第05讲 钠及钠的氧化物-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案）

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[基础知识梳理]
一、钠的性质
（一）钠的存在与物理性质
1．存在：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。
2．物理性质: 银白 色，有金属光泽的固体，质 软 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水
的 小 但比煤油的 大 。
（二）钠的原子结构
钠原子最外电子层上有1个电子，在化学反应中很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，
表现出很强的还原性。（结构决定性质）
（三）钠的化学性质
1.与非金属单质的反应
（1）与氧气反应
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①常温，4Na＋O2===2Na2O（氧化钠，白色固体）
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②加热，2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体）
（2）与氯气反应
2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)
（3）与硫单质反应
2Na＋S＝Na2S （研磨时容易爆炸）
（4）与氢气反应
2Na＋H2eq \(====,\s\up6(Δ))2NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
【知识拓展】钠长期露置在空气中的变化
（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有：
eq \x(\a\al(银白色金,属钠(Na)))eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(①))eq \x(\a\al( 表面变暗,(生成Na2O)))eq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(②))eq \x(\a\al(出现白色固体,(生成NaOH)))eq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(③))eq \x(\a\al(表面变成溶液,(NaOH潮解)))eq \(――→,\s\up7(CO2),\s\d5(④))eq \x(\a\al( 白色块状物质,(生成Na2CO3·10H2O)))eq \(――→,\s\up7(风化),\s\d5(⑤))eq \x(\a\al(白色粉末状物质,（生成Na2CO3）))
（2）反应的化学方程式：
①4Na＋O2＝2Na2O；
②Na2O＋H2O＝2NaOH；
④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；
⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。
2. 金属钠与水的反应
（1）实验操作：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
（2）实验现象：浮、熔、游、响、红
浮——钠的密度比水小
熔——钠的熔点低，该反应放热
游——生成了气体，推动钠粒游动
响——反应剧烈，产生气体
红——生成了碱（NaOH）
（3）实验结论
常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。
化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
3.与酸的反应
如和盐酸反应，
化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
4.与盐溶液的反应
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
如和CuSO4溶液反应，分两步进行：
先 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
后 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【特别提醒】①钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
②钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
如Na与K2SO4溶液的反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应)
（四）钠的制取与保存及用途
1.电解法制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。
2.钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
3.用途
（1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。
（2）用作电光源，制作高压钠灯。
（3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。
如4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti
二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
1．物理性质
氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色 固体。
2．Na2O的化学性质
氧化钠是碱性 氧化物，写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH
（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3
3．Na2O2的化学性质
（1）实验探究过氧化钠与水的反应
（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【特别提醒】①Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂 又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成1分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移 1个电子。
②Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物；
③Na2O2中阴离子是Oeq \\al(2－,2)，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1；
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4
[核心考点剖析]
考点一：钠与非金属单质的反应
[典例1]（23-24高一上·湖南株洲·期中）钠块在中加热一段时间后增重了说明此过程中至少
A．消耗了B．生成
C．生成D．消耗
【答案】A
【详解】钠块在O2中加热一段时间后生成氧化物，无论生成钠元素的哪种氧化物，钠块增加的质量为氧气的质量，反应前后增重2g，则消耗氧气的质量为2g。
答案选A。
[典例2]（23-24高一上·内蒙古兴安盟·期中）取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述错误的是
A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色
C．生成Na2O2D．燃烧后生成淡黄色固体
【答案】C
【详解】A．由于钠的熔点较低，先熔化，A正确；
B．钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，B正确；
C．生成Na2O2不是实验现象，C错误；
D．与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，D正确；
故答案为：C。
[典例3]等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去的电子数多
B．两块钠失去的电子数一样多
C．第二块钠的生成物质量较大
D．两块钠的生成物质量一样大
【答案】B
【解析】不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是eq \(Na,\s\up6(0))→eq \(Na,\s\up6(＋1))，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时的生成物为Na2O2，而常温时的生成物为Na2O，故第一块钠的生成物质量大，B正确。
考点二：钠与各种水溶液的反应
[典例4]（23-24高一上·海南海口·期中）取黄豆大小的金属钠置于含纯水的烧杯中(如图)，反应过程中不可能观察到的现象是
A．溶液逐渐变红B．金属钠四处游动
C．金属钠浮在水面上D．金属钠熔化成光亮小球
【答案】A
【详解】A．将金属钠放热水中反应生成氢氧化钠和氢气，水中未滴加酚酞试剂，溶液不变红，A符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，推动金属钠四处游动，B不符题意；
C．钠的密度比水小，浮在水面，C不符题意；
D．钠与水反应放热，将金属钠融化成小球，D不符题意；
答案选A。
[典例5]（23-24高一上·河南安阳·期中）将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生蓝色沉淀的是
A．CuSO4溶液B．NH4Cl溶液C．FeCl3溶液D．MgCl2溶液
【答案】A
【分析】将金属钠放入盐溶液中，钠首先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后分析反应产生的氢氧化钠与溶液中的溶质是否反应，并根据反应产生物质的溶解性及颜色分析判断。
【详解】A．Na先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生的碱NaOH与溶质CuSO4发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应产生蓝色Cu(OH)2沉淀，A符合题意；
B．Na先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生的碱NaOH与溶质NH4Cl发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，只有气体放出，而无沉淀产生，B不符合题意；
C．Na先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生的碱NaOH再与溶质FeCl3溶液发生反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，Fe(OH)3是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，C不符合题意；
D．Na先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生的碱NaOH再与溶质MgCl2溶液发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2是白色沉淀，不是蓝色沉淀，D不符合题意；
故合理选项是A。
[典例6]能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】D
A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误；
C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H+ =2Na++ H2↑，故C错误；
D．钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
考点三：氧化钠和过氧化钠的性质
[典例7]（23-24高一上·海南海口·期中）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．都是白色固体B．都可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．与水反应都能生成氢氧化钠D．都属于碱性氧化物
【答案】C
【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，A错误；
B．氧化钠不能与水或者二氧化碳反应生成氧气，不可在呼吸面具中作为氧气的来源，B错误；
C．NaO能与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，C正确；
D．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故答案选C。
[典例8]（23-24高一上·广西河池·期中）实验和观察是研究化学的重要方法。某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应：根据探究实验现象，下列说法中正确的是
A．②⑤中产生的气泡的成分不同
B．③中溶液变红，④中红色褪去，说明生成的氢氧化钠不稳定
C．⑤中加入是水分解产生气体
D．该探究实验说明与水的反应有生成
【答案】D
【详解】
A．②中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，生成氧气，气泡组成都是氧气，故A错误；
B．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故是因溶液中含有过氧化氢造成的，故B错误；
C．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故C错误；
D．该探究实验④⑤说明与水的反应有生成，故D正确；
故选D。
[典例9]Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．在呼吸面具中Na2O2常用作制氧剂，而Na2O不能
【答案】C
【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故A正确；
B．钠与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下缓慢反应生成氧化钠，故B正确；
C．Na2O与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钠，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故C错误；
D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，而Na2O与CO2发生化合反应只生成Na2CO3，不能作制氧剂，故D正确；
本题选C。
[基础过关练]
1．下列有关金属钠的说法中正确的是
A．钠与氧气反应的产物与氧气的量有关
B．钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性
C．金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
D．金属钠着火不能用水来灭火
【答案】D
【详解】A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关，常温生成氧化钠，加热则生成过氧化钠，A错误；
B．钠在化学反应中易失去1个电子，表现出还原性，B错误；
C．金属钠与硫酸铜溶液反应，优先和水发生反应，不能把铜置换出来，C错误；
D．金属钠会与水反应，故钠着火不能用水来灭火，D正确；
故答案为：D。
2．（22-23高一上·山东济南·期中）下列叙述中正确的有几个
①与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
③钠在常温下不容易被氧化
④可作供氧剂，而不可以
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
A．1B．2C．3D．4
【答案】B
【详解】①与水反应生成氢氧化钠和氧气，是特殊氧化物，不是碱性氧化物，①不正确；
②具有氧化性，所以有漂白性，活性炭是吸附作用而漂白，②不正确；
③钠非常活泼，在常温下易与空气中的氧气反应，③不正确；
④能与二氧化碳和水反应生成氧气，可作供氧剂，而不可以，④正确；
⑤与水反应历程是先与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，石蕊遇碱，溶液变蓝，后过氧化氢有一定的漂白性，发生反应后生成氧气，所以先变蓝后褪色，并有气泡生成；⑤正确；
综上，④⑤正确；
故答案选B。
3．下列变化属于物理变化的是
A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗
C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
D．一小块钠投入水中熔成光亮的小球
【答案】A
【详解】
A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体，过程为物理变化，A正确；
B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗，是因为钠和氧气反应生成氧化钠，属于化学变化，B错误；
C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色固体，是钠和氧气反应生成过氧化钠，属于化学变化，C错误；
D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球，是钠和水反应过程中放热导致钠熔成液态小球，属于化学变化，D错误；
故选A。
4．（23-24高一上·江西南昌·期中）下列关于钠及其化合物的离子方程式的书写，错误的是
A．钠与水的反应：
B．钠与硫酸溶液的反应：
C．钠与硫酸铜溶液的反应：
D．钠与硫酸氢钠溶液的反应：
【答案】D
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，A不选；
B．钠与硫酸溶液反应，生成硫酸钠和氢气，离子方程式正确，B不选；
C．钠与硫酸铜溶液反应，本质上钠先与水反应得氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应得氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢氧化铜和硫酸钠，对应离子方程式正确，C不选；
D．硫酸氢根是强酸的酸式酸根，离子反应中要拆成H+和，钠与硫酸氢钠溶液的反应，本质上就是钠和氢离子反应，正确的离子方程式为Na+2H+=2Na++H2↑，选项中离子方程式错误，D选；
本题选D。
5．（23-24高一上·北京·期中）关于钠及其化合物，下列叙述正确的是
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．Na2O和Na2O2都是白色固体
D．等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多
【答案】D
【详解】A．Na2O是碱性氧化物Na2O2和水反应时还产生氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂和还原剂均是Na2O2，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；
C．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，C错误；
D．钠在反应中只能失去1个电子，则等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多，D正确；
答案选D。
6．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠块在水中上下跳动直至消失
D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
【答案】D
【详解】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；
B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误；
C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误；
D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确；
故选：D。
7．下列有关钠的叙述中，正确的是
A．钠在氯气中燃烧发出苍白色火焰
B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C．电解饱和食盐水可制得金属钠
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
【答案】D
【详解】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体，所以燃烧产生白烟，故A错误；
B．钠与盐溶液反应先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠和氢气，故B错误；
C．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和NaOH，不能获得Na，应电解熔融的NaCl来制取Na，故C错误；
D．钠钾合金导热性好，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。
答案选D。
8．（23-24高一上·江苏无锡·期中）下列描述正确的是
A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
B．Na与水反应时会沉在水底，四处游动
C．Na2O2与水反应生成产生一种易爆炸的气体
D．Na2O2可用作漂白剂
【答案】D
【详解】A．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；
B．金属钠的密度小于水的密度，钠与水反应时会浮在水面上，四处游动，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不是易爆炸的气体，故C错误；
D．过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故D正确；
故选D。
9．（23-24高一上·山西阳泉·期末）钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是
A．有银白色金属光泽B．在空气中很快生成
C．燃烧发出明亮的黄色火焰D．将Na投入溶液中可置换出Fe
【答案】D
【详解】A．Na具有银白色的金属光泽，A项正确；
B．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为Na在空气中很快与氧气反应生成Na2O，B项正确；
C．Na与O2剧烈反应，燃烧时发出明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体，C项正确；
D．Na投入FeSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH和FeSO4反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，不可能置换出Fe，D项错误；
答案选D。
10．（23-24高一上·天津·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末
④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．①③④B．②④⑤C．②③⑤D．①④⑤
【答案】C
【详解】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误；
②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确；
③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确；
④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误；
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确；
综上所述②③⑤正确，故C符合；
故选：C。
[能力提升练]
1．下列关于钠的叙述中，正确的是
A．金属钠在空气中燃烧生成B．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
C．少量金属钠应该保存在煤油中D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
【答案】C
【详解】
A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，故A错误；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故B错误；
C．钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，故C正确；
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误；
故选C。
2．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）加入足量后，仍能在溶液中大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】过氧化钠有很强的氧化性，和水反应会有氧气和氢氧化钠生成。
【详解】A．中的镁离子和碳酸氢根都不可以和氢氧化钠共存，故A错误；
B．中的铵根不可以和氢氧化钠共存，故B不符合题意；
C．可以和氢氧化钠共存，也不会被氧化，故C符合题意；
D．中碘离子会被过氧化钠氧化，故D不符合题意；
故选：C。
3．（23-24高一上·湖南郴州·期中）下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是
A．NaB．NaOHC．Na2SO4D．Na2O
【答案】A
【详解】A．Na与空气中的O2反应产生Na2O，该反应过程中元素化合价发生了变化，故反应为氧化还原反应，A符合题意；
B．NaOH会吸收空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应过程中元素化合价不变，反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na2SO4与空气中的成分不能发生反应，物质元素化合价不变，C不符合题意；
D．Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH会吸收空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应过程中元素化合价不变，反应属于非氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
4．（23-24高一上·四川自贡·期中）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠着火可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油当中
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C．室温下，钠在空气中反应生成Na2O2
D．水与钠反应时，水表现出氧化性
【答案】C
【详解】A．钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或二氧化碳灭火，必须用干燥沙土灭火，钠性质活泼，易与氧气、水等物质反应，钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中，能够隔绝空气，A正确；
B．钠的化学性质活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；
C．室温下，钠在空气中反应生成Na2O，钠在空气中加热才生成Na2O2，C错误；
D．水与钠反应时，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O的H的化合价降低，被还原，故水表现出氧化性，D正确；
故答案为：C。
5．（23-24高一上·山西太原·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式表示正确的是
A．将氧化铜与稀硫酸混合：
B．金属钠与水反应：
C．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
D．过氧化钠与足量水反应：
【答案】D
【详解】A．将氧化铜与稀硫酸混合生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；
C．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．过氧化钠与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
6．（23-24高一上·浙江绍兴·期中）如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是
A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生
B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大
C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数
D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
【答案】D
【分析】ρ(煤油) ＜ρ(Na)＜ρ(CuSO4溶液)，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与CuSO4溶液中水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na在表面产生H2的浮力作用下，在煤油中上浮，在煤油表面放出H2后，Na又下沉到煤油与溶液的分界线，重复以上现象。
【详解】A．根据分析，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与分界线附近的水反应产生H2，实验过程中可观察到有气泡产生，A项正确；
B．ρ(煤油) ＜ρ(Na)，故可观察到金属钠被煤油浸没，B项正确；
C．该反应过程为放热反应，故反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数，C项正确；
D．涉及的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，烧杯底部有蓝色难溶物生成，D项错误；
答案选D。
7．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
A．①②④⑤B．①④⑤⑦C．①④⑤D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【详解】将金属钠放入盛有溶液的小烧杯中，首先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，实质是钠与氢离子的氧化还原反应，故一定会生成气体；
分析可知：①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可以生成白色沉淀；②中只能生成氢气和硫酸钠，无沉淀生成；③中钠只与硫酸钠溶液中的水反应，可以生成氢气但无沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，可以生成白色沉淀碳酸钙；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦溶剂水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，生成白色沉淀氯化钠。故答案：①④⑤⑦
8．（23-24高一上·江西·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是
A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
B．Na2O2分别与H2O、CO2、稀硫酸的反应中，Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂
C．Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数之比均为1：2
D．Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物
【答案】D
【详解】A．Na2O2分别与足量H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应方程式可知：每2 ml Na2O2发生上述2个反应，转移电子的物质的量都是2 ml，则等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确；
B．Na2O2分别与足量H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其与稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，在上述三个反应中都是Na2O2中-1价的O部分升高变为O2的0价，部分降低变为化合物中的-2价，因此Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂，B正确；
C．Na2O是离子化合物，由2个Na+和1个O2-构成，阴、阳离子个数之比为1：2；Na2O2是离子化合物，由2个Na+和1个构成，阴、阳离子个数之比也为1：2，C正确；
D．Na2O能与酸反应生成盐和水，所以Na2O属于碱性氧化物；但Na2O2与酸反应除生成盐和水，同时还反应产生O2，反应过程中元素化合价发生了改变，所以Na2O2不属于碱性氧化物，D错误；
故合理选项是D。
9．（23-24高一上·浙江宁波·期中）将少量 Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②CuCl2溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水
A．①③④B．①④C．①③D．①②③④
【答案】A
【详解】①少量 Na2O2投入到MgSO4溶液，反应生成氢氧化镁白色沉淀和氧气、硫酸钠，所以既有白色沉淀又有气体生成；
②少量 Na2O2投入到CuCl2溶液，反应生成氧气、氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以既有蓝色沉淀又有气体生成；
③少量 Na2O2投入到Ca(HCO3)2溶液， Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以既有白色沉淀又有气体生成；
④少量 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，所以既有白色沉淀又有气体生成；
故为①③④，选A。
10．（14-15高一上·河南·期中）如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大D．U形管水位：
【答案】C
【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。
11．（23-24高一上·北京·期中）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
(1)将图②中的现象与解释用直线连接起来 。
(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有 生成；
(3)钠与水反应的化学方程式是 。
【答案】(1)
(2)碱性物质
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【详解】（1）钠熔成小球，表明钠与水反应放热且钠的熔点低；钠四处游动，嘶嘶作响，表明产生了气体；钠熔成小球，表明钠的密度比水小。则将图②中的现象与解释用直线连接起来为
（2）碱性物质能使酚酞变红色，图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有碱性物质生成；
（3）钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【点睛】钠为活泼金属，能置换出水中的氢。
12．金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________（填字母）。
A．B．
C．D．
过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(2)过氧化钠是 色固体。
(3)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： ，消耗时，反应中转移的电子总数为 ml。
(4)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_________。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(5)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：
①比较氧化性强弱： （选填“>”或“<”）。
②该反应说明具有 （选填“氧化性”或“还原性”）。
【答案】(1)A
(2)淡黄
(3) 1
(4)C
(5) > 还原性
【详解】（1）钠的密度大于煤油而小于水，则钠在煤油和水分界线处和水反应生成氢气，故选A；
（2）过氧化钠是淡黄色固体；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，；，则消耗时，反应中转移的电子总数为1ml；
（4）A．过氧化钠和水生成氧气，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；
B．由于过氧化钠和水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；
C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；
D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；
故答案为：C；
（5）①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：>。
②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明具有还原性。
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模块四 基础过关练（10题）
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[学习目标]
1．从原子结构角度认识金属钠是一种活泼金属；
2．认识钠的物理性质和化学性质；
3．能从物质类别、元素化合价角度认识Na2O、Na2O2、的性质和用途。
4.通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。
实验操作
实验现象
①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性
实验结论
Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
实验现象
解释
钠熔成小球
产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响
钠的密度比水小
钠浮在水面上
钠与水反应放热且钠的熔点低