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四川省宜宾市叙州区2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省宜宾市叙州区2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列说法中不正确的是
A. 煤、石油、天然气均为化石能源
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D. 化石能源是可再生能源
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤、石油、天然气均为非再生的化石能源，A项正确；
B．化石燃料在燃烧过程中产生的CO、SO2等有害气体会污染环境，B项正确；
C．将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少了污染气体，提高了燃烧效率，燃烧的效果好，C项正确；
D．经常使用的化石能源是煤、石油、天然气，是不可再生资源，D项错误；
答案选D。
2. 沼气的主体是甲烷。0.5ml CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=－890kJ/ml
B. 2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)； △H=+1780kJ/ml
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=+890kJ/ml
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)； △H=－1780kJ/ml
【答案】A
【解析】
【详解】0.5ml CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，由物质的量与热量成正比可知，1ml CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ 2=890kJ的热量，放热反应的焓变为负，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/ml ，B、C中焓变应为负，B、D中水应为液态，故选A 。
3. 某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应B. 该反应的反应热：△H=E1−E2
C. 该反应的活化能为E1D. 使用催化剂可使过渡态能量降低，△H减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中信息，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，故A正确；
B．该反应的反应热等于反应物的活化能减去生成物的活化能即△H=E1−E2，故B正确；
C．根据图中得到该反应的活化能为E1，故C正确；
D．使用催化剂可使过渡态能量降低，但是△H不变，故D错误。
综上所述，答案为D。
4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
ACH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2
C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
D. HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O
【答案】D
【解析】
【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池；
【详解】A．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不选；
B．2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；
C．2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O，该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D选；
故选：D。
5. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A. v(D)=2.4ml/L·minB. v(C)=0.5ml/L·sC. v(B)=0.6ml/L·sD. v(A)=0.15ml/L·s
【答案】B
【解析】
【分析】将各物质速率转化成单位相同的数值，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
【详解】A．==1.2 ml/L·min；
B．==15ml/L·min；
C．==12ml/L·min；
D．==9ml/L·min；
通过以上分析可知，反应速率最大的是B，故答案为：B。
6. 我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反应中ΔH4=
A. 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1B. 2ΔH3+2ΔH2-ΔH1
C. 2ΔH3-2ΔH2+ΔH1D. -2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
【答案】A
【解析】
【详解】根据盖斯定律可知，反应④=-①-2×②+2×③，=--2+2=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1，故选A。
7. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）
A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
【答案】A
【解析】
【详解】A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；
B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；
C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；
D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。
8. 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法错误的是
A. Y存在顺反异构B. X→Y的反应为取代反应
C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D. X分子中所有原子可能在同一平面上
【答案】A
【解析】
【详解】A．双键碳上均连接不同基团时存在顺反异构，Y不存在顺反异构，故A错误；
B． X→Y的反应中X的酚羟基上氢原子被替代生成Y和HCl，反应中单键断裂，又形成单键，属于取代反应，故B正确；
C． X含酚羟基、Y含碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．X中苯环为平面结构，且3个原子可确定1个平面，则X分子中所有原子可能在同一平面上，故D正确；
故选：A。
9. 某恒温恒容密闭容器中进行反应，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不再随时间变化
②混合气体的密度不再随时间变化
③混合气体的总质量不再改变
④
⑤单位时间内断裂H-H键数目与断裂C-H键数目相等
A. ①②③B. ②③⑤C. ②③D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①反应前后气体总物质的量不变，则恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不再随时间变化，无法确定是平衡状态，①不符合题意；
②混合气体的体积一定，混合气体的质量是不定值，则当混合气体的密度不再随时间变化时，说明气体总质量一定，此时反应达到平衡状态，②符合题意；
③由于有固体物质参加反应，当混合气体的总质量不再改变时，反应达到平衡，③符合题意；
④随着反应的进行，始终成立，则无法确定是平衡状态，④不符合题意；
⑤由化学计量数知，断裂C—H键数目是断裂H—H键数目的两倍时反应才达到平衡，⑤不符合题意；
答案选C。
10. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列叙述中不正确的是
A. 1ml该有机化合物在加热和催化剂作用下，最多能和4ml反应
B. 该有机化合物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C. 该有机化合物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子
D. 该有机化合物在一定条件下能发生加成反应或取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．1ml该有机化合物中含有1ml苯环和1ml碳碳双键，在加热和催化剂作用下，最多能和4ml反应，A正确；
B．该有机化合物中含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色，B正确；
C．该有机化合物中含有碳元素、氢元素和氯元素，不属于芳香烃。含有碳碳双键，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子，C错误；
D．该有机化合物中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加成反应。还含有苯环、碳卤键，可以发生取代反应，D正确。
故选C。
11. A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为
A. 3：2：1B. 2：6：3C. 3：1：2D. 2：1：3
【答案】D
【解析】
【详解】相同条件下相同体积的氢气的物质的量相等,设生成氢气6ml，根据2－OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12ml，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3。
故选D。
12. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为：
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误；
B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0，故B正确；
C．该反应是可逆反应，应该用可逆号“ ”，不能用等号“=”表示，故C错误；
D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误；
故选B。
13. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. A中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C. D中有、、这3种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】向粗食盐水中（含、、等离子）先加足量的溶液，则、分别与、结合反应生成难溶性的、，过滤得到主要成分为、以及可能含微溶的的滤渣A；B为主要含、、、OH-以及的滤液；向溶液B中加入足量溶液，则、分别与结合反应生成难溶性的；过滤则C为含的沉淀，D为含、、、的溶液，然后加适量盐酸酸化，经蒸发浓缩等系列操作得到NaCl晶体。据此分析可得：
【详解】A．根据以上分析，①过滤后A中主要含难溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正确；
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去和过量的，故B错误；
C．由于①加入过量的，引入了，所以D中含有、、、，故C错误；
D．③中发生的反应除有反应外，还有，故D错误；
答案选A
14. 温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时，a、b两点平衡常数
B. 图中c点所示条件下，
C. 容器内的压强：
D. 图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
【答案】C
【解析】
【分析】由反应可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图像可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度相同，K相同，a、b两点平衡常数，故A错误；
B．由以上分析可知c未达平衡，此时反应正向进行，，故B错误；
C．b点转化率为80%，则反应的为0.8ml，剩余为0.2ml；生成的的物质的量为0.4ml，生成的物质的量0.8ml，则平衡时混合气体的物质量为：0.2+0.4+0.8=1.4ml；a点时转化率为40%，则反应的为0.4ml，剩余为0.6ml；生成的的物质的量为0.2ml，生成的物质的量0.4ml，则平衡时混合气体的物质量为：0.6+0.2+0.4=1.2ml，若两容器体积相同，则根据压强之比等于物质的量之比可知得，而，则，故C正确；
D．b点已达平衡，再向体系中充入一定量的，等同于增大压强，的转化率减小，故D错误；
故选：C。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1mlN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗16g液态肼放出的热量为_______。
（2）已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)
ΔH=-544kJ·ml-1，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为_______。若H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44kJ·ml-1，则N2H4(g)的燃烧热为_______。
（3）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=-92.4kJ·ml-1
Ⅱ.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.8kJ·ml-1
Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(s) ΔH3=-645.7kJ·ml-1
写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-642kJ·ml-1 ②. 321kJ
（2） ①. 946kJ·ml-1 ②. 632kJ·ml-1
（3）H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH=＋159.5kJ·ml-1
【解析】
【小问1详解】
(1)液态肼和液态过氧化氢反应的化学方程式为，每生成1ml放出642kJ的热量，则该反应的反应热为，即热化学方程式为；16g液态肼的物质的量为，则消耗16g液态肼放出的热量为，故填、；
【小问2详解】
(2)根据反应物的键能之和-生成物的键能之和，设氮氮三键的键能为，则，解得x=946；若、，根据盖斯定律可得，故填、；
【小问3详解】
(3) H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的化学方程式为，由盖斯定律，目标方程可由反应Ⅰ+反应Ⅱ-反应Ⅲ得到，即，故填。
16. 在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________________________________；
（2）反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为________________；此时A的转化率为_______________。
（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是________用字母表示。
A. 升高温度B. 加入稀有气体，增大压强
C. 减少A的物质的量D. 加入催化剂
（4）改变某一条件，影响化学反应速率的因素解释不正确的是_________。
A. 增大反应物浓度使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快
B. 升高温度使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D. 增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快
（5）若上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为，该反应进行的快慢顺序为_______________。（用序号表示）
①v(A)＝0.16 ml·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1；
③v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1；④v(D)＝0.44 ml·L－1·s－1。
【答案】（1）4A+5B6C+4D
（2） ①. 0.1ml/(L·min) ②. 16%（3）AD（4）AD
（5）②>④>③>①
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增多，则A、B为反应物，C、D为生成物，达平衡时，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8ml、1ml、1.2ml、0.8ml，则该反应的化学方程式为4A+5B6C+4D；
【小问2详解】
反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为；由4A+5B6C+4D可知，生成0.4ml D时，消耗A的物质的量为0.4ml，A的转化率为；
【小问3详解】
由图可知，在2min时，各物质浓度未发生改变，说明图象发生改变的原因与物质的浓度无关，2-3min时，图象的斜率变大，说明化学反应速率变快；
A．升高温度，化学反应速率增大，A项选；
B．恒容条件下，加入稀有气体，增大压强，化学反应速率不变，B项不选；
C．减少A的物质的量，化学反应速率减小，C项不选；
D．加入催化剂，能加快化学反应速率，D项选；
答案选AD；
【小问4详解】
A．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，活化分子百分数不变，A项错误；
B．升高温度，提高分子需要的能量，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数也大大增加，有效碰撞机会增大，正逆反应速率都加快，B项正确；
C．催化剂可降低物质的活化能，活化分子百分率增大，反应速率增大，C项正确；
D．增大压强，使单位体积内活化分子数百分数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，D项错误；
答案选AD；
【小问5详解】
化学反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率；
①v(A)＝0.16 ml·L－1·s－1；
②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1，则；
③v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1，则；
④v(D)＝044 ml·L－1·s－1，则；
则该反应进行的快慢顺序为②＞④＞③＞①。
17. 实验室用下图所示装置制备高纯度KMnO4(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K2MnO4溶液是墨绿色，pH在7~7.5之间容易被Cl2氧化。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是_______。
（3）反应一段时间，观察到_______后关闭流量控制器，停止加热，关闭K1，打开K2，通一段时间N2，避免Cl2逸出；最后将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。
（4）取ag实验制得的KMnO4固体溶于水，加入过量饱和Ba(OH)2溶液沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液bmL，该KMnO4的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)。(已知2+I2= +2I-，M(KMnO4)=158g•ml-1)
（5）某兴趣小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现KMnO4溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示，由图可猜测其原因是_______。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整(可不填满，也可增加)。
【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2） ①. 水浴加热 ②. 避免C中溶液pH＜7
（3）C中溶液由墨绿色变成紫红色
（4）或
（5） ①. 反应过程产生Mn2+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓 ②. c(H2C2O4)/ml•L-1 ③. m(MnSO4)/g ④. 褪色时间/s ⑤. 0.05 ⑥. 0 ⑦. t1 ⑧. 0.05 ⑨. 0.1 ⑩. t2
【解析】
【分析】本实验的目的，先制取氯气，然后净化；再通入K2MnO4溶液中，最后进行尾气处理。因为K2MnO4溶液在pH=7~7.5之间容易被Cl2氧化，所以需要控制C装置中溶液的pH，也就是设法防止A装置中产生的HCl进入C装置内。
【小问1详解】
装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、MnCl2等，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
【小问2详解】
装置A中最合适的反应温度为80℃，为便于控制温度，可使用水浴，所以需要采取的实验方法是：水浴加热；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，否则Cl2中混有的HCl不能完全被饱和食盐水吸收，溶解在C装置中，从而使溶液呈酸性，所以其原因是：避免C中溶液pH＜7。答案为：水浴加热；避免C中溶液pH＜7；
【小问3详解】
K2MnO4为墨绿色，KMnO4为紫红色，当K2MnO4完全被Cl2氧化时，可观察到C中溶液由墨绿色变成紫红色。答案为：C中溶液由墨绿色变成紫红色；
【小问4详解】
由反应可以建立以下关系式：KMnO4—5Na2S2O3，100mL溶液中，n(KMnO4)=n(Na2S2O3)= 0.0100ml/L×5b×10-3L×=b×10-5ml，该KMnO4的纯度为=或。答案为：或；
【小问5详解】
KMnO4溶液与H2C2O4反应，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，但起初反应速率加快，由图可猜测，可能为Mn2+的催化作用，所以其原因是：反应过程产生Mn2+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓。
设计实验验证你猜测的原因，可做对比实验，保持反应物的浓度和体积分别相同，加入一定质量MnSO4，比较溶液褪色的时间。KMnO4溶液与H2C2O4反应的关系式为：2KMnO4—5H2C2O4，可求出c(H2C2O4)=0.05ml•L-1。由此可得出以下数据：
答案为：反应过程产生Mn2+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓；c(H2C2O4)/ml•L-1；m(MnSO4)/g；褪色时间/s；0.05；0；t1；0.05；0.1；t2。
【点睛】当溶液中发生多步反应时，可建立关系式求解。
18. 艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____________________，D 的化学名称为__________________。
(2)G→H的反应类型为_______________，H中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。
(4)已知：1 ml D 和1 ml 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 ml E、1 ml H2O和1 mlCO2，且E 能与溴水发生加成反应，则 E 的结构简式为 ____________。
(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1
(6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线______。
【答案】 ①. ②. 对羟基苯甲醛 ③. 取代反应 ④. 酯基和醚键 ⑤. +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O ⑥. ⑦. ⑧.
【解析】
【分析】根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，B为，根据C→D发生的两步反应推出D为，1 ml D 和1 ml 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 ml E、1 ml H2O和1 mlCO2，且E 能与溴水发生加成反应，结合E的分子式，E为，E和氢气发生加成反应生成F为，F和CH3OH发生酯化反应生成G为。
【详解】（1）根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，根据C→D发生的两步反应①+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O，②在H+条件下，转化为D，D的化学名称为对羟基苯甲醛，故答案为；对羟基苯甲醛。
（2）G为， G中酚羟基上氢原子被所取代从而得到H，故G→H的反应类型为取代反应，根据H 的结构简式可知，所含官能团的名称为酯基和醚键，故答案为取代反应；酯基和醚键。
（3）C→D中步骤①化学反应方程式为
+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O，故答案为 +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O。
（4）1 ml D（）和1 ml 丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在吡啶、苯胺中反应生成 1 ml E、1 ml H2O和1 mlCO2，且E 能与溴水发生加成反应，可知E中含碳碳双键，E的化学式为C9H8O3， E为，故答案为。
（5）X的分子式为C9H10O3，根据①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有-COOH②与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1，有四种不同环境的氢原子，故符合题意的X有
故答案为。
（6）以和为主要原料制备，对比原料和目标产物的结构简式，中羧基发生酯化反应引入—COOCH3，碳碳双键发生加成反应，模仿流程中G→H引入醚键，则合成路线为：
故答案为
。
【点睛】本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解题关键。
19. 将红热固体单质甲投入黄色溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示关系填空：
（1）写出下列物质的名称：甲是_______，乙是_______，丙是_______。
（2）混合气体A的成分是_______。
（3）气体B是_______，蓝色溶液是_______。
（4）写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式：_______。
（5）若将气体A依次通过盛有澄清石灰水和溶液的洗气瓶，发现气体通过澄清石灰水后颜色消失，溶液中并无沉淀生成，气体通过溶液时产生白色沉淀，写出气体A通过盛有澄清石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. 碳 ②. 浓硝酸 ③. 铜
（2）和
（3） ①. NO ②. 溶液
（4）
（5）、
【解析】
【分析】由蓝色溶液可知，单质丙为铜，框图中能与Cu反应的溶液为混合气体A与水作用生成的溶液，则该溶液为硝酸溶液，A中的某种成分能与水反应生成硝酸，则A中含有二氧化氮；红热固体单质甲投入黄色溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，可推知固体甲为单质碳，乙为浓硝酸，碳和浓硝酸加热生成二氧化氮、二氧化碳和水，故A为二氧化氮和二氧化碳的混合气体；铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮，二氧化氮和二氧化碳的混合气体通过足量澄清石灰水，二氧化碳生成碳酸钙沉淀，二氧化氮转化为一氧化氮气体，故B为一氧化氮；
【小问1详解】
甲是碳，乙是浓硝酸，丙是铜；
【小问2详解】
由分析可知，A为二氧化氮和二氧化碳的混合气体；
【小问3详解】
由分析可知，气体B是一氧化氮，蓝色溶液是硝酸铜溶液；
【小问4详解】
碳和浓硝酸加热生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应为；
【小问5详解】
化学键
N-N
N-H
O=O
O-H
键能/(kJ·ml-1)
193
391
497
463
编号
c(KMnO4)/ml•L-1
V(KMnO4)/mL
V(H2C2O4)/mL
_______
_______
_______
I
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
II
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
……
编号
c(KMnO4)/ml•L-1
V(KMnO4)/mL
V(H2C2O4)/mL
c(H2C2O4)/ml•L-1
m(MnSO4)/g
褪色时间/s
I
0.01
2.0
2.0
0.05
0
t1
II
0.01
2.0
2.0
0.05
0.1
t2
……
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列说法中不正确的是
A. 煤、石油、天然气均为化石能源
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D. 化石能源是可再生能源
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤、石油、天然气均为非再生的化石能源，A项正确；
B．化石燃料在燃烧过程中产生的CO、SO2等有害气体会污染环境，B项正确；
C．将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少了污染气体，提高了燃烧效率，燃烧的效果好，C项正确；
D．经常使用的化石能源是煤、石油、天然气，是不可再生资源，D项错误；
答案选D。
2. 沼气的主体是甲烷。0.5ml CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=－890kJ/ml
B. 2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)； △H=+1780kJ/ml
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=+890kJ/ml
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)； △H=－1780kJ/ml
【答案】A
【解析】
【详解】0.5ml CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，由物质的量与热量成正比可知，1ml CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ 2=890kJ的热量，放热反应的焓变为负，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/ml ，B、C中焓变应为负，B、D中水应为液态，故选A 。
3. 某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应B. 该反应的反应热：△H=E1−E2
C. 该反应的活化能为E1D. 使用催化剂可使过渡态能量降低，△H减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中信息，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，故A正确；
B．该反应的反应热等于反应物的活化能减去生成物的活化能即△H=E1−E2，故B正确；
C．根据图中得到该反应的活化能为E1，故C正确；
D．使用催化剂可使过渡态能量降低，但是△H不变，故D错误。
综上所述，答案为D。
4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
ACH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2
C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
D. HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O
【答案】D
【解析】
【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池；
【详解】A．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不选；
B．2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；
C．2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O，该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D选；
故选：D。
5. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A. v(D)=2.4ml/L·minB. v(C)=0.5ml/L·sC. v(B)=0.6ml/L·sD. v(A)=0.15ml/L·s
【答案】B
【解析】
【分析】将各物质速率转化成单位相同的数值，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
【详解】A．==1.2 ml/L·min；
B．==15ml/L·min；
C．==12ml/L·min；
D．==9ml/L·min；
通过以上分析可知，反应速率最大的是B，故答案为：B。
6. 我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反应中ΔH4=
A. 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1B. 2ΔH3+2ΔH2-ΔH1
C. 2ΔH3-2ΔH2+ΔH1D. -2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
【答案】A
【解析】
【详解】根据盖斯定律可知，反应④=-①-2×②+2×③，=--2+2=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1，故选A。
7. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）
A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
【答案】A
【解析】
【详解】A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；
B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；
C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；
D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。
8. 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法错误的是
A. Y存在顺反异构B. X→Y的反应为取代反应
C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D. X分子中所有原子可能在同一平面上
【答案】A
【解析】
【详解】A．双键碳上均连接不同基团时存在顺反异构，Y不存在顺反异构，故A错误；
B． X→Y的反应中X的酚羟基上氢原子被替代生成Y和HCl，反应中单键断裂，又形成单键，属于取代反应，故B正确；
C． X含酚羟基、Y含碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．X中苯环为平面结构，且3个原子可确定1个平面，则X分子中所有原子可能在同一平面上，故D正确；
故选：A。
9. 某恒温恒容密闭容器中进行反应，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不再随时间变化
②混合气体的密度不再随时间变化
③混合气体的总质量不再改变
④
⑤单位时间内断裂H-H键数目与断裂C-H键数目相等
A. ①②③B. ②③⑤C. ②③D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①反应前后气体总物质的量不变，则恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不再随时间变化，无法确定是平衡状态，①不符合题意；
②混合气体的体积一定，混合气体的质量是不定值，则当混合气体的密度不再随时间变化时，说明气体总质量一定，此时反应达到平衡状态，②符合题意；
③由于有固体物质参加反应，当混合气体的总质量不再改变时，反应达到平衡，③符合题意；
④随着反应的进行，始终成立，则无法确定是平衡状态，④不符合题意；
⑤由化学计量数知，断裂C—H键数目是断裂H—H键数目的两倍时反应才达到平衡，⑤不符合题意；
答案选C。
10. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列叙述中不正确的是
A. 1ml该有机化合物在加热和催化剂作用下，最多能和4ml反应
B. 该有机化合物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C. 该有机化合物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子
D. 该有机化合物在一定条件下能发生加成反应或取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．1ml该有机化合物中含有1ml苯环和1ml碳碳双键，在加热和催化剂作用下，最多能和4ml反应，A正确；
B．该有机化合物中含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色，B正确；
C．该有机化合物中含有碳元素、氢元素和氯元素，不属于芳香烃。含有碳碳双键，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子，C错误；
D．该有机化合物中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加成反应。还含有苯环、碳卤键，可以发生取代反应，D正确。
故选C。
11. A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为
A. 3：2：1B. 2：6：3C. 3：1：2D. 2：1：3
【答案】D
【解析】
【详解】相同条件下相同体积的氢气的物质的量相等,设生成氢气6ml，根据2－OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12ml，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3。
故选D。
12. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为：
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误；
B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0，故B正确；
C．该反应是可逆反应，应该用可逆号“ ”，不能用等号“=”表示，故C错误；
D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误；
故选B。
13. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. A中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C. D中有、、这3种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】向粗食盐水中（含、、等离子）先加足量的溶液，则、分别与、结合反应生成难溶性的、，过滤得到主要成分为、以及可能含微溶的的滤渣A；B为主要含、、、OH-以及的滤液；向溶液B中加入足量溶液，则、分别与结合反应生成难溶性的；过滤则C为含的沉淀，D为含、、、的溶液，然后加适量盐酸酸化，经蒸发浓缩等系列操作得到NaCl晶体。据此分析可得：
【详解】A．根据以上分析，①过滤后A中主要含难溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正确；
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去和过量的，故B错误；
C．由于①加入过量的，引入了，所以D中含有、、、，故C错误；
D．③中发生的反应除有反应外，还有，故D错误；
答案选A
14. 温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时，a、b两点平衡常数
B. 图中c点所示条件下，
C. 容器内的压强：
D. 图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
【答案】C
【解析】
【分析】由反应可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图像可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度相同，K相同，a、b两点平衡常数，故A错误；
B．由以上分析可知c未达平衡，此时反应正向进行，，故B错误；
C．b点转化率为80%，则反应的为0.8ml，剩余为0.2ml；生成的的物质的量为0.4ml，生成的物质的量0.8ml，则平衡时混合气体的物质量为：0.2+0.4+0.8=1.4ml；a点时转化率为40%，则反应的为0.4ml，剩余为0.6ml；生成的的物质的量为0.2ml，生成的物质的量0.4ml，则平衡时混合气体的物质量为：0.6+0.2+0.4=1.2ml，若两容器体积相同，则根据压强之比等于物质的量之比可知得，而，则，故C正确；
D．b点已达平衡，再向体系中充入一定量的，等同于增大压强，的转化率减小，故D错误；
故选：C。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1mlN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗16g液态肼放出的热量为_______。
（2）已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)
ΔH=-544kJ·ml-1，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为_______。若H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44kJ·ml-1，则N2H4(g)的燃烧热为_______。
（3）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=-92.4kJ·ml-1
Ⅱ.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.8kJ·ml-1
Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(s) ΔH3=-645.7kJ·ml-1
写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-642kJ·ml-1 ②. 321kJ
（2） ①. 946kJ·ml-1 ②. 632kJ·ml-1
（3）H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH=＋159.5kJ·ml-1
【解析】
【小问1详解】
(1)液态肼和液态过氧化氢反应的化学方程式为，每生成1ml放出642kJ的热量，则该反应的反应热为，即热化学方程式为；16g液态肼的物质的量为，则消耗16g液态肼放出的热量为，故填、；
【小问2详解】
(2)根据反应物的键能之和-生成物的键能之和，设氮氮三键的键能为，则，解得x=946；若、，根据盖斯定律可得，故填、；
【小问3详解】
(3) H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的化学方程式为，由盖斯定律，目标方程可由反应Ⅰ+反应Ⅱ-反应Ⅲ得到，即，故填。
16. 在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________________________________；
（2）反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为________________；此时A的转化率为_______________。
（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是________用字母表示。
A. 升高温度B. 加入稀有气体，增大压强
C. 减少A的物质的量D. 加入催化剂
（4）改变某一条件，影响化学反应速率的因素解释不正确的是_________。
A. 增大反应物浓度使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快
B. 升高温度使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D. 增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快
（5）若上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为，该反应进行的快慢顺序为_______________。（用序号表示）
①v(A)＝0.16 ml·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1；
③v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1；④v(D)＝0.44 ml·L－1·s－1。
【答案】（1）4A+5B6C+4D
（2） ①. 0.1ml/(L·min) ②. 16%（3）AD（4）AD
（5）②>④>③>①
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增多，则A、B为反应物，C、D为生成物，达平衡时，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8ml、1ml、1.2ml、0.8ml，则该反应的化学方程式为4A+5B6C+4D；
【小问2详解】
反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为；由4A+5B6C+4D可知，生成0.4ml D时，消耗A的物质的量为0.4ml，A的转化率为；
【小问3详解】
由图可知，在2min时，各物质浓度未发生改变，说明图象发生改变的原因与物质的浓度无关，2-3min时，图象的斜率变大，说明化学反应速率变快；
A．升高温度，化学反应速率增大，A项选；
B．恒容条件下，加入稀有气体，增大压强，化学反应速率不变，B项不选；
C．减少A的物质的量，化学反应速率减小，C项不选；
D．加入催化剂，能加快化学反应速率，D项选；
答案选AD；
【小问4详解】
A．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，活化分子百分数不变，A项错误；
B．升高温度，提高分子需要的能量，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数也大大增加，有效碰撞机会增大，正逆反应速率都加快，B项正确；
C．催化剂可降低物质的活化能，活化分子百分率增大，反应速率增大，C项正确；
D．增大压强，使单位体积内活化分子数百分数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，D项错误；
答案选AD；
【小问5详解】
化学反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率；
①v(A)＝0.16 ml·L－1·s－1；
②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1，则；
③v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1，则；
④v(D)＝044 ml·L－1·s－1，则；
则该反应进行的快慢顺序为②＞④＞③＞①。
17. 实验室用下图所示装置制备高纯度KMnO4(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K2MnO4溶液是墨绿色，pH在7~7.5之间容易被Cl2氧化。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是_______。
（3）反应一段时间，观察到_______后关闭流量控制器，停止加热，关闭K1，打开K2，通一段时间N2，避免Cl2逸出；最后将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。
（4）取ag实验制得的KMnO4固体溶于水，加入过量饱和Ba(OH)2溶液沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液bmL，该KMnO4的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)。(已知2+I2= +2I-，M(KMnO4)=158g•ml-1)
（5）某兴趣小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现KMnO4溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示，由图可猜测其原因是_______。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整(可不填满，也可增加)。
【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2） ①. 水浴加热 ②. 避免C中溶液pH＜7
（3）C中溶液由墨绿色变成紫红色
（4）或
（5） ①. 反应过程产生Mn2+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓 ②. c(H2C2O4)/ml•L-1 ③. m(MnSO4)/g ④. 褪色时间/s ⑤. 0.05 ⑥. 0 ⑦. t1 ⑧. 0.05 ⑨. 0.1 ⑩. t2
【解析】
【分析】本实验的目的，先制取氯气，然后净化；再通入K2MnO4溶液中，最后进行尾气处理。因为K2MnO4溶液在pH=7~7.5之间容易被Cl2氧化，所以需要控制C装置中溶液的pH，也就是设法防止A装置中产生的HCl进入C装置内。
【小问1详解】
装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、MnCl2等，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
【小问2详解】
装置A中最合适的反应温度为80℃，为便于控制温度，可使用水浴，所以需要采取的实验方法是：水浴加热；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，否则Cl2中混有的HCl不能完全被饱和食盐水吸收，溶解在C装置中，从而使溶液呈酸性，所以其原因是：避免C中溶液pH＜7。答案为：水浴加热；避免C中溶液pH＜7；
【小问3详解】
K2MnO4为墨绿色，KMnO4为紫红色，当K2MnO4完全被Cl2氧化时，可观察到C中溶液由墨绿色变成紫红色。答案为：C中溶液由墨绿色变成紫红色；
【小问4详解】
由反应可以建立以下关系式：KMnO4—5Na2S2O3，100mL溶液中，n(KMnO4)=n(Na2S2O3)= 0.0100ml/L×5b×10-3L×=b×10-5ml，该KMnO4的纯度为=或。答案为：或；
【小问5详解】
KMnO4溶液与H2C2O4反应，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，但起初反应速率加快，由图可猜测，可能为Mn2+的催化作用，所以其原因是：反应过程产生Mn2+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓。
设计实验验证你猜测的原因，可做对比实验，保持反应物的浓度和体积分别相同，加入一定质量MnSO4，比较溶液褪色的时间。KMnO4溶液与H2C2O4反应的关系式为：2KMnO4—5H2C2O4，可求出c(H2C2O4)=0.05ml•L-1。由此可得出以下数据：
答案为：反应过程产生Mn2+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓；c(H2C2O4)/ml•L-1；m(MnSO4)/g；褪色时间/s；0.05；0；t1；0.05；0.1；t2。
【点睛】当溶液中发生多步反应时，可建立关系式求解。
18. 艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____________________，D 的化学名称为__________________。
(2)G→H的反应类型为_______________，H中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。
(4)已知：1 ml D 和1 ml 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 ml E、1 ml H2O和1 mlCO2，且E 能与溴水发生加成反应，则 E 的结构简式为 ____________。
(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1
(6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线______。
【答案】 ①. ②. 对羟基苯甲醛 ③. 取代反应 ④. 酯基和醚键 ⑤. +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O ⑥. ⑦. ⑧.
【解析】
【分析】根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，B为，根据C→D发生的两步反应推出D为，1 ml D 和1 ml 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 ml E、1 ml H2O和1 mlCO2，且E 能与溴水发生加成反应，结合E的分子式，E为，E和氢气发生加成反应生成F为，F和CH3OH发生酯化反应生成G为。
【详解】（1）根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，根据C→D发生的两步反应①+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O，②在H+条件下，转化为D，D的化学名称为对羟基苯甲醛，故答案为；对羟基苯甲醛。
（2）G为， G中酚羟基上氢原子被所取代从而得到H，故G→H的反应类型为取代反应，根据H 的结构简式可知，所含官能团的名称为酯基和醚键，故答案为取代反应；酯基和醚键。
（3）C→D中步骤①化学反应方程式为
+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O，故答案为 +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O。
（4）1 ml D（）和1 ml 丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在吡啶、苯胺中反应生成 1 ml E、1 ml H2O和1 mlCO2，且E 能与溴水发生加成反应，可知E中含碳碳双键，E的化学式为C9H8O3， E为，故答案为。
（5）X的分子式为C9H10O3，根据①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有-COOH②与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1，有四种不同环境的氢原子，故符合题意的X有
故答案为。
（6）以和为主要原料制备，对比原料和目标产物的结构简式，中羧基发生酯化反应引入—COOCH3，碳碳双键发生加成反应，模仿流程中G→H引入醚键，则合成路线为：
故答案为
。
【点睛】本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解题关键。
19. 将红热固体单质甲投入黄色溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示关系填空：
（1）写出下列物质的名称：甲是_______，乙是_______，丙是_______。
（2）混合气体A的成分是_______。
（3）气体B是_______，蓝色溶液是_______。
（4）写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式：_______。
（5）若将气体A依次通过盛有澄清石灰水和溶液的洗气瓶，发现气体通过澄清石灰水后颜色消失，溶液中并无沉淀生成，气体通过溶液时产生白色沉淀，写出气体A通过盛有澄清石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. 碳 ②. 浓硝酸 ③. 铜
（2）和
（3） ①. NO ②. 溶液
（4）
（5）、
【解析】
【分析】由蓝色溶液可知，单质丙为铜，框图中能与Cu反应的溶液为混合气体A与水作用生成的溶液，则该溶液为硝酸溶液，A中的某种成分能与水反应生成硝酸，则A中含有二氧化氮；红热固体单质甲投入黄色溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，可推知固体甲为单质碳，乙为浓硝酸，碳和浓硝酸加热生成二氧化氮、二氧化碳和水，故A为二氧化氮和二氧化碳的混合气体；铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮，二氧化氮和二氧化碳的混合气体通过足量澄清石灰水，二氧化碳生成碳酸钙沉淀，二氧化氮转化为一氧化氮气体，故B为一氧化氮；
【小问1详解】
甲是碳，乙是浓硝酸，丙是铜；
【小问2详解】
由分析可知，A为二氧化氮和二氧化碳的混合气体；
【小问3详解】
由分析可知，气体B是一氧化氮，蓝色溶液是硝酸铜溶液；
【小问4详解】
碳和浓硝酸加热生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应为；
【小问5详解】
化学键
N-N
N-H
O=O
O-H
键能/(kJ·ml-1)
193
391
497
463
编号
c(KMnO4)/ml•L-1
V(KMnO4)/mL
V(H2C2O4)/mL
_______
_______
_______
I
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
II
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
……
编号
c(KMnO4)/ml•L-1
V(KMnO4)/mL
V(H2C2O4)/mL
c(H2C2O4)/ml•L-1
m(MnSO4)/g
褪色时间/s
I
0.01
2.0
2.0
0.05
0
t1
II
0.01
2.0
2.0
0.05
0.1
t2
……
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