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贵州省毕节市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
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这是一份贵州省毕节市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，抗坏血酸，下列离子方程式书写正确的是，丁烷是石油化工产品之一等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．纯碱可用于清洗厨房用具的油污
B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C．二氧化硅可以制成计算机、通信设备或家用电器的芯片
D．溶液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：B．HClO的电子式
C．乙醇的分子式：D．甲烷的空间填充模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L 0.1 ml/L的溶液中含有氧原子数为
B．标准状况下，22.4 L 中含有共价键数目为
C．过量的铁粉在71 g的氯气中燃烧，转移的电子数为
D．28 g CO和的混合气体中含有原子总数为
4．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，其转化关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A．抗坏血酸的分子式为B．脱氢抗坏血酸可以发生酯化反应
C．两种物质均能使溴的溶液褪色D．抗坏血酸分子中含有3种官能团
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与过量的NaOH溶液混合：
B．将水加入固体中：
C．向溶液滴加稀盐酸：
D．将通入水中：
6．下列实验装置能够达到实验目的的是（ ）
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、-
C．、、、D．、、、
8．丁烷是石油化工产品之一。其中正丁烷是一种重要的燃料掺合物，一定条件下可以与异丁烷相互转化，其能量变化如右图。下列有关说法正确的是（ ）
A．石油是由多种烃组成的混合物B．正丁烷比异丁烷稳定
C．正丁烷的沸点比异丁烷低D．正丁烷和异丁烷互为同系物
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，其最外层电子数之和为17。W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的元素，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和为6。下列叙述错误的是（ ）
A．工业上常用电解W与Y形成的化合物制备Y单质
B．W与X形成的常见化合物的阴阳离子个数比均为1∶2
C．简单离子半径：Z>X>Y>W
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
10．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途。下图是某元素的“价——类”二维图，其中单质b是空气主要成分之一；常温下，a与e反应生成f。下列说法正确的是（ ）
A．a催化氧化可直接生成d
B．常温下，铜与e的浓溶液反应可生成c
C．e的浓溶液应保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶里
D．f是一种高效化肥，且过量施用对环境无污染
11．硫酸是重要的化工原料，工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸，其原理示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．的作用是增大反应速率，提高生产效率
B．试剂A为98.3%的浓硫酸
C．尾气可选用稀氨水进行吸收
D．图中涉及的化学反应均为氧化还原反应
12．某同学用相同质量、相同形状的锌粒与同体积、不同物质的量浓度的盐酸反应，记录相关数据，得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是（ ）
A．所用盐酸的浓度为：甲<乙
B．整个反应过程中，化学反应速率不断减小
C．两个实验中锌粒均完全反应
D．若用相同物质的量浓度的硫酸溶液代替盐酸，反应速率不变
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（ ）
14．电能是现代社会应用广泛的能源之一。有关下列电源装置的叙述中错误的是（ ）
A．图1所示装置工作一段时间后正极质量增加
B．图2所示装置中作电解质，锌筒作负极
C．图3所示的铅酸蓄电池装置是一种二次电池
D．图4所示装置工作一段时间后，电解质溶液pH减小
二、非选择题：本大题为4个大题，共58分。
15．（14分）
金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣（主要成分为和CuO，含少量和）制备和铜。工艺流程图如下：
（1）“碱浸”时，提高浸取速率的措施有______（填选项字母）。
A．搅拌B．适当升高温度C．加水稀释
（2）“滤渣1”的成分是______（填化学式）。
（3）“碱浸”过程中发生的化学方程式：和______。
（4）“还原”中与铁粉反应的主要离子有______。
（5）检验“滤渣2”已洗净的实验方法为____________。
（6）“氧化”过程中生成的离子方程式为____________，实际的消耗量比理论值多的原因是____________。
16．（15分）
硫酸是无机工业的“血液”，广泛用于各个工业部门。回答下列问题：
（1）欲用密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸配制475mL物质的量浓度为0.7ml⋅L的稀硫酸。
①配制过程中，需用量筒量取______mL98%的浓硫酸进行配制。使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还需用到______。
②在配制过程中，未将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液转移到容量瓶中，将导致所配制稀硫酸的物质的量浓度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）某学习小组利用下列装置制备并验证其性质。
①装置A中盛放70%溶液的仪器名称为______，装置B的作用______。
②装置C验证具有还原性，发生反应的离子方程式为____________。
③装置D验证具有______（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
④装置E可以选用下列______（填选项字母）除去多余，防止污染环境。
a．溶液b．NaOH溶液c．溶液d．溶液
（3）是一种硫的重要化合物，在中性和碱性溶液中很稳定，在强酸溶液中有沉淀析出，所以常利用与酸反应探究影响化学反应速率的因素。
①写出，与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
②为探究影响化学反应速率的因素，设计如下表实验方案，下列叙述正确的是______。
a．实验1和2可探究温度对反应速率的影响；
b．实验2和3可探究盐酸浓度对反应速率的影响；
c．若用实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则，。
17．（15分）
合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。
工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
（1）下图是合成氨反应能量变化示意图，反应中生成2 ml时______（填“吸收”或“放出”）的热量是______kJ。
（2）某实验小组模拟工业合成氨。一定条件下，在2L密闭容器中按物质的量之比为1∶3比例通入和发生反应。的物质的量浓度随时间变化如图所示。
①反应开始至2min时，用的浓度变化表示反应的平均速率为______ml·L·min，H₂的转化率为______。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）______（填标号）。
A．B．断裂1 ml 的同时断裂2 ml
C．的含量保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示（已知：a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为：）。
①C口进入的物质为______。
②溶液中向______（填“a”或“b”）电极迁移。
③a电极上发生的电极反应式为____________。
（4）侯氏制碱工业中向饱和食盐水中先通入的原因是____________。
18．（14分）
有机化合物是有机合成中的一种重要中间体，广泛用于各种香精香料领域。以下为其合成路线之一。
已知：D的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，还可调节植物生长。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）A生成B的反应类型是______，B中官能团的名称为______。
（3）由E生成F的化学方程式为______，C与G反应的化学方程式为____________。
（4）1 ml G分别与足量的Na和充分反应后，生成的气体在同温同压下体积之比为______。
（5）H能发生加聚反应，其聚合产物的结构简式为______。
（6）B与加成所得产物的同分异构体的结构简式为______。
2024年毕节市高一年级期末联考
化学参考答案及评分建议
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）AB
（2）和CuO
（3）
（4）、、（不答“”不扣分）
（5）取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加酸化的溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净。
（6）；反应产生的能催化分解，从而导致实际的消耗量比理论值多（其他合理答案均可给分）。
16．（15分）
（1）①19.0（2分），500mL容量瓶（1分）
②偏小（1分）
（2）①分液漏斗（1分），观察气体流速、储存多余的气体和平衡气压（1分，任答一条即可）
②（2分）
③氧化性（1分）
④bd（2分）
（3）①（2分）
②ac（2分）
17．（15分）
（1）放出（1分），92（2分）
（2）①0.3（2分），60%（2分）
②CD（2分）
（3）①液氧或（液态）（1分）
②a（1分）
③（2分）
（4）NH₃极易溶于水，且与水反应使溶液呈碱性，增大的溶解，提高产量（2分，其他合理均可给分）
18．（14分）
（1）丙烯（1分）
（2）取代反应（1分），碳碳双键、碳氯键（2分）
（3）（2分），
（2分）
（4）1∶2（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
A
B
C
D
制备
除去中混有的HCl气体
用排空气法收集NO气体
制备乙酸乙酯
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向待测液中加入NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
待测液中含有
B
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入新制的，煮沸，未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向中滴加稀盐酸，将产生气体通入溶液中，溶液变浑浊
非金属性强弱顺序：
D
常温下，向盛有铝箔（已打磨）的试管中加入浓硫酸或浓硝酸，无明显现象
常温下铝与浓硫酸或浓硝酸均不反应
实验序号
1
1
2
反应温度
20℃
40℃
20℃
浓度
V/mL
10.0
4.0
c/（ml·L）
0.10
0.10
0.10
盐酸
V/mL
10.0
c/（ml·L）
0.10
0.10
0.10
H₂O
V/mL
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
C
B
B
A
A
C
B
D
C
A
D
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．纯碱可用于清洗厨房用具的油污
B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C．二氧化硅可以制成计算机、通信设备或家用电器的芯片
D．溶液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：B．HClO的电子式
C．乙醇的分子式：D．甲烷的空间填充模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L 0.1 ml/L的溶液中含有氧原子数为
B．标准状况下，22.4 L 中含有共价键数目为
C．过量的铁粉在71 g的氯气中燃烧，转移的电子数为
D．28 g CO和的混合气体中含有原子总数为
4．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，其转化关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A．抗坏血酸的分子式为B．脱氢抗坏血酸可以发生酯化反应
C．两种物质均能使溴的溶液褪色D．抗坏血酸分子中含有3种官能团
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与过量的NaOH溶液混合：
B．将水加入固体中：
C．向溶液滴加稀盐酸：
D．将通入水中：
6．下列实验装置能够达到实验目的的是（ ）
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、-
C．、、、D．、、、
8．丁烷是石油化工产品之一。其中正丁烷是一种重要的燃料掺合物，一定条件下可以与异丁烷相互转化，其能量变化如右图。下列有关说法正确的是（ ）
A．石油是由多种烃组成的混合物B．正丁烷比异丁烷稳定
C．正丁烷的沸点比异丁烷低D．正丁烷和异丁烷互为同系物
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，其最外层电子数之和为17。W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的元素，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和为6。下列叙述错误的是（ ）
A．工业上常用电解W与Y形成的化合物制备Y单质
B．W与X形成的常见化合物的阴阳离子个数比均为1∶2
C．简单离子半径：Z>X>Y>W
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
10．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途。下图是某元素的“价——类”二维图，其中单质b是空气主要成分之一；常温下，a与e反应生成f。下列说法正确的是（ ）
A．a催化氧化可直接生成d
B．常温下，铜与e的浓溶液反应可生成c
C．e的浓溶液应保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶里
D．f是一种高效化肥，且过量施用对环境无污染
11．硫酸是重要的化工原料，工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸，其原理示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．的作用是增大反应速率，提高生产效率
B．试剂A为98.3%的浓硫酸
C．尾气可选用稀氨水进行吸收
D．图中涉及的化学反应均为氧化还原反应
12．某同学用相同质量、相同形状的锌粒与同体积、不同物质的量浓度的盐酸反应，记录相关数据，得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是（ ）
A．所用盐酸的浓度为：甲<乙
B．整个反应过程中，化学反应速率不断减小
C．两个实验中锌粒均完全反应
D．若用相同物质的量浓度的硫酸溶液代替盐酸，反应速率不变
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（ ）
14．电能是现代社会应用广泛的能源之一。有关下列电源装置的叙述中错误的是（ ）
A．图1所示装置工作一段时间后正极质量增加
B．图2所示装置中作电解质，锌筒作负极
C．图3所示的铅酸蓄电池装置是一种二次电池
D．图4所示装置工作一段时间后，电解质溶液pH减小
二、非选择题：本大题为4个大题，共58分。
15．（14分）
金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣（主要成分为和CuO，含少量和）制备和铜。工艺流程图如下：
（1）“碱浸”时，提高浸取速率的措施有______（填选项字母）。
A．搅拌B．适当升高温度C．加水稀释
（2）“滤渣1”的成分是______（填化学式）。
（3）“碱浸”过程中发生的化学方程式：和______。
（4）“还原”中与铁粉反应的主要离子有______。
（5）检验“滤渣2”已洗净的实验方法为____________。
（6）“氧化”过程中生成的离子方程式为____________，实际的消耗量比理论值多的原因是____________。
16．（15分）
硫酸是无机工业的“血液”，广泛用于各个工业部门。回答下列问题：
（1）欲用密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸配制475mL物质的量浓度为0.7ml⋅L的稀硫酸。
①配制过程中，需用量筒量取______mL98%的浓硫酸进行配制。使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还需用到______。
②在配制过程中，未将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液转移到容量瓶中，将导致所配制稀硫酸的物质的量浓度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）某学习小组利用下列装置制备并验证其性质。
①装置A中盛放70%溶液的仪器名称为______，装置B的作用______。
②装置C验证具有还原性，发生反应的离子方程式为____________。
③装置D验证具有______（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
④装置E可以选用下列______（填选项字母）除去多余，防止污染环境。
a．溶液b．NaOH溶液c．溶液d．溶液
（3）是一种硫的重要化合物，在中性和碱性溶液中很稳定，在强酸溶液中有沉淀析出，所以常利用与酸反应探究影响化学反应速率的因素。
①写出，与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
②为探究影响化学反应速率的因素，设计如下表实验方案，下列叙述正确的是______。
a．实验1和2可探究温度对反应速率的影响；
b．实验2和3可探究盐酸浓度对反应速率的影响；
c．若用实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则，。
17．（15分）
合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。
工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
（1）下图是合成氨反应能量变化示意图，反应中生成2 ml时______（填“吸收”或“放出”）的热量是______kJ。
（2）某实验小组模拟工业合成氨。一定条件下，在2L密闭容器中按物质的量之比为1∶3比例通入和发生反应。的物质的量浓度随时间变化如图所示。
①反应开始至2min时，用的浓度变化表示反应的平均速率为______ml·L·min，H₂的转化率为______。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）______（填标号）。
A．B．断裂1 ml 的同时断裂2 ml
C．的含量保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示（已知：a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为：）。
①C口进入的物质为______。
②溶液中向______（填“a”或“b”）电极迁移。
③a电极上发生的电极反应式为____________。
（4）侯氏制碱工业中向饱和食盐水中先通入的原因是____________。
18．（14分）
有机化合物是有机合成中的一种重要中间体，广泛用于各种香精香料领域。以下为其合成路线之一。
已知：D的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，还可调节植物生长。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）A生成B的反应类型是______，B中官能团的名称为______。
（3）由E生成F的化学方程式为______，C与G反应的化学方程式为____________。
（4）1 ml G分别与足量的Na和充分反应后，生成的气体在同温同压下体积之比为______。
（5）H能发生加聚反应，其聚合产物的结构简式为______。
（6）B与加成所得产物的同分异构体的结构简式为______。
2024年毕节市高一年级期末联考
化学参考答案及评分建议
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）AB
（2）和CuO
（3）
（4）、、（不答“”不扣分）
（5）取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加酸化的溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净。
（6）；反应产生的能催化分解，从而导致实际的消耗量比理论值多（其他合理答案均可给分）。
16．（15分）
（1）①19.0（2分），500mL容量瓶（1分）
②偏小（1分）
（2）①分液漏斗（1分），观察气体流速、储存多余的气体和平衡气压（1分，任答一条即可）
②（2分）
③氧化性（1分）
④bd（2分）
（3）①（2分）
②ac（2分）
17．（15分）
（1）放出（1分），92（2分）
（2）①0.3（2分），60%（2分）
②CD（2分）
（3）①液氧或（液态）（1分）
②a（1分）
③（2分）
（4）NH₃极易溶于水，且与水反应使溶液呈碱性，增大的溶解，提高产量（2分，其他合理均可给分）
18．（14分）
（1）丙烯（1分）
（2）取代反应（1分），碳碳双键、碳氯键（2分）
（3）（2分），
（2分）
（4）1∶2（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
A
B
C
D
制备
除去中混有的HCl气体
用排空气法收集NO气体
制备乙酸乙酯
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向待测液中加入NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
待测液中含有
B
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入新制的，煮沸，未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向中滴加稀盐酸，将产生气体通入溶液中，溶液变浑浊
非金属性强弱顺序：
D
常温下，向盛有铝箔（已打磨）的试管中加入浓硫酸或浓硝酸，无明显现象
常温下铝与浓硫酸或浓硝酸均不反应
实验序号
1
1
2
反应温度
20℃
40℃
20℃
浓度
V/mL
10.0
4.0
c/（ml·L）
0.10
0.10
0.10
盐酸
V/mL
10.0
c/（ml·L）
0.10
0.10
0.10
H₂O
V/mL
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
C
B
B
A
A
C
B
D
C
A
D
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