al。
14. 【答案】（1）可燃物 （2）食醋
（3）糖类
【解析】
【小问1】
燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到着火点。柳絮属于可燃物。
【小问2】
山药中含有碱性皂角素导致皮肤奇痒难忍，需要使用酸性物质与碱性物质反应，则常用厨房中的食醋来止痒。
【小问3】
淀粉属于六大营养素中的糖类。
15. 【答案】（1）最外层电子数相同
（2）氖##Ne （3）电子层数相同
【解析】
【小问1】
原子序数为7的是氮元素，最外层电子数为5，原子序数为15的是磷元素，最外层电子数为5，所以两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子最外层电子数相同。
【小问2】
O2-核外电子排布为2、8，和氖原子相同。
【小问3】
铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子电子层数相同。
16. 【答案】（1）28.6%
（2）乙 （3）B
【解析】
【小问1】
40℃，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为。
【小问2】
由表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，则图中乙代表氯化钾溶解度曲线。
【小问3】
由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，而30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则说明20℃，故选B。
17. 【答案】（1）H2 （2）固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
（3）减小
【解析】
【分析】B是铅酸蓄电池中的酸，则B是硫酸，反应③是湿法治金的原理：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其中E、G、H、I为单质，则E是铁，G是铜，C是硫酸铜，F是硫酸亚铁，，I是单质且是气体，A是黑色固体，G是铜，则I是氧气，A是氧化铜，可知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则D是水，可知：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则H是氢气，综上所述：A：氧化铜；B：硫酸；C：硫酸铜；D：水；E：铁；F；硫酸亚铁；G：铜；H：氢气；I：氧气。
【小问1】
物质H是氢气，化学式：H2；
【小问2】
反应②，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除了有气体生成外，还能观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
【小问3】
将E加入到C的溶液中充分反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，反应后与反应前相比，溶液质量减小。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18. 【答案】（1）用于加热（或作热）
（2） ①. ②. 分解 ③. 能控制反应速率 （3）AD
（4）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（5）导管口有连续均匀气泡冒出时
（6）D
【解析】
【小问1】
仪器a是酒精灯，酒精燃烧放热，可用于加热。
【小问2】
B是固液不加热型装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。B使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。
【小问3】
A、实验室制取二氧化碳使用大理石或石灰石与稀盐酸常温反应，使用固液不加热型装置。过氧化氢制取氧气液使用固液不加热型装置，符合题意。
B、实验室制取二氧化碳不需要用二氧化锰作催化剂，过氧化氢制取氧气需要二氧化锰作催化剂，不符合题意；
C、大理石或石灰石和稀盐酸反应后剩余固体物质是大理石或石灰石中的杂质，过氧化氢和二氧化锰制取氧气剩余固体是二氧化锰，固体成分不同，不符合题意；
D、二氧化碳、氧气密度都比空气密度大，都能用向上排空气法收集，符合题意；
故选AD。
【小问4】
A是固体加热型装置。加热固体药品时，试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。
【小问5】
E排水法收集氢气时，需要导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，以免收集到开始装置内排出的空气。
【小问6】
加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，则反应需要加热，需要使用酒精灯。反应物是固体和液体，A试管口向下倾斜液体会流出。D液体加入后可以与固体接触反应，固选用的发生装置是D。
19. 【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2） ①. 白色沉淀 ②. 气泡产生
（3）反应物是否有剩余（或反应物是否过量）
（4）过滤 （5）温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率
（6）CaC12、HCl
（7）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
【解析】
【小问1】
A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。B中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水。反应后将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡产生说明发生了盐酸和碳酸钠的反应，则A中有氯化钠和碳酸钠，B中有盐酸和氯化钡。有白色沉淀产生沉淀，则说明盐酸消耗完后又发生了碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的反应，无法确定是否有碳酸钠、氯化钡剩余。所以一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钡中的一种。则猜想3：溶质为NaCl、Na2CO3。
【小问2】
猜想2正确，则有氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若有白色沉淀，则猜想2正确；
猜想3正确，则有碳酸钠存在。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则猜想3正确。
【小问3】
确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，如不恰好完全反应则有反应物剩余。
【小问4】
操作3后固体和液体分离，是过滤。
【小问5】
加入的是盐酸，盐酸具有挥发性，温度越高挥发越快。所以温度不宜太高，原因是温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率。
【小问6】
钨酸钙可以和盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。加入盐酸过量，则操作2所得滤液中一定含有的溶质是生成的CaC12和过量的HCl。
【小问7】
根据已知②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨可知，如使用焦炭则会有杂质碳化钨。
20. 【答案】（1） ①. 气泡 ②. AgNO3##硝酸银 ③. 白色沉淀
（2）
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中
（4）打开K1，再通一段时间N2
（5）偏大 （6） ##
【解析】
【小问1】
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，样品中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象：有气泡生成；
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加某种溶液，实验结论样品中含有氯化钠，某种溶液与氯化钠反生化学反应且有明显现象，某种溶液是硝酸银，硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，实验现象：有白色沉淀生成；
【小问2】
A中反应是稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；
【小问3】
装置D盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中；
【小问4】
将④中省略号处的操作补充完整：打开K1，再通一段时间N2，使生成的气体被充分吸收；
小问5】
步骤②的作用是排除装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，装置内的二氧化碳会被装置C吸收，导致被吸收二氧化碳的质量增大，会使测得NaHCO3的质量分数偏大；
【小问6】
设ag样品中碳酸氢钠的质量为
NaHCO3的质量分数=。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
21. 【答案】（1）2.9 （2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为
所用KOH溶液中溶质的质量分数=；
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；
（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z
所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
【解析】
【小问1】
根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应；
【小问2】
解析见答案；
【小问3】
解析见答案。A.化学与健康
B.化学与能
①锌元素是人体必需的微量元素之一
②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期
③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟
①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气
②氢气是最理想清洁、高能燃料
③风能发电是将化学能转化为电能
C.化学与材料
D.化学与安全
①合成纤维吸水性、透气性好
②合金属于金属材料
③塑料属于有机合成材料
①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放
②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验
③点燃可燃性气体前，一定要验纯
温度/度
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
316
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
340
37.0
40.0
42.6
45.5
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3
有_____产生
样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加_____溶液
有_____产生
样品中含有NaC1
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 S-32
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1. 下列实验基本操作中，正确的是
A. B.
C. D.
2. 下列选项中，属于物质化学性质的是
A. 毒性B. 密度C. 溶解性D. 熔点
3. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A. B.
C. D.
4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
5. 我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 该物质相对分子质量为606gB. 该物质由四种元素组成
C. 该物质中氢、氧元素的质量比为19:3D. 该物质中氢元素的质量分数最大
6. 向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是
A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn
B. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
C. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
D. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2
7. 今年我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列与该主题不相符的是
A. 加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路
B. 为了增产增收，大量使用农药化肥
C. 生活污水集中处理，达标后排放
D. 使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”
8. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是
A. 8:11B. 2:11C. 16:11D. 16:9
9. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
10. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为
A. 48.2%B. 47.3%C. 46.4%D. 49.1%
11. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B. 向p=13的溶液中不断加水
C. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体
12. 将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A. m的值为19.6
B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D. 铁的氧化物中x:y=2:3
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13. 用化学用语填写。
（1）标出HClO中氯元素的化合价_______。
（2）高锰酸根离子_______。
（3）地壳中含量最多的金属元素_______。
14. 化学与生活密切相关。请回答下列问题。
（1）春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于_______。
（2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的_______（填调味品名称）来止痒。
（3）杂交水稻之父袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的_______。
15. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子_______。
（2）O2-核外电子排布与_______原子相同。
（3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子_______。
16. KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。
（1）40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是_______（精确到0.1%）。
（2）代表KC1溶解度曲线的是_______（选填“甲”或“乙”）。
（3）KC1和KNO3溶解度相等温度范围是_______。
A. 10度范围B. 20℃
①
②
③
④
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法治金的原理。请回答问题。
（1）物质H的化学式是_______。
（2）反应②除了有气体生成外，还能观察到_______。
（3）将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18. 如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。
（1）仪器a的用途是_______。
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_______，其基本反应类型是_______反应，装置B相对于装置C，其优点是_______。
（3）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是_______。
A. 发生装置可以相同B. 都可以用二氧化锰作催化剂
C. 完全反应后剩余固体成分相同D. 收集装置可以相同
（4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。
（5）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_______。
（6）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是_______（选填字母）。
19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想l：溶质为NaCl
猜想2：溶质为NaCl、BaCl2
猜想3：溶质为_______。（填化学式）
【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。
（2）若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。
【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。
（3）反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑_______。
【探究活动二】制备与生产流程的探究。
钨（W）是一种重要的战略资。下图是生产钨的一种工业流程。
已知：
①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。
②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（4）操作3的名称是_______。
（5）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。
（6）操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。
（7）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。
20. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
（1）请完善下面的表格。
【定量探究】样品中NaHCO3质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】
已知：装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中
②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2
④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。
【分析讨论】
（2）A中反应的化学方程式是_____。
（3）装置D的作用是_____。
（4）将④中省略号处的操作补充完整_____。
（5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【得出结论】
（6）样品中NaHCO3的质量分数是_____（用含有相关字母的式子表示）。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
21. 某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
请分析计算。
（1）表中m的值是_____。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
答案解析
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1. 【答案】D
【解析】
A、不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免酒精洒出引发火灾，错误；
B、量筒只能称量液体体积，不能用于溶解的容器。且溶解一般为先加入固体药品，后加入液体药品，错误；
C、加热的蒸发皿温度较高，不能用手直接拿取，应使用坩埚钳，错误；
D、检测装置气密性的方法是将导管放入水中，用手握住试管，如装置气密性良好则导管口有气泡产生，正确；
故选D。
2. 【答案】A
【解析】
A、毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选A。
3.【答案】B
【解析】
A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意；
B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意；
C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意；
D、含有两种分子，是混合物，不符合题意；
故选B。
4. 【答案】C
【解析】
A、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，没有白雾冒出，错误；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀。产生氢氧化铜是实验结论不是实验现象，错误；
C、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷固体，则现象是产生大量白烟，正确；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；
故选C。
5. 【答案】B
【解析】
A、相对分子质量为12×37+1×38+14×2+16×6=606，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、氢、氧两种元素的质量比为（1×38）：（16×6）≠19：3，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，千金藤素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
6. 【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定有铜、铁。因为铜、铁比银活泼，所以银全部被置换出来，滤渣中有银，滤液中一定没有硝酸银。同时可以确定发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银以及锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应。则滤液中只有硝酸锌，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后锌是否有剩余，则可能有锌。
由分析可知：
滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。
故选A。
7. 【答案】B
【解析】
A、加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路，有利于保护环境，与该主题相符；
B、为了增产增收，合理使用农药、化肥，大量使用农药、化肥浪费资，污染环境，与该主题不相符；
C、生活污水集中处理，达标后排放，有利于保护水资，与该主题相符；
D、使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”有利于保护环境，与该主题相符；
答案：B。
8. 【答案】C
【解析】
设生成3.6g D 时，同时C的质量为x
，x=4.4g；
参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11；
答案：C。
9. 【答案】D
【解析】
A、①锌元素是人体必需的微量元素之一，说法正确；②亚硝酸有毒，不能用于食品添加剂，延长食品保质期，说法错误；③吸烟有害健康，吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，说法正确，化学知识阐述不完全正确；
B、①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，说法正确；②氢气燃烧产物无污染，且氢气热值大，氢气是最理想的清洁、高能燃料，说法正确；③风能发电是将机械能转化为电能，说法错误，化学知识阐述不完全正确；
C、①合成纤维吸水性、透气性没天然纤维好，说法错误；②金属和合金统称为金属材料，说法正确；③塑料属于有机合成材料，说法正确，化学知识阐述不完全正确；
D、①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止发生爆炸，说法正确；②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，检验二氧化碳的浓度；③点燃可燃性气体前，一定要验纯，防止发生爆炸，说法正确，化学知识阐述完全正确；
答案：D。
10.【答案】A
【解析】
K2SO4、K2SO3、K2S三种混合物中含硫、钾和氧三种元素，K、S个数比=2:1，K、S元素质量比=，经测定其中氧元素的质量分数为32%，硫元素、钾元素的质量分数=1-32%=68%，含钾元素的质量分数=；
答案：A。
11. 【答案】BD
【解析】
A、向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸解离出氢离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合成硫酸钡沉淀，开始就有沉淀产生，错误；
B、p=13的溶液呈碱性，不断加水则溶液碱性减弱，但始终是碱性溶液，pH不会小于或等于7，正确；
C、有无催化剂二氧化锰只会改变过氧化氢分解速度，不会改变最终生成氧气的质量。所以等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解最终生成氧气的质量相等，错误；
D、开始为硝酸钾饱和溶液，溶液的质量不为0，之后加入硝酸钾不能溶解，溶液的质量不变，正确；
故选BD。
12. 【答案】C
【解析】
A、由反应的化学方程式：
说法不正确；
B、生成铁的质量为16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为，则铁的氧化物中氧元素的质量为，参加反应铁的氧化物的质量=16.8g+6.4g=23.2g，说法不正确；
C、当二氧化碳质量为4.4g时，由反应的化学方程式，设该反应消耗一氧化碳的质量为z
则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，容器内一氧化碳质量=16.8g-2.8g=14g，说法正确；
D、生成铁的质量为16.8g，铁的氧化物种氧元素的质量为6.4g，，说法不正确；
答案：C。
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13. 【答案】（1）
（2）
（3）A1
【解析】
【小问1】
化合物中各元素正负化合价代数和为0。HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为0-（+1）-（-2）=+1。化合价标在对应元素上方，符号在前符号在后，数字为1不能省略。则表示为。
【小问2】
高锰酸根离子带1个单位的负电荷，离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前符号在后，数字为1省略不写，则高锰酸根离子表示为。
【小问3】
地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al。
14. 【答案】（1）可燃物 （2）食醋
（3）糖类
【解析】
【小问1】
燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到着火点。柳絮属于可燃物。
【小问2】
山药中含有碱性皂角素导致皮肤奇痒难忍，需要使用酸性物质与碱性物质反应，则常用厨房中的食醋来止痒。
【小问3】
淀粉属于六大营养素中的糖类。
15. 【答案】（1）最外层电子数相同
（2）氖##Ne （3）电子层数相同
【解析】
【小问1】
原子序数为7的是氮元素，最外层电子数为5，原子序数为15的是磷元素，最外层电子数为5，所以两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子最外层电子数相同。
【小问2】
O2-核外电子排布为2、8，和氖原子相同。
【小问3】
铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子电子层数相同。
16. 【答案】（1）28.6%
（2）乙 （3）B
【解析】
【小问1】
40℃，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为。
【小问2】
由表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，则图中乙代表氯化钾溶解度曲线。
【小问3】
由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，而30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则说明20℃，故选B。
17. 【答案】（1）H2 （2）固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
（3）减小
【解析】
【分析】B是铅酸蓄电池中的酸，则B是硫酸，反应③是湿法治金的原理：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其中E、G、H、I为单质，则E是铁，G是铜，C是硫酸铜，F是硫酸亚铁，，I是单质且是气体，A是黑色固体，G是铜，则I是氧气，A是氧化铜，可知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则D是水，可知：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则H是氢气，综上所述：A：氧化铜；B：硫酸；C：硫酸铜；D：水；E：铁；F；硫酸亚铁；G：铜；H：氢气；I：氧气。
【小问1】
物质H是氢气，化学式：H2；
【小问2】
反应②，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除了有气体生成外，还能观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
【小问3】
将E加入到C的溶液中充分反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，反应后与反应前相比，溶液质量减小。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18. 【答案】（1）用于加热（或作热）
（2） ①. ②. 分解 ③. 能控制反应速率 （3）AD
（4）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（5）导管口有连续均匀气泡冒出时
（6）D
【解析】
【小问1】
仪器a是酒精灯，酒精燃烧放热，可用于加热。
【小问2】
B是固液不加热型装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。B使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。
【小问3】
A、实验室制取二氧化碳使用大理石或石灰石与稀盐酸常温反应，使用固液不加热型装置。过氧化氢制取氧气液使用固液不加热型装置，符合题意。
B、实验室制取二氧化碳不需要用二氧化锰作催化剂，过氧化氢制取氧气需要二氧化锰作催化剂，不符合题意；
C、大理石或石灰石和稀盐酸反应后剩余固体物质是大理石或石灰石中的杂质，过氧化氢和二氧化锰制取氧气剩余固体是二氧化锰，固体成分不同，不符合题意；
D、二氧化碳、氧气密度都比空气密度大，都能用向上排空气法收集，符合题意；
故选AD。
【小问4】
A是固体加热型装置。加热固体药品时，试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。
【小问5】
E排水法收集氢气时，需要导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，以免收集到开始装置内排出的空气。
【小问6】
加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，则反应需要加热，需要使用酒精灯。反应物是固体和液体，A试管口向下倾斜液体会流出。D液体加入后可以与固体接触反应，固选用的发生装置是D。
19. 【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2） ①. 白色沉淀 ②. 气泡产生
（3）反应物是否有剩余（或反应物是否过量）
（4）过滤 （5）温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率
（6）CaC12、HCl
（7）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
【解析】
【小问1】
A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。B中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水。反应后将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡产生说明发生了盐酸和碳酸钠的反应，则A中有氯化钠和碳酸钠，B中有盐酸和氯化钡。有白色沉淀产生沉淀，则说明盐酸消耗完后又发生了碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的反应，无法确定是否有碳酸钠、氯化钡剩余。所以一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钡中的一种。则猜想3：溶质为NaCl、Na2CO3。
【小问2】
猜想2正确，则有氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若有白色沉淀，则猜想2正确；
猜想3正确，则有碳酸钠存在。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则猜想3正确。
【小问3】
确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，如不恰好完全反应则有反应物剩余。
【小问4】
操作3后固体和液体分离，是过滤。
【小问5】
加入的是盐酸，盐酸具有挥发性，温度越高挥发越快。所以温度不宜太高，原因是温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率。
【小问6】
钨酸钙可以和盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。加入盐酸过量，则操作2所得滤液中一定含有的溶质是生成的CaC12和过量的HCl。
【小问7】
根据已知②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨可知，如使用焦炭则会有杂质碳化钨。
20. 【答案】（1） ①. 气泡 ②. AgNO3##硝酸银 ③. 白色沉淀
（2）
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中
（4）打开K1，再通一段时间N2
（5）偏大 （6） ##
【解析】
【小问1】
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，样品中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象：有气泡生成；
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加某种溶液，实验结论样品中含有氯化钠，某种溶液与氯化钠反生化学反应且有明显现象，某种溶液是硝酸银，硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，实验现象：有白色沉淀生成；
【小问2】
A中反应是稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；
【小问3】
装置D盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中；
【小问4】
将④中省略号处的操作补充完整：打开K1，再通一段时间N2，使生成的气体被充分吸收；
小问5】
步骤②的作用是排除装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，装置内的二氧化碳会被装置C吸收，导致被吸收二氧化碳的质量增大，会使测得NaHCO3的质量分数偏大；
【小问6】
设ag样品中碳酸氢钠的质量为
NaHCO3的质量分数=。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
21. 【答案】（1）2.9 （2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为
所用KOH溶液中溶质的质量分数=；
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；
（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z
所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
【解析】
【小问1】
根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应；
【小问2】
解析见答案；
【小问3】
解析见答案。A.化学与健康
B.化学与能
①锌元素是人体必需的微量元素之一
②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期
③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟
①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气
②氢气是最理想清洁、高能燃料
③风能发电是将化学能转化为电能
C.化学与材料
D.化学与安全
①合成纤维吸水性、透气性好
②合金属于金属材料
③塑料属于有机合成材料
①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放
②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验
③点燃可燃性气体前，一定要验纯
温度/度
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
316
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
340
37.0
40.0
42.6
45.5
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3
有_____产生
样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加_____溶液
有_____产生
样品中含有NaC1
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8
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