分类题型训练：第一章《物质及其变化》计算题（5） 浙教版科学九年级上册

这是一份分类题型训练：第一章《物质及其变化》计算题（5） 浙教版科学九年级上册，共9页。试卷主要包含了工业纯碱中含少量氯化钠，某碳酸钙样品中含有氯化钙杂质，氢氧化钙长期存放容易变质，1%，写出计算过程），某瓶盐酸因含有少量氯化铁呈黄色等内容，欢迎下载使用。
(1)整个反应过程中，____________离子个数不变。
(2)试通过计算确定a的值。
2.实验室制取二氧化碳后，对回收的稀盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴人40g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
(1)所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数；
(2)实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
3.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。如图，称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用__________________。
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
4.某碳酸钙样品中含有氯化钙杂质。科学探究小组的同学对该样品各成分含量进行了探究。（假设样品中仅含氯化钙杂质）
（1）小明采用如图所示实验装置，通过测定C瓶质量变化来探究。
①装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是______________。
②进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有_____________。
A．实验开始时A、B装置以及导管内残留有少量空气
B．进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
C．气体通过C装置速度过快，CO2气体来不及被NaOH溶液全部吸收
D．实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体
（2）小金各取11.0克碳酸钙样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选择表中数据并计算样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
5.氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是______________。
(2)图中BC段发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。
6.某瓶盐酸因含有少量氯化铁呈黄色。为测定其氯化铁的含量(假设不含其它杂质)，同学们进行如下实验：取20g该盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。
(1)根据图中信息可知，与20g该盐酸中氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为______g。
(2)求该盐酸中氯化铁的质量分数(结果保留至0.1%)。
7.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）稀硫酸溶质的质量分数。
8.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)，当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为____g。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。
9.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如表，分析实验数据，回答下列问题：
(1)求混合物中氧化铜的质量分数。
(2)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
10.实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2，为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性）
（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是________。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。
（3）通过计算求出图中m的大小。
11.如图所示是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：
（1）配制10%的稀盐酸360g，需要这种浓盐酸溶液的质量约为_______g
（2）取某固体碳酸钠样品10g（所含杂质不与酸反应），加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，请通过计算求该样品中碳酸钠的质量分数？
12.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样， 已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种。小强同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是____________。
（2）小强用试管取少量该液体，往里面滴入足量的氯化钙溶液，没有产生白色沉淀，因此确定 该试剂是_____________。
【继续探究】为了确定该试剂的质量分数，小强取100g该试剂，把30gMgCl2溶液分三次加入， 测量过程所得数据下表。
请列式计算该试剂的质量分数。
13.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100g BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液的溶质名称是__________________；
（2）反应生成沉淀的最大质量为_____________克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。（要求有计算过程）
参考答案
(1)氯(离子)(Cl－)
解设：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x·10% 9.8g
80/x·10%＝98/9.8g x＝80g a＝80＋50＝130
2.（1）1.46%（2）9.14g
3.(1)氢氧化钠溶液
(2)解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：2克×60/10＝12克设纯碱中的碳酸钠质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 12克
106/x=100/12克 x＝12.72克 Na2CO3%＝12.72克/15克×100％＝84.8％
（1）①浓硫酸 ②CD
由表中数据可知，11.0g碳酸钙样品完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g
设 11.0g该样品含有碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g 100/44=x/4.4g x=10g44 4.4g
样品中碳酸钙的质量分数=10g11g×100%=90.9% 答：样品中碳酸钙的质量分数约为90.9%。
（1）氢氧化钙（2）CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
解：设样品中含有氢氧化钙的质量为x，
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
73 74
25g×29.2% x
73:74=(25g×29.2%):x
X=7.4g 样品中氢氧化钙的质量分数=7.4g/12.2g×100%=60.7%
(1)4
设：该盐酸中氯化铁的质量分数为x
FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
162.5 120
20gx 4g×10% 162.5/20gx＝120/0.4gX＝2.7%
7.（1）3.25g（2）4.9%
8.0.1克 67.5%
9.(1)40% (2)9.8%
10.（1）碳酸钠溶液先与过量的盐酸反应 （2）11.1g（3）53g
11.（1）100 （2）53%
12.（1）NaCl （2）NaOH (3)4%
13.（1）氯化镁； （2）23.3 ；
（3）设氯化钡的质量为x。
MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓
208 233
x 23.3g
208/x =233/23.3g x= 20.8g
原BaCl2溶液的溶质质量分数为：20.8g/100g×100% =20.8%答：BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。