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第20讲 化学键 分子结构与性质 课件—2025届高考化学大一轮复习
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这是一份第20讲 化学键 分子结构与性质 课件—2025届高考化学大一轮复习，共60页。PPT课件主要包含了必备知识·强基固本，知识梳理，自主评价，关键能力·核心突破，考点一化学键，规范指导，针对训练，素养评价·真题演练等内容，欢迎下载使用。
第五章 物质结构与性质
第20讲 化学键 分子结构与性质
课标要求 1.认识物质是由原子、离子、分子等微粒构成的，微粒之间存在不同类型的相互作用。根据微粒的种类及微粒之间的相互作用，认识物质的性质与微观结构的关系。认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价分子的实例，认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。2.认识共价键的形成，了解共价键的特征、类型及键参数。3.结合实例了解分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。4.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。5.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。
1.化学键的定义和分类（1）概念分子和晶体中____________之间强烈的相互作用。这种作用既包括__________作用，又包括__________作用。
2.共价键与离子键（1）概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。②共价键：原子间通过____________所形成的相互作用。
（2）共价键与离子键的比较
（4）共价键的键参数①概念
②键参数对分子性质的影响键能越____，键长越短，分子越稳定。
（5）离子键强弱的判断：阴、阳离子所带电荷数越____，离子半径越小，离子键越强。
3.离子化合物与共价化合物
离子所带的电荷数（绝对值）
与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
2.杂化轨道理论（1）理论要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的__________不同。
空间结构
（2）杂化轨道的类型及其与分子空间结构的关系
三、分子结构与物质性质
2.分子间作用力（1）分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，范德华力是一种常见的分子间作用力，范德华力比化学键弱得多。（2）由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3.氢键（1）氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。（2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其在固态时的密度小于液态时的密度。
4.分子的溶解性（1）“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于______溶剂。若溶剂和溶质之间可以形成氢键，则溶质的溶解度______。（2）溶质分子中憎水基较大时，溶质在水中的溶解度明显减小，如乙醇能与水互溶，而戊醇在水中的溶解度较小。
5.分子的手性（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为______，却在三维空间里__________的现象。（2）手性分子：具有____________的分子。（3）手性碳原子：在有机物分子中，连有____________________的碳原子。含有手性碳原子（用“*”标注）的分子是手性分子，如： 。
（1） 化学键是相邻离子或原子间的一种静电吸引力。( )
（4） 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( )
2. （新教材改编）下列说法中，错误的是( )
A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键
考向1 共价键的类别及判断
1. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
考向2 共价键的键参数及其应用
2. 从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
A. 成键时电子数目越多，键能越大B. 键长越长，键能越小C. 成键所用电子数目越少，键能越大D. 成键时电子对越偏移，键能越大
3. （2023·广东清远期中）下列有关共价键和键参数的说法不正确的是( )
考向3 化学键的类型与化合物的分类
A. 0B. 1C. 2D. 3
归纳总结判断离子化合物与共价化合物的方法
6. （2023·河北邯郸期末）下列化学用语表达错误的是( )
A. 乙烯的球棍模型：
C. 过氧化钠的电子式： D. 甲基的电子式：
7. （2023·广东汕头期末）“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是( )
答题规范3 分子的稳定性
1. 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的部分化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实。
（1） 硅与碳同族，也有多种氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。
考点二 分子的空间结构
考向1 价层电子对互斥模型
2. （2023·湖北荆门期末）类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是( )
3. （2023·湖南长沙期中）下列关于各微粒的描述完全正确的一项是 ( )
答题规范4 键角大小比较
考点三 分子结构与物质性质
考向1 范德华力对物质性质的影响
1. 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( )
A. 范德华力是影响由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D. 范德华力仅是影响某些物质部分物理性质的一种因素
[解析] 范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点、溶解性等，且不是唯一的影响因素。
归纳总结范德华力与氢键的对比
考向2 氢键对物质性质的影响
3. 下列事实与氢键无关的是( )
4. 冰面为什么滑？这与冰层表面的结构有关（如图）。下列有关说法错误的是( )
A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成三维骨架结构C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
5. 下列物质中不存在手性异构体的是( )
A. B. C. D.
[解析] D项物质不存在手性异构体。
答题规范5 氢键与熔、沸点比较
答题规范6 分子的溶解性比较
答题规范7 分子极性大小比较
1. （2023·湖南卷·2，3分）下列化学用语表述错误的是 ( )
2. （2023·辽宁卷·2，3分）下列化学用语或表述正确的是( )
3. （2023·湖北卷·9，3分）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 ( )
第五章 物质结构与性质
第20讲 化学键 分子结构与性质
课标要求 1.认识物质是由原子、离子、分子等微粒构成的，微粒之间存在不同类型的相互作用。根据微粒的种类及微粒之间的相互作用，认识物质的性质与微观结构的关系。认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价分子的实例，认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。2.认识共价键的形成，了解共价键的特征、类型及键参数。3.结合实例了解分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。4.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。5.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。
1.化学键的定义和分类（1）概念分子和晶体中____________之间强烈的相互作用。这种作用既包括__________作用，又包括__________作用。
2.共价键与离子键（1）概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。②共价键：原子间通过____________所形成的相互作用。
（2）共价键与离子键的比较
（4）共价键的键参数①概念
②键参数对分子性质的影响键能越____，键长越短，分子越稳定。
（5）离子键强弱的判断：阴、阳离子所带电荷数越____，离子半径越小，离子键越强。
3.离子化合物与共价化合物
离子所带的电荷数（绝对值）
与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
2.杂化轨道理论（1）理论要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的__________不同。
空间结构
（2）杂化轨道的类型及其与分子空间结构的关系
三、分子结构与物质性质
2.分子间作用力（1）分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，范德华力是一种常见的分子间作用力，范德华力比化学键弱得多。（2）由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3.氢键（1）氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。（2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其在固态时的密度小于液态时的密度。
4.分子的溶解性（1）“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于______溶剂。若溶剂和溶质之间可以形成氢键，则溶质的溶解度______。（2）溶质分子中憎水基较大时，溶质在水中的溶解度明显减小，如乙醇能与水互溶，而戊醇在水中的溶解度较小。
5.分子的手性（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为______，却在三维空间里__________的现象。（2）手性分子：具有____________的分子。（3）手性碳原子：在有机物分子中，连有____________________的碳原子。含有手性碳原子（用“*”标注）的分子是手性分子，如： 。
（1） 化学键是相邻离子或原子间的一种静电吸引力。( )
（4） 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( )
2. （新教材改编）下列说法中，错误的是( )
A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键
考向1 共价键的类别及判断
1. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
考向2 共价键的键参数及其应用
2. 从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
A. 成键时电子数目越多，键能越大B. 键长越长，键能越小C. 成键所用电子数目越少，键能越大D. 成键时电子对越偏移，键能越大
3. （2023·广东清远期中）下列有关共价键和键参数的说法不正确的是( )
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A. 0B. 1C. 2D. 3
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A. 乙烯的球棍模型：
C. 过氧化钠的电子式： D. 甲基的电子式：
7. （2023·广东汕头期末）“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是( )
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1. 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的部分化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实。
（1） 硅与碳同族，也有多种氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。
考点二 分子的空间结构
考向1 价层电子对互斥模型
2. （2023·湖北荆门期末）类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是( )
3. （2023·湖南长沙期中）下列关于各微粒的描述完全正确的一项是 ( )
答题规范4 键角大小比较
考点三 分子结构与物质性质
考向1 范德华力对物质性质的影响
1. 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( )
A. 范德华力是影响由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D. 范德华力仅是影响某些物质部分物理性质的一种因素
[解析] 范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点、溶解性等，且不是唯一的影响因素。
归纳总结范德华力与氢键的对比
考向2 氢键对物质性质的影响
3. 下列事实与氢键无关的是( )
4. 冰面为什么滑？这与冰层表面的结构有关（如图）。下列有关说法错误的是( )
A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成三维骨架结构C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
5. 下列物质中不存在手性异构体的是( )
A. B. C. D.
[解析] D项物质不存在手性异构体。
答题规范5 氢键与熔、沸点比较
答题规范6 分子的溶解性比较
答题规范7 分子极性大小比较
1. （2023·湖南卷·2，3分）下列化学用语表述错误的是 ( )
2. （2023·辽宁卷·2，3分）下列化学用语或表述正确的是( )
3. （2023·湖北卷·9，3分）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 ( )
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