第05讲 氧化还原反应规律以及配平（原卷版+解析版）-【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册）

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一、氧化还原反应中的四种规律
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
2．价态规律
（1）高低规律
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。
（2）归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
如：
H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。
（3）歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态―→高价态＋低价态。
（4）同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律
如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。
3．强弱规律
还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。
应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
4．先后规律
（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。
（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
二、氧化还原反应方程式的配平
1．配平的基本原则
（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．配平的一般步骤
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。
eq \(C,\s\up6(0))＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3(浓)——eq \(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq \(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O
（2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
（5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
2．配平的基本方法
（1）正向配平法
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如：
（2）逆向配平法
适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如：
3eq \(S,\s\up6(0))＋6KOH(热、浓)===2K2eq \(S,\s\up6(－2)) ＋ K2eq \(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O
化合价降低2×2 化合价升高4
由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。
（3）整体配平法
若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，eq \(Cu,\s\up6(＋1))2eq \(S－2,\s\d4(↑1×2＋↑8×3))＋eq \(H\(N,\s\up6(＋5))O3,\s\d4( ↓3×10)) ―→eq \(Cu,\s\up6(＋2)) (NO3)2＋eq \(N,\s\up6(＋2))O＋H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
【方法技巧】配平的一些小技巧 杨sir化学，侵权必究
1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。
2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。
3. 归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。
4. 部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。
三、信息型氧化还原反应方程式的书写
1．一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。
若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2．二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。
3．三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。
核心考点一：守恒规律
【例1】（1）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2Oeq \\al(2－,7)和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为________。
（2）已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3∶1，则铬元素在还原产物中的化合价为________。
【答案】（1）2∶3 （2）＋3
【解析】第一步：标变价元素的化合价，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
第二步：找准一个原子或离子的得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；
第三步：根据氧化剂个数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂个数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)进行计算。
核心考点二：价态规律
【例2】已知氮元素有多种可变化合价，常见的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。
【答案】①③可能，②不可能。
【解析】①可能，反应物中的氮元素为＋2价、＋5价，生成物中为＋3价，符合归中反应规律。
②不可能，反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降。
③可能，反应物中的氮元素为＋4价，生成物中为＋3价、＋5价，符合歧化反应规律。
核心考点三：强弱规律
【例3】已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
（1）Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是______________________。
（2）Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。
（3）判断Cl2与Na2S能否反应？______(填“能”或“否”)。
（4）判断I2与NaCl能否共存？______(填“能”或“否”)。
【答案】（1）S2－>I－>Br－>Cl－ （2）Cl2>Br2>I2>S （3）能 （4）能
【解析】（1）根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>
I－>Br－>Cl－。（2）根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。（3）由（2）知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。（4）氧化性：Cl2>I2，则I2与NaCl不能反应，故I2与NaCl可以共存。
核心考点四：先后规律
【例4】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在( )
A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
【答案】A
【解析】在金属活动性顺序中，活泼性：Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。
核心考点五：氧化还原反应方程式的配平
【例5】若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( )
A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑
C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑
【答案】C
【解析】由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2，由得失电子守恒可知，b＝eq \f(4×(2－0),5－4)＝8，A、B错误；若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b＝eq \f(4×(2－0),5－(－3))＝1，结合原子守恒可知，a＝4，c＝3，C正确；若M为NO，由得失电子守恒可知，b＝eq \f(4×(2－0),5－2)＝eq \f(8,3)，D错误。
核心考点六：信息型氧化还原反应方程式的书写
【例6】高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生Cl2，K2FeO4被还原成FeCl3，该反应的化学方程式是_____________________________________。
【答案】2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O
【解析】高铁酸钾中钾元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，依据化合物正、负化合价代数和为零，可知铁元素化合价为＋6价；依据题意可知，高铁酸钾与盐酸发生氧化还原反应生成氯化铁和氯气，根据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O。
【基础练】
1.关于反应，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物B．C单质被还原C．CO2是氧化剂D．C单质得电子
【答案】C
【分析】该反应中碳由+4价和0价发生归中反应到0价，生成一氧化碳，以此解题。
【解析】A．由分析可知，CO是氧化产物和还原产物，A错误；
B．该反应中碳由0价升高到+2价，碳被氧化，B错误；
C．该反应中二氧化碳中的碳由+4价变为+2价，则二氧化碳是氧化剂，C正确；
D．该反应中碳单质的碳由0价升高到+2价，失去电子，D错误；
故选C。
2.工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．O2是氧化剂B．NH3是被还原C．O2得到电子D．NH3发生氧化反应
【答案】B
【解析】A．O2中氧元素化合价由0价降低到-2价，得到电子，所以O2是氧化剂，故A正确；
B．NH3中氮元素由-3价升高到+2价，失去电子，所以NH3是还原剂，被氧化，故B错误；
C．氧元素化合价降低，得到电子，所以O2被还原，故C正确；
D．氮元素化合价升高，失去电子，所以NH3发生氧化反应，故D正确；
故选B。
3.某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．被还原
C．是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．N2O4中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气是氧化产物，也是还原产物，故D正确；
故选D。
4.常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是
A．氧化产物为B．铁元素在反应中被还原
C．还原性：D．该反应属于氧化还原反应
【答案】B
【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。
【解析】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确；
B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误；
C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确；
D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确；
故选B。
5.根据反应：①
②
③
④
各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是
A．氧化性：
B．氧化性：
C．还原性：
D．还原性：
【答案】A
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【解析】①反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+；
②反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性Cu＞Fe2+，氧化性为Fe3+＞Cu2+；
③反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+＞Cl-，氧化性为Cl2＞Fe3+；
④反应HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性Cl-＞Cl2，氧化性为HClO＞Cl2；
由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-＞Cl2；
故选A。
6.元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是
A．是碱性氧化物
B．反应②应在高温下进行
C．反应③是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
【答案】D
【解析】A．Cr2O3能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，所以Cr2O3不是碱性氧化物，故A错误；
B．H2O2加热易分解，所以反应②的温度不宜太高，故B错误；
C．反应③中Cr元素的化合价(+6价)不变，所以反应③是非氧化还原反应，故C错误；
D．反应②中被H2O2氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
7.下列反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A．反应中硅元素化合价降低，碳元素化合价升高，双线桥表示电子转移为，故A错误；
B．反应中碘元素化合价升高，锰元素化合价降低 ，双线桥表示电子转移为，故B正确；
C．反应中铜元素化合价升高，硫元素化合价降低，单线桥应由Cu指向浓硫酸中的S，其单线桥表示为，故C错误；
D．反应中NH3中N元素化合价升高，NO中N元素化合价降低，单线桥应从NH3中N指向NO中N，且4ml NH3参与反应，转移12ml电子，其单线桥表示为，故D错误；
故选B。
8.水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是
A．该反应中作氧化剂B．该反应中和都是还原剂
C．3个参加反应时有1个被氧化D．离子方程式中
【答案】C
【解析】A．该反应中氧元素化合价降低，所以O2作氧化剂，故A正确；
B．该反应中的铁元素化合价升高，中硫元素平均化合价为+2价，中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S元素化合价升高，所以和都是还原剂，故B正确；
C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，但反应时中氧元素化合价降低，O2作氧化剂被还原，故C错误；
D．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正确 ；
故选C。
9.已知反应：
①
②
③
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】反应①中，CeO2是氧化剂、H2O2是还原剂，CeO2将H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Fe3+＞I2；反应③中H2O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；综上所述，氧化性强弱顺序为，故选C。
10.利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。
（1）工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： 。
（2）请配平下列离子方程式： 。
Fe2＋＋ Cr2O＋ = Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O
【答案】（1）2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
（2）6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
【解析】（1）利用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取绿矾，已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，这种强酸与硫元素有关，只能是硫酸，硫由－1价变成＋6价，说明硫被氧化，故空气中的氧气作氧化剂，反应的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4。
（2）Fe2＋由＋2价→＋3价，而Cr2O中Cr元素由＋6价→＋3价，根据电荷守恒和质量守恒分析可知，还应有H＋参与反应，则配平后的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
【提升练】
11.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A．钠单质的化合价从0价变为+1价，失去电子，所以应该为，A错误；
B．溴单质的化合价降低，得到电子，碘离子的化合价升高，失去电子，B正确；
C．锌失去电子，化合价升高，铜离子得到电子，化合价降低，C正确；
D．氧化铜中铜元素化合价降低，得到电子，氢气失去电子，化合价升高，D正确；
故选A。
12.根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是
A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S
B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S
C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S
D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2
【答案】B
【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。
【解析】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故选B。
13.已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应 B．还原性：
C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂
【答案】D
【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析；
【解析】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确；
B．由反应①可知，还原性：Cl-＞Mn2+，由由反应②③可知，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，则还原性：Fe2+＞Mn2+，B正确；
C．由反应①可知，氧化性，由反应②可知，氧化性Cl2＞Br2，则氧化性：，C正确；
D．反应①中是氧化剂，Cl2是氧化产物，反应③中，Cl2是氧化剂，D错误；
故选D。
14.已知还原性，下列反应不能发生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，能发生，A不选；
B．由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，SO2是反应的还原剂，碘元素的化合价降低被还原，碘化氢是反应的还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知I−C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，C选；
D．因该反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2＋＞Cl−，与已知的还原性强弱一致，能发生，D不选；
故选C。
15.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确是
A．是氧化产物B．在反应中被氧化
C．发生了氧化反应D．是还原产物
【答案】C
【解析】A．中碳元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应，是氧化产物，故A正确；
B．中碳元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应，故B正确；
C．KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应，故C错误；
D．KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，故D正确；
故选C。
16.已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。
（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是 。
（2）判断Cl2与Na2S能否反应？ (填“否”或书写反应的离子方程式)。
（3）判断I2与NaBr能否反应？ (填“否”或书写反应的离子方程式)。
（4）已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：
_______NH3＋_______Cl2==_______N2＋_______HCl
（5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。
A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl2
【答案】（1）S2->I->Br->Cl-
（2）Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓
（3）否
（4）2 3 1 6
（5）C
【分析】涉及的知识点为：氧化性还原性的强弱比较；氧化还原反应能否发生的判断；氧化还原反应的配平；氧化还原反应涉及到的计算。
【解析】（1）在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，在反应①中Br- 是还原剂Cl-是还原产物；在反应②中I-是还原剂Br-是还原产物；在反应③中S2-是还原剂I-是还原产物。故Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序为：S2- >I- >Br- >Cl-
（2）Cl2的氧化性强于S，故Cl2可以和硫离子反应，生成硫单质，二者反应的离子方程式为：Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓。
（3）碘单质的氧化性弱于溴单质，故碘单质不能和溴离子反应，答案为否。
（4）根据氧化还原反应的配平方法可得：2 NH3＋3 Cl2= 1 N2＋6 HCl：
（5）反应中NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2完全反应，且Na2SO3的产物为Na2SO4，故硫元素一共升高的化合价为4价，故Cl元素降低的化合价也应为4价，产物中Cl元素的化合价应为+1价，故答案为C。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（7大考点）
模块五 小试牛刀过关测
（基础练10题）
（提升练6题）
1.了解氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律。
2.能从氧化还原反应的视角结合有关反应规律研究物质的转化。
3.知道电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。
4.能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。
5.能根据信息书写陌生的氧化还原反应方程式。
教材习题01
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(O为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中失去电子
C．配平后为Fe2O3＋3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O
D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
解题思路
在反应Fe2O3＋Na2O2(O元素为－1价)→
Na2FeO4＋Na2O中，Fe2O3中的Fe元素失电子被氧化，化合价由＋3价升高到＋6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中的O元素得电子被还原，化合价由－1价降低到－2价，故Na2O2是氧化剂；由得失电子守恒和原子守恒配平，反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；Na2FeO4中Fe元素处于高价态，具有强氧化性，所以能用于河、湖水的杀菌消毒。
【答案】A
教材习题02
稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应1中氧化剂是Mn3＋
B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2
C．能发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋
D．反应2的还原产物为Fe3＋
解题思路
由图像可知，反应1为Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反应2为Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，反应3为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。反应1中的氧化剂为Ce4＋，Mn3＋是氧化产物，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应1可知氧化性：Ce4＋＞Mn3＋，由反应2可知氧化性：Mn3＋＞Fe3＋，由反应3可知氧化性：Fe3＋＞I2，故有氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，B错误；氧化性：Mn3＋＞I2，因此可以发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，C正确；反应2为Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，还原产物为Mn2＋，D错误。
【答案】C