第18讲 盐类的水解 （含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

这是一份第18讲 盐类的水解 （含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1），文件包含第18讲盐类的水解原卷版暑假弯道超车2024年新高二化学暑假讲义+习题人教版2019选择性必修1docx、第18讲盐类的水解解析版暑假弯道超车2024年新高二化学暑假讲义+习题人教版2019选择性必修1docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。
3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
3．盐类水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 ＋或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：生成 ，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)盐类水解的特点
4.盐类的水解规律
(1)一般规律
(2)常见不水解的离子
强酸阴离子：Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Br－、I－、ClOeq \\al(－,4)
强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋
二、盐类水解方程式的书写
1.一元弱酸根离子、弱碱阳离子的水解
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成 和 ，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；
(2)(NH4)2SO4：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
2.多元弱酸根离子的水解
分步进行，水解以 为主。如：
Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
3.多元弱碱阳离子水解
反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等组成的盐水解 非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”“↑”、“↓”表示。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)
考点01 盐类水解实质及规律
【例1】常温时，0.1ml/L下列溶液显酸性的是
A．Ba(OH)2B．Na2CO3C．NH4ClD．NaCl
【变式1-1】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 ml·L-1，则该溶液中的溶质可能是
A．Al2(SO4)3B．NaOHC．KClD．CH3COOH
【变式1-2】下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是
A．K2CO3B．H2SO4C．Cl2D．NH4Cl
考点02 盐类水解方程式
【例2】下列水解的离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式2-1】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
①：
②：
③：
④：
A．①④B．②③C．①③D．②④
【变式2-2】下列水解离子方程式正确的是
A．NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋
B．CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO
考点03 离子共存与盐类水解
【例3】下列哪组离子能在水溶液中大量共存
A．K+、、HS-、S2-、Al3+、
B．、Na+、、K+、Cl-
C．、Ag+、、S2-、、K+
D．Fe2+、Cl-、H+、
【变式3-1】常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、
C．水电离的c(H＋)=1×10-12 ml·L-1的溶液：K＋、、S2-、Cl－
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、
【变式3-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl－、
C．ml/L的溶液中：、、、
D．由水电离产生的c(OH-)=10-12 ml•L－1的溶液：K+、Al3+、Cl－、
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A．B．26Fe3＋C．D．CH3COO－
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是
A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大D．一定无明显现象的发生
3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．B．
C．D．
4．下列方程式正确的是
A．的电离：
B．的水解：
C．的电离：
D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
①
②
③
④
A．①④B．②③C．①③D．②④
6．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．I- Fe3+ Na+B．Al3+ Ba2+ HCO
C．K+ Na+ COD．NH K+ OH -
7．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．NaHSO4溶液B．溶液C．NH4Cl溶液D．溶液
8．已知常温下，0.1ml/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是
A．c(NH3•H2O)>c(Cl-)B．c(H+)=c(OH-)
C．c(NH)9．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
10．在的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
11．下列各式中，属于正确的水解反应方程式是
A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+
B．CO+2H2OH2CO3 +2OH-
C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
12．下列解释事实的方程式不正确的是
A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
B．0.1ml·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH-
C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO
13．下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
B．甲烷燃烧热的热化学方程式：
C．Na2CO3水解的离子方程式：
D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式：
14．下列过程与水解有关的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀
B．向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀
C．向溶液滴加，溶液显酸性
D．向溶液中加入溶液，生成白色浑浊和气体
15．利用pH传感器和温度传感器探究0.1ml/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH-
B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大
C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4
D．a点和d点的Kw值不相等
盐溶液
pH
盐类型
酸碱性
NaCl
pH 7




Na2SO4
pH 7
Na2CO3
pH 7






NaHCO3
pH 7
CH3COONa
pH 7
FeCl3
pH 7


(NH4)2SO4
pH 7
溶液中的变化
H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质

c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成
理论解释
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) c(OH－)