分类题型训练：第一章《物质及其变化》填空题（2） 浙教版科学九年级上册

这是一份分类题型训练：第一章《物质及其变化》填空题（2） 浙教版科学九年级上册，共5页。试卷主要包含了硫酸、盐酸是重要的化工原料，下列描述等内容，欢迎下载使用。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：__________；
②与碳酸钠溶液反应：__________；
③与氯化钡溶液反应：__________；
上述反应中，属于酸的共同性质的是__________(填编号)
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________(填编号)
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
2.(1)用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有__________性。
(2)如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上；另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有__________性。
3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：__________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是__________，在C点时溶液中的溶质是__________。
4.pH是反映物质酸碱性__________的指标，它的范围通常在__________之间。pH越低，酸性越__________；pH越高，__________性越强；常温下，pH等于7的物质呈__________。
5.简单测定物质酸碱性强弱常用__________。方法是用__________蘸取被测溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与__________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的__________。
6.①HClO3，②Na2SO3，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的电离状况如下：
①HClO3 = H++ClO3- ②Na2SO3 = 2Na++SO32- ③Ba(OH)2 = Ba2++2OH- ④Na2SO4 = 2Na++SO42- ⑤H2S⇌H++HS- ⑥KOH = K++OH-
(1)这六种物质中，属于酸的是__________，其判断的依据是__________；属于碱的是__________，其判断的依据是__________。
(2)小苏打的化学式为NaHCO3，它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、CO32-。小苏打是否属于酸类物质？__________，其理由是__________。
7.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是__________(填化学式),
(2)电离方程式：__________。
(3)现要配制6%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸__________g。
8.下列描述：①铜在潮湿的空气中会生锈；②铜绿是一种绿色粉末；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳与水；④氧化铜为黑色粉末；⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠；⑥二氧化碳是一种无色无味的气体；⑦二氧化碳不可燃；⑧二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。其中属于物理变化的是__________(填序号，下同)，属于化学变化的是__________，属于物理性质的是__________，属于化学性质的是__________。
9.将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈__________，同时有氧化铁生成，溶液逐渐变为__________色，该反应的化学方程式为__________；如果稀盐酸足量，还有观察到铁钉表面有气泡产生，写出该化学反应的方程式__________。
10.简单测定物质酸碱性强弱常用__________。方法是用__________蘸取被测溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与__________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的__________。
11.将一根部分生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁定表面的铁锈__________溶液逐渐变为__________色，该反应的化学方程式为__________如果稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡生成，这是由于用化学反应方程式表示__________。
12.生石灰是白色的块状物，在实际生产中应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为__________(填化学式)。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是__________(用化学方程式表示)
(2)石灰乳常用于畜禽栏舍的消毒，某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是__________。
(3)上述用于消毒的石灰乳要现配现用，放置过久就没有消毒作用了，其原因是__________(用化学方程式表示)。
13.纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。
(1)农业上用于中和酸性土壤的是__________；(2)工业上可用于除铁锈的是__________。
14.利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
(1)在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__________(选填“a”或“b”)。
(2)使用点滴板的优点之一是__________。
15.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32-和SO42-对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸
回答下列问题：
(1)该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是__________溶液。
(2)加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到__________，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-。
16.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
(1)从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是__________。
(2)B点溶液中的溶质是__________。
(3)C点溶液的pH值__________7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
17.一包白色固体可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一种或几种，课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。实验过程、现象如图：
分析实验过程并完成以下问题：
(1)实验中确定CuSO4一定不存在的现象：__________；
(2)在同学们不知道老师用的稀酸是哪一种的情况下，仅通过上述实验现象，请你分析这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是__________。
18.下面是对酒精部分性质的描述：①无色透明的液体；②易挥发；③能溶解碘和酚酞等多种物质；④易燃烧；⑤能与活泼金属发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是__________；属于化学性质的是__________。
19.中和反应的实质是酸中的__________和碱中__________的反应生成__________。
20.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是__________（填化学式）。
(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为__________。
参考答案
（1）吸水； （2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； ①②； （3）②③。
2.吸水性；挥发性
3.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；有气泡；氯化钠
4.强弱 0—14 强 碱 中性
5.pH试纸 玻璃棒 标准比色卡 pH值
6.（1）①⑤ 阳离子只有H+ ③⑥ 阴离子只有OH-（2）不是 阳离子不只有H+还有Na+
7.（1）HCl（2）HCl=H++Cl-（3）20g
8.⑤ ③⑧ ②④⑥ ①⑦
9.逐渐消失 黄 6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2O 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
10.pH试纸 玻璃棒 标准比色卡 pH值
11.逐渐溶解 黄 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
12.CaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，生石灰溶于水放出大量热，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
13.（1）Ca(OH)2（2）HCl
14.（1）a（2）节约药品(方便观察反应现象等)
15.（1）Ba(NO3)2（2）白色沉淀
16.（1）稀盐酸（2）NaCl；Na2SO4（3）大于
17.（1）溶于水形成无色澄清液体 （2）Na2CO3、NaCl//Na2CO3、Na2SO4//Na2CO3、NaCl、Na2SO4
；4.5
19.H+；OH-；H2O
20.（1）Ca（OH）2（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O