北京市八一学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份北京市八一学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了07，乙酸是一种常见的有机物，下列说法中，不正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.07
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.下列用于航天领域的材料中，属于合成有机高分子材料的是（ ）
A.火箭壳体-铝合金B.航天服-锦纶
C.航天器大型天线-碳纤维D.航天器隔热瓦-陶瓷
2.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（ ）
A.实验式：B.球棍模型：
C.甲基的电子式：D.电离方程式：
3.下列说法中，不正确的是（ ）
A.和互为同位素
B.和互为同系物
C.和是同一种物质
D.与均属于含有共价键的离子化合物
4.下列说法不正确的是（ ）
A.用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
C.用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物
D.苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘
5.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性：
B.原子半径：
C.能与溶液反应，而不能与溶液反应
D.从溶液中置换出
6.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该有机物中有4种官能团
B.该有机物能与反应
C.该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
D.该有机物不能在铜作催化剂的条件下发生氧化反应
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中通入过量
B.向中投入固体：
C.溶于氢碘酸：
D.向硫酸氢钠溶液滴加溶液至完全沉淀：
8.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的原子利用率为
B.过程中有键发生断裂
C.①②的过程放出能量，形成了非极性键
D.该反应中没有元素化合价发生变化
9.下列实验方案中能达到相应实验目的的是（ ）
10.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
①向浓乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A.加热试管的目的之一是把乙酸乙酯及时蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致
C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.③中振荡试管B，产生气泡，发生反应：
11.为了研究“和”反应中和的相互转化，实验如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.试管i溶液变蓝证明有生成
B.结合试管i、ii中现象，可知是有限度的
C.试管iii中溶液褪色说明转化为，此时还原性强于
D.对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
12.常温下利用下列装置进行实验，能得到相应结论的是（ ）
13.汽车已经成为人类不可缺少的交通工具，但汽车尾气是大气主要污染源。某科研机构将汽车尾气中的和设计成如图所示的燃料电池，实现了和的无害转化。
下列说法正确的是（ ）
A.石墨I为负极，发生氧化反应
B.电池工作时，向石墨I电极处移动
C.石墨II电极反应式为
D.石墨I生成时，外电路中通过电子
14.某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
下列说法不正确的是（ ）
A.，
B.实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率
C.实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂
D.根据实验1的数据计算反应速率
二、填空题（58分）
15.（11分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）硒在元素周期表中的相邻元素如图所示，元素在周期表中的位置描述为______周期______族。
（2）从原子结构角度比较与的非金属性差异的原因______。
（3）阳极泥中的硒以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，步骤如下：
i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生、的混合气体
ii.用水吸收i中混合气体，可得固体
①请写出与浓反应的化学方程式______。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量，可用足量溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为______。
③写出步骤ii中的化学方程式______。
④根据元素周期律及上述信息，下列说法合理的是_______。
a.既有氧化性又有还原性，其还原性比强
b.还原性：
c.热稳定性：
d.酸性：
16.（11分）苯乙烯在一定条件下有如图所示转化关系
（1）中所含官能团的名称是______。
（2）苯乙烯生成高聚物的化学方程式为______。
（3）已知中含有醛基，可以与反应产生，写出和生成的化学方程式：______。
（4）下列说法正确的是______（填序号）
a.苯环中的碳原子之间是碳碳单键、碳碳双键交替的结构
b.苯乙烯与足量的反应，最多消耗
c.苯乙烯与足量的溴的溶液反应，最多消耗
d.上述转化过程涉及到的全部反应类型有加成反应、加聚反应、氧化反应
（5）以下是合成苯乙烯的一种路线：
反应①的反应类型为______，写出反应②的化学方程式：_______。
17.（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程I的原理：，根据下表数据回答：
①完全分解需______（填“放出”或“吸收”）能量______。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是______。
A.B.C.D.
（2）时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程II中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。
①计算内，______。
②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是______。
a.单位时间内消耗，同时生成
b.容器中不再变化
c.容器中气体压强不再变化
d.容器中气体密度不再变化
（3）利用过程III的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
①电极是______（填“正”或“负”）极，电极的电极反应式为______。
②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的的物质的量______。
（4）工业上常用和制备，
已知：①
②
③
写出和化合生成气态的热化学方程式______。（焓变用含、、的代数式表示）
18.（12分）氧化钴粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有、、和，其中还含有一定量的，和等。由该矿石制备的部分工艺过程如下：
I.将粉碎的矿石用过量的稀和溶液浸泡。
II.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入溶液，再加入一定浓度的溶液，过滤，分离除去沉淀[主要成分是]。
III.向上述滤液中加入足量溶液，过滤，分离除去沉淀。
IV.III中滤液加入浓溶液，获得沉淀。
V.将溶解在盐酸中，再加入溶液，产生沉淀。分离出沉淀，将其在煅烧，即得到。
请回答：
（1）I中，稀硫酸溶解的离子方程式是______，加入溶液的主要作用是______。
（2）根据图1、图2分析：
图1浸出温度对钢、钴浸出率的影响 图2浸出对铜、钴浸出率的影响
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是______。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是______。
（3）II中，浸出液中的金属离子与反应的离子方程式：
________________________
（4）II中，检验铁元素完全除去的试剂是______，实验现象是______。
（5）II、IV中，加入的作用分别是______、______。
（6）III中，沉淀的成分是、______（填化学式）。
（7）为测定获得草酸钴晶体的纯度，现称取样品，将其用适当试剂转化为草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液，该产品的纯度为______（的摩尔质量是）
19.（12分）氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究和的氧化性，进行如下实验。
实验I：
已知：i.拟卤素是黄色液体，具有卤素类似的性质，氧化性：。
ii.溶液可用于的检验，生成蓝色沉淀。
（1）实验I过程I中与反应的离子方程式是______。
（2）实验I过程II中溶液变红，说明产生了，分析可能原因。
假设①：被氧化。过程II发生的反应的两个半反应可表示为：（ ）
a.氧化反应：
b.还原反应：______。
假设②：和发生反应生成，进而将清液中的氧化为。
设计实验II证实假设。
实验II：
i.______。
ii.实验II中过程II的离子方程式为______。
（3）设计实验进一步研究能否氧化。
①实验III中溶液的作用是______。
②实验IV证实能氧化的实验现象除电流表指针偏转外，还有______（答出2点）。
（4）分析实验II中能氧化，实验III中未能氧化的原因：______。
北京市八一学校2023~2024学年度第二学期末试卷答案
一、选择题（42分）
二、填空题（58分）
15.（11分）
（1）四或4 VIA（各1分）
（2）、同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，得电子能力，所以非金属性（2分）
（3）（2分） （1分）
（2分）
（4）（2分）
16.（9分）
（1）羟基（1分）
（2）（2分）
（3）
（4）（1分）
（5）加成反应（1分）
17.（12分）
（1）吸收（1分） 484（1分） Ｃ（1分）
（2）①1.6（1分） ②bc（2分）
（3）负（1分） （2分） （1分）
（4） （2分方程式及系数、状态1分 焓变及单位1分）
18.（14分）
（1）
将还原为（或作还原剂）
（2）①、
②升高后溶液中浓度下降，使得溶解、、的能力下降
（3）
（4）溶液 溶液不变红色
（5）调节溶液的 生成沉淀，或富集
（6）
（7）或 列出式子正确即可
19.（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（2分）
ii.或（2分）
（3）正极区溶液颜色变浅，取出少量该溶液于试管中滴加溶液生成蓝色沉淀；负极区溶液由无色变为黄色（2分）
（4）实验II中发生反应，使浓度降低，增强了的氧化性；实验IV中发生反应，使和浓度迅速降低，的氧化能力和还原能力都降低（2分）选项
A
B
C
B
方案
目的
验证盐酸浓度对反应速率的影响
比较、和的非金属性
探究温度对化学平衡的影响
干燥氨气
选项
试剂、
现象
结论
装置
A
漂白粉、浓盐酸
导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
漂白粉与浓盐酸反应生成
B
铜、稀硝酸
试管上部气体呈红棕色
铜与稀硝酸反应生成
C
钠、酒精溶液
收集的气体移近火焰，发出爆鸣声
钠与乙醇反应生成
D
铁、浓硫酸
无明显现象
铁与浓硫酸未发生反应
实验
褪色时间
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
化学键
键能
436
496
463
编号
实验III
实验IV
实验及现象
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
D
A
C
D
D
C
B
C
A
D
D