[化学]福建省南平市政和县2024年初中学业水平模拟测试试题(解析版)

这是一份[化学]福建省南平市政和县2024年初中学业水平模拟测试试题(解析版)，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Sn-119
一、选择题（共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1. 保护城市环境，人人有责。下列做法不可取的是（ ）
A. 多植树绿化环境B. 增加宣传低碳出行
C. 工厂的废气随意排放D. 生活垃圾分类处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、植树造林绿化环境，能够减少环境污染，故A不符合题意；
B、增加宣传低碳出行，减少二氧化碳的排放，有效减缓温室效应，故B不符合题意；
C、工厂废气随意排放，会造成空气污染，故C符合题意；
D、生活垃圾分类处理，能够减少环境污染，故D不符合题意。
故选C。
2. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。
3. 下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。下列说法正确的是（ ）
A. 糖类可为人体提供能量B. 维生素可防夜盲症
C. 钠和锌属于常量元素D. 水果中富含蛋白质
【答案】A
【解析】
【详解】A、营养素中糖类、油脂和蛋白质是为人体提供能量的物质，故A正确；
B、维生素A可防夜盲症，故B错误；
C、钠属于常量元素，锌属于微量元素，故C错误；
D、水果中富含维生素，故D错误。
故选A。
4. 下列实验操作不正确的是（ ）
A. 闻气味B. 取用固体
C. 读取液体体积D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、用手在瓶口轻轻煽动使少量的气体飘进鼻孔，故A正确；
B、取用固体时，先将试管横放，用药匙将固体送到试管底部，再将试管缓缓竖立起来，故B正确；
C、读取液体体积时，视线要与量筒中的凹液面保持水平，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿着烧杯壁倒入水中，并且用玻璃棒搅拌，散热，故D不正确。
故选D。
5. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是（ ）
A. 室内起火，打开所有门窗通风
B. 电器在使用时着火，立即用水灭火
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D. 高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
【答案】C
【解析】
【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会提供更多的氧气，促进燃烧，错误；
B、电器在使用时着火，用水灭火，容易导致触电事故，错误；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气灭火，正确；
D、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，应从逃生通道走，错误。
故选C。
6. 香兰素（）是目前全球使用最多的食品赋香剂之一，有“食品香料之王”的美誉，在食品行业中主要作为一种增味剂，应用于蛋糕、冰激凌、巧克力、烤糖果和酒类等中、下列说法不正确的是（ ）
A. 香兰素属于有机物B. 香兰素由碳、氢和氧原子构成
C. 香兰素中碳元素质量分数最大D. 香兰素充分燃烧可生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，香兰素由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故A不符合题意；
B、香兰素是由香兰素分子构成，香兰素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故B符合题意；
C、香兰素中碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：8：（16×3）=12:1:6，碳元素质量分数最大，故C不符合题意；
D、香兰素由碳、氢、氧三种元素组成，依据质量守恒定律，香兰素充分燃烧可生成二氧化碳和水，故D不符合题意。
故选B。
7. “嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 偏二甲肼不属于单质B. 四氧化二氮中氮元素化合价为
C. 该反应过程分子和原子均发生变化D. 该反应不属于化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、偏二甲肼（ C2H8N2 ）中含有C、H、N元素，不属于单质，单质是由一种元素组成的纯净物，故A正确；
B、四氧化二氮（N2O4）中O是-2价，设化合物中N元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，有x×2+（-2）×4=0，解得x=+4，故B正确；
C、该变化是化学变化，分子发生变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目都不变，故C错误；
D、分析反应的微观示意图，该反应是偏二甲肼和四氧化二氮反应生成水、氮气、二氧化碳，生成物是多种，不属于化合反应，故D正确。
故选：C。
8. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D. 在室温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是单质，故A符合题意；
B、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，生成盐和水，但不是中和反应，故B不符合题意；
C、洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，但是汽油除油污是利用溶解的原理，故C不符合题意；
D、在室温下，碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，故D不符合题意。
故选A。
9. 下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入肥皂水，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，故A正确；
B、铁的活动性大于铜、银，铁和硝酸银、硝酸铜均能反应，能将两种物质都除去，故B错误；
C、氯化铵与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，可以鉴别，故C正确；
D、氢气燃烧生成水，烧杯壁有水珠出现，一氧化碳燃烧燃烧生成二氧化碳，烧杯壁无明显现象，可以鉴别，故D正确。
故选B。
10. 已知：氯酸钾的熔点约为，在加热条件下不分解。兴趣小组实验测得氯酸钾分解时，所得氧气的浓度随温度的变化以及使用等质量不同粒径大小的催化剂时的固体残留率（即剩余固体质量与原固体质量之比）如图1、2所示。下列分析错误的是（ ）
A. 由图1可知，氯酸钾分解产生氧气的温度高于其熔点
B. A—B段氧气浓度降低，可能是装置内空气受热膨胀逸出
C. 待固体残留率不再变化，所残留的固体中不只含有一种物质
D. 由图2可知，对氯酸钾分解催化效果较好的是分析纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾的熔点约为，由图1可知，氯酸钾分解产生氧气时的温度接近400℃，高于其熔点，说法正确，不符合题意；
B、A—B段氧气浓度降低，可能是装置内空气受热膨胀逸出，说法正确，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量不变，因此待固体残留率不再变化，所残留的固体中含有氯化钾和二氧化锰，说法正确，不符合题意；
D、由图2可知，相同条件下，粒径越小，固体残留率越低，因此对氯酸钾分解催化效果较好的是纳米，说法错误，符合题意。
故选：D
二、非选择题（共8题，共70分）
11. 我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。
（1）燃油汽车。汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是______。
（2）燃气汽车。改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为______。
（3）电动汽车。电动汽车通常使用锂电池，锂元素的部分信息如下图所示。

①锂属______（填“金属”或“非金属”）元素，锂的相对原子质量为______。在化学反应中锂原子易失去电子变为锂离子，锂离子的符号为______。
②磷酸亚铁锂（）是锂电池的一种电极材料，其中锂元素显价，则磷元素的化合价为______。
（4）氢能源汽车。北京冬奥会引进氢能源汽车载客，氢气是清洁能源，这是因为______。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）①. 金属 ②. 6.941 ③. Li+ ④. +5
（4）氢气燃烧产物只有水
【解析】（1）汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①由“金”字旁可知，锂属于金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941；
锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，变为锂离子，锂离子表示为：Li+；
②磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5；
（4）氢气是清洁能源，这是因为氢气燃烧产物只有水。
12. 阅读下面短文。
乌龙茶是明清时首先创之于福建的一种半发酵茶，19世纪初乌龙茶的产制亦由福建扩展至粤东及台湾。福建乌龙茶传统加工工艺为：鲜叶→清洗→晾青或晒青→摇青→摊青→杀青→揉捻（或包揉）→烘焙→毛茶。由此形成其特有的品质特征：条索紧卷或壮实，色泽砂绿油润、乌润，洁净、匀整，香气花香浓郁、滋味醇厚鲜爽回甘、品种特征显，汤色橙黄或橙红，叶底软亮、匀齐、显红边。请回答下列问题。
（1）茶树适宜生长在约4.5~6.5的土壤中，往该土壤溶于水后得到的土壤浸出液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为______色。清洗茶叶属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）热水泡乌龙茶时闻到茶香是因为______（从微观角度回答）。烧水壶使用一定时间后，内壁会出现一层水垢（主要成分为碳酸钙与氢氧化镁），可用实验室的稀盐酸或厨房中的______（填名称）浸泡除去水垢，写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。
（3）保健专家建议，不提倡饭后立即喝茶，因为茶汤的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久会使人患上______。
【答案】（1）①. 红 ②. 物理
（2）①. 分子在不断运动 ②. 食醋 ③. ④. 复分解反应
（3）贫血
【解析】（1）茶树适宜生长在约4.5~6.5的土壤中，往该土壤溶于水后得到的土壤浸出液中滴加紫色石蕊溶液，pH＜7，浸出液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。清洗茶叶，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）热水泡乌龙茶时闻到茶香是因为分子不断运动，构成茶香的分子不断运动，运到到我们周围闻到茶香，内壁会出现一层水垢（主要成分为碳酸钙与氢氧化镁），碳酸钙和氢氧化镁都能和酸发生反应，可用实验室的稀盐酸或厨房中的食醋浸泡除去水垢，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应。
（3）茶汤的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久会使人患上贫血。
13. 我国古代拥有许多先进技术。
（1）古代造纸术是中国古代的一项伟大发明，它的出现标志着人类文明发展的一个重要里程碑。古代造纸术主要分为四个步骤：制作原料、制浆、漂白和压平。分离纸浆中不溶性固体和液体的操作是______。
（2）我国最早炼出的黄铜（铜锌合金），是铜与炉甘石（即碳酸锌）和煤炭在冶炼炉里加热煅烧而炼出的。黄铜的硬度比铜______。利用煤炭的______性，可将氧化锌变成锌。古代用“湿法炼铜”，该反应说明铁的化学性质比铜______。
（3）古代黑火药成分有硫、硝石（）和碳等，黑火药属于______（填“纯净物”或“混合物”）。黑火药在点燃时爆炸会生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应化学方程式为______。
【答案】（1）过滤
（2）①. 大 ②. 还原 ③. 活泼
（3）①. 混合物 ②.
【解析】（1）过滤是将固体和液体分离的操作，故填过滤；
（2）黄铜属于合金，合金的硬度比纯金属大；碳和氧化锌反应生成锌和二氧化碳，碳得到氧元素，具有还原性；“湿法炼铜”，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的化学性质比铜活泼；
（3）古代黑火药成分有硫、硝石和碳等多种物质，属于混合物；黑火药在点燃时反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
14. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素超80种，其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。
（1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（2）时，将硒酸镉投入水中，充分溶解后所得是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质质量分数为______。
（3）时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠和硒酸镉的饱和溶液降温至，析出晶体最多物质是______。
（4）福建海盐的开采历史悠久、《天工开物·作咸》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”，“牢盆”如图2所示，请回答：
①“煎盐”采取的结晶方法是______，“牢盆”的作用相当于实验室中的______（填仪器名称）。
②“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是碳酸钙）煅烧产生的“灰”，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）硒酸镉＞硝酸钾=氯化钠
（2）①. 饱和 ②. 33.3%（或33.33%）
（3）硝酸钾##KNO3
（4）①. 蒸发结晶##蒸发 ②. 蒸发皿 ③.
【解析】（1）由图可知，t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是：硒酸镉＞硝酸钾=氯化钠；
（2）t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，该温度下，将50g硒酸镉投入50g水中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液是饱和溶液；
该溶液中溶质质量分数为：；
（3）t3℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠和硒酸镉的饱和溶液降温至t2℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故硝酸钾析出的晶体多，硒酸镉的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体最多物质是：硝酸钾；
（4）①“煎盐”是蒸发水分使晶体析出，采取的结晶方法是：蒸发结晶；
“牢盆”的作用相当于实验室中的蒸发皿；
②“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是碳酸钙）煅烧产生的“灰”，该反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
15. 某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气，同时得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如下图所示，回答下列有关问题。
（1）煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。碳酸氢铵在农业上的用途有______。
（2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是_____，该反应说明氮气化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。
（3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是______。
【答案】（1）①. 不可再生 ②. 作氮肥
（2）①. ②. 不活泼
（3）吸收二氧化碳
【解析】（1）煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故碳酸氢铵在农业上的用途有：作氮肥；
（2）“合成塔”中发生反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；
该反应需要在高温、高压和催化剂的条件下才能进行，说明氮气化学性质不活泼；
（3）由图可知，从碳化塔进入合成塔的物质只有氮气和氢气，而碳化塔中除氮气、氢气外，还有二氧化碳，且碳化塔中生成了碳酸氢铵，故部分氨气通入“碳化塔”后，氨气、二氧化碳、水反应生成了碳酸氢铵，目的是：吸收二氧化碳。
16. 根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称：______。
（2）选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取时，化学方程式______，为把石灰石放在多孔塑料板上，若液面处于图中b处，关闭弹簧夹时可观察到的现象是______。实验室用A装置还可以制取的一种气体是______。
（3）B中下方木条先熄灭的原因是______。
（4）C中观察到的现象为______和______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 试管内将稀盐酸压入长颈漏斗中，稀盐酸与石灰石分离，反应停止 ③. 氢气
（3）二氧化碳密度比空气大
（4）①. 紫色石蕊溶液变红色 ②. 试管内液面上升
【解析】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。把石灰石放在多孔塑料板上，若液面处于图中b处，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止。多孔隔板上可以放置块状固体或大颗粒状的固体，装置A还可以用于实验室制取氢气，实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气；
（3）B中下方木条先熄灭是因为二氧化碳密度比空气大；
（4）试管内的二氧化碳与烧杯中的水反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，试管内气体减少，压强下降，外界大气压将烧杯中的液体压入试管中，试管内液面上升。
17. 某化学兴趣小组进行如下实验探究。
【实验探究1】
兴趣小组用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，没有观察到明显浑浊现象。
【提出问题】
实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？
【查阅资料】
①碳酸钙会与二氧化碳和水反应，生成易溶于水的碳酸氢钙。
②加热时，溶解在水中的碳酸氢钙会分解生成碳酸钙。
③碳酸氢钙会和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【进行猜想】
猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙。
猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙。
猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙
【实验探究2】
（1）根据提出的猜想，兴趣小组设计了如下两种实验方案进行探究，请完成相关内容。
【实验探究3】
兴趣小组在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行探究。两个烧杯中各加入蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒大小相同）分别反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中、采集数据如下图所示。
【实验分析】
（2）由上图可知，曲线______（填“a”或“b”）表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。
（3）该实验条件下，时曲线a对应烧杯中的液体呈______（填“中性”“酸性”或“碱性”）。
【得出结论】
（4）根据上述实验分析，猜想一成立，写出兴趣小组实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式______。
【交流反思】
（5）结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳不用浓盐酸的原因是______。
【答案】（1）①. 加热 ②. 白色沉淀 ③. 稀盐酸 ④. 气泡
（2）a
（3）酸性
（4）
（5）由实验探究3的数据可知，稀盐酸与大理石反应生成的气体溶于水后，烧杯中几乎不含氯离子，而浓盐酸与大理石反应生成的气体溶于水后，氯离子增多，说明浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢，气体不纯，故实验室制取二氧化碳不用浓盐酸
【解析】（1）加热时，溶解在水中的碳酸氢钙会分解生成碳酸钙，故取少量实验后烧杯中的液体于试管中，对试管进行加热，不产生白色沉淀，则烧杯中的液体中不含碳酸氢钙，则猜想二、三均不成立；碳酸氢钙会和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加入足量稀盐酸，不产生气泡，则猜想二、三均不成立；
（2）用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒大小相同）分别反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，故氯离子会增多，稀盐酸不具有挥发性，将稀盐酸与大理石反应产生的气体通入水中，烧杯中几乎不含氯离子，故曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；
（3）由图可知，400s时，氯离子继续增多，说明此时还有氯化氢溶于水形成盐酸，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也显酸性，故400s时曲线a对应烧杯中的液体呈酸性；
（4）由以上分析可知，烧杯中生成氯化钙的反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
（5）由实验探究3的数据可知，稀盐酸与大理石反应生成的气体溶于水后，烧杯中几乎不含氯离子，而浓盐酸与大理石反应生成的气体溶于水后，氯离子增多，说明浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢，气体不纯，故实验室制取二氧化碳不用浓盐酸。
18. 唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。大意为，将雄黄）磨成粉，和锡（）一起熔融，最后得到金色的二硫化锡（）和砷（）。锡和足量的雄黄完全反应，可生成二硫化锡的质量是多少？（相关反应的化学方程式为）
【答案】解：设生成的二硫化锡的质量为x
答：设生成的二硫化锡的质量为18.3g。
【解析】
【详解】见答案。
每含有营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素
镁
钠
锌
选项
实验目的
实验方法
A
检验某山泉水是否为硬水
取样，加入肥皂水
B
除去硝酸铜溶液中混有的少量硝酸银
加入足量铁粉，过滤
C
鉴别化肥硫酸钾与氯化铵
加熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别氢气和一氧化碳
点燃，分别在火焰上方罩一干冷的烧杯
实验操作
实验现象
实验结论
取少量实验后烧杯中的液体于试管中，对试管进行______
不产生______
猜想二、三均不成立
取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加入足量______
不产生______
猜想二、三均不成立