四川省自贡市2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省自贡市2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是
A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B. 酸性氧化物、干冰、CO2
C. 酸、硫酸、H2SO3D. 碱、纯碱、Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误；
B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确；
C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误；
D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误；
故选：B。
2. 下列逻辑关系图示中正确的是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；
B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；
C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；
D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；
综上所述，答案为D。
3. 下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液B. MgCl2溶液C. 液态HClD. 固态NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，A错误；
B、氯化镁溶液中电离出镁离子和氯离子，B正确；
C、液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，C错误；
D、固态氯化钠不发生电离，不存在氯离子，D错误；
答案选B。
4. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
C. Cl2+2FeCl2=2FeCl3D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】Ａ．CaO+ H2O =Ca(OH)2，属于化合反应，但反应前后，各元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原，A错误；
B．不属于化合反应，也不属于氧化还原，B错误；
C．属于化合反应，且有单质参加的反应一定有化合价变化即为氧化还原，C正确；
D．H、Na元素的化合价改变，属于氧化还原，但不属于化合反应，D错误；
故答案为：C。
5. 纳米材料是指粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是
A. 纳米碳是一种新的化合物
B. 纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应
C. 纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊
D. 纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．纳米碳中只含有碳元素，是碳的一种新的单质，A不正确；
B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不正确；
C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．纳米碳与金刚石都只含有碳元素，但结构不同，所以都属于碳元素的同素异形体，物理性质不同，D不正确；
故选C。
6. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是
A. MnO→Mn2+B. Zn→Zn2+C. H2→H2OD. CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
【分析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。
【详解】A．选项中锰元素由价价，化合价降低，A正确；
B．选项中锌元素由0价价，化合价升高，B错误；
C．选项中氢元素由0价价，化合价升高，C错误；
D．选项中铜元素化合价不变，D错误；
答案选A。
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、C元素化合价由0升高为+4，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故B正确；
C．锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高为+2、H元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C错误；
D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素化合价由0升高为+2、硫元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误；
选B。
8. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是
A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe
B. Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3
C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为氢氧化铁，氢氧化铁也不能直接转化为Fe，故A不选；
B．SiO2不能直接生成H2SiO3，故B不选；
C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca(OH)2反应生成NaOH，故C不选；
D．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2可以和H2SO4反应生成HCl，故D选。
答案选D。
9. 化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H++OH- = H2O的是
A. 2HCl+Ba(OH)2 = BaCl2+2H2OB. NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O
C. KHCO3+KOH = K2CO3+H2OD. HCl+KOH = KCl+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H++OH- = H2O，A不选；
B．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++ H++，与NaOH反应实质是H++OH- = H2O，B不选；
C．KHCO3电离方程式：KHCO3=K++，离子方程式为：+OH-=+ H2O，C选；
D．HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H++OH- = H2O，D不选；
故选C。
10. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 往溶液中通入少量：
B. 将铜片插入稀硫酸中：
C. 向中加入少量溶液：
D. 将稀盐酸滴氧化铁上：
【答案】C
【解析】
【详解】A．往溶液中通入少量，和不反应，故A错误；
B．将铜片插入稀硫酸中，铜和稀硫酸不反应，故B错误；
C．向中加入少量溶液生成碳酸钙、碳酸氢钾、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
11. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为澄清透明的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性条件下，、、、相互之间不反应，故选A；
B．、H+反应生成二氧化碳，强酸性的溶液中不能大量含有，故不选B；
C．、反应生成氯化银沉淀，、不能大量共存，故不选C；
D．H+、F-结合为弱电解质HF，强酸性溶液中不能大量含有，故不选D；
选A。
12. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A. 反应1中的S失电子表现氧化性B. 反应2的离子方程式为：
C. 反应3的产物a是D. 从图可推得能氧化、
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误；
B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；
C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误；
D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确；
故选D。
13. 只用一种试剂就能将、、NaCl、四种溶液区别，这种试剂是
A. NaOH溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，选项A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，选项C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项D错误；
答案选C。
14. 将适量气体通入相应的溶液中至恰好完全反应，溶液的导电能力显著增强的是(不考虑溶液体积变化)
A. NH3通入CH3COOH溶液B. HCl通入NaOH溶液
C. CO2通入澄清石灰水D. CO2通入NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液的导电能力与离子浓度以及离子所带电荷成正比，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液的导电能力越强，通入气体后溶液的导电能力显著增强说明溶液中离子浓度增大，据此分析解答。
【详解】A．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，离子浓度变化较大，溶液导电能力变化显著，故A选；
B．氯化氢和氢氧化钠均是强电解质，二者反应生成的氯化钠也是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，故B不选；
C．氢氧化钙是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙，离子浓度减小，溶液导电能力降低，故C不选；
D．氢氧化钠是强电解质，通入二氧化碳后生成的碳酸钠也是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电能力增强不显著，故D不选；
故答案选A。
15. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和微粒数随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是
A. 作氧化剂，是还原产物B. 作氧化剂是氧化产物
C. 若生成1个，则转移电子数为4个D. 配平后氧化剂与还原剂的系数之比为5：2
【答案】B
【解析】
【分析】反应过程中测得数目减少，数目增多，可知被还原为，被氧化为；根据电子守恒，反应方程式为2+5+6=5+2+8。
【详解】A．中氧元素化合价升高，作还原剂，中元素化合价不变，既不是氧化产物又不是还原产物，故A错误；
B．中Mn元素化合价降低，作氧化剂，中氧元素化合价升高生成氧气，是氧化产物，故B正确；
C．中氧元素化合价升高生成氧气，若生成1个，则转移电子数为2个，故C错误；
D．配平后反应方程式为2+5+6=5+2+8，氧化剂与还原剂的系数之比为2：5，故D错误；
选B。
16. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是
A. +2价B. -2价C. +1价D. -1价
【答案】C
【解析】
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中X元素化合价降低，设还原产物中元素X的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故选C。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题：本题共4个大题，共52分。
17. 现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥⑦⑧⑨盐酸⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质的有_______，(填序号)能导电的有_______。(填序号)
（2）写出⑦、⑧在水溶液中的电离方程式为：_______。
（3）写出③和⑥反应的离子方程式：_______。
（4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。
（5）向溶液逐滴加入⑧溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨
（2）、
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；
②熔融中离子能自由移动，能导电，属于电解质；
③中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
④自身不能电离，不导电，属于非电解质；
⑤晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑥中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑦中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑧中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑨盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解；
⑩酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；
【小问1详解】
根据以上分析，属于电解质的有熔融、、晶体、、、；能导电的有铜、熔融、盐酸；
【小问2详解】
是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为；
是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；
【小问3详解】
氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，、的物质的量比为1:1，发生反应的离子方程式为。
18. 按要求回答以下问题
Ⅰ．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热；
（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。
（3）胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。
A. 胶体粒子的大小在1～100nm之间
B胶体具有丁达尔效应
C. 胶体是均一的分散系
D. 胶体的分散质能通过滤纸
Ⅱ．现有三种阳离子、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示：
部分物质的溶解性表：
（4）沉淀1的化学式为_______。
（5）写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_______。
（6）若C为，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是_______。
【答案】（1）a（2）（3）A
（4）AgCl（5）Ag++Cl-=AgCl↓
（6）硫酸钠
【解析】
【分析】氯离子只与Ag+反应生成沉淀；与Ag+、生成沉淀；与、反应生成沉淀；将、、逐一沉淀分离，依次加入Cl-沉淀、沉淀、沉淀。
【小问1详解】
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，所得红褐色混合液为氢氧化铁胶体，故a正确；
b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液，生成氢氧化铁沉淀，故b错误；
c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，长时间加热，发生胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀；
选a。
【小问2详解】
向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，所以胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的大小在1～100nm之间，故选A；
【小问4详解】
A是氯化钠，则沉淀1是AgCl；
【小问5详解】
试剂A中含有Cl-，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问6详解】
加试剂B沉淀，若C为，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是硫酸钠。
19. 按要求回答以下问题
（1）金属加工后的废液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对上述反应的叙述中正确的是_______(填字母)。
①两步均为氧化还原反应②第二步仅发生氧化反应③第二步发生了分解反应④第二步中既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
（2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a．
b．
用双线桥法标出b反应中电子转移情况：_______。
（3）磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知。中磷元素的化合价是_______。属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
（4）可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。
（5）医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式：_______。
【答案】（1）D（2）
（3） ①. +1 ②. 正盐
（4）4:1（5）
【解析】
【小问1详解】
第一步：
第二步：
①第一步反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故①错误；
②第二步中N元素化合价升高发生氧化反应，中N元素化合价降低发生还原反应，既发生氧化反应又发生还原反应，故②错误；
③第二步一种物质生成两种物质，发生了分解反应，故③正确；
④第二步中N元素化合价升高发生氧化反应，中N元素化合价降低发生还原反应，既发生氧化反应又发生还原反应，故④正确；
⑤第一步两种化合物交换成分生成另外两种化合物，为复分解反应，故⑤正确；
正确的是③④⑤，选D。
【小问2详解】
，根据归中反应规律，NaN3中N元素化合价升高生成N2、HNO2中N元素化合价降低生成NO，用双线桥法标出b反应中电子转移情况为。
【小问3详解】
中H元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，磷元素的化合价是+1。中和氢氧化钠反应生成，属于正盐。
【小问4详解】
中P元素化合价由+1升高为+5，是还原剂，化合价由+1降低为0，为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的个数比为4:1。
【小问5详解】
中Mn元素化合价由+7降低为+2、中C元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。
20. 回答下列问题：
（1）在、、、、、中，既有氧化性又有还原性的是_______。
有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应回答下列问题：
（2）上面三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______。(填写化学式)
（3）若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，还可以用上述反应中的_______做氧化剂。(填写化学式)
（4）中，若生成，消耗的还原剂为_______g。
（5）+6价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为_______。
（6）已知氧化性：。在含有、、的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应器中有固体剩余，则固体中一定含有_______，反应后溶液中一定含有的阳离子是_______。(填写化学式)
【答案】（1）、
（2）K2Cr2O7（3）FeCl3
（4）167（5）
（6） ①Ag ②. Zn(NO3)2、
【解析】
【分析】①，FeCl3中Fe元素化合价降低，Fe3+是氧化剂，KI中I元素化合价升高，I2是氧化产物，氧化性Fe3+>I2；
②，氯气中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，Fe2+化合价升高发生氧化反应，Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+；
③，K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，Cl2是氧化产物，氧化性K2Cr2O7>Cl2。
综合分析，氧化性K2Cr2O7>Cl2>Fe3+>I2；
【小问1详解】
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，在、、、、、中，既有氧化性又有还原性的是、。
【小问2详解】
根据以上分析，氧化性K2Cr2O7>Cl2>Fe3+>I2，氧化性最强的物质是K2Cr2O7。
【小问3详解】
氧化性K2Cr2O7>Cl2>Fe3+>I2，为了氧化而不被氧化，根据“强制弱规律”，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。
小问4详解】
中，HCl是还原剂，若生成，消耗的还原剂为。
【小问5详解】
用将酸性废液中的还原成，被氧化为，反应的离子方程式为。
【小问6详解】
阴离子
阳离子
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
微
溶
不
不