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第7讲 钠及其化合物 课件—2025届高考化学大一轮复习
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这是一份第7讲 钠及其化合物 课件—2025届高考化学大一轮复习，共60页。PPT课件主要包含了第7讲钠及其化合物，必备知识·强基固本，关键能力·核心突破，素养评价·真题演练，知识梳理，自主评价等内容，欢迎下载使用。
第三章 金属及其化合物
课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及其氧化物的性质，了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质、鉴别及相互转化。2.了解碱金属的通性、特性及焰色试验。3.了解侯氏制碱法的原理，了解钠的重要化合物在生活、生产中的应用。
（1）与非金属单质反应
. .
. .
（2）与水反应①离子方程式：___________________________________。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
3.钠的制取、保存及用途
1.碱金属元素性质的相似性与递变性
2.焰色试验（1）很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
. .
（3） 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。( )
（6） 焰色试验是大多数金属元素的性质，属于化学变化。( )
2. （新教材改编）下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A. 钠具有很强的还原性B. 钠燃烧时发出黄色的火焰C. 钠着火时可用沙土盖灭D. 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜
3. （2023·湖南株洲期中）下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( )
4. （2023·山东济南联考）下列实验装置不能达到对应实验目的的是( )
考点一 钠单质及其氧化物的性质
1. 下列关于钠的说法中，正确的是( )
A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，用干燥的沙土灭火C. 钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中D. 钠与硫酸铜溶液反应时，有大量紫红色固体铜出现
[解析] 实验后剩余的钠粒，不能随意丢弃，需放回原试剂瓶中，A错误；钠可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后应用干燥的沙土灭火，B正确；钠的密度比水小，且会与水发生剧烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，C错误；将钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不会置换出紫红色固体铜，D错误。
归纳总结钠与溶液反应的规律和思维模型（1）钠与溶液反应的一般规律:与酸溶液反应,先酸后水;与盐溶液反应,先水后盐。（2）钠与可溶性盐溶液反应的思维模型
考向2 氧化钠与过氧化钠
2.过氧化钠强氧化性的表现
考点二 碳酸钠与碳酸氢钠
考向1 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
A. 分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B. 取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化C. 取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成D. 取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
（3） 方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为___________________________________，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是___（填字母）。A.方法Ⅳ比方法Ⅲ装置复杂B.方法Ⅳ比方法Ⅲ装置安全C.方法Ⅳ比方法Ⅲ装置操作简便D.方法Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行
考向2 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像问题
归纳总结依据图像特点判断溶液中溶质的方法
4. （2023·辽宁大连期末）侯德榜发明的联合制碱法的生产流程可简要表示为
下列说法中错误的是( )
5. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：
（1） “侯氏制碱法”中的“碱”为________，其用途为______________（写一种）。
[解析] 侯氏制碱法制取的“碱”是碳酸钠，其可作食品膨松剂或化工原料等。
A. B. C. D.
[解析] B操作为蒸发结晶，侯氏制碱法过程中不涉及蒸发结晶。
考点三 碱金属 焰色试验
1. 下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( )
A. 与水反应都能生成碱和氢气B. 碱金属可置换出硫酸铜溶液中的铜单质C. 与氧气反应都能生成过氧化物D. 随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐升高
[解析] 碱金属性质活泼，与水反应都能生成碱和氢气，故A正确；金属钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，故B错误；锂在空气中燃烧只生成氧化锂，故C错误；碱金属都是金属晶体，随着核电荷数的增加，碱金属原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔、沸点依次降低，故D错误。
2. （2023·河北保定开学考）下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次试验后，要用稀硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁、无锈的铁丝代替A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
[解析] 盐酸易挥发，金属氯化物在灼烧时也易挥发，可以达到洗净的目的，硫酸盐的熔、沸点较高，难以挥发，不能达到洗净的目的，故③错误。
第三章 金属及其化合物
课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及其氧化物的性质，了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质、鉴别及相互转化。2.了解碱金属的通性、特性及焰色试验。3.了解侯氏制碱法的原理，了解钠的重要化合物在生活、生产中的应用。
（1）与非金属单质反应
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（2）与水反应①离子方程式：___________________________________。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
3.钠的制取、保存及用途
1.碱金属元素性质的相似性与递变性
2.焰色试验（1）很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
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（3） 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。( )
（6） 焰色试验是大多数金属元素的性质，属于化学变化。( )
2. （新教材改编）下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A. 钠具有很强的还原性B. 钠燃烧时发出黄色的火焰C. 钠着火时可用沙土盖灭D. 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜
3. （2023·湖南株洲期中）下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( )
4. （2023·山东济南联考）下列实验装置不能达到对应实验目的的是( )
考点一 钠单质及其氧化物的性质
1. 下列关于钠的说法中，正确的是( )
A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，用干燥的沙土灭火C. 钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中D. 钠与硫酸铜溶液反应时，有大量紫红色固体铜出现
[解析] 实验后剩余的钠粒，不能随意丢弃，需放回原试剂瓶中，A错误；钠可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后应用干燥的沙土灭火，B正确；钠的密度比水小，且会与水发生剧烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，C错误；将钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不会置换出紫红色固体铜，D错误。
归纳总结钠与溶液反应的规律和思维模型（1）钠与溶液反应的一般规律:与酸溶液反应,先酸后水;与盐溶液反应,先水后盐。（2）钠与可溶性盐溶液反应的思维模型
考向2 氧化钠与过氧化钠
2.过氧化钠强氧化性的表现
考点二 碳酸钠与碳酸氢钠
考向1 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
A. 分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B. 取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化C. 取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成D. 取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
（3） 方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为___________________________________，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是___（填字母）。A.方法Ⅳ比方法Ⅲ装置复杂B.方法Ⅳ比方法Ⅲ装置安全C.方法Ⅳ比方法Ⅲ装置操作简便D.方法Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行
考向2 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像问题
归纳总结依据图像特点判断溶液中溶质的方法
4. （2023·辽宁大连期末）侯德榜发明的联合制碱法的生产流程可简要表示为
下列说法中错误的是( )
5. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：
（1） “侯氏制碱法”中的“碱”为________，其用途为______________（写一种）。
[解析] 侯氏制碱法制取的“碱”是碳酸钠，其可作食品膨松剂或化工原料等。
A. B. C. D.
[解析] B操作为蒸发结晶，侯氏制碱法过程中不涉及蒸发结晶。
考点三 碱金属 焰色试验
1. 下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( )
A. 与水反应都能生成碱和氢气B. 碱金属可置换出硫酸铜溶液中的铜单质C. 与氧气反应都能生成过氧化物D. 随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐升高
[解析] 碱金属性质活泼，与水反应都能生成碱和氢气，故A正确；金属钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，故B错误；锂在空气中燃烧只生成氧化锂，故C错误；碱金属都是金属晶体，随着核电荷数的增加，碱金属原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔、沸点依次降低，故D错误。
2. （2023·河北保定开学考）下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次试验后，要用稀硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁、无锈的铁丝代替A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
[解析] 盐酸易挥发，金属氯化物在灼烧时也易挥发，可以达到洗净的目的，硫酸盐的熔、沸点较高，难以挥发，不能达到洗净的目的，故③错误。
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