分类题型训练：第一章《物质及其变化》填空题（1） 浙教版科学九年级上册

这是一份分类题型训练：第一章《物质及其变化》填空题（1） 浙教版科学九年级上册，共6页。试卷主要包含了下列描述，酸碱反应的应用等内容，欢迎下载使用。
①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为__________(填化学式)
②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为__________
(填化学式)，此过程反应的化学方程式为__________。
2.下列描述：①铜在潮湿的空气中会生成铜绿；②铜绿是一种绿色固体；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳和水；④氧化铜是一种黑色粉末；⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠；⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体；⑦二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；⑧将产生的二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰石变浑浊．其中属于物理变化的是（填序号，下同）__________；属于化学变化是__________；属于物理性质的是__________；属于化学性质的是的__________。
3.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
(1)由上表判断： ①酸性最强的物质是__________，能使无色酚酞试液变成红色的物质是__________。
②正常雨水显弱酸性。你认为其主要原因是（用化学方程式表示）__________。
(2)厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为__________，__________。
4.浓硫酸滴到白纸上，白纸立刻变黑，这体现了浓硫酸的__________性；浓硫酸能干燥H2，这体现了浓硫酸的__________性。
5.氢氧化钠暴露在空气中会吸水潮解，也会吸收空气中的__________而变质，写出变质的化学方程式：__________。酸碱反应的实质是：__________。
6.酸碱反应的应用：
(1)改变土壤酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加__________的方法来降低土壤的酸性。
(2)胃酸过多的病人一般用__________来中和过多的胃酸。写出反应的方程式：__________。
(3)精炼石油的企业用__________来处理酸性废水。
7.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量与混合溶液中溶质质量的关系，如图所示。
(1)实验中，观察到的现象为__________。
(2)实验中发生反应的化学方程式有：__________。
8.检验氢气中是否混有二氧化碳，一般选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是__________。现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有的较多量的二氧化碳气体，最好选用前者，其理由是__________。
9.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有__________。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有__________。
(3)根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有__________种可能。
(4)为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有__________。
10.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴入氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示。OA段方程式__________；则点C时，溶液中的溶质是__________。
11.下列变化中，
①雕琢玉石 ②食物变馊 ③千里冰封，万里雪飘 ④野火烧不尽，春风吹又生
⑤夜来风雨声，花落知多少 ⑥钢铁生锈
(1)属于化学变化的是__________（填序号，下同），(2)属于物理变化的是__________。
12.某无色溶液中可能含有Na＋， H＋，Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
(1)取适量溶液，先向其中滴加足量的__________溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-__________存在；
(2)再取上层清液加__________溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
13.通过一段时间的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
(1)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（“大”或“小”）
(2)焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________，铁制品除锈时__________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出治疗胃酸过多症时的化学反应方程式__________。
14.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
(1)氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是__________（请用化学方程式表示）；
(2)白色沉淀的化学式：__________；
(3)分析以上实验现象，样品变质情况是__________
A. 未变质 B. 部分变质 C. 完全变质
15.现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是___________。
（2）步骤④发生反应的化学方程式___________________________。
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是___________。
16.生活处处有科学。
(1)在农业生产中，农技员对某块土地检测后用“测土配方施肥”技术，给出了施肥配方，根据配方配制的肥料中主要有K2SO4、KCl、NH4H2PO4、NH4NO3、KNO3等物质，这些物质中属于复合肥料的有__________。这种肥料__________（选填“能”或“不能”）与碱性物质混合施用。
(2)我市在新农村建设中大力推广使用沼气。用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气，用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是（只写一点）__________。
17.按下列要求回答下列问题：
(1)使用简单机械可以给人们的生活带来便利。旗杆的顶端安装着一个__________滑轮，用来改变拉力的方向。
(2)在做盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验时，某兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠反应的系列问题进行了探究。
①根据上图中的曲线可判断该实验中溶液的滴加的顺序是__________；
A.往盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.往氢氧化钠溶液中滴加盐酸
②向一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸一直到恰好反应为止，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：
根据表格分析溶液温度变化的原因：__________。
18.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分进行了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生白色沉淀；③往另一份无色溶液中通入一定量的CO2，产生白色沉淀。请回答：
(1)原样品中一定不存在的物质是__________；
(2)原样品的所有可能组成是__________。
19.犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是__________；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是__________。
20.小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
(1)废液呈红色，说明废液显__________性；
(2)写出废液中所含溶质的化学式__________。
参考答案
1.NaHCO3；CaCO3；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑
2.⑤；③⑧；②④⑥；①⑦
3.（1）①洁厕净；石灰水、纯碱水；②H2O+CO2＝H2CO3 （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4.脱水性 吸水性
5.CO2；2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；H++OH-===H2O
6.(1)熟石灰 (2)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O (3)NaOH
7.（1）开始没有现象，后产生蓝色沉淀 （2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
8.氢氧化钙和二氧化碳反应生成沉淀，而氢氧化钠不会；氢氧化钠所含溶质多，能反应掉较多的二氧化碳
9.CuSO4、CaCO3、5、BaCl2、NaOH
10.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2SO4、NaCl、NaOH
11.（1）②④⑥（2）①③⑤
12.（1）Ba（NO3）2 （2）AgNO3
13.（1）①强；②大 （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；不能 （3）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
14.（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2）CaCO3 （3）B
15.（1）NH3（2）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O （3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2
16.（1）NH4H2PO4、KNO3；不能 （2）清洁、无污染，不产生雾霾
17.（1）定； （2）①B；②随盐酸量增加，酸碱反应放出热量增大，溶液温度上升。
18.（1）Na2CO3和Na2SO4； （2）BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3
19.金属制品表面黑色物质消失，溶液变蓝；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
20.酸；HCl、NaCl、CaCl2