第07讲 氯气的性质-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案）

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[基础知识梳理]
一、氯气的物理性质
氯气是 黄绿 色有 刺激性 气味的气体，密度比空气 大 ， 有 毒，易 液化 ， 能 溶于水，1体积水可溶解 2 体积的氯气。
【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如下图所示)。
二、氯气的化学性质
1.氯的原子结构

氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到1个 电子达到8电子
稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质）
2. 氯气的化学性质
（1）与金属单质反应表现强氧化性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态）
2Na＋Cl2 2NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）
Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）
2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色）
【特别提醒】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属单质反应
①与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
点燃：化学方程式为H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。
光照：化学方程式为H2+Cl22HCl，发生爆炸
②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）
2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）
（3）与水反应
①实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色
②实验结论：Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
③化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。（Cl2作既做氧化剂又做还原剂）
（4）次氯酸的性质
①一元弱酸（比 碳酸 弱）
②强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白 ）
③不稳定（见光或受热分解）
化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑
【归纳总结】①氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
②次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。
③新制氯水、久置氯水、液氯的比较
（5）与碱反应
①Cl2与NaOH反应：化学方程式为Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O，漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是 NaClO 。
②Cl2与Ca(OH)2反应：2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分：Ca(ClO)2 。
漂粉精的有效成分： Ca(ClO)2 。
漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ，真正其漂白作用的是生成HClO。
（6）与某些还原性物质反应
2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
[核心考点剖析]
考点一：氯气与金属、非金属单质的反应
[典例1]（23-24高一上·湖南长沙·期末）下列有关氯气的性质，说法正确的是
A．氯气有毒
B．纯净的H2不能在Cl2中燃烧
C．将Cl2与Fe反应生成FeCl2
D．Cl2能使湿润的有色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
【答案】A
【详解】A．氯气是黄绿色气体，会刺激人的呼吸系统，氯气有毒，A正确；
B．在点燃或光照条件下，纯净的H2能在Cl2中燃烧，并发出苍白色火焰，B错误；
C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，C错误；
D．Cl2能使湿润的有色纸条褪色，不是Cl2起漂白作用，而是HClO起漂白作用，D错误；
故选A。
[典例2]（23-24高一上·北京·期中）下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A．CuCl2B．Na2O2C．FeCl2D．AlCl3
【答案】C
【详解】A．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，A不符合；
B．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，B不符合；
C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，得不到FeCl2，C符合；
D．铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D不符合；
答案选C。
[典例3]（23-24高一上·山东枣庄·期中）下列实验现象描述中，正确的是
A．硫在纯净氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰
B．铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色，瓶口有白色的烟生成
D．铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物溶于少量水中呈蓝绿色溶液
【答案】D
【详解】A．硫在纯净氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，A错误；
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，B错误；
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，C错误；
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，D正确；
答案选D。
考点二：氯气与水的反应 次氯酸的性质
[典例4]（23-24高一上·四川·期末）下列关于新制氯水的说法错误的是
A．溶液呈浅黄绿色
B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．日光照射一段时间，溶液酸性增强
D．滴入几滴石蕊溶液，溶液变成红色
【答案】D
【详解】A．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，含有Cl2使溶液呈现黄绿色，A正确；
B．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，滴加AgNO3溶液，其中银离子可以和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B正确；
C．HClO不稳定，见光易分解，放出O2并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强，C正确；
D．新制氯水溶液中存在氢离子和具有漂白性的次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误；
故选D。
[典例5]（23-24高一上·北京·期中）在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】D
【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；
C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确；
D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确；
故选D。
[典例6]如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是
①饱和溶液 ②溶液 ③ ④浓硫酸
A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】C
【详解】
在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色，这说明洗气瓶d中盛放的物质检验吸水性或能与氯气发生化学反应，①饱和溶液不能吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合；②溶液吸收氯气，符合；③不能完全吸收氯气，导致氯气中混有水蒸气，不符合；④浓硫酸能干燥氯气，符合，即②④符合。
答案选C。
考点三：氯气与碱的反应 漂白液 漂白粉
[典例7]（23-24高一上·云南曲靖·期中）某温度下，将通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、的混合溶液，经测定与的离子个数比为1∶1，则该应中被还原与被氧化的氯元素的质量之比为
A．4∶1B．3∶1C．1∶3D．1∶1
【答案】B
【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价，ClO-与ClO的数目之比为1：1，设ClO−的数目为1，ClO的数目为1，则失去电子的数目为1×(1−0)+1×(5−0)=6，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为6，Cl2生成NaCl是被还原的过程，Cl元素化合价由0价降低到−1价，则被还原的Cl的个数为6，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为6：2=3：1；故选B。
[典例8]（23-24高一上·安徽芜湖·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是
A．工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂
B．漂白粉的有效成分是和
C．用漂白粉净水属于物理吸附过程
D．漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存
【答案】A
【详解】A．工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2既是氧化剂也是还原剂，A正确；
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B不正确；
C．用漂白粉净水时，利用漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性，杀死水体内的细菌，属于化学过程，C不正确；
D．漂白粉在空气中易与二氧化碳、水作用生成次氯酸，光照时分解而变质，故应密封保存，D不正确；
故选A。
[典例9]（23-24高一上·广东清远·期中）“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是
A．“84”消毒液属于纯净物
B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂
C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存
D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；
B．次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B正确；
C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：，后发生反应：，从而变质，需密封保存，C错误；
D．利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
[基础过关练]
1．（23-24高一上·上海·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是
A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒
B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
【答案】B
【详解】A．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确；
B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以使湿润的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，B错误；
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，现象是苍白色火焰，C正确；
D．氯气有毒且密度比空气大，故向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，D正确；
故选B。
2．漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】往石灰乳中通入氯气可制得漂白精，反应方程式为：，其主要成分是，有效成分是。故选A。
3．（23-24高一上·陕西西安·期中）现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是
A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水
【答案】C
【详解】A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；
B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B不选；
C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C选；
D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选C。
4．下列各组物质在反应时生成大量白烟的是
A．氢气在氯气中燃烧B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁丝在氯气中燃烧D．铜丝在氯气中燃烧
【答案】B
【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰， A不符合题意；
B．钠在氯气中燃烧生成白烟，白烟为白色固体氯化钠固体小颗粒， B符合题意；
C．铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色烟，烟为氯化铁固体小颗粒，C不符合题意；
D．铜丝在氯气中燃烧生成黄棕色烟，烟为CuCl2固体小颗粒，D不符合题意；
故选B。
5．下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是
A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色B．液氯为混合物
C．新制氯水中只存在2种分子D．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强
【答案】D
【详解】A．干燥氯气无漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，A项错误；
B．液氯为液态的氯分子，属于纯净物，B项错误；
C．新制氯水中存在、、、、、、，故存在3种分子，C项错误；
D．新制氯水长期放置在空气中，溶液中分解生成，溶液中浓度增大，酸性增强，D项正确；
故答案选D。
6．（23-24高一上·广东惠州·期中）下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存
B．氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾
C．氯气不能使干燥的红色布条褪色
D．常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3
【答案】C
【详解】A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A错误；
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；
C．氯气本身没有漂白性，与水反应生成次氯酸才有漂白性，故氯气不能使干燥的红色布条褪色，C正确；
D．常温下液氯和铁不反应，D错误；
故选C。
7．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】氯气部分溶于水，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，则不变质。
【详解】A．氯水中各物质与氯化铝不反应，不变质，故A选；
B．AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，变质，故B不选；
C．碳酸钠与盐酸反应生变质，故C不选；
D．NaOH与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；
故选A。
8．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验．下列说法错误的是
A．铁与少量氯气反应生成，与过量氯气反应生成
B．将钠放置与石棉网上，用酒精灯加热至熔成小球，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上，可完成钠与氯气的实验
C．四个实验中氯气均表现氧化性
D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃
【答案】A
【详解】
A．氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，A错误；
B．钠一般放在石棉网上，加热引燃，将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，B正确；
C．四个实验中氯元素化合价均降低，均表现氧化性，C正确；
D．氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，D正确；
故选A。
9．（23-24高一上·广东广州·期中）“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素化合价为
A．-1B．+1C．+3D．+5
【答案】B
【详解】设NaClO中氯元素的化合价为x，NaClO化合物中钠元素化合价为+1价，氧化素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：(+1)+x+(−2)=0，x=+1，NaClO中氯元素的化合价为+1价，故选B。
10．（23-24高一上·云南保山·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
【答案】C
【详解】A．氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，C错误；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，D正确；
故选C。
[能力提升练]
1．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是
A．氯气可用于自来水杀菌消毒B．漂白粉的有效成分是
C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
【答案】C
【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，能杀菌消毒，但是氯气有毒因此要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准，故A正确；
B．漂白粉的主要成分为和 ，其中有效成分为，故B正确；
C．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒液，具有刺激性气味，对病毒和细菌有杀灭作用，主要用于场所和物品表面的消毒。84消毒液不能直接用于衣物消毒，对于衣物消毒，直接喷洒衣物会造成脱色等情况，消毒贴身衣物更是会直接伤害皮肤，故C错误；
D．氯气与水发生反应，新制氯水中的酸使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的液体褪色，故D正确；
故答案选C。
2．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有Cl2和H+存在
B．向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
C．氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液变红，主要因为有Cl2分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有水、氯气、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子和少量氢氧根离子。
【详解】A．氯气没有漂白性，具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氢离子和次氯酸存在，故A错误；
B．碳酸的酸性比盐酸弱，但比次氯酸强，次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，则向氯水中加入饱和碳酸氢钠溶液，有无色气体产生，说明有盐酸存在，故B错误；
C．氯气具有氧化性，能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则氯水使氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液变红，主要因为有氯气分子存在，故C正确；
D．加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气与氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D错误；
故选C。
3．（23-24高一上·山东菏泽·期中）如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入湿润的氯气，c中干燥的红色布条颜色褪去；当关闭b时，c中干燥的红色布条颜色无变化，则d瓶中盛有的溶液可以是
①浓H2SO4 ②饱和NaCl溶液 ③浓NaOH溶液 ④石灰乳
A．①②B．②③C．②④D．①③④
【答案】D
【分析】当关闭b时，c处干燥的红色布条颜色无变化，说明d中试剂吸收了水蒸气或将Cl2反应。
【详解】①浓硫酸可以吸收水蒸气，①符合题意；
②饱和NaCl溶液，不与氯气反应、也不能吸收水蒸气，②不符合题意；
③NaOH溶液可以与Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，③符合题意；
④石灰乳主要成分是Ca(OH)2，可以与Cl2反应，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，④符合题意；
综上所述①③④符合题意，故选D。
4．下列关于氯气及含氯化合物的叙述中正确的是
A．可以用向下排空气法收集少量的氯气
B．氯气可以溶于水，但是不能与水发生化学反应
C．在加热的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化铁
D．氯气与氢氧化钠溶液反应时只做氧化剂
【答案】C
【详解】A．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，A错误；
B．氯气会与水发生氧化还原反应，B错误；
C．铁与氯气加热条件下反应只生成氯化铁，C正确；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应时，自身既是氧化剂也是还原剂，D错误；
故答案为：C。
5．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。可观察到a处变蓝，b处变红棕色，根据实验现象判断氧化性强弱关系正确的是［已知：］
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】向晶体滴加一滴浓盐酸后，有氯气生成，Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故选B。
6．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．具有氧化性，可用于水体消毒B．氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值
C．HCl具有还原性，可用于除去铁锈D．HClO见光不稳定，可用作漂白剂
【答案】A
【详解】A．具有氧化性，能够使蛋白质发生变性，故可用于水体消毒，二者有因果关系，A符合题意；
B．氯水呈酸性，但氯水具有强氧化性而能漂白指示剂，故不可以用pH试纸测氯水的pH值，而应该用pH计，B不合题意；
C．HCl用于除去铁锈，使利用去酸性，而不是因为其具有还原性，C不合题意；
D．HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，与其见光分解不稳定无关，D不合题意；
故答案为：A。
7．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明分子具有漂白性
B．该实验说明扩散速度比分子快
C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；
B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；
D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；
故选B。
8．（23-24高一上·北京·期末）下列物质反应有关的实验现象描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾
B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成
C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液
D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液
【答案】B
【详解】A．氢气在氯气中燃烧——产生苍白色火焰，生成的HCl易溶于水，在集气瓶口遇到水蒸气产生白雾，A正确；
B．钠在空气中燃烧——产生黄色火焰，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，B错误；
C．铁在氯气中燃烧——产生棕色的烟，生成氯化铁，加水后得到氯化铁溶液，呈黄色，C正确；
D．铜在氯气中燃烧——产生棕黄色的烟，生成的氯化铜加水后溶解，形成蓝绿色溶液，D正确；
故选B。
9．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是
A．图I中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．图II中：闻Cl2的气味、应吸入足量氯气
C．图III中：生成棕黄色的烟
D．图IV中：若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】B
【详解】A．由图Ⅰ中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明潮湿的氯气具有漂白性，是因为氯气与水反应生成了次氯酸的漂白作用，故A正确；
B．Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘人鼻孔中，故B错误；
C．Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C正确；
D． 若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内气体压强迅速减小，外压大于内压，气球就会膨胀，D正确；
答案选B。
10．向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是
①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液
A．①②④B．①②⑤C．②③④D．②④⑤
【答案】D
【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。
【详解】①新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水中没有能将KI氧化为I2的粒子， 溶液不变蓝，现象不同，故选D。
11．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图中四种物质的反应填空(b、c、d、e代表对应物质间的反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)。
(2)c反应的现象是 ；e反应的化学方程式为 。
(3)a用化学方程式表示为 。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是 。
(5)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱；②由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②： 。
【答案】(1)d
(2)有白色沉淀生成 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(3)2HClO2HCl＋O2↑
(4)在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存
(5)氯水中的HClO有漂白性，将溶液漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确
【详解】（1）氯水中含有氢离子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊试液，H＋使石蕊试液先变红色，又因为次氯酸分子具有漂白性而褪色。因此，证明氯水具有漂白性的现象为，石蕊溶液先变红后褪色。
故选d。
（2）氯水中含有氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，c反应的现象是有白色沉淀生成，e为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
（3）氯水中含有HCl和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，a用化学方程式表示为2HClO2HCl＋O2↑。
（4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定，受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存。
（5）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能的情况有①氯水与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液碱性减弱，红色褪去；②氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则可向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确。
12．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。
A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是 。
A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
【答案】(1)C
(2)B
(3) H2＋Cl22HCl D
【详解】（1）Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品；
（2）漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确；
（3）工业制盐酸用氢气和氯气反应制取氯化氢，反应的方程式为：H2＋Cl22HCl；
久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。
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1.从原子结构角度掌握氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
2.掌握氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。
漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
3.认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
三分子Cl2、HClO、H2O
四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－
稀盐酸
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性