专项08 溶解度和溶解度曲线25题-2024年中考化学常考点必杀300题（安徽专用）（含答案）

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1．在天宫一号飞行器上王亚平用饱和演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B．时，水中加入醋酸钠，可得溶液
C．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是
D．将点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大
2．的溶解度曲线如图，下列说法错误的是
A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B．a点溶液升温可得不饱和溶液
C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液
D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体
3．如图，是的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．饱和硝酸钾溶液从点降温到点，有晶体析出
B．时，、点对应的都是饱和溶液
C．将点的饱和溶液从升温到时，仍是饱和溶液
D．时，向水中加入，得到不饱和溶液
4．如图为碳酸钠的溶解度曲线图。下列说法正确的是
A．碳酸钠属于可溶物质
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75 g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
5．如图是两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．时的溶解度相等
B．时水中最多溶解
C．图中阴影部分可表示的饱和溶液
D．时的饱和溶液降温至，均无溶质析出
6．硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而降低
B．硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．t1℃时，硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钾溶液的溶质质量分数
7．神奇的“风暴瓶”能预报天气。制作“风暴瓶”溶液时需用到和，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．时可配制溶质质量分数为的溶液
C．比更适合用降温结晶的方法从“风暴瓶”溶液中获得
D．将时两者的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数更大
8．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．a物质的溶解度最大
B．把t2℃时c物质的饱和溶液升温，溶液会变为不饱和溶液
C．物质a中混有少量b，可采用降温结晶的方法进行提纯
D．把t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，晶体析出最多的是a
10．三种硫酸盐Li2SO4、Al2(SO4)3和ZnSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Al2(SO4)3的溶解度大于Li2SO4
B．40℃时，将40gZnSO4加入到50g水中，形成饱和溶液
C．将80℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，Al2(SO4)3溶液析出晶体的质量最大
D．60℃时，Al2(SO4)3饱和溶液的溶质质量分数为60%
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大乙在水中的溶解度
B．将甲溶液由t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出
C．气体溶解度随温度的变化趋势与甲相似
D．将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙
12．图中甲是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，乙是对硝酸钾进行的溶解实验，下列分析错误的是
A．t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．烧杯I、II、III中，只有II中的溶液是饱和溶液
C．烧杯II中溶液的质量是160g
D．烧杯III中溶液的溶质质量分数可能比烧杯I中溶液的溶质质量分数大
13．℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A．甲烧杯中的溶质为a
B．乙烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．℃时，b的溶解度比a的大
D．若将温度降到℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
14．实验探究是培养学生创新意识和实践能力的有效途径。小组同学完成如图所示的实验，并归纳出以下结论，其中错误的是
A．固体X可能是氧化钙B．Ca(OH)2溶解度：①>②
C．Ca(OH)2质量分数：①=③D．④是Ca(OH)2的饱和溶液
15．通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是(提示：t1℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3；t2℃时，100g水最多溶解64gKNO3)
A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
16．下列实验不能达到目的的是

A． 证明燃烧需要氧气 B． 比较铝与铜的金属活动性

C． 探究影响物质溶解性的因素 D． 证明二氧化碳能与水反应
17．下列实验不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列实验设计能达到实验主要目的是
A．AB．BC．CD．D
19．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．保持溶液温度不变，向饱和氯化钾溶液中继续加入氯化钾固体
B．将一定质量KNO3的饱和溶液恒温蒸发水分
C．加热分解两份等质量的氯酸钾固体，其中一份中加入少量MnO2
D．室温下，把NaOH固体和NH4NO3固体分别溶于水中
20．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．溶液是无色透明的，则无色透明的液体都是溶液
B．铝在空气中比铁更耐腐蚀，则铝的金属活动性弱于铁
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
二、非选择题：
21．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 （用“>”连接）。
(2)P点表示的含义是 。
(3)t2℃时，将60g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
(4)若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单且可靠的方法是 。
(5)若甲中混有少量乙，可用 的方法提纯甲。
22．阅读科普短文，回答下列问题。
新能源页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。
(1)表中该返排液质量分数最高的金属离子是 ，这些离子的含最远高于自然水。
(2)溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而 。
(3)页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是 。
(4)结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是 。
23．阅读下列短文，回答问题。
积极探索新型清洁能源有助于促进我国加快产业结构的优化。氢能是一种热值高、能量大、来源多样的绿色能源。现阶段使用天然气等化石能源重整制氢，以及电解水制氢。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中、甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。甲烷还是重要的化工原料，可制造氢气、炭黑、已炔、氰化氢等。
(1)可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式： 。
(3)下列有关说法正确的是______。
A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解
B．在 300atm 下，任何温度下都可以形成可燃冰
C．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
D．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
(4)请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律 。
24．某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。
(1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是 。
(3)步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。
第1步，先通入足量的NH3与水反应：；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应： ；
第3步，悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)相关物质在20℃时的溶解度如表：
步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是 。滤液X为K2SO4的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 (填化学式)。
25．下表为NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，就表中的数据回答下面几个问题：
(1)温度变化对KNO3溶解度的影响比对NaCl的 ，若从饱和溶液中析出晶体，对NaCl一般采用 方法，对KNO3一般采用 方法。
(2)20℃时要从360gNaCl饱和溶液中，得到72g食盐晶体，需要蒸发水 g。
(3)60℃时在50g水中溶解 gKNO3晶体才能达到饱和，将此饱和溶液冷却到10℃，会有 gKNO3晶体析出，剩下的溶液质量是 g。温度/℃
0
20
40
60
80
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
选项
A
B
C
D
实验操作
实验目的
比较二氧化碳和空气的密度
检验燃烧产物中是否有水
证明燃烧需要有氧气
比较 KMnO4在水 和汽油中的溶解性
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究氧气对铁钉锈蚀的影响
C
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
D
探究影响物质溶解性的因素
离子
K+
Ca2+
Mg2+
HCO
Cl-
含量(mg/L)
310
491
129
470
26.1
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g
34.0
11.1
37.2
75.4
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
不同化合物的溶解度(g)
NaCl
37.5
37.8
36
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
20.5
31.6
63.9
110
169
216