2024重庆市巴蜀中学高一下学期7月期末考试化学含答案

这是一份2024重庆市巴蜀中学高一下学期7月期末考试化学含答案，共12页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A.北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素
B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性
C.大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在
D.天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语表示正确的是
A.的电子式：
B.的电子式：
C.原子的结构示意图：
D.用电子式表示的形成：
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，和的混合气体中含有的电子数为
B.用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为
C.和足量的反应，转移的电子数为
D.的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
4.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A.B.
C.D.
5.下列关于热化学反应的描述正确的是
A、一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：
B.已知 ，则

C.已知 ，则稀溶液中与反应放热为
D.已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
6.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
7.祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的一种氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是
A.离子半径的大小关系：
B.简单氢化物的稳定性：
C.的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气
D.的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物
8.氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为： 。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是
A.混合气体的总物质的量不再改变
B.用不同物质表示的反应速率
C.反应体系中温度保持不变
D.混合气体密度不变
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
10.一定条件下，三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了热量。下列说法不正确的是
A.达到平衡时，的分压不再变化
B.反应的化学方程式为
C.由图可知，内，的反应速率为
D.该条件下，达到平衡时的转化率为
11.某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量），下列结论不正确的是
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
A.反应Ⅰ：
B.反应Ⅱ：
C.反应Ⅲ：若，则
D.反应Ⅳ：若，则
12.采用与反应合成可再生能源甲醇，反应如下：，在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.点的正反应速率大于点的逆反应速率
B.三点的平衡常数的大小关系为：
C.若达到平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积为
D.点时，若再充入的，再次平衡时转化率减小
13.二氧化碳制甲醇过程中发生的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
在一个定容密闭容器中，按照投料，平衡时，和在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A.保持其他条件不变，增大压强可提高的产率
B.时的平衡转化率低于
C.时反应II的平衡常数约为0.015
D.范围内，反应II平衡常数增大的幅度小于反应I平衡常数减小的幅度
14.初始时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡时的有关数据如下（已知 ）
下列说法正确的是（ ）
A.B.C.D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15.某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。
（1）铁元素在周期表中的位置是____________________。
（2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_____________（答两条）。
（3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为__________________________。
（4）滤渣的主要成分是__________________________。
（5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为__________________________。
（6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_____________（填字母）。
A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌
B、将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌
C、将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀
（7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾的“操作”包括真空加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
16.以二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇的反应是碳中和研究热点之一，该反应为： 。回答下列问题：
（1）该反应的部分反应历程如下图所示。则该反应历程的决速步骤活化能为________；由中间产物到产物的________；有利于该反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。
（2）关于该反应，下列说法错误的是________（填字母）。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态
B.与足量氢气反应，产生
C.断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡
D.恒温恒压条件下充入氨气，反应速率减慢，平衡逆向移动
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为。开始反应至时的平均反应速率为________。该温度下反应的平衡常数________（保留两位有效数字）。
（4）在三个容积均为的恒容密闭容器中以不同的氢碳比充入和，发生上述反应，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①氢碳比由大到小的顺序是________（填序号）。
②已知III中氢碳比，若向处于点状态的容器中，按的比例再充入、，再次平衡后的转化率将________（填“增大”或“减小”）。
17.亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。
已知：浓硫酸与不反应。
（1）仪器的名称是________，装置中试剂是________________。
（2）装置IV中反应的化学方程式为________________________。
（3）装置的连接顺序是________________________________________h（填字母，按气体由左到右顺序）。
（4）装置V的作用是________________________。
（5）装置VI中氮元素被氧化为价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为________________________________。
（6）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为。
①如何洗涤沉淀？________________________________（写出具体操作）
②所得产品中亚硝酸钙的纯度为________（保留三位有效数字）。
18.研究的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义。
的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。
（1）改变下列条件能增大化学反应速率同时提高的平衡转化率的是________（填字母）。
A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.将液化
（2）下图表示该反应的速率随时间变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则时刻改变的外界条件为________________。
（3）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。
A.温度越高，反应速率越大
B.的曲线代表平衡转化率
C.越大，反应速率最大值对应温度越高
D.可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
（4）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。
曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高：后，逐渐下降。原因是____________________________________。
（5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解也会产生和，其分解过程会发生下列反应：
主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而___________（填“增大”，“减小”或“不变”）；若平衡时总压为，的体积分数为0.6，则主反应的平衡常数（主）____________（列出计算式即可）。
（6）温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入，发生反应，反应相同时间，测得各容器中转化率与容器体积的关系如图所示，则容器内压强________（填“大于”或“等于”或“小于”）。
高2026届高一（下）期末考试参考答案
一、选择题（每题3分，共计42分）
二、填空题（共58分）
15、（14分，每空2分）
（1）第四周期第VIII族
（2）增大浓度，搅拌、升温、粉粹铬铁矿（合理即可）
（3）
（4）、
（5）
（6）A
（7）低于冷却结晶
16、（15分，除标注外，每空2分）
（1）18.86；-7.69；低温（1分）
（2）B
（3）；0.046
（4）I>II>III；增大
17、（15分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分），碱石灰（合理即可）
（2）
（3）fgabde
（4）防止VI中水蒸气进入II，使固体潮解
（5）
（6）①往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流向，重复操作2-3次 ②76.3
18、（14分，除标注外，每空2分）
（1）B
（2）升高温度
（3）D
（4）升高温度，增大使逐渐提高，但降低使逐渐下降。当，增大对的提高大于引起的降低：当，增大对的提高小于引起的降低
（5）增大；（不写单位不扣分）
（6）小于
A.除去中的并干燥
B.实验室制
C.验证氧化性：
D.制备固体
选项
实验操作
实验现象
结论
A
两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液
盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快
其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B
一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应
容器内气体压强不再发生变化
反应达到平衡状态
C
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深

D
向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液
溶液变成血红色
与I所发生的反应为可逆反应
容器
甲
乙
丙
容器类型
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投入量
、
平衡常数
体积分数
反应物转化率
反应的能量变化
吸收
放出
吸收
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27
析出晶体
1.C
2.D
3.A
4.D
5.B
6.C
7.B
8.B
9.C
10.B
11.D
12.C
13.D
14.B