人教版九年级上册课题2 原子的结构课前预习ppt课件

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构课前预习ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了第二层，第三层，核外电子是分层排布的，我能画，Na+，小组合作，不同点，Cl-，Mg2＋，S2-等内容，欢迎下载使用。
1.了解原子的核外电子排布情况；知道元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。4.了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化。5.掌握离子符号的书写及含义。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核 的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？
氢原子核外电子运动情况
电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域.
1.原子的核外电子排布规律
电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远能量：低 高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
每一层的电子排布又有什么规律呢？
多电子原子的核外电子运动情况
核外电子排布有哪些特点？
核外电子的排布规律：
⑴ 先排满内层，后排外层;⑵ 第一层上最多排2个电子;⑶ 第二层上最多排8个电子;⑷ 最外层上最多排8个电子.
如何用更简单、更方便的方法表示原子的核外电排布呢？
画出氧、钠元素的原子结构示意图
元素最外层电子数与其化学性质的关系
1－18号元素原子结构示意图
3.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有密切关系。
物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的
金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠
离子的形成过程
NaCl的形成过程
氯化钠是由钠离子与氯离子构成的
MgCl2的形成过程
氯化镁是由镁离子与氯离子构成的
总结原子与它形成的离子之间的关系
要求：先独立思考，再进行小组讨论，统一意见，完成在项目纸第5页
原子与它形成的离子二者之间的关系
核电荷数、质子数、中子数
第一步：写出元素符号； 第二步：在元素符号右上角标所带电荷数及电性； 注 意： 若离子带一个单位的正（负）电荷， “1”省略不写。
1.离子符号的书写规则
思考：如何表示2个镁离子？
表示每个镁离子带2个单位正电荷
表示每个硫离子带2个单位负电荷
2.离子符号的中数字的含义