第18讲 原子结构 核外电子排布 课件—2025届高考化学大一轮复习

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第五章 物质结构与性质
第18讲 原子结构 核外电子排布
（4）微粒符号周围数字的含义
2.元素、核素、同位素（1）元素、核素、同位素的概念及相互关系
（2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数（丰度）一般不变。
（3）同位素的“六同三不同”
（2）两种基本关系①数目关系
2.基态原子核外电子排布（1）填充顺序——构造原理多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。下图为构造原理示意图，图中用小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序。
③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先__________,且自旋平行。例如基态氮原子价层电子排布图为 ，不能表示为 。
（3）基态原子核外电子排布的表示方法（以硫原子为例）
3.原子状态与原子光谱（1）基态原子：处于______________的原子。激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
（2）原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为__________。
（5） 某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来。 ( )
2. （新教材改编）下列各原子或离子的核外电子排布式错误的是( )
4. 写出下列原子或离子的①电子排布式、②价层电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。
考点一 原子结构 核素
考向1 粒子的构成与粒子中“粒子数”的确定
A. 质子数相等、电子数和原子数不相等:①B. 质子数和电子数相等、原子数不相等:②C. 电子数相等、质子数和原子数不相等:③D. 原子数和电子数相等、质子数不相等:④
考向2 元素、核素、同位素、同素异形体的概念辨析
归纳总结多角度认知同位素（1）现行的元素周期表中已发现的元素有118种，由于同位素的存在，核素的种数远大于118。（2）同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。（3）同位素之间可形成不同的单质分子。
考向3 原子中各种粒子数目之间的关系与计算
考点二 基态原子核外电子排布规律
1.基态原子核外电子排布（1）基态原子核外电子排布式书写的思维流程
（2）基态原子电子排布图（轨道表示式）书写的思维流程
2.核外电子排布的表示方法（1）书写轨道表示式时，同一能级的空轨道不能省略。如基态C原子的轨道表示式为 ，而不是 。
3.不同原子轨道形状、数目、能量高低的比较规律
4.核外电子运动状态的判断电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。
例 （2023·湖北武汉期末）下列各项叙述错误的是( )
C. 基态铍原子的核外电子排布图为 ，符合能量最低原理和泡利原理
考向1 基态原子核外电子排布的表示方法
1. （2023·安徽阜阳月考）下列几种表示电子排布的方法中正确的是( )
考向2 基态原子核外电子的排布规律
A. B. C. D.
3. （2023·辽宁鞍山期末）下列各项叙述不正确的是 ( )
A. 若硫元素基态原子的核外电子排布图为 则违反了泡利原理
考向3 根据核外电子排布特点推断元素
A. 硅原子和钠原子B. 碳原子和镁原子C. 氮原子和碳原子D. 硼原子和碳原子
1. （2023·浙江1月选考卷·3,3分）下列化学用语表示正确的是( )
3. （2021·广东卷·3，2分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )