第10讲 气体摩尔体积-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案）

这是一份第10讲 气体摩尔体积-【暑假学与练】2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）（含答案），文件包含第10讲气体摩尔体积-暑假学与练2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习人教版2019必修第一册原卷版docx、第10讲气体摩尔体积-暑假学与练2024年新高一化学暑假精品讲义+分层练习人教版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

[基础知识梳理]
一、物质体积大小的影响因素
1.宏观因素： 。
2.微观因素： 。
3.决定固体或液体体积的主要因素： 。
4.决定气体体积的主要因素： 。
二、气体摩尔体积
1.定义： 。
2.符号：
3.单位：
4.表达式：Vm＝eq \f(V,n)
5.影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 。
温度越高，体积 ；压强越大，体积 。
6.标准状况（ ）下，气体摩尔体积Vm 约为 L·ml－1，气体物质的量n＝ eq \f(V,22.4 L/ml) 。
【易错提醒】理解气体摩尔体积应注意的几个问题：
(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝ ，非标准状况时不能使用。
(2)公式n＝eq \f(V,Vm)，只适用于 物质(单一或者混合气体)，对于标准状况下的 物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。
三、阿伏伽德罗定律及其应用
1.含义：在 的温度和压强下， 体积的任何气体都含有 数目的粒子。
2.适用范围：任何 ，可以是 ，也可以是 。
3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
4．阿伏加德罗
定律的推论
【拓展提升】求气体摩尔质量M的常用方法
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq \f(m,n)（适用于单一气体或混合气体）
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq \f(NA·m,N)。
（3）根据标准状况下气体的密度（ρ,单位g·L－1）：M＝ρ×22.4 L·ml－1。
（4）根据气体的相对密度（D）：eq \f(M1,M2)＝D。
[核心考点剖析]
考点一：气体摩尔体积
[典例1]（23-24高一上·宁夏固原·期中）下列说法错误的是
A．标准状况下，1mlO2和1mlH2O的体积均约为22.4L
B．决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离
C．同温同压下，O2比H2的密度大
D．因O2和O3都是由氧原子组成，所以等质量的O2和O3所含氧原子数相等
[典例2]（23-24高一上·辽宁朝阳·月考）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/ml
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．标准状况下，1ml任何物质所占的体积都约是22.4L
[典例3]（23-24高一上·福建福州·期中）下列说法错误的是
A．在标准状况下，的体积是22.4L
B．在标准状况下，的物质的量是0.5ml
C．在标准状况下，的体积是33.6L
D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L
考点二：阿伏加德罗定律
[典例4]（23-24高一上·河南商丘·月考）一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是
A．气球②中装的是B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球②中原子数之比为D．气球③和气球④中气体体积之比为
[典例5]（23-24高一上·福建·期中）在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A．两种气体的体积之和为44.8 LB．SO2和O3的气体密度比为4∶3
C．SO2和O3分子数之比为4∶3D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1
[典例6]（23-24高一上·广东汕头·期末）下列叙述正确的是
①和混合气体中含有原子数为；
②常温常压下，和的体积相同；
③的体积为；
④两种物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥B．②⑤⑥C．①②⑤⑥D．①③④⑥
[基础过关练]
1．（23-24高一上·浙江金华·期中）设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，48gO2含有氧原子数为3NA
B．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4L氢气中所含有原子数为NA
D．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
2．（23-24高一上·福建南平·期中）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的是
A．相对分子质量B．质量C．原子数D．密度
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为
B．在常温常压下，含有的分子数为
C．25℃中含有的原子数为
D．标准状况下，含有的分子数为
4．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是
A．的质量等于其相对分子质量
B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距
C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
D．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
5．（23-24高一上·福建厦门·期中）下列叙述不正确的是
A．同温同压下，1ml N2 与1ml CO 可能具有不同的体积
B．同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度
C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·ml-1
D．标准状况下，0.2ml H2与0.8ml O2组成的混合气体，体积为22.4L
6．（23-24高一上·湖南常德·期末）下列叙述错误的是
A．1 ml SO2中含有2 ml氧原子和1 ml硫原子
B．1 ml N2的质量为28g
C．0.1 ml H2O中含有的电子数目约为6.02×1023
D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升
7．（23-24高一上·天津·月考）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A．AB．BC．CD．D
8．两个体积相等的集气瓶中分别装有N2和O2，同温同压时，两气体不相等的是
A．物质的量B．分子数C．密度D．原子总数
9．SO2和SO3是常见的硫的氧化物。两份质量相同的SO2和SO3比较，下列说法正确的是
A．硫原子个数比为1：1B．标准状况下气体的体积之比是5：4
C．分子个数比为5：4D．原子个数比为16：15
10．（23-24高一上·海南海口·期中）如图体积为22.4L的密闭立方体中含有某气体分子数为6.02×1023，则立方体内的条件可能为
A．0℃，101PaB．0℃，101kPaC．25℃，101kPaD．0K，101kPa
[能力提升练]
1．下列有关气体摩尔体积说法中正确的是
A．在非标准状况下不可能为
B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等
C．任何气体在标准状况下的体积均为
D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定
2．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体的平均相对子质量为
A．32B．28C．30D．36
3．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）下列说法正确的是
A．的摩尔质量为24
B．标准状况任何气体的物质的量均为
C．和所含的分子数相等
D．气体摩尔体积为时一定是标准状况
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体所含碳原子数约为NA
B．常温常压下，与标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
C．氨气的摩尔质量等于个氨分子的质量之和
D．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8L
5．如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是
A．微粒间距：B＜A
B．需实现A→B：恒温加压
C．需实现B→C：恒压降温
D．一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
6．下列说法错误的是
A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3
C．常温常压下，22.4L 和的混合气体中氧原子数目小于4
D．同温同体积时，和CO的原子数一定相等
7．（23-24高一上·福建福州·期中）现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是
A．只②③④B．只①②④C．只③④D．①②③④全部
8．（23-24高一上·上海浦东新·期中）下列有关气体摩尔体积的描述正确的是
A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml
D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．H2O的摩尔质量为18g
B．1.7gNH3所含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4L氢气中含有原子数为NA
D．常温常压下，22.4LC2H5OH中含有氧原子数为NA
10．（23-24高一上·辽宁沈阳·期中）已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是
A．气球②中装的是B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2
11．（23-24高一上·广东广州·期中）填写下列空白：
(1)含有个的，则的物质的量为 。
(2) 中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。
(3)同温同压下，和体积比为3：2，它们的质量之比为 。
(4)含，则的摩尔质量为 ；含的质量为的，其物质的量为 。
(5)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为 。
12．（23-24高一上·湖南常德·期中）完成下面问题。
(1)等质量的和，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。
(2)同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为 ，质量比为 。
(3)标准状况下，33.6L的物质的量为 ml，其分子数为 。
(4)0.4ml某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。
[模块导航]
模块一 知识网络构建
模块二 基础知识梳理
模块三 核心考点剖析（6个典例）
模块四 基础过关练（10题）
模块五 能力提升练（12题）
[学习目标]
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素。
2.理解气体摩尔体积的含义，运用气体摩尔体积进行简单计算。
3.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算，建立n、m、Vm之间的计算模型。
4.理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。
相同条件
结论
公式
语言表达
T、p相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)
即同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
即同温、同体积下，气体的压强与物质的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
即同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
A
B
C
D