2024年安徽省中考仿真信息化学试卷（五）

这是一份2024年安徽省中考仿真信息化学试卷（五），共7页。试卷主要包含了附相对原子质量，绿茶中的单宁酸，劳动开创未来，热爱劳动从我做起等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、造纸是中国的四大发明之一，其传统制作工序中主要发生化学变化的是（ ）

A．挑选原料 B．加碱腌煮 C．竹帘捞纸 D．裁剪纸张
2、生活处处皆化学，下列有关做法或说法不正确的是（ ）
A．加入洗涤剂，可将硬水软化
B．采用灼烧的方法，能辨别羊毛，纯棉和化纤制品
C．通过向食盐中添加含碘化合物，可预防地方性甲状腺肿大
D．在铁制品表面喷漆或涂油，可有效防止铁制品锈蚀
3、我国力争2060年前实现“碳中和”。“节能减排，人人有责”。下列做法符合低碳理念的是（ ）
A．推广使用一次性餐具
B．家用电器长期处于待机状态
C．出行多乘公交车少开私家车
D．夏天将室内空调设定为18℃
4、2023年11月，我国已交付全球最大“人造太阳”项目的最后一批磁体支撑产品。“人造太阳”的关键材料之一是铍，如图是铍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ）
A．铍属于金属元素 B．铍在地壳中的含量约为9.012%
C．铍的核电荷数为4 D．铍位于元素周期表中第二周期
5、胶头滴管是化学实验使用最频繁的仪器之一，下列有关胶头滴管使用正确的是（ ）

A．向烧杯中滴加另一种反应物试剂 B．胶头滴管倒置防止使用时试剂滴洒

C．使用后的胶头滴管平放在桌面上 D．滴瓶上的胶头滴管不清洗放回原滴瓶
6、绿茶中的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸属于化合物
B．单宁酸中含有三种非金属
C．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
D．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
7、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类相同
B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素
D．参加反应的乙、丁分子个数比为1：1
8、下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9、劳动开创未来，热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10、下列“异常现象或结果”与解释不相符的是（ ）
A．某同学将制取的CO2通入澄清石灰水，未变浑浊，可能是CO2中含有HCl
B．探究水的组成实验中，氢气与氧气体积比大于2：1，可能是部分氧气与水反应
C．将铝片加入稀盐酸中，铝片表面无气泡，可能是铝表面覆有一层氧化膜
D．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，可能是氢氧化钠已变质
11、下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）​
A．A B．B C．C D．D
12、保持某温度不变的条件下，氯化钠溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．原氯化钠溶液为饱和溶液
B．氯化钠在该温度下的溶解度为36g
C．b点溶液的溶质质量分数比a点大
D．X的值为34
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取；此外，还有氢内燃车、太阳能汽车等。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇的化学式为 。
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是 。
（3）下列说法不正确的是 （填序号）。
A.依据如图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B.农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车
C.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
14、（6分）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为 。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。
（5）若气体M只能选用装置E收集，推测M具有的性质有 。
①能与氢氧化钠反应
②密度比空气大
③密度比空气小
④易溶于水或与水反应
15、（6分）2024年4月25日，中国神舟十八号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。
已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH)3能溶于强碱；CaSO4微溶于水，
（1）写出浸出液中所含的全部阳离子 （填粒子符号）。
（2）步骤②中最好选用 [选填“NaOH”或“Ca(OH)2”]溶液。
（3）步骤①-⑥中发生的中和反应的化学方程式为： 。
（4）操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是 。
16、（6+3分）学习小组探究影响化学反应快慢的因素
（1）探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。
实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与 有关。
（2）探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。
写出相应的化学反应方程式： 。
（3）探究三：按如图装置进行实验：
取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如表所示。
①实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及 对反应快慢的影响。
②实验Ⅰ-Ⅳ采用了 方法探究影响化学反应快慢的因素。
（4）探究四：数据分析后：
①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因：反应速率适中。
实验中采集到H2的体积（常温常压）与时间的部分数据如表
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像；
③根据变化关系图分析图像变化的原因： 。
17、（5分）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：
​
（1）氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）C2H5OH；（2）循环寿命；（3）C；（4）SiO2+2C2CO↑+Si。
14、（6分）（1）试管；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）m；
（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃；（5）③④。
15、（6分）（1）H+、Al3+、Mg2+；（2）NaOH；（3）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；
（4）降温结晶；减少晶体的损耗。
16、（6+3分）（1）探究一：金属活动性；（2）探究二： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）探究三：①锌粒的形状；②控制变量；（4）探究四：①反应速率适中；
②；
③锌与硫酸反应产生氢气，为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快；后来，硫酸浓度变小，反应速率减慢，最后反应结束，氢气的体积不再发生改变。
17、（5分）解：（1）由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量；
（2）恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0g×20.0%=4.0g,
设盐酸中溶质的质量分数为x。
x=14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。选项
性质
用途
A
CO有可燃性
CO用于金属冶炼
B
氧气具有助燃性
氧气用作燃料
C
熟石灰显碱性
熟石灰用于改良酸性土壤
D
稀有气体化学性质稳定
稀有气体用于填充电光源
选项
家务劳动
化学知识
A
井水洗衣服，产生泡沫较少
井水中含可溶性钙、镁化合物较多
B
冰箱内放置活性炭炭包
活性炭能吸附异味
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气
D
用食醋除去热水瓶内壁的水垢
食醋的pH＞7，能与水垢发生反应
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水
分别取样于试管中，再滴加紫色石蕊溶液
B
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量铁粉
C
除去CO2中混有的少量CO
点燃
D
鉴别羊毛和涤纶
灼烧闻气味
实验编号
温度/℃
锌的规格
硫酸的浓度
所需时间/秒
Ⅰ
25
锌粒
20%
50
Ⅱ
25
锌粒
30%
20
Ⅲ
25
锌块
20%
120
Ⅳ
40
锌粒
20%
5
实验编号
Ⅱ
实验时间/秒
3
6
9
12
15
18
21
24
27
30
H2的体积/30mL
0.3
1
2
3.5
5.5
8
11
13
14
14.2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
B
D
B
D
C
D
B
11
12
D
C